化学高考一轮复习精练26镁和铝

化学高考一轮复习精练26镁和铝

‎2011高考化学一轮复习精练 习题精练 ‎1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )‎ A.盐酸 B.氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液 解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，镁、铝都有还原性，是还原剂，都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性，可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不与之反应，D错。‎ 答案：C ‎2.镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（ ）‎ A.氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性 B.铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化 C.氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高 D.镁能与沸水发生置换反应而铝不能 解析：金属性强弱的比较，可以比较金属最高价氧化物对应水化物碱性强弱，比较金属单质跟水或酸置换氢的能力；另外MgCl2熔点高于AlCl3，可比较镁、铝金属性强弱。因阴离子相同，Mg2+半径大于Al3+，若同为离子化合物，则应AlCl3熔点高，现MgCl2熔点高是因MgCl2为离子化合物，而AlCl3不属于离子化合物，说明金属性镁强于铝。‎ 答案：B ‎3.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）‎ A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4‎ 解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3。将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4。‎ 答案：D ‎4.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）‎ A.3 mol·L-1 HCl B.4 mol·L-1 HNO3‎ C.8 mol·L-1 NaOH D.18 mol·L-1 H2SO4‎ 解析：A.Mg、Al都与盐酸反应放出H2。B.Mg、Al与HNO3反应无H2产生。C.Al与NaOH溶液反应放出H2，且和Al与HCl反应放出H2的量相等，Mg与NaOH溶液不反应。D.Mg在18 mol·L-1 H2SO4中反应放出SO2无H2产生，Al在18 mol·L-1 H2SO4中钝化。‎ 答案：A ‎5.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1 mol·L-1）是（ ）‎ A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3‎ C.稀H2SO4和Na2CO3 D.NaAlO2和NaOH 解析：不用试剂区别两种溶液，除了用观察法以外，一般可用滴加顺序不同现象不同的方法（即互滴法）鉴别。稀H2SO4逐滴加到Na2CO3溶液中，开始因生成而无气体放出，但若反滴，则开始便可放出CO2；NaAlO2与NaOH不反应。‎ 答案：C ‎6.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）‎ A.Al3+ B.Al（OH）3‎ C. D.Al3+和Al（OH）3‎ 解析：明矾为KAl（SO4）2·12H2O，其溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol ，则需2 mol Ba（OH）2，提供4 mol OH-,4 mol OH-恰好把1 mol Al3+完全转变为，所以答案为C。‎ 答案：C ‎7.某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（ ）‎ 解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Mg2+、Al3+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Mg2+、Al3+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D均不正确。‎ 答案：C ‎8.如图所示，A、B、F、M为常见的单质，其中F为黑色固体，其余为化合物，D是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。完成下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式，A_________________；C__________________；E_____________；H________________。‎ ‎（2）写出A+N，C+H2O的化学方程式：________________________________________。‎ ‎（3）写出H的水溶液与D反应的离子方程式：_____________________。‎ ‎（4）写出A单质与热水反应的化学方程式：__________________________。‎ 解析：D是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，故D为NH3，这是本题的突破口。D由C与水反应生成，C为金属氮化物，常见为Mg3N2，则E为Mg（OH）2，G为MgO，A为Mg。‎ 答案：（1）Mg Mg3N2 Mg（OH）2 MgCl2‎ ‎（2）2Mg+CO22MgO+C，‎ Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg（OH）2↓‎ ‎（3）Mg2++2NH3+2H2O====Mg(OH)2↓+2‎ ‎(4)Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑‎ ‎9.根据下图推断填空：‎ ‎（1）C是______________，D是______________，G是______________。（填化学式）‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ B+浓盐酸：________________________________________；‎ G+NaOH溶液：____________________________________。‎ ‎（3）单质C不能跟冷浓HNO3反应的原因是________________________________________。‎ 解析：由于单质C不与冷浓HNO3反应，可知C可能为Fe或Al，又由氧化物AC，知C一定为Al。而M与E溶液作用得到沉淀G，G可与NaOH及稀盐酸反应，故G应为Al（OH）3。由于单质D与Al作用生成化合物M，则D应为非金属单质，由氧化物B在加热条件下与浓盐酸反应生成D知氧化物B应为MnO2，故D为Cl2、M为AlCl3、N为NaAlO2。‎ 答案：（1）Al Cl2 Al（OH）3 ‎ ‎（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O Al（OH）3+OH-====+2H2O （3）铝遇冷浓硝酸钝化 ‎10.将m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL盐酸中，然后逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液，其结果如图11-1所示。‎ 图11-1‎ ‎（1）最初加入V1 mL NaOH溶液的作用是__________________________________________。‎ ‎（2）盐酸的物质的量浓度是___________________________。‎ ‎（3）若m g混合物中Al2O3与Fe2O3按不同比例进行上述实验（其他条件不变），则V2的值改变________（填“会”或“不会”），（V2-V1）的取值范围是_________________________。‎ 解析：这是一道涉及铝图象计算题。从图中看出氢氧化钠溶液体积0—V1时，无沉淀，故中和的是过量的盐酸，V1—V2氢氧根离子与Al3+、Fe3+结合形成沉淀，当在V2时沉淀完全，此时溶液中只有氯化钠，即盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，可借此求得盐酸的浓度，又可确定V2的值只与盐酸的用量有关，而与Al2O3、Fe2O3相对量无关。问题（3）求V2-V1的取值范围，这一段是沉淀Al3+、Fe3+，每摩离子均只消耗3 mol氢氧化钠，可利用极限法：若只含Al2O3，则Al3+物质的量为m/51 mol；若只含Fe2O3，则Fe3+物质的量为m/80 mol，从而确定氢氧化钠的物质的量及取值范围。‎ 答案：（1）中和过量的盐酸 ‎ ‎（2）V2×10-2 mol·L-1 ‎ ‎（3）不会 ‎3m/80×103<(V2-V1)

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