2014高考化学专题复习训练反应热与盖斯定律 新人教版

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训练7　反应热与盖斯定律 一、单项选择题 ‎1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 (　　)‎ A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 B.推广可再生能源有利于经济可持续发展 C.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 ‎2.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是 (　　)‎ A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.反应前后分子的种类和数目一定改变 C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D.此反应一定有热量的变化 ‎3.氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl ‎ ‎＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能 量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3‎ B.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3‎ C.O3＋O===2O2是吸热反应 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2[来源:1ZXXK]‎ ‎4.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)‎ A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ‎ ΔH＝－0.72 kJ·mol－1‎ B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)[来源:Z。xx。k.Com]‎ ΔH＝－2.92 kJ·mol－1‎ C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)‎ ΔH＝－18.0 kJ·mol－1‎ D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)‎ ΔH＝－73.0 kJ·mol－1‎ ‎5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1‎ ‎(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ‎ ΔH＝－Q2 kJ·mol－1‎ ‎(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。 ‎ 则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) (　　)‎ A.Q1>Q2 B.Q1＝Q2‎ C.Q1

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