2012北京一模中考化学实验题33题

2012北京一模中考化学实验题33题

‎2012一模实验33‎ 实验题：‎ ‎1．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。‎ 探究一 A溶液中的溶质是什么？‎ ‎【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性 ‎（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：‎ ‎①是__ __，②是 CaCl2 。‎ ‎（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加 溶液 ‎__ ‎ 假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。‎ ‎ 第一小组同学肯定了他们的实验结论。‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出假设】‎ ‎（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。‎ ‎（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。‎ ‎（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎2.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：[来源:Zxxk.Com]‎ HClLLLl来ll Ca(OH)2‎ 石蕊 酚酞 ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 ‎ 酸钠。‎ ‎ （2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；‎ ‎ 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；‎ ‎ 猜想三：这瓶溶液是：_________ 。‎ ‎【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一：验证猜想一和猜想二 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎①‎ 取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。‎ 无色酚酞试液变红 该溶液不可能是____。理由是____。‎ ‎②‎ 另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。‎ ‎__________________。‎ 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为_________。‎ 由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是____________________________________________。‎ 实验二：验证猜想三 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎_______________________。‎ ‎_______________________。‎ 该溶液是氢氧化钠溶液。‎ 硬质玻璃管 ‎3．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：‎ 干燥剂：无水氯化钙 浓硫酸 钙 锌 稀硫酸 a ‎【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?‎ ‎【查阅资料】‎ ‎① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；‎ ‎② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。‎ ‎【猜想与实验】‎ 1、 固体为Ca和CaH2。‎ 2、 固体为CaH2。‎ 甲同学的探究活动如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ‎ ‎ ‎ ‎ 有氢气生成 ‎① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 ‎② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式）‎ 甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。‎ ‎【实验反思】‎ 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎【反思讨论】‎ ‎（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。‎ ‎（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。‎ ‎4. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。‎ ‎⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。‎ ‎⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。‎ ‎【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？‎ ‎【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；‎ ‎ ②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠 乙同学认为：只含有碳酸钠；‎ 丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；‎ 丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；‎ 你认为还可能是 （写一种猜想）。‎ ‎【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理说明理由____________________________。‎ ‎【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想正确 ‎【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 猜想成立 你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。‎ ‎ ‎ ‎【反思拓展】‎ 下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。‎ ‎ A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性 ‎5．（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。‎ ‎ 【查阅资料】‎ ① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。‎ ‎ ② 漂白液的漂白原理：‎ ‎ NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 ==== Na2CO3+2HClO。‎ ‎ 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。‎ ③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。‎ ④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　。‎ ‎【提出问题1】该漂白液是否失效？‎ ‎【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。‎ ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 该漂白液已完全失效 ‎【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？‎ ‎【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：‎ ① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH ‎【实验探究2】[来源:学科网]‎ ‎ 实验操作及实验现象 ‎ 实验结论 取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到 ‎ 猜想①不合理 ‎ ______________‎ 猜想③不合理，②合理 ‎【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。‎ ‎6．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 ‎ 请回答：A中的现象是_______________，B中反应的化学方程式是___________________。‎ ‎（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，‎ 进行如下探究。‎ ‎【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？‎ ‎【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。‎ ‎【实验探究】实验装置如右图所示。‎ 置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____________________。‎ ‎②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。‎ ‎③此装置有一个明显的不足之处是____________。‎ ‎④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是__________。‎ ‎【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：________________。‎ ‎ 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。‎ ‎7．(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。‎ ‎[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。‎ ‎[假设] 小明的假设：澄清石灰水已变质。‎ 小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 　。‎ ‎[实验探究]（1）小明的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2‎ ‎③ 　 　‎ 步骤③中现象为：‎ ‎ 　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ 　 　　‎ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。‎ ‎ （2）小白的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 ‎ 　　‎ 反应方程式为： 　 ‎ 实验结论：小白的假设成立 ‎[实验反思]‎ ‎（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。‎ ‎ A B C A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是 ；如果看到 现象；小明和8．（8分）已知草酸(H‎2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。‎ ‎【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。‎ ‎【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。‎ 石灰水 草酸 浓硫酸 Fe2O3‎ 石灰水 碱石灰 ‎【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。‎ A B C D E ‎（1）观察到装置D中产生的现象为 _______________。‎ ‎（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 ___________ 。‎ ‎（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 _______ ，由此得出的结论为 ________ 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。‎ ‎【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 _____________ 。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？‎ ‎ 原因是 。‎ ‎（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）‎ ‎ ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ‎ ②应在装置E后增加尾气处理装置 ‎ ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶 ‎ ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 ‎9．（7分）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：‎ ‎2Mg + CO2 ==== 2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。‎ ‎【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎【实 验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。‎ 进一步【查阅资料】得知：‎ ‎①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。‎ ‎②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）‎ Ba2+‎ Ca2+‎ Na+‎ Cu2+‎ OH–‎ 溶 微 溶 不 CO32-‎ 不 不 溶 不 Cl-‎ 溶 溶 溶[来源:学科网]‎ 溶 基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：‎ ‎① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。‎ 步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断)‎ ‎（1）‎ 取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 ‎_______________‎ 燃烧产物中肯定有炭 ‎（2）‎ 取（1）所得少量上层清液，加入 ‎ ‎_______________‎ ‎________________‎ ‎（3）‎ ‎_______________________________________________‎ ‎_______________‎ ‎________________‎ ‎【验证猜想】（最终猜想④是正确的）‎ 催化剂 ‎△‎ 在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。‎ ‎【结 论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。‎ ‎10．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着 ‎7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。‎ ‎ 1 2 3 4 5 6 7‎ ‎【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？‎ ‎【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。‎ ‎②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。‎ ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 滴加适量___号溶液 实验1‎ 溶液均由无色变成红色 ‎4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。‎ 滴加适量3号溶液 实验2‎ 均产生白色沉淀 ‎4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 _______。‎ ‎【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 滴加适量2号溶液 ‎__________________‎ ‎4号溶液是Na2CO3溶液 ‎5号溶液是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH 溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ ‎11．（7分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂 白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ ①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其中有效成分是NaClO；‎ ‎ ②漂白液的漂白原理：NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO ‎ 生成的HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色；‎ ‎ ③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．‎ ‎ ④Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl ‎ 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？‎ ‎ 【实验探究】该小组的实验报告如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液于试管中，_________________‎ ‎_____________________‎ 该漂白液已完全失效 ‎ 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．‎ ‎ 【提出猜想】小立猜想有：NaCl ‎ 小英猜想有：NaCl、Na2CO3‎ ‎ 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH ‎ 【设计方案】‎ ‎ 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想是否成立．‎ 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：‎ 实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入________ ，静置，观察 产生白色沉淀 目的：________________‎ 步骤②：取上层清液于试管中， ______________，观察 ‎________________________‎ 结论：_________猜想成立；‎ 否则，另一位同学猜想成立．‎ ‎ 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．‎ ‎12．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。‎ ‎ 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。‎ ‎ 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。‎ ‎ ‎ ‎【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：‎ ‎ （1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。‎ ‎ （2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH 和Ca(OH)2 溶液放入A、B 中，_______________________________________，‎ 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。‎ ‎【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。‎