北京高考理综化学试题含答案

北京高考理综化学试题含答案

‎2014年北京高考理综化学试题含答案WORD ‎6．下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）‎ A．C2H5OH B．HNO‎3 C．NaOH D．HCl ‎ 【答案】B ‎【解析】A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。‎ ‎7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）‎ A．K B．Na C．Fe D．Al ‎【答案】D ‎【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。‎ ‎8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）‎ A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。‎ ‎9．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++‎OH-‎ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl- ‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。‎ ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 ‎【答案】A ‎【解析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正确；B、核磁共振氢谱是用来判断有机物中H原子的种类及个数，HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子，且个数比为1:3，HCOOCH2CH3含有3种类型的H原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，B错误；C、CH3COOH能与Na2CO3反应产生CO2气体，CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不互溶，出现分层现象，C错误；D、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，D错误。‎ ‎11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3‎ 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎【答案】A ‎【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误；B、加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确；C、NaHCO3受热分解的气体是CO2（能使澄清石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确；D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。‎ ‎12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎【答案】C ‎【解析】10mL0.40mol/L H2O2溶液含H2O2的物质的量是0.004mol，6min时，生成氧气的物质电离是n==0.001mol，则有：‎ ‎2H2O22H2O+ O2↑‎ 开始（mol） 0.004 0 0‎ 转化（mol） 0.002 0.001‎ ‎6min时（mol） 0.002 0.001 ‎ 所以0~6min，H2O2的物质的量变化了0.002mol，浓度变化量=0.2mol/L，则v（H2O2）=mol/(L·min)，A正确；B、随着反应的不断进行，H2O2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以6~10min的平均反应速率要小于0~6min的平均反应速率，即v（H2O2）＜mol/(L·min)，B正确；C、反应至6min时，剩余的H2O2的物质的量是0.002mol，则此时H2O2的物质的量浓度是=0.2mol/L，C错误；D、反应至6min时，参加反应的H2O2的物质的量是0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正确。。‎ ‎25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;‎ ‎（2）反应I的反应类型是_______;‎ a．加聚反应 b．缩聚反应 ‎（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;‎ ‎（4）A的相对分子质量为108。‎ ‎①反应II的化学方程式是_____________________‎ ‎②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。‎ ‎（5）反应III的化学方程式是______________________________。‎ ‎（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。‎ ‎【答案】（1）1,3—丁二烯 （2）a (3)b ‎ ‎（4）①2 CH2=CH-CH=CH2+ ②‎‎6g ‎（5）+HCHO +H2O ‎（6）‎ ‎【解析】由转化关系：‎ 1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）发生聚合反应I生成顺式聚合物P，则P为聚顺1,3—丁二烯；反应II是两个烯烃的反应，结合题目所给的信息，可知A的结构简式为 ‎；发生反应生成B和C，根据B和H2加成生成，则说明B的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，C（HCHO）和发生反应生成N（C13H8Cl4O2），反应的方程式为 ‎+HCHO +H2O，则N是。‎ ‎（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）；‎ ‎（2）反应I是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚反应（没有小分子物质生成）；‎ ‎（3）顺式P的结构简式应该是两个H原子位于碳碳双键的同侧，答案选b；‎ ‎（4）A的结构简式为，所以反应II的方程式为；+ ；1molB()分子中含有3mol醛基（—CHO），所以能和3molH2发生加成反应，则消耗H2的质量是‎6g。‎ ‎（5）反应III的方程式为+HCHO ‎ ‎+H2O；‎ ‎（6）根据可知：烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基（—CHO），则B是，C是甲醛（HCHO），所以和HCHO也可以是被氧化得到。‎ ‎26．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。‎ ‎（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。‎ ‎（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。‎ ‎①比较P1、P2的大小关系：________________。‎ ‎②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。‎ ‎（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。‎ ‎①已知：2NO2（） N2O4（）△H1 ‎ ‎2NO2（） N2O4（） △H2 ‎ 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。‎ ‎　‎ ‎ A B C ‎②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。‎ ‎（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。‎ ‎【答案】（14分）‎ ‎（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎（2）①p1x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b>x>0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ ‎（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。‎ ‎（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。‎ ‎（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ V c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ ‎①NaCl的浓度是_________mol/L ‎②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。‎ ‎③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。‎ ‎【答案】（15分）‎ ‎（1）溶液变红 ‎（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+‎ ‎（3）还原 ‎（4）①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电 ‎【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－－2e－＝Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。‎ ‎（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。‎ ‎（3）①根据对照试验，则需要Cl－浓度等于原FeCl2溶液中Cl－的浓度：0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl－放电；电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl－没有放电，即Fe2＋放电变为Fe3＋，故放电顺序：Fe2＋＞Cl－。‎