高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题

高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价针对鸭第24题 ‎1.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu＋不稳定)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解 B.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O C.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去 D.途径2中200 ℃下反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO ＋ 2HCl↑‎ 答案　D 解析　氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl2·2H2O在加热过程可能的水解，故A错误；CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B错误；Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；温度在200 ℃，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl，所以反应的化学方程式是Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑，故D正确。‎ 7 / 7‎ ‎2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：‎ 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 ＋ 14Fe3＋ ＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO＋ 16H＋‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全 B.“还原”时反应 Ⅱ 的离子方程式为2Fe3＋ ＋ FeS2===2S↓＋ 3Fe2＋‎ C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3‎ D.所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净 答案　C 解析　Fe3＋可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN检验Fe3＋是否反应完全，故A正确；由题中信息可知，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2 ＋ 14Fe3＋ ＋ 8H2O===15Fe2＋ ＋ 2SO＋ 16H＋，还原后过滤所得滤渣中含有S，所以 “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋ ＋ FeS2===2S↓＋ 3Fe2＋，故B正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe2＋转化为氢氧化亚铁，再加入(NH4)2CO3，得不到碳酸亚铁，C不正确；所得FeCO3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有SO，确定FeCO3是否已洗涤干净，故D正确。‎ ‎3.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：‎ 已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2＋‎ 7 / 7‎ ‎ 6Cl25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 下列说法不正确的是(　　)‎ A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水 B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度 C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 答案　B 解析　热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，故B错误；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，故C正确。‎ ‎4.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：‎ 已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O C.副产品A的化学式(NH4)2S D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 答案　C 7 / 7‎ 解析　由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2＋，然后过滤得到的滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋，过滤，滤液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中生成亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3＋完全沉淀，故B正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得的副产品为(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。‎ ‎5.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.反应①的化学方程式为 NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3‎ B.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气 C.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 D.NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH＋2H2O===BO＋4H2↑‎ 7 / 7‎ 答案　C 解析　根据图中信息可知，反应①中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，故A正确；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃ 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故B正确；根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故C错误；NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式为BH＋2H2O===BO＋4H2↑，故D正确。‎ ‎6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子 C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2＋氧化为 Fe3＋ ，涉及反应：H2O2 ＋ 2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1‎ 答案　D 解析　碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，故D错误。‎ 7 / 7‎ ‎7.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.加H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此也可以用氯水代替H2O2‎ B.洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌 C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOH D.生成黄铁矾沉淀的反应方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4‎ 答案　D 解析　用氯水代替H2O2会引入氯离子杂质，故A错误；洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后让溶液自然流下，不能使用玻璃棒搅拌，故B错误；NaOH过量时容易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；硫酸铁和氢氧化钠反应生成黄铁矾沉淀，反应的方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4，故D正确。‎ ‎8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等 B.流程中所加的CuO可以用Cu代替 C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水 答案　C 7 / 7‎ 解析　A项，为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，错误；B项，流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，错误；C项，由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，正确；D项，氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，错误。‎ ‎9.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率 B.步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋ ＋ Fe3＋ ＋ 5OH－===Mg(OH)2↓＋ Fe(OH)3↓‎ C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质 D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 答案　B 解析　碳酸钠中混有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3＋(Fe2＋)的水解或氧化Fe2＋，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl－和SO，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。步骤①，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率，故A正确；步骤②，产生滤渣的离子反应因Mg2＋和Fe3＋物质的量之比不是1∶1，应分开书写，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确 7 / 7‎