全国高考四川卷理综综合化学部分试题word版 缺答案

全国高考四川卷理综综合化学部分试题word版 缺答案

‎2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分 ‎6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 ‎ A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 ‎ B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 ‎ C．“血液透析”利用了胶体的性质 ‎ D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 ‎7.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ‎ B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ‎ C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ‎ D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 ‎ A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 ‎ B．W与X形成的化合物中只含离子键 ‎ C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 ‎ D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎9.下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑‎ ‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓‎ ‎ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：‎ ‎ NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O ‎ D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O ‎10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)‎ ‎ B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)‎ ‎ C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)‎ ‎ D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：‎ ‎ 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)‎ ‎11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 ‎ A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 ‎ B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 ‎ C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O ‎ D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-‎ ‎12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ‎ A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 ‎ B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 ‎ C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g ‎ D．达到平衡时，SO2的转化率为90%‎ ‎13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ‎ A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L ‎ C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol X ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ B ‎ G ‎ J ‎ H ‎ I ‎ M ‎ N ‎ Y ‎ Y ‎ 电解 ‎ E ‎ F ‎ D ‎ H2O ‎ Δ ‎ ‎26.(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。‎ ‎ （2）A在B中燃烧的现象是 。‎ ‎ （3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。‎ ‎ （4）G + J → M的离子方程式是 。‎ ‎ （5）Y受热分解的化学方程式是 。‎ Z ‎ X ‎ Y ‎ ‎(C6H5)3P=O ‎ W ‎ C2H5OH ‎ O2‎ ‎①‎ M ‎②‎ H2O ‎③‎ ‎27.（14分）已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：‎ ‎ 其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）W能发生反应的类型有 （填写字母编号）‎ ‎—C—‎ O ‎||‎ ‎ A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应 ‎ ‎ ‎（2）已知 为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面。‎ ‎ （3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式 。‎ ‎ （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。‎ ‎ （5）写出第②步反应的化学方程式 。‎ ‎28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：‎ 制取氨气 装有足量干燥剂 的 干 燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 ‎ 测定生成 氨气的体积 ‎ 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。‎ ‎ 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。‎ 有空隔板 A B C D a 甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。‎ 乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）写出仪器a的名称 。‎ ‎（2）检查A装置气密性的操作是 。‎ ‎（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。‎ 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 。‎ 乙小组 ‎②‎ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：‎ ‎ ③ 。‎ ‎ （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。‎ 空 气 反应器 燃 料 反应器 尾气 空气 甲烷 CO2、H2O 回收CO2‎ 分离 CaSO4‎ CaS ‎ （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。‎ ‎29.（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将 烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，‎ 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反 应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧 化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问 题有 。（填写字母编号）‎ ‎ A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 ‎ （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。‎ ‎ ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。‎ ‎②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。‎ ‎ （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1mol CH4‎ 在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。‎ ‎ （4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为 。‎ ‎—OH ‎—COOH ‎ ①M的结构简式为 。‎ ‎②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。‎