高考必备化学方程式广东

高考必备化学方程式广东

无机化学反应方程式 一、钠及其化合物 ‎ 与氧气：4Na + O2 ＝ 2Na2O(白色)　　‎ ‎2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色)‎ Na Na2O Na2O2‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ NaCl NaOH 还原性 与氯气：2Na + Cl2 ＝ 2NaCl ‎ 与硫：　2Na + S ＝ Na2S 与水： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑(浮 熔 游 响 红)‎ Na2O2‎ ‎ 的氧化性、‎ 还原性 与水： Na2O+H2O=2NaOH ‎2Na2O2 + 2H2O ＝ 2NaOH + O2↑‎ 与CO2：Na2O+CO 2=Na2CO3‎ ‎2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2‎ 强碱性 与盐酸： NaOH + HCl ＝NaCl + H2O 与醋酸： CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa+H2O 与CO2： 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 弱碱性 ‎*工业纯碱制烧碱： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 与盐酸： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O 与碳酸： Na2CO3 + CO2 + H2O ＝ 2NaHCO3‎ 弱酸性：NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 弱碱性：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2↑+ H2O 不稳定性：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 工业制钠：2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl2↑‎ 侯氏制碱法：NaCl + NH3•H2O + CO2 ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl ‎2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O ‎ ‎2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O ‎ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （CO2过量） ‎ ‎2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 （CO2少量） ‎ ‎2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ‎ NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－‎ NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－‎ ‎2K+2H2O=2KOH+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 二、镁及其化合物 与氧气：2Mg + O2 点燃 2MgO (照明弹的原理)‎ 工业制镁：MgCl2 熔融,电解 Mg + Cl2↑‎ Mg MgO Mg(OH)2‎ MgCl2‎ 还原性 与氮气：3Mg + N2 点燃 Mg3N2‎ 与CO2：2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 与水： Mg + 2H2O △ 2Mg(OH)2 + H2↑（微弱反应）‎ 弱碱性 与水： MgO + H2O ＝ Mg(OH)2 （微弱反应）‎ 与盐酸：MgO + 2HCl ＝ MgCl2 + H2O 弱碱性： Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O 不稳定性：Mg(OH)2　 △ 　MgO + H2O 与盐酸： Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ ‎ 实验室制氢氧化镁：MgCl2 +2NaOH ＝ Mg(OH)2↓+ 2NaCl Al Al2O3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ KAl(SO4)2‎ AlCl3‎ 还原性 与氧气：4Al + 3O2 　△　 2Al2O3 ‎ 与盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑‎ 与碱液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑‎ 铝热反应：2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe（用于焊接钢轨）‎ 弱碱性 与盐酸： NaAlO2 + 4HCl ＝ NaCl +AlCl3+ 2H2O 与碳酸： NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓ +NaHCO3‎ 弱酸性：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 弱碱性：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O 不稳定性：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 工业制铝：2Al2O3 熔融,电解 4Al + 3O2↑‎ 弱酸性：AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 实验室制取氢氧化铝：AlCl3 + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl ‎ ‎2Al+WO3 高温 Al2O3+W (用于金属冶炼)‎ 弱酸性：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 弱碱性：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O 与Al3+： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓‎ 复盐的电离：KAl(SO4)2 ＝ K+ + Al3+ + 2SO42-‎ 净水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+‎ 三、铝及其化合物 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl ‎ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（CO2过量）‎ ‎2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（CO2少量）‎ Al3++4OH－=AlO2－+2H2O ‎ 制Al(OH)3 ： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ Fe FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 还原性 与氧气：3Fe + 2O2 　点燃　 Fe3O4 ‎ 与氯气：2Fe + 3Cl2 　点燃　 2FeCl3‎ 与硫： Fe + S △ FeS 弱碱性：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O ‎ Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl ＝ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 还原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ 弱酸性：Fe2+ + 2OH－＝Fe(OH)2↓（Fe2+鉴别）（白色）‎ Fe3+ +3OH－＝Fe(OH)3↓（Fe3+鉴别）（红褐色）‎ 弱碱性：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O 还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3‎ 四、铁及其化合物 FeCl2‎ FeCl3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 与水气：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2‎ 与盐酸：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑‎ 与铜盐：Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu 还原性：3FeO + 10HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 氧化性：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 （工业炼铁）‎ ‎3Fe3O4 + 8Al 高温 4Al2O3 + 9Fe （铝热反应） ‎ 氧化性：2 FeCl3 + Cu ＝2FeCl2+CuCl2 (工业制印刷电路)‎ 特性： Fe3+ + 3SCN- ＝Fe(SCN)3 (检验Fe3+) (血红色)‎ 不稳定性：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）‎ Fe3+的氧化性：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓‎ ‎2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+ ‎ ‎2Fe3++2I－=2Fe2++I2‎ 五、铜及其化合物 ‎ ‎2Cu+O2 △ 2CuO 2Cu+S △ Cu2S Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟) CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O ‎3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu(OH)2 △ CuO+H2O CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓H2 + CuO △ Cu + H2O 六、氧气 ‎2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（实验室制氧气）‎ ‎2Cu + O2 △ 2CuO 2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4‎ ‎ ‎ 七、氢气 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （实验室制氢气） NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑‎ H2 + CuO △ Cu + H2‎ Cl2‎ HCl 与金属：2Na + Cl2 ＝ 2NaCl (白烟) ‎ ‎2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(红棕色烟)‎ Cu + Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色烟)‎ 还原性：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ (实验室制氢气)‎ 氧化性：MnO2 + 4HCl △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (实验室制Cl2)‎ 工业制钠：2NaCl 熔融,电解 2Na + Cl2↑‎ 八、氯及其化合物 NaCl 与非金属：H2 + Cl2 点燃 2HCl (工业制盐酸) ‎ ‎(白雾，苍白色火焰)‎ ‎2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3 + Cl2 ＝ PCl5‎ 与水：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO 强酸性：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O (实验室制CO2)‎ ‎ NH3 + HCl ＝ NH4Cl (实验室检验NH3)‎ 氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑+ H2↑‎ 与碱液：Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O (制消毒液)‎ Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (制漂粉精)‎ 与盐液：Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2 (制溴)‎ Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 (制碘)‎ Cl－检验：Cl- + Ag+ ＝AgCl↓‎ ‎（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl－ ClO－ OH－）‎ 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O2↑‎ 漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑‎ Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后)‎ ‎2F‎2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO HX+AgNO3=AgX↓+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色 H2S S 弱酸性：H2S + 2NaOH ＝ Na2S + H2O ‎ 还原性：S + O2 点燃 SO2‎ 弱酸性：SO2 + H2O H2SO3‎ 漂白性：使品红溶液褪色，反应可逆 九、硫及其化合物 SO2‎ 还原性：2H2S + O2 ＝ 2S↓ + 2H2O ‎2H2S + 3O2 点燃 2SO2 + 2H2O ‎2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O 氧化性：Fe + S △ FeS ‎ ‎2Cu + S △ Cu2S H2 + S △ H2S 氧化性：2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI 还原性：2SO2 + O2 2SO3‎ 催化剂 ‎△‎ SO3‎ H2SO4‎ 酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO4‎ 浓硫酸 强酸性：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O (实验室制SO2)‎ 强氧化性：Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4 △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 吸水性：作干燥剂 脱水性：使有机物脱水炭化 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2‎ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl NH NH3‎ 弱酸性：NH4+ + OH- △ NH3↑ + H2O (实验室检验NH4+)‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)‎ 还原性：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （硝酸工业反应之一）‎ 十、氮及其化合物 N2‎ 不稳定性：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑‎ NH4HCO3 △ NH3↑ + CO2↑ + H2O 弱碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- ‎ NH3 + HCl ＝ NH4Cl (实验室检验氨气)‎ NH3 + HNO3 ＝ NH4NO3 (制化肥、炸药)‎ 氧化性：N2 + 3H2 2NH3 (合成氨工业，人工固氮)‎ 还原性：N2 + O2 放电 2NO (自然固氮)‎ 高温、高压 催化剂 NO NO2‎ 还原性：2NO + O2 ＝ 2NO2 （硝酸工业反应之二）‎ 氧化还原性：3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO (硝酸工业反应之三)‎ 强氧化性：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3(浓) △ CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O ‎ 浓硝酸常温下使金属铁、铝钝化 二聚反应：2NO2 N2O4‎ 催化剂 ‎△‎ HNO3‎ 不稳定性：4HNO3 光照 4NO2 + O2↑ + 2H2O 实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4ClNH3↑+HCl↑‎ ‎(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ‎3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）‎ P P2O5‎ 还原性：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （红磷用于烟雾弹）‎ 酸性：P2O5 + 3H2O（热水）＝ 2H3PO4‎ 十一、磷及其化合物 H3PO4‎ 同素异形体的转化：P4（白磷） 4P（红磷）‎ 一定条件 多元弱酸分步电离：H3PO4 H+ + H2PO H2PO H+ + HPO HPO H+ + PO 弱酸性：CO2 + H2O H2CO3‎ 十二、碳及其化合物 还原性：3CO + Fe2O3 高温 3CO2 + 2Fe （工业炼铁）‎ 弱碱性：HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O 弱酸性：HCO3- + OH- ＝ CO32- + H2O 不稳定性：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O 还原性：C + H2O(g) 高温 CO + H2 （制水煤气）‎ ‎ C + 2CuO 高温 CO2 + 2Cu 玻璃工业：SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑ ‎ SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ ‎ 弱碱性：CO2 + H2O + CO32- ＝ 2HCO3-‎ ‎ H+ + CO32- ＝ HCO3-‎ C+CO2(g)2CO Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2‎ Si SiO2‎ 还原性：Si + O2 △ SiO2 ‎ Si + 2NaOH + H2O △ Na2SiO3 + 2H2↑‎ 酸性：SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O（烧碱腐蚀玻璃）‎ 十三、硅及其化合物 Na2SiO3‎ 氧化性：‎2C + SiO2 高温 2CO↑ + Si （工业制粗硅）‎ 玻璃工业：SiO2 +CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2↑ ‎ SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑ ‎ 弱碱性：CO2 + H2O + CO32- ＝ 2HCO3-‎ ‎ H+ + CO32- ＝ HCO3-‎ 弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SiO3↓‎ 氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑+ H2↑‎ 光 弱碱性：Na2SiO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SiO3↓‎ 氯碱工业：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑+ H2↑‎ Si+‎2F2=SiF4 ‎ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ‎ SiO2+CaOCaSiO3 ‎ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2 ‎ 盐类水解： CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ HCO3－+H2OH2CO3+OH－ NH4++H2ONH3·H2O+H+ ‎ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+‎ 金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ CuO+CCu+CO↑‎ ‎“‎5522”‎规则：‎ 铜锌原电池：正极：2H+＋2e－=H2↑ ‎ 负极：Zn－2e－=Zn2+‎ 钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e－+2H2O=4OH－ ‎ 负极：Fe－2e－=Fe2+‎ Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电解CuCl2溶液：阳极：2Cl－―2e－=Cl2↑ ‎ 阴极：Cu2++2e－=Cu ‎ 总反应：CuCl2Cu+Cl2↑‎ 铜的电解精炼：阳极：Cu－2e－=Cu2+ ‎ 阴极：Cu2++2e－=Cu 电镀铜：阳极：Cu－2e－=Cu2+ ‎ 阴极：Cu2++2e－=Cu 电解饱和食盐水：阳极：2Cl－+2e－=Cl2↑ ‎ 阴极：2H++2e－=H2↑‎ ‎ 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ 氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ‎ C+H2O(g)CO+H2‎ 有机化学反应方程式 一、烃类 CaO ‎△‎ ‎1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑‎ 烷烃通式：CnH2n-2‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。‎ 光 ‎（2）取代反应 光 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 光 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）‎ 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 高温 ‎（3）分解反应 甲烷分解：CH4 C+2H2‎ 图1 乙烯的制取 浓硫酸 ‎170℃‎ ‎2.乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n ‎ 高温 ‎（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。‎ ‎（2）加成反应 催化剂 ‎△‎ 与溴水加成：H‎2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H‎2C=CH2+H2 CH3CH3‎ 与氯化氢加成：H‎2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH ‎ CH2－CH2 ‎ 一定条件 ‎（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n ‎（4）二烯烃的加成 ‎（5）二烯烃的加聚 ‎3.乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HC≡CH↑+Ca(OH)2‎ 炔烃的通式：CnH2n-2‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。‎ ‎（2）加成反应 图2 乙炔的制取 Br 与溴水加成：HC≡CH+Br2 HC=CH ‎ Br ‎ CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2‎ 催化剂 ‎△‎ 与氢气加成：HC≡CH+H2 H‎2C=CH2‎ Cl 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl ‎ ‎ CH2—CH 一定条件 ‎（3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n 一定条件 CH=CH 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n ‎ ‎4.苯 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。‎ 苯的同系物通式：CnH2n-6‎ 点燃 ‎（1）氧化反应 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎（2）取代反应 Fe ‎—Br ‎①苯与溴反应 ‎+Br2 +HBr ‎ （溴苯）‎ ‎②硝化反应 ‎—NO2‎ 浓H2SO4‎ ‎60℃‎ ‎ +HO—NO2 +H2O ‎ （硝基苯）‎ 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。‎ ‎③磺化反应 ‎—SO3H ‎70℃‎‎~‎‎80℃‎ ‎ +HO—SO3H +H2O ‎ （苯磺酸）‎ ‎+3H2 ‎ 催化剂 ‎△‎ ‎（3）加成反应 ‎ （环己烷）‎ 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。‎ ‎5.甲苯 点燃 ‎（1）氧化反应 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ CH3‎ ‎|‎ ‎+3HNO3 ‎ 浓硫酸 O2N—‎ CH3‎ ‎|‎ ‎—NO2‎ ‎|‎ NO2‎ ‎+3H2O ‎（2）取代反应 甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），‎ 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。‎ CH3‎ ‎|‎ ‎|‎ SO3H CH3‎ ‎|‎ ‎+3H2SO4 ‎ HO3S—‎ ‎—SO3H ‎+3H2O 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。‎ ‎（3）加成反应 ‎+3H2 ‎ 催化剂 ‎△‎ CH3‎ ‎|‎ ‎—CH3‎ ‎ （甲基环己烷）‎ 二、烃的衍生物 ‎6.溴乙烷 ‎ 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。‎ NaOH ‎（1）取代反应 溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr 醇 ‎△‎ ‎（2）消去反应 溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3‎ 溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。‎ ‎7.乙醇 ‎（1）与钠反应 注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有护肤作用。‎ 乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）‎ ‎（2）氧化反应 催化剂 ‎△‎ 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）‎ OH ‎|‎ O 注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。‎ ‎||‎ 催化剂 ‎△‎ ‎2CH3—CH—CH3+O2 2CH3—C—CH3+2H2O ‎ （丙酮）‎ ‎（3）消去反应 乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。‎ 注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。‎ 浓硫酸 ‎140℃‎ ‎2C‎2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）‎ H+‎ ‎（4）取代反应 乙醇与卤化氢取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。‎ ‎8.苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，‎ 熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。‎ ‎—OH ‎+NaOH +H2O ‎—ONa ‎（1）苯酚的酸性 ‎ （苯酚钠）‎ 注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。‎ ‎ 溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。‎ 苯酚（俗称石炭酸）的电离：‎ ‎-‎ ‎—O ‎—OH ‎ +H2O +H3O+‎ 苯酚钠与CO2反应：‎ ‎—OH ‎—ONa ‎ +CO2+H2O +NaHCO3‎ 由以上方程式可知酸性：HCl > CH3COOH > H2CO3 > > HCO3—‎ ‎—OH ‎—Br Br—‎ OH ‎|‎ Br ‎|‎ 注意：该反应只能生成NaHCO3，因为酸性弱于苯酚。‎ ‎（2）取代反应 ‎ +3Br2 ↓+3HBr ‎ （三溴苯酚）‎ ‎（3）显色反应 苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。‎ ‎9.乙醛 乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。‎ O ‎||‎ ‎（1）加成反应 催化剂 ‎△‎ 乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH 点燃 ‎（2）氧化反应 O ‎||‎ 乙醛的燃烧：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 催化剂 ‎△‎ 乙醛的催化氧化：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）‎ 乙醛的银镜反应：‎ ‎△‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）‎ 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），‎ 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：‎ 乙醛还原氢氧化铜：‎ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎△‎ CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O ‎△‎ 甲醛还原氢氧化铜：‎ HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓ + 6H2O 甲醛的银镜反应：‎ ‎]‎ ‎[ ‎ 一定条件 ‎（3）加聚反应 ‎|‎ n 乙醛自身加聚：nCH3CHO —CH—O— （聚乙醛）‎ CH3‎ ‎—OH 催化剂 ‎△‎ OH ‎—CH2—‎ ‎|‎ n ‎]‎ ‎[ ‎ 甲醛与苯酚反应：nHCHO + n — + nH2O （酚醛树脂）‎ ‎10.乙酸 ‎（1）乙酸的酸性 乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+‎ O ‎||‎ O ‎||‎ ‎（2）酯化反应 浓硫酸 ‎△‎ CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）‎ 注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。‎ 附加：酯化反应简介 ‎（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。‎ ‎（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：‎ CH2—ONO2‎ CH—ONO2 ‎ ‎|‎ ‎|‎ CH2—ONO2‎ CH2—OH CH—OH ‎ ‎|‎ ‎|‎ CH2—OH 催化剂 ‎△‎ ‎3HO—NO3+ +3H2O O=C—OH ‎|‎ O=C—OH ‎+‎ H—OC2H5‎ H—OC2H5‎ 浓硫酸 ‎△‎ O=C—OC2H5‎ O=C—OC2H5‎ ‎|‎ ‎（3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：‎ ‎ ‎ ‎ +2H2O ‎ （乙二醇二乙酯）‎ ‎（4）反应方式 ‎<1>一元醇与一元羧酸按通式反应；‎ R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O O ‎||‎ O ‎||‎ ‎<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：‎ ‎—C—OCH2CH2—O—‎ ‎]‎ ‎[‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎—COOH n nHO—CH2CH2—OH+nHOOC— —C— +2nH2O ‎ 也可酯化成环状小分子酯。‎ O ‎||‎ O ‎||‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎|‎ OH ‎|‎ OH ‎|‎ OH ‎|‎ OH C—C + CH2—CH2 ‎ ‎|‎ CH2—O 浓硫酸 ‎△‎ O ‎||‎ ‎|‎ ‎|‎ OH ‎<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：‎ CH2—CH2—COOH CH2—C + H2O 也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：‎ 浓硫酸 ‎△‎ ‎|‎ OH ‎2CH3—CH—COOH ‎ O ‎||‎ CH3‎ ‎|‎ CH3‎ ‎|‎ ‎]‎ ‎[‎ n nHO—CH—COOH —O—CH—C—+nH2O ‎11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。‎ 无机酸 ‎（1）水解反应 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH ‎（2）中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加：烃的衍生物的转化 卤代烃 R—X 醇 R—OH 醛 R—CHO 羧酸 RCOOH 酯RCOOR’‎ 水解 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃 加 成 消 去 消去 加成 三、糖类、油脂、蛋白质 ‎12.葡萄糖 结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。‎ 化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO2；⑤燃烧生成CO2和H2O。‎ 葡萄糖的燃烧：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 葡萄糖的还原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH 葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2‎ 催化剂 ‎13.蔗糖、麦芽糖 蔗糖的水解：C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6‎ 催化剂 ‎ 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖的水解：C12H22O11+H2O——→2C6H12O6‎ ‎ 麦芽糖 葡萄糖 注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。‎ ‎14.淀粉、纤维素催化剂 淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6‎ 催化剂 淀粉 葡萄糖 葡萄糖分解：C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2‎ 催化剂 ‎ 葡萄糖 乙醇 纤维素的水解：(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6‎ ‎ 纤维素 葡萄糖 淀粉的酯化反应：‎ ‎15.油脂 C17H35COO—CH2‎ C17H35COO—CH ‎ ‎|‎ ‎|‎ C17H35COO—CH2‎ C17H33COO—CH2‎ C17H33COO—CH ‎ ‎|‎ ‎|‎ C17H33COO—CH2‎ ‎（1）氢化反应 催化剂 加热、加压 ‎ ‎ ‎+3H2 ‎ 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）‎ ‎（2）水解反应 CH2—OH CH—OH ‎ ‎|‎ ‎|‎ CH2—OH C17H35COO—CH2‎ C17H35COO—CH + 3H2O ‎3C17H35COOH + ‎ ‎|‎ ‎|‎ C17H35COO—CH2‎ 浓硫酸 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 C17H35COO—CH2‎ C17H35COO—CH + 3NaOH ‎3C17H35COONa + ‎ ‎|‎ ‎|‎ C17H35COO—CH2‎ 浓硫酸 CH2—OH CH—OH ‎ ‎|‎ ‎|‎ CH2—OH 皂化反应：‎ 硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 ‎16.氨基酸 氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合，生成多肽。‎ ‎+ + H2O ‎ ‎ 甘氨酸 ‎ ‎+ + H2O ‎ 丙氨酸 ‎+ + H2O ‎ ‎ ‎+ + H2O ‎ ‎ ‎(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)‎ ‎(一)有关颜色归纳 ‎　　1.火焰颜色 ‎　　(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。‎ ‎　　(2)蓝色：CO在空气中燃烧。‎ ‎　　(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。‎ ‎　　(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎　　(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。‎ ‎　　2.某些难溶物的颜色 ‎　　(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ ‎　　(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。‎ ‎　　(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。‎ ‎　　(4)AgI黄色，不溶于酸。‎ ‎　　(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO32-、NO3、Fe3＋等)会出现淡黄色沉淀。‎ ‎　　3.重要物质的颜色 ‎　　(1)红色： Cu、 Cu2O、 红磷(红棕色)、 Fe2O3 (红棕色)、Br2 (深红棕色)、 Fe(OH)3(红褐色)、 [Fe(SCN)]2＋(血红色)等。‎ ‎　　(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。‎ ‎　　(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。‎ ‎　　(4)绿色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。‎ ‎　　(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。‎ ‎　　(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。‎ ‎　　(二)常见的无机推断的突破口 ‎　　1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。‎ ‎　　2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。‎ ‎　　3.两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。‎ ‎　　4.既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。‎ ‎　　5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。‎ ‎　　6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。‎ ‎　　7.与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。‎ ‎　　8.A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。‎ ‎　　9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。‎ ‎　　10.特殊的实验现象 ‎　　(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。‎ ‎　　(2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。‎ ‎　　(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。‎ ‎　　(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。‎ ‎　　(5)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。‎ ‎　　(6)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。‎ ‎　　(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO42-。‎ ‎　　(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO32-、S2O32-。‎ ‎　　(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。‎ ‎　　(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。‎ ‎　　(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。‎ 三、化学计算 ‎　　化学方程式计算的依据和单位应用 ‎　　1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。‎ ‎　　(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。‎ ‎　　(2)质量守恒。‎ ‎　　(3)对溶液反应，仍保持电中性。‎ ‎　　(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。‎ ‎　　2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。‎ ‎　　(1)各物质间的质量比。‎ ‎　　(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。‎ ‎　　(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。‎ ‎　　(4)速率与相关物质的系数关系。‎ ‎　　(5)热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。‎ ‎　　3.注意 ‎　　(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。‎ ‎　　(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。‎ ‎　　(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。‎ ‎　　‎ ‎　　(一)常见离子的检验 ‎　　1.几种重要阳离子的检验 ‎　　(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。‎ ‎　　(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。‎ ‎　　(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。‎ ‎　　(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。‎ ‎　　(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。‎ ‎　　(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。‎ ‎(7)NH+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。‎ ‎(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl ‎－)。‎ ‎　　(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ ‎　　(10)Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。‎ ‎　　2.几种重要的阴离子的检验 ‎　　(1)OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。‎ ‎　　(2)Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。‎ ‎　　(3)Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。‎ ‎　　(4)I-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。‎ ‎　　(5)SO42-：能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。‎ ‎　　(6)SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。‎ ‎　　(7)CO32-：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。‎ ‎(8)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。‎ ‎(9)NO3-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。‎ ‎　　(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能 ‎　　1.分离与提纯的基本操作 操作名称 适用范围 实例 操作要点 过滤(溶液洗涤)‎ 溶物与不溶物的分离 粗盐提纯 一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶(重结晶)‎ 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离 加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯 蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 用CCl4从碘水中分离出碘 分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液 洗气 气气分离(杂质气体与试剂反应)‎ 饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2‎ 混合气通过洗气瓶，长进短出 渗析 胶体与溶液中溶质的分离 除去淀粉胶体中的NaCl 混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间 加热 杂质发生反应 除Na2CO3中 NaHCO3；除去MnO2中的C 玻璃棒搅拌使受热均匀 盐析 胶体从混合物中分离 硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；蛋清中加入饱和(NH4)2SO4‎ ‎ ‎ ‎2.常见物质分离提纯归纳 混合物，括号内为杂质 所用试剂 分离方法 NaOH(Na2CO3)‎ Ca(OH)2‎ 溶解、加试剂、过滤 NaHCO3(Na2CO3)‎ CO2‎ 溶解、通入足量试剂、蒸发 Na2CO3(NaHCO3)‎ ‎ ‎ 加热 NaCl(Na2CO3、NaHCO3)‎ HCl 加入足量试剂，蒸发 CO2(HCl、SO2)‎ 饱和Na2CO3溶液 洗气 CO(CO2)‎ NaOH 洗气 CO2(CO)‎ CuO 加热 O2(CO2)‎ Na2O2‎ 足量试剂充分反应 NaCl(NH4Cl)‎ ‎ ‎ 加热 KI(I2)‎ CCl4‎ 加热升华或加试剂萃取 Cl2(HCl)‎ 饱和NaCl溶液 洗气 KNO3(NaCl)‎ H2O 重结晶过滤 Fe2＋(Fe3＋)‎ Fe 过滤 Fe3＋(Fe2＋)‎ H2O2‎ 加入足量试剂 SiO2(CaCO3、CaO)‎ HCl 过滤 烷(烯炔)‎ 溴水 洗气 气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)‎ NaOH溶液 洗气 苯(甲苯)‎ KMnO4酸性溶液 分液 苯(苯磺酸)‎ NaOH溶液 分液 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 甲苯(乙醛)‎ 水 分液 甲苯(苯酚)‎ NaOH溶液 分液 苯酚(苯)‎ NaOH溶液、CO2‎ 加NaOH溶液分液，取水层通入过量CO2，分液 溴乙烷(乙醇)‎ 水 分液 乙醇(水)‎ CaO 蒸馏 乙醇(NaCl)‎ ‎ ‎ 蒸馏 乙酸(甲酸)‎ 醋酸钠晶体 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸、乙醇)‎ 饱和Na2CO3溶液 分液 硬脂酸钠溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 硬脂酸钠溶液(甘油)‎ NaCl粉末 盐析、过滤 蛋白质(饱和硫酸铵溶液)‎ 半透膜 渗析 硝基苯(硝酸)‎ NaOH溶液 分液 淀粉溶液(NaCl)‎ 半透膜 渗析 甲烷(H2S)‎ NaOH溶液或CuSO4溶液 洗气 ‎3.化学灼伤的急救措施 灼烧物质 急救措施 各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)‎ 立即用水冲洗，接着用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗，必要时涂上甘油。如果出现水泡，应涂上紫药水。当皮肤沾上浓硫酸时，切忌用水冲洗，以免硫酸水合时放热而加重伤势，正确处理方法是先用干棉布吸去浓硫酸，再用流水冲洗后处理方法同上。‎ 氢氟酸 先立即用流水长时间冲洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氢钠溶液湿敷，再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。‎ 各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)‎ 先用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。‎ 溴 先用大量水冲洗，再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。‎ 磷 立即用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗，使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液，最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。‎ 酚 用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水冲洗干净，最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L－1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物，否则会加重损伤。‎