中考化学实验探究题专题复习及答案

中考化学实验探究题专题复习及答案

‎2011年中考化学实验探究题专题训练 ‎1.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。‎ ‎(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 ‎ ‎①下列化肥中，属于氮肥的是        。(填字母)A.碳酸氢铵[NH4HCO3]    B.草木灰(主要成分[K2CO3]   C.磷矿粉[Ca3(P04)2]‎ ‎②草木灰呈碱性，你认为它        (“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是                 。‎ ‎(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2‎ ‎①目的是促进绿色植物的        作用。 ‎ ‎②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。‎ 甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。‎ 乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。‎ ‎【提供资料】I.CO2与NaHCO3不会发生反应。Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2。Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述        方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是                  、                  ‎ ‎2.马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：‎ ‎(1)写出图中标有①，②的仪器名称：①          ②        。‎ ‎(2)马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和        或        (填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少        。写出该反应的化学方程式                。‎ ‎(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起        作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因                。(写一个) ‎ ‎(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是        (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式        。‎ ‎3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。‎ ‎【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧 ‎【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ‎            ②反应过程中可能有能量变化 ‎【设计装置】如右图所示 ‎【实验探究】‎ 实验一：探究反应后生成的气体是什么 ‎(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是        。‎ ‎(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：                                。‎ 实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么 ‎(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：        ‎ 为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。‎ ‎    实验步骤 ‎    实验现象 ‎    实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈        性。‎ ‎【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式                       ‎ ‎4.以下是化学实验室常用的仪器：‎ ‎(1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是         ；量取液体药品应选用        ；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是         ‎ ‎(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是        ；实验步骤是：计算、        和         。‎ ‎5.我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：‎ ‎    浓度限值(mg·m-3)‎ ‎    一级标准 ‎    二级标准 ‎    三级标准 ‎    0.15‎ ‎    0.50‎ ‎    0.70‎ 从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：‎ ‎【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：‎ ‎【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。‎ ‎②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。‎ ‎③空气中的其他成分不与碘水反应。 ‎ ‎【设计实验】 ‎ ‎①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到         色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；‎ ‎②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；‎ ‎③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 ‎ ‎【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)： ‎ ‎    分组 ‎    甲组 ‎    乙组 ‎    抽气次数／次 ‎    100‎ ‎    120‎ ‎  SO2含量／mg·m-3‎ ‎    0.53‎ ‎    0.46‎ ‎【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现        (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：        (两组所用的装置和药品均无问题)。‎ ‎【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于        级标准。‎ ‎【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：                                ‎ ‎6.下列是实验室常用的装置：‎ 回答下列问题： ‎ ‎(1)图中仪器a的名称是        。‎ ‎(2)A装置可用于实验室制取        (填气体名称)。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：         ：(填编号：‎ ‎(4)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。请回答：①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作呢?                。②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是：                (只需回答一点)。‎ ‎7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。‎ ‎(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢 ‎(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(3)[实验验证]‎ ‎ ‎ ‎    实验步骤 ‎  实验现象 ‎    实验结论 实验一 ‎ ‎ ‎ ‎ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ ‎(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：‎ 实验三：‎ ‎[实验目的]探究        ‎ ‎[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，        ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。 ‎ ‎[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究                。‎ ‎8.实验室有如下图所示的仪器：‎ ‎(1)写出下列仪器的名称：‎ ‎①                        ；②.              ‎ ‎(2)实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO2气体，若已选用了⑷，⑹，⑾，⑿，还应选用的一种仪器是(填编号)：        。‎ ‎9.实验室现有下列药品：盐酸(5％)，硫酸(5％)；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉，铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验。‎ 从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 现象 金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失 金属表面慢慢有少量无色气泡冒出，反应 到5分钟时，铝片还在冒气泡 铁粉中不断有无色气泡冒出，气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡 该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理”)         ，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填。‎ ‎10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。‎ 操作步骤 现象与结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11.在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：‎ 实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊 实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊 实验3：试管①中黑色粉末变红色。反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊 实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。‎ 主要结论 ‎ ‎ 表示结论的化学方程式 ‎ ‎ ‎12.(6分)“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么 甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。‎ 乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。‎ 丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。‎ ‎(1)你认为        同学的猜想较合理，理由是                。‎ ‎(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。‎ ‎(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种)        。‎ ‎13.(6分)课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。请回答：‎ ‎  (1)写出实验室制取氧气的化学方程式：                        。‎ ‎  (2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：                。‎ ‎  (3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。 ‎ ‎14.(5分)实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解。请按要求回答下列问题：‎ ‎ (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制‎100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的正确顺序是        (序号)。‎ ‎  (2)配制上述溶液需要水的体积是        mL(水的密度是l g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和        实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用        mL的量筒。‎ ‎  (3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是        (填序号)。‎ ‎15.(6分)在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案工：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；‎ ‎  方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：‎ ‎(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起        作用。‎ ‎(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2Cus+3O2 2Cu0+2x则x的化学式是        。‎ ‎(3)写出氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：        。‎ ‎(4)上述两个方案中，哪个更合理?        ，理由是(最少写出两点)                ‎ ‎16.(7分)大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?    大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。‎ ‎  (1)假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)。‎ ‎  (2)假设小明的猜想正确，请你也用实验方法证明(要求同(1))。                        ‎ ‎  (3)你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)： ①        ，②                ‎ ‎  (4)根据(3)中要求，你认为        (填“大明”或“小明”)的猜想正确。‎ ‎17.(1 1分)在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。‎ ‎  (1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；‎ ‎    假设3：红色粉末是        。 ‎ ‎  (2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。‎ 请你完成下表：‎ ‎    实验中可能出现的现象 ‎    结论 ‎ ‎ 假设1成立 ‎ ‎ 假设2成立 ‎ ‎ 假设3成立 ‎  (3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。‎ ‎(4)[反思与评价]‎ ‎①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是        。‎ ‎②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是                        。‎ ‎③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是        。‎ ‎  (5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的        (填序号)。‎ A.硝酸铜溶液             B.稀盐酸                  C.氯化亚铁溶液 ‎18.小王和小李分别使用装置甲和装置乙作为实验室里二氧化碳气体的发生装置(铁架台、铁夹已略去)。回答有关问题：‎ ‎(1)装置甲中试管内放入的固体药品是        ，长颈漏斗内加入的液体药品是        。‎ ‎(2)实验室用        法收集CO2。检验二氧化碳气体的方法是        。  判断集气瓶内二氧化碳是否收集满的实验操作是        。‎ ‎(3)装置乙可以使制取CO2的反应随时发生或停止。若让正在发生的反应停止进行，正确的操作方法是        。‎ ‎19.阅读下列短文，回答有关问题。‎ ‎    乙酸(CH‎3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸是一种有刺激性气味的无色液体，易溶于水。乙酸的化学性质与盐酸相似，在水溶液中能解离出H+和酸根离子。‎ ‎  (1)请你就乙酸的化学性质提出一个探究问题： ‎ ‎  (2)根据你提出的问题，设计探究方案，并完成下表：‎ ‎    实验操作 ‎    实验现象 ‎    实验结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：‎ ‎  (1)指出仪器名称：a          ，b         。‎ ‎  (2)若要用过氧化氢制取氧气，应选用         (填“A”或“B”)，在气体发生装置中可加入的固体物质是         (写化学式)，反应的化学方程式为 ‎  (3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是         (填“A”或“B”)，反应的化学方程式为                          。‎ ‎  (4)若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取          (写化学式)。若用C装置收集该气体，则气体从        端进入(填“c”或“d”)。‎ ‎21.某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎  (1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质 ‎  (2)【小组讨论】‎ ‎  ①选择加入的金属 ‎  甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ ‎  乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎        同学的方案更合理，其原因是                        ，该方案的化学方程式为                        。‎ ‎  ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是         ，化学方程式为                       ‎ ‎  (3)【进行实验】过程如下：‎ ‎  ①废弃定影液立 金属混合物+溶液A ‎  ②金属混合物   Ag+溶液B ‎  请回答：操作a是        ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和        ；溶液B中溶质的化学式为         。‎ ‎  (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是                 。‎ ‎22.请你在家庭的环境下解决如下生活中的化学问题.在表格内按要求填空。‎ ‎(1)配制15％的食盐 溶液l ‎‎000 g 只使用家用弹簧秤、筷子和洁净的小桶，你的配制方法是：                        ‎ ‎(2)检测食醋或肥皂水的酸碱性 你准备使用        来检测，它的来源是：‎ ‎                              ‎ ‎23.‎2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约。某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50 mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50‎ ‎ ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出。重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。记录数据如下表：‎ ‎    取样地点 ‎  平均抽气次数(n)‎ 气体CO2的含量(体积)‎ ‎  空旷的操场上 ‎    30‎ ‎    0.030％‎ ‎  在刚下课的教室里 ‎    20‎ ‎  ①               ‎ 汽车流量较大的车站旁 ‎    15‎ ‎  ②          ‎ ‎(1)已知抽气次数与CO2的含量(体积)成反比，请计算并填写上表的①②两个空格。 ‎ ‎(2)这个实验中使红色褪去的化学原理是：                。‎ ‎(3)请提出—个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：                。‎ ‎24.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此进行了研究。‎ ‎  (1)经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：‎ ‎ ‎ ‎    猜想一 ‎    猜想二 ‎    猜想三 ‎  我对气体的猜想是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  我猜想的依据是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写下列实验报告：‎ ‎    实验方法及操作 ‎    可能观察到的现象及结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  (3)从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：        。‎ ‎25.历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。‎ ‎  (1)下表是一些化孥物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：‎ 物质 对人类发展的贡献 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法 硫酸铵等化肥 农作物增产数倍，解决了人类的粮食问题 造成赤潮、土壤酸化等问题 合理使甩化学肥料 塑料 解决包装等材料问题，有效减少了木材和金属等资源的消耗 产生了“白色污染”‎ 研究新型可降解塑料 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  (2)硫酸铵的化学式为：        ；通常用        来改良酸性土壤。‎ ‎  (3)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料)，宜采取        的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。‎ ‎  (4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续，发展而研究的课题有：一(请填写序号)‎ ‎  ①研制高效低毒农药；‎ ‎  ②研制高效无磷洗衣粉；‎ ‎  ③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法；‎ ‎  ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶。‎ ‎  (5)碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉        (填可以或不可以)食用，理由是：                ‎ ‎30.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：‎ ‎  (1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。‎ ‎  (2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎  (3)[实验验证]‎ ‎ ‎ ‎    实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 ‎ ‎ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ‎ ‎ ‎(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。‎ ‎(5)[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究                        ‎ ‎[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤        ，        ；‎ ‎④对比反应前后水泥块质量。‎ ‎[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。‎ ‎(6)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究                        。‎ ‎31.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。(友情提示：以下所选装置均填装置代号)‎ ‎(1)写出图中指定仪器的名称；①        ；②.        。‎ ‎(2)实验室制改和收集CO2时应选用        两种装置相连接，反应的化学方程式为        ，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是                ‎ ‎(3)实验室用KMn04制取O2时，可选用的发生装置是        ，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是         。‎ ‎(4)若用装置c收集某气体，该气体应具备的性质是          。‎ ‎32.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请填空：‎ ‎  (1)提出问题：黑色固体是什么 ‎  (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉  b.氧化铜  c.        。‎ ‎  (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。‎ ‎  (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的        (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。‎ ‎(5>现象与结论：如果猜想a正确，则现象为            ；若现象是        ，则猜想b正确；假如现象为               ，则猜想c成立。‎ ‎(6)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过        装置，反之会有何影响?                。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从        通入。‎ ‎33.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：‎ 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 ‎(1)写出图中标号所指仪器的名称.a        ,b        。‎ ‎(2)填表：(提示：所选装置填序号)‎ 制取气体 ‎    化学方程式 制取装置 收集装置 ‎  氧  气 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二氧化碳 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎34.配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：‎ ‎  (1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为        g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是                        ‎ ‎  (2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸‎500 g，需要溶质质量分数为98％(密度为‎1.84 g／cm3)的浓硫酸        ml(取整数)，应选用        (从50 ml、100 ml中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为        。‎ ‎35.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：‎ ‎  (1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是        、        ‎ ‎  (2)选择一种装置        (填序号，下同)与C  的组合装置可制取氧气；‎ ‎  (3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是        ，收集装置是        ，选用该收集装置的原因是                 ；‎ ‎  (4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是                 ；‎ ‎  (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条)                .‎ ‎36.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究.‎ ‎  (1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。‎ ‎  ①甲同学实验后如果有        色固体生成，说明一定含有CO气体；‎ ‎  ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是         ；‎ ‎③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中    同学的方案更好，你的理由是                。‎ ‎(2)探究红色固体中是否有Cu2O：‎ ‎  ①在如下方法中：a.上网查询  b.实验 ‎  c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是        (填字母序号)。‎ ‎  ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。‎ ‎  实验步骤 ‎ ‎ 实验现象与结论 ‎ ‎ 化学反应方程式 ‎ ‎ ‎37.某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进?                。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、        、洗涤、干燥等操作。‎ ‎(2)不选择C装置制气体的原因是                —。‎ ‎(3)选用D装置可制的气体有        (至少写两种)。‎ ‎(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。‎ ‎  检验方法 ‎  观察到的现象 ‎  结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎38.将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。‎ ‎  (1)混合后的溶液中溶质是             ，溶剂是             。‎ ‎  (2)混合后的体积VmL           40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是           ‎ ‎39.请根据下列探究实验，回答问题。‎ ‎(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是             。‎ A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中          D.将银；铜分别加入到硫酸亚铁溶液中 ‎(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。①                           ；‎ ‎②                    ； ③                                         ‎ ‎(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：                                   ‎ ‎                                                               ‎ ‎40.对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭?”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。‎ ‎  (1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是：           ‎ ‎  (2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是                         ‎ 乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是                                 ‎ ‎(3)本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。‎ 此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是        ‎ A.用毛巾捂住鼻子      B.成站立姿势跑出C.沿墙角迅速爬向门外               D.打开窗户跳出 ‎41.如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。‎ ‎(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可官缇什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ A C 化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(2)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是        (填化学式)，固体C是            (填化学式)。‎ ‎42.下列有三种制取硝酸铜的方案：‎ 方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O 方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O ‎     请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案            ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：                                                                                                               。‎ ‎43.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。‎ ‎(1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理                          ；‎ ‎(2）实验室可选上图装置中的          作发生装置，          作收集装置。‎ ‎(3）按下图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？为什么？‎ ‎44.小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。‎ ‎(1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是                                                                                   ；‎ ‎(2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是                                                                           ；‎ ‎(3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是                                                        ；若猜想②正确，现象应该是      ‎ ‎                                                                        。 ‎ ‎45.化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。‎ ‎  (1)给试管中的药品加热，必须先                ，后集中加热。‎ ‎  (2)点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，都要先        ，后点燃。‎ ‎  (3)用KMnO4制取氧气的实验结束时，要先移出水中导气管，后        ‎ ‎  (4)在稀释浓硫酸时，要先盛适量的        在烧杯中，然后再缓慢地注入        ，并用玻璃棒不断搅动。‎ ‎46.如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。‎ ‎(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是(字母填在方框内)：‎ ‎(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有        存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为.                。‎ ‎(3)在①生石灰  ②固体氢氧化钠  ③浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序号，下同)        ，可以用于干燥二氧化碳的是        ‎ ‎47.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。‎ 实验步骤 ‎ ‎  ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；‎ ‎  ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ‎ 实验预测与分析 ‎  (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：                         ‎ ‎  (2)气球膨胀速度最快的是        (填试管编号)。‎ ‎  (3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：                                                 ‎ ‎  (4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该                                        ‎ ‎48.实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用 请你回答下列问题：‎ ‎(1)制取二氧化碳气体所需的药品是_________________________‎ ‎(2)收集二氧化碳气体的方法是____________________‎ ‎(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(用仪器的序号回答)________________ ‎ ‎(4)难二氧化碳气体是否收集满的方法是__________________________‎ ‎(5)利用实验室里抽取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：___________________‎ ‎49.请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。‎ 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末，氯化钠固体、氧化铜粉末。‎ ‎ ‎ 实验操作 实验现象 方法1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 方法2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎50.下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。‎ 实验1：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如右图1）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。 ‎ 实验2：将试管的容积5等分，做好标记。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。等白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中（如右图2所示）并在水中将橡皮塞取下。‎ ‎(1）写出红磷燃烧的化学方程式:________________________________‎ ‎(2)实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是_______________________________‎ ‎(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。‎ ‎51.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：‎ ‎(1）溶质为硝酸亚铁（2）溶质为硝酸亚铁和硝酸银（3）溶质为硝酸锌和硝酸来铁（4）溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。‎ ‎(1）上述猜想中，错误的是（填序号）________________，其原因是____________‎ ‎(2)有的同学认为滤液中溶质有硝酸锌，你认为是否正确？________其原因是_____________‎ ‎(2)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）_____________________________.‎ 参考答案 ‎ ‎ ‎1.(1)①A    ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效 ‎    (2)①光合    ②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3　 能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量 ‎2.(1)①试管酒精灯    (2)C或D一团棉花　 ‎ ‎    (3)催化  装置漏气没有收集到氧气  (或反应物的量不够或收集的氧 ‎    气不纯)(其他答案合理均可)‎ ‎    (4)二氧化碳(或氧气)；CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  Mn0，　 (或 )‎ ‎3.实验一：‎ ‎    (1)氧气(或02)‎ ‎    (2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.‎ ‎    实验二：‎ ‎    (1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na‎2C03.取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.‎ ‎4.蒸发皿；  量筒；  试管(或广口瓶)；  玻璃棒；  称量；  溶解(或配制)。‎ ‎5.[设计实验]蓝 ‎  [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 ‎  [探究结论]三；‎ ‎  [反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试 ‎6.(1)锥形瓶(2)氧气    (3)B或C ‎  (4)①将试管提起，使之离开酸液即可(或夹紧胶管，使固体与酸液分离)。‎ ‎  ②该实验设计用到的实验用品最少；或操作方法最简便(或可随时停止反应，控制CO2的量)。    ‎ ‎7.(3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 ‎    实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率    ‎ ‎  (5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥　　(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。‎ ‎8.(1)烧杯，集气瓶  (2)⑧‎ ‎9.不合理，Mg片、Al片、Fe片(或A、B、C均为片状金属)，稀盐酸或稀硫酸 ‎10.‎ ‎    操作步骤 ‎    .现象与结论 ‎1.分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置 ‎2.分别取另外两种粉末的上清液，通过饮料管向液体中吹气 反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰、液体变浑浊的是熟石灰，没有明显变化的是碳酸钙粉末(混合物变澄清，并产生气泡的是碳酸钙粉末；‎ 混合液变澄清但没有气泡产生的是熟石灰) ‎ 或 ‎    操作步骤 ‎    现象与结论 ‎1.分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置 ‎ ‎ 反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰 ‎11.‎ 结论 ‎①氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应都有CO2生成 ‎②氧化铅与活性炭反应还可生成CO 化学反应方程式 ‎2CuO+C 2Cu+CO2↑2PbO  2Pb+CO2↑     PbO+C  Pb+CO 或PbO+C Pb+CO↑       pbO+CO   Pb+CO2‎ ‎12.(1)乙  铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。‎ ‎  (2)甲方案：‎ 乙方案：‎ ‎  (3)Fe2O3可以脱氧吗?或Fe2O3可以转化为Fe。‎ ‎13.(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)除去水蒸气 (3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)‎ ‎14.1)将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。    ‎ ‎  (2)用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。‎ ‎  (3)①无毒②与食品不反应(4)大明    ‎ ‎15.(1)铜粉和氧化铁粉的混合物 ‎    (2)‎ ‎    实验中可能出现的现象 ‎    结论 ‎    红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 ‎  假设1成立 ‎  红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 ‎  假设2成立 ‎  红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊 ‎  假设3成立 ‎(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸 ‎  ③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 (5)ABC ‎16.(1)因为剩余 ‎17.(1)大理石稀盐酸    ‎ ‎  (2)向上排空气  通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊用燃着的木条靠近集气瓶口(3)关闭弹簧夹    ‎ ‎18.(1)乙酸能否与比较活泼的金属反应 ‎    (2)    ‎ 取少量锌粒于试管中，加入少量乙酸溶液 锌粒表面有气泡产生 乙酸能与比较活泼的金属反应 ‎19.(1)酒精灯  试管    (2)B  MnO2  ‎ ‎    (3)A  2KMn04 K2MnO4+MnO2+O2↑    (4)CO2 d ‎20.(2)①乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银  或  过量的铁能与稀盐酸反应而除去  或铁粉比铜粉更易被除去 ‎  2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ②(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑  (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)    ‎ ‎  (3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)‎ ‎  (4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出    ‎ ‎21.(1)用弹簧秤在小桶中称取‎150 g食盐，加水至除小桶外1 ‎000 g，用筷子搅拌食盐完全溶解。‎ ‎  (2)答案举例：①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁)；购买紫卷心菜自制；‎ ‎  ②pH试纸(或石蕊试液)；购买(或在化学实验室经教师同意取得)‎ ‎22.(1)①O.045％；②0.060％    .‎ ‎  (2)二氧化碳与碱反应后溶液的碱性减弱，至接近中性时，使酚酞褪色 ‎  (3)答案举例：①减少二氧化碳排放类：使用H2等新能源；控制汽车增长等 ‎  ②增加二氧化碳消耗类：植树造林；设法将空气中的二氧化碳固定等。‎ ‎23.(1)答案举例：‎ ‎ ‎ ‎    猜想一 ‎    猜想二 ‎    猜想三 猜想是 ‎    空气 ‎    二氧化碳(CO2)‎ ‎.    氮气(N2)‎ 依据是 防止挤压变形 防挤压变形或食品腐败 防挤压变形或食品腐败 ‎ ‎ ‎(2)答案举例：‎ ‎    实验方法及操作 ‎    可能观察到的现象及结论 ‎(1)用针筒将包装袋内气体取出，将其压入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则包装袋内气体是二氧化碳 ‎(2)若澄清石灰水不变浑浊，再将包装袋内的气体用针筒抽出，用排水法收集于集气瓶中，将燃着的木条伸入集气瓶内，观察燃烧情况 若木条正常燃烧，则包装袋内气体是空气；若木条熄灭，则包装袋内气体是氮气 ‎  (3)空气 ‎24.(1)水  CO2 (2)CO2 通入澄清石灰水  石灰水变浑浊  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 25.I.(1)①试管②集气瓶(2)二氧化碳  氧  D  Ⅱ.(1)①试管中液面上升，溶液变红  ②CO2+H2O=H2CO3  (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收烧瓶中压强减小 ‎26.(10分)(1)锥形瓶  长颈漏斗(每空1分，共2分)(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2分)‎ ‎  (3)①④⑤(或③⑥或①⑥或③④⑤)(2分)‎ ‎(4)①验证二氧化碳气体的密度比空气大(或比较二氧化碳气体和空气的密度大小)(2分)  ②二氧化碳密度比空气大 ‎ ‎27.(10分)(3)实验一：将带火星的木条伸人装有过氧化氢溶液的试管中(2分)  实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率(2分)  (5)水泥块的质量在反应前后是否改 变(2分)  干燥(1分)  称量(1分)  (6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。(2分)‎ ‎28.(1.)①长颈漏斗②水槽  ‎ ‎  (2)BD  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  将燃着的木条伸到集气瓶口，看是否迅速熄灭。  (3)A先将导气管移出水面，再移开酒精灯停止加热。 (4)密度小于空气，不与空气中的物质发生反应。‎ ‎29.(2)炭粉和氧化铜的混合物  (4)H2SO4(HCl、HNO3也可)  (5)黑色固体不溶解，溶液呈无色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。  (6)B会干扰对混合气体中水蒸气的验证a ‎30.(1)a长颈漏斗b水槽(2)    ‎ ‎    氧气 A ‎  E(或F)‎ ‎  二氧化碳 ‎  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ‎  C ‎    E ‎31.(1)‎12g，减少NaCl ‎  (2)83 ml，100 ml，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ‎32.(1)氧气瓶水槽(2)A(或B)  (3)B D  二氧化碳的密度比空气大且溶于水  (4)不需加热  (5)试管口应略向下倾斜(其他合理答案均可)  33.(1)①红②浓硫酸(其他合理答案均可)  ③乙，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理(其他合理答案均可)  (2)①b②‎ 实验步骤 ‎    取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡 实验现象与结论 ‎  如果溶液变蓝，一定含有Cu20‎ 化学反应方程式 Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO4‎ ‎34.(1)B、试管口加一小团棉花(其他正确答案也可)  过滤 (2)长颈漏斗的下端没有浸入液面下 ‎  (3)O2、CO2(或O2、CO2、H2……)(4)带火星木条放入瓶口  木条复燃  氧气 ‎35.方案三，理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低  ②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境 ‎21、（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑     (2)A,C   (3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红 ‎36.（1）化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色      （2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应       （3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解；试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解 ‎37.(1)预热  (2)检验纯度  (3)熄灭酒精灯  (4)水浓硫酸 ‎38.(1)A→D→E→C→B(2)二氧化碳(或CO2)  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (3)①②③    ③‎ ‎39.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A    (3)镁与盐酸的反应太快，铁与盐酸的反应太慢。    、 (4)团结协作，密切合作。(或者较准确答出合作的过程)‎ ‎40.实验一：(2)溶液不变色(3)溶液由无色变为红色.NaOH溶液中是OH一使无色酚酞溶液变为红色 ‎  实验二：C02和NaOH溶液    、盐酸  Na2CO3+2HCl==2NaC!+CO2↑+H2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2.而不能确定是何碱液 ‎41.(1)红；(2)蓝，证明水没有酸性；(3)红，碳酸具有酸性；(4)在A装置通入干燥的 CO2‎ ‎42.(1)A；“E”或“F”或“E、F”均可；不能 (2)c；  C+2CuO 2Cu+CO2↑(其他合理的答案也可)‎ ‎  (3)反应物均为固体且需加热；密度比空气的小且能溶于水 ‎43.(1)C和D (2)O2和CO2       ‎ ‎(3)‎ 假设(猜想)‎ ‎    验证的方法及操作 ‎    现象及结论 假设是O2‎ 假设是CO2‎ 将带火星的木条伸入集气瓶内将澄清的石灰水倒入集气瓶内，振荡 木条复燃证明是O2‎ 石灰水变浑浊证明是CO2‎ ‎44.【猜  想】O2、CO2、H2O【设计与实验】B     【思    考】(1)A试管中缺少O2和CO2气体(2)C试管中缺少CO2气体  (3)D试管中缺少水蒸气 【小  结】H2O、O2、CO2‎ ‎45.(1)NH4NO3或CO2、NH3、HCl气体等(2)①浓H2SO4和水  ②水和CaO③水和固体NaOH.‎ ‎46.(1)‎ ‎    实  验步骤 现象 ‎    结论 ‎1.向软塑料瓶内倒入少量蒸镏水，立即拧紧瓶盖，振荡，置于桌面上 ‎ ‎ 可能性结论：‎ ‎2.氯气能与水反应 ‎2.打开软塑料瓶瓶盖，向瓶内滴加数滴石蕊溶液 ‎ ‎ ‎  氯气与水反应，生成呈酸性的物质 ‎(1)    HCl  (2)大；  向上排空气  ‎ ‎47.(1)便于控制反应的进行 (2)澄清石灰水变浑浊  CO2+Ca(OH)2==CaC03↓+H2O ‎    (3)沿烧杯壁慢慢倒入蜡烛火焰由低到高依次熄灭  不能燃烧也不支持燃烧密度比空气大 ‎48.Mn02  H2O2溶液  ②排水(或向上排空气)  ③用带火星的木条伸人试管中带火星的木条复燃02  根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立或者：铁粉  稀硫酸  排水(或向下排空气)  把收集满气体的试管移近酒精灯火焰(或用燃着的木条伸进试管口)听到爆呜声(或气体燃烧，火焰呈淡蓝色)  H2  根据假设与检验的气体是否一致来判断成立或不成立 ‎49. (1)CuO+H2SO4==CuSO++H2O(2)‎ ‎①溶液变蓝，无黑色固体不溶物 只含氧化铜 ‎ ‎ ‎  只含木炭 ‎③溶液变蓝，有黑色固体不溶物 ‎ ‎ ‎50.(共6分，物质名称不给分)(1)CaCO3、Na2CO3、CuSO4(3分)  (2)BaSO4(1分)  (3)BaCl2或BaCl2、KNO3(各1分)  ‎ ‎51.(共6分)(1)伸入带火星的木条(1分)，若木条复燃，则为O2(1分)  (2)a.b(均正确共1分)；Fe203的质量有没有改变(1分)  (3)正确(1分)；铁锈的主要成分是Fe203(或Fe2O3·xH2O)(1分)  ‎ ‎52.(1)A C氧气比空气重(或E氧气不易溶于水)‎ ‎(2)B CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H20　　53.    ‎ ‎    实验步骤 ‎  实验现象 ‎    实验结论 将两种物质各取少许，分别放入两小酒杯中，编号。然后往两小酒杯中分别加入食醋 有气泡放出 原杯中所盛物质为纯碱 无明显现象 原杯中所盛物质为食盐 或用澄清石灰水，操作、现象、结论相关合理也可 ‎54.(1)稀盐酸和大理石(或石灰石)  (1分)(2)向上排空气法  (1分)(3)ACDE  (1分)‎ ‎  (4)将燃着的木条放在集气瓶口  (1分) (5) ‎ ‎55.‎ 方法1‎ 取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈红色 方法2‎ 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉 铁粉溶解，有气泡产生，溶液南无色变成浅绿色 ‎56.(5分)(1)4P+5O2   2P2O5(1分)(2)防止空气进入试管，使测定结果偏低(1分)‎ ‎  (3)实验2(1分)  在实验1中，点燃红磷后伸入集气瓶中.会排出瓶内少量的空气(1分)  实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。(1分)(其他合理答案 也可)‎ ‎57.(1)①②(1分)  当铁、锌与硝酸银溶液混合时，锌首先与硝酸银发生置换反应，则滤液中一定含有硝酸锌    (1分)(2)不正确(1分)  因为滤液是浅绿色的，而硝酸锌溶液是无色的(1分)‎ ‎    (3)判断滤液中是否含有硝酸银(1分)  ④(1分)‎ ‎58.开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。(每空1分，共2分。其他合理答案同样给分。若写开发乙醇汽油、天然气、可燃冰等不能减缓空气中二氧化碳含量的措施，均不给分)  ‎ ‎59.(除第(3)题最后一空2分外，其余每空1分。共5分)(1)释放  (2)CO2+H2O=H2CO3  (3)大深海中，压强大，温度低。(2分，压强和温度两种因素各1分)  29.(每空1分，共6分)(1)B.试管内的液面明显上升；C.水槽中的水倒吸入烧瓶中；D.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E.烧瓶内形成喷泉。  (2)A：‎ 无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。  ‎ ‎60.(每空1分，共2分)(1)  (1分)(2)2NH3+CO2  CO(NH2)2+H20 ‎ ‎61.(每空1分，共3分)(1)3CO2+4Na   Na2CO3+c(1分)  (2)水更宝贵(1‎ 分)  以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。(1分，只要写出其中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。)‎ ‎62.溶解；分子是在不断运动的    ‎ ‎63.漏斗、量筒、胶头滴管 ‎64.(1)CaCO3(碳酸钙)、Al(OH)3(氢氧化铝)‎ ‎  (2)取样，滴加稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水；‎ ‎  有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊  ‎ ‎65.(1) 分解反应；催化 ‎    (2)CO2(二氧化碳)；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明集气瓶中充满二氧化碳气体 ‎    (3)浸没在液面以下    (4)Ⅱ装置比I装置液体药品用量少 ‎66.②③；向导管中通入煤气；向长颈漏斗中注入水