高考化学知识复习提纲

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高考化学知识复习提纲

化学科高考热点复习提纲 Ⅰ.基本概念与基础理论:‎ 一、物质的量和量浓度 二、离子共存 ‎1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。‎ ‎(1)有气体产生。(2)有沉淀生成。(3)(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。‎ ‎2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。‎ ‎(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、‎ SO32-、HSO3-、I-和Fe3+、ClO-不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Cr2O72-、NO3-、MnO4-在酸性时与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共存。‎ ‎3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。‎ ‎4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存。‎ ‎5.审题时应注意题中给出的附加条件。‎ ‎6.审题时还应特别注意以下几点:‎ ‎(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。‎ ‎(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。‎ 三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断 五、元素氧化性,还原性变化规律表比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构 九、化学变化中的热效应十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA+bBcC+dD,‎ 反应的化学平衡常数是K=。‎ 十一、水溶液 十二、电化学(复习提纲)‎ ‎※注意:书写电极方程式时要注意:(1)注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应,则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al作负极,氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中,负极反应是:Al+4OH――4e-=[Al(OH)4]-;(2)若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应,则此时应发生吸氧腐蚀。如Cu|H2SO4溶液|石墨原电池中,正极反应是:O2+4H++4e-=2H2O;(3)水电离的H+或OH-参与反应时,在原电池的电极反应式中不能写H+或OH-参与反应,而在电解池的电极反应式中可以直接写H+和OH-得失电子。‎ Ⅱ、元素及其化合物 ‎1.各种“水”汇集 ‎(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。‎ ‎(二)混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+)‎ ‎ 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)‎ 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) ‎ 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) ‎ 王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)‎ ‎2.各种“气”汇集 ‎(一)无机的:爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2) ‎ ‎(二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)‎ ‎ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4、CO等)‎ 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)‎ ‎3.具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3‎ SO2‎ 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2,SO2不能漂白酸碱指示剂。‎ ‎4.能被活性炭吸附的物质 ‎(1)有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;(2)色素——漂白;(3)水中有臭味的物质——净化。‎ ‎5.能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、红磷。‎ ‎6.Fe3+的颜色变化 ‎(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;‎ ‎(2)FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;‎ ‎(3)向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;‎ ‎(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀FeS;‎ ‎(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;‎ ‎(6)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;‎ ‎(7)将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;‎ ‎(8)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色 ‎7.“置换反应”有哪些?‎ ‎8.条件不同,生成物则不同 ‎(3)4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2‎ ‎(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2‎ ‎(8)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)=Na[Al(OH)4]‎ ‎(10)Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)‎ ‎(15)6FeBr2+3Cl2(不足)=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)=2Br2+2FeCl3‎ ‎10.几个很有必要熟记的相等式量 ‎11.推断题中常见的反应类型及特殊物质 AB+C+D (A:NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3) ‎ 中学化学常见气体单质:H2、O2、N2、Cl2、F2‎ 中学化学常见固体单质:S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2‎ 中学化学常见液体单质:Br2‎ ‎12.化学工业 制备的物质 反应原理 设备 CO2‎ 漂白粉和漂粉精 ‎2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H2SO4‎ SO3+H2O=H2SO4‎ 沸腾炉、接触室、吸收塔 炼铁 炼铁高炉 氯碱工业 电解槽 炼铝、炼镁 电解槽 精炼铜 阳极:Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+‎ Cu-2e-=Cu2+‎ 阴极:Cu2++2e-=Cu 电解精炼槽 电镀铜 阳极:Cu-2e-=Cu2+‎ 阴极:Cu2++2e-=Cu 电镀槽 Ⅲ、有机化学 最简式相同的有机物 同分异构体 ‎1.烯烃——环烷烃 CnH2n 2.炔烃——二烯烃 CnH2n-2‎ ‎3.醇——醚 CnH2n+2Ox4.醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO ‎5.羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 6.氨基酸—硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件 1. 烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;‎ 2. 苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;‎ ‎②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 ③浓硫酸:70~80℃水浴;‎ ‎3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸,加热;‎ ‎5.酯类的水解:无机酸或碱催化,加热(或水浴加热);‎ ‎6.酚与浓溴水或浓硝酸:常温即可进行。(乙醇与浓硫酸在‎140℃‎时的脱水反应,事实上也是取代反应。)‎ 能发生加成反应的物质 能与NaOH反应的:—COOH、酚羟基、酯基-COO-、-X(卤素原子:-Cl、-Br、-I)‎ 能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。‎ ‎1.所有的醛(R-CHO);2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。‎ 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎(一)有机 ‎1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);‎ ‎2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)‎ ‎3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)‎ ‎5.含醛基的化合物6.天然橡胶(聚异戊二烯)‎ ‎(二)无机1.-2价硫(H2S及硫化物);2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);‎ ‎3.+2价铁:‎ ‎  6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3‎ ‎ 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色 ‎ 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2‎ ‎4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2MgBr2(其中也有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)‎ ‎5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色6.NaOH等强碱:Br2+2OH-=Br‾+BrO-+H2O ‎7.Na2CO3等盐:Br2+H2O=HBr+HBrO    2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3(不需记住方程式)‎ ‎8.AgNO3:Br‾+Ag+=AgBr↓‎ 能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;‎ 下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、‎ 液态饱和烃(如已烷等)等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎(一)有机 ‎1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2.苯的同系物;‎ ‎3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);‎ ‎4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5.酚类 ‎6.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);7.煤产品(煤焦油);8.天然橡胶(聚异戊二烯)。‎ ‎(二)无机 ‎1.氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);‎ ‎2.亚铁盐及氢氧化亚铁;3.-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);‎ ‎4.+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);5.双氧水(H2O2,其中氧为-1价,能被氧化为O2)‎ ‎※苯的同系物被KMnO4(H+)溶液氧化的规律:(仅作了解)‎ 侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基,其他碳原子则被氧化成CO2。‎ 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢,则不能被氧化。‎ CH2CH3‎ KMnO4(H+)‎ COOH C(CH3)3‎ C(CH3)3‎ CH3‎ KMnO4(H+)‎ COOH 如:       ‎ Ⅳ、化学实验:‎ 一、常用仪器的使用 l.能加热的仪器 ‎(l)试管 (2)烧杯 (3)烧瓶 (4)蒸发皿 ‎ ‎ (5)坩埚 (6)酒精灯 ‎ ‎2.分离物质的仪器(1)漏斗 (2)洗气瓶 ‎ ‎ 3.计量仪器(l)托盘天平 (2)量筒 (3)容量瓶 (4)滴定管 (5)量气装置 ‎ 二、药品的取用和保存 三、水溶液的配制 四、化学实验制备、检验归纳 装置顺序:气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收(或防止某气体进入)‎ ‎(一)制气原理1.教科书上原理的考查 ‎(1)O2——KClO3与MnO2混合加热(2)H2——Zn与稀硫酸或盐酸 ‎(3)Cl2——MnO2与浓盐酸共热(4)HCl——NaCl固体与浓硫酸共热 ‎(5)H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl(6)NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl共热 ‎(7)SO2——Na2SO3固体与浓硫酸(8)NO——Cu与稀HNO3‎ ‎(9)NO2——Cu与浓HNO3(10)CO2——石灰石或大理石与盐酸 ‎(11)CH4——无水CH3COONa固体与碱石灰共热(12)CH2=CH2——乙醇、浓硫酸‎170℃‎ ‎(13)CH≡CH——电石与水或饱和食盐水 ‎2、高考则出现制气的替代方法 ‎(1)O2:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂);O2一般不用Na2O2和CO2反应制取,因其反应速率太快。‎ ‎(2)Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(不需加热)‎ ‎2NaCl(固)+3H2SO4(浓)+MnO22NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O ‎(3)HCl:浓HCl与浓硫酸混合 ‎(4)NH3:浓氨水与NaOH固体或CaO或碱石灰混合 ‎(5)SO2:Cu与浓硫酸共热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 制SO2不能用C与浓硫酸,因产生的气体为CO2和SO2的混合气。‎ ‎3、气体发生装置:‎ 固+固、加热 固(液)+液、不加热 块状固体+液体 固(液)+液、加热 液+液、定温加热 O2 CH4 NH3‎ H2、CO2、H2S、SO2、NO2、C2H2‎ H2、CO2、H2S Cl2、HCl、NO、CO C2H4‎ ‎(二)气体的净化、干燥:→→‎ ‎1.气体的净化与干燥装置→→‎ 气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。‎ ‎2.气体的净化 ‎3.气体干燥剂 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:‎ ‎①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。③中性干燥剂,如无水氯化钙等,注意不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3)。‎ ‎4.气体净化与干燥注意事项 ‎(三)气体的收集3.量气装置 ‎(四)尾气的吸收处理:‎ 1、 燃烧法:如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。如图2、碱液反应法:如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。‎ ‎3、水溶解法:如HCl、NH3等。(需要防止倒吸)‎ ‎(五)实验操作顺序一般包括下列几部分:‎ 仪器连接→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。‎ ‎(六)物质的检验:见气常体的检验:常用阳离子的检验方法: 常用阴离子的检验方法:‎ 七、物质的分离和提纯 常用方法:(1)物理方法:过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。(2)化学方法:加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法 总结:实验中水的妙用 一、水封二、水浴:三、水集四、水洗五、物质鉴别六、查漏 V、化学计算 ‎△‎ 重要的无机化学化学反应方程式 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑‎ Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱促进歧化)‎ Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎△‎ ‎2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑‎ Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎△‎ ‎3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(制氯气)‎点燃 ‎4NH3+5O2=====4NO+6H2O (NH3的催化氧化)4‎ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法——此反应用于工业制小苏打、苏打)‎ CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可用品红或酸性高锰酸钾溶液鉴别)‎ CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3(不管反应中CO2是否过量,该反应的产物一定是NaHCO3)‎ ‎【注意】:CO2、SO2与BaCl2、CaCl2溶液不发生反应SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+CaO====CaSiO3‎ 重要的有机化学化学反应方程式 n ‎2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑‎ Cu或Ag ‎△‎ 浓硫酸 ‎170℃‎‎ ‎ ‎2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ‎+NaOH+H2O ‎△‎ ‎13 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ‎[酯化反应中一般是酸(有机酸)去羟基醇去氢]‎ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎△‎ CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH3+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+CH3OH
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