中考濠江模拟试卷化学

中考濠江模拟试卷化学

‎2015年中考濠江模拟试卷 化 学 注意：请将答案填于答题卡上.‎ ‎ ‎ 考试说明：本试卷共5大题，25个小题，满分100分。答题时间为80分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 S 32‎ 一、选择题。（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1. 下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铜丝用作电线 B．‎ 用氢气作燃料 ‎　‎ C．‎ 一氧化碳用于炼铁 D．‎ 用稀硫酸除去铁锈 ‎2. 乙醇是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 单质 B．‎ 氧化物 C．‎ 盐 D．‎ 有机化合物 ‎3. 下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 羊毛围巾 B．‎ 塑料包装袋 C．‎ 玻璃杯 D．‎ 木质桌椅 ‎4．20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实．最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在．下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ O4和O2混合后形成的是混合物 B．‎ 一个O4分子中含有2个O2分子 ‎　‎ C．‎ O4和O2的性质完全相同 D．‎ O4是一种新型的化合物 ‎5．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同 ‎6．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是 A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-‎ ‎7. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 闻气体气味 B．‎ 取用块状固体 C．‎ 滴加液体 D．‎ 稀释浓硫酸 ‎8. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任．为了改善我们的生存环境，下列几项措施你认为切实可行的是（　　）‎ ‎①推广使用标有CNG（压缩天然气）的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ‎ ‎③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放 ‎　‎ A．‎ 只有①②④‎ B．‎ 只有①③④⑤‎ C．‎ 只有①③⑤‎ D．‎ 只有②③④⑤‎ ‎9．安全生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）。‎ ‎ A. 工业酒精中含有甲醇等有害物质，不能饮用 ‎ B．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪 ‎ C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验 D．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气 ‎10、下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ 微粒①易得到电子 ‎　‎ B．‎ 微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 ‎　‎ C．‎ 微粒③易形成+1价金属阳离子 ‎　‎ D．‎ 微粒④带两个单位正电荷 ‎11．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ 该反应属于化合反应 ‎　‎ B．‎ 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 ‎　‎ C．‎ 甲和丙均为有机物 ‎　‎ D．‎ 甲的化学式为C2H2‎ ‎12、下列有关说法正确的是（　　）‎ A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径 ‎ B．Al可以实现单质氧化物碱 C．实现C CO的转化，都利用了碳的可燃性 ‎ ‎ D．实现H2OO2相互转化，化学反应的基本类型不同 ‎13. 下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2‎ 水蒸气 通入浓硫酸中 B NaCl溶液 NaOH溶液 加入适量BaCl2溶液，过滤 C 铁粉 铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 D CaO CaCO3‎ 加入适量稀盐酸，过滤 ‎14．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是 ‎ ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ V（NaOH）/mL 溶液 质量/g V（NaOH）/mL V（NaOH）/mL V（NaOH）/mL 沉淀 质量/g ‎·‎ 溶液 pH 沉淀 质量/g A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共20分）‎ ‎15、（4分）化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．‎ A．干冰 B．钛合金 C．生石灰 D．乙醇 E．硝酸钾 F．硫酸钾 ‎（1）常用于人工降雨的是 ；‎ ‎（2）实验室最常用的燃料是 ；‎ ‎（3）可用作食品干燥剂的是 ；‎ ‎（4）可作为复合肥料使用的是 ．‎ ‎16、（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要．‎ ‎（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了　　 ．‎ ‎（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是　　．‎ ‎（3）分析如图表中的数据，回答问题：‎ 物质代号 L M N P 熔点/℃‎ ‎﹣117‎ ‎3550‎ ‎44‎ ‎﹣259‎ 沸点/℃‎ ‎78‎ ‎4827‎ ‎257‎ ‎﹣253‎ 着火点/℃‎ ‎510‎ ‎370‎ ‎40‎ ‎580‎ ‎①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论　　 （填“合理”或“不合理”）．‎ ‎②已知酒精灯火焰的温度约为500℃．利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是　　 和N（填代号）．‎ ‎17、（4分）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：‎ ‎（1）正常雨水略显　 性． ‎ ‎（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量　　 可改良土壤酸性．‎ ‎（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．请写出该反应的化学方程式　　 ．‎ ‎18、（4分）分析下列图象，按要求回答问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）图Ⅰ中M点表示的意义是 ；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 ．‎ ‎（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是 （填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为 ．‎ ‎19、（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．‎ ‎（1）将镉丝插入下列溶液能发生反应的化学方程式是　 ‎ ‎①NaCl溶液②乙醇溶液 ③AgNO3溶液 ④KOH溶液 ‎（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：‎ 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉；‎ 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　　 ．‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20、（7分）如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）B的俗称为 。‎ ‎（2）H的化学式为 。G必定含有的金属离子是 。（填符号）‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 。‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 。‎ ‎21、（9分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是 Cu2 (OH)2 CO3。他们以Cu2 (OH)2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：‎ ‎（1）过滤操作中用到的铁制仪器为 。玻璃棒的作用是搅拌和 。‎ ‎（2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。‎ ‎（3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 ‎ ‎（4）试剂E可选用 溶液。写出固体C与试剂E反应的化学方程式 ‎ 四、（本大题包括2小题，共21分）‎ ‎22、（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．‎ ‎（1）仪器X的名称是　 　．‎ ‎（2）写出实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式 　 ，该制法往往含有氯化氢气体，除去该气体需用　 　试剂（填化学式）。‎ ‎（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是　　 （填字母，下同）．‎ ‎②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择　　 ，收集装置应选择　 　 ．‎ ‎（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与　 　组合而成的装置．‎ ‎（5）写一个B装置制取氧气的化学方程式 .‎ ‎23、（11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎（1）【猜想与假设】‎ 猜想一：NaOH 猜想二： ‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。‎ ‎（2）【实验验证】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 ① 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入 ② ‎ 先无变化后产生气泡 猜想三成立 ‎（3）【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和 ．②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ．‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎24、（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：‎ ‎（1）皂甙是由　 　种元素组成的；‎ ‎（2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　 　；‎ ‎（3）皂甙中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）．‎ ‎25、（9分）‎ 将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：‎ 反应前物质的质量/ g 反应后物质的质量/ g Cu – Zn合金 稀硫酸 滤液 ‎4.0‎ ‎10‎ ‎11.26‎ ‎（1）Cu – Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）‎ ‎（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数。写出必要的计算过程。‎ ‎2015年中考濠江模拟试卷 化学参考答案及评分标准 说明：1、提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。‎ ‎2、化学方程式的书写中，其中不配平、错漏条件和“↑↓”任一种、两种或三种情况扣1分，化学式错误不给分。‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A C B A C B C B D B D D A D 二、填空题（本大题包括5小题，共20分）‎ ‎15.（4分，每空1分）（1）A （2） E （3）C （4） F ‎ ‎16.（4分，每空1分）（1）可燃物 （2）降低温度到可燃物着火点以下 （3）①不合理②M ‎17、（4分，每空1分, 方程式2分）（1）酸 （2）熟石灰 （3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI ‎18．（4分，每空1分）（1）t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲 ‎ ‎（2）A，溶液的颜色由红色变为无色（1分）‎ ‎19．（4分，每空2分）(1) Cd+2 AgNO3=2Ag+Cd(NO3 )2 (2) CdO+CCd+CO↑　‎ 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．（7分，每空1分，方程式2分）‎ ‎（1）熟石灰（或消石灰）‎ ‎（2）Fe3O4 Fe2+‎ ‎（3）CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎（4）2H2O= 2H2 + O2‎ ‎21．（9分。 每空1分，方程式2分）‎ ‎（1）　铁架台，引流（或导流）‎ ‎（2）　CO2，温室效应 ‎（3）　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ‎（4）　稀硫酸（或稀盐酸），Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ (Fe +2HCl= FeCl2+ H2↑)‎ 四、（本大题包括2小题，共21分）‎ ‎22、（10分，方程式2分，其余每空1分）‎ ‎（1）　集气瓶　‎ ‎（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　NaHCO3‎ ‎（3）①　AC　②　C， F　‎ ‎（4）DH　 ‎ ‎（5）2KClO32KCl+3O2或2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2‎ ‎23．（11分） ‎ ‎（1）NaOH、Ca(OH)2（2分），Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3＋2NaOH（2分）‎ ‎（2）①二（2分）②足量稀盐酸（2分）‎ ‎（3）①氨气（NH3）（1分）②氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便（2分）‎ 五、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎24、（6分，每空2分）‎ ‎（1）　三　；（2）　7：8　；（3）　78.3%　‎ ‎25、（9分）‎ ‎（1）金属------------（2分）‎ ‎（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，生成氢气的质量为(x+10) –11.26=(x – 1.26)g----（2分）‎ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑-----------------------（1分）‎ 65 ‎2 ----------（1分）‎ X (x-1.26)g ‎65/x = 2/(x-1.26)g-----------------------（1分）‎ ‎ X= 1.3g ------------------------------（1分）‎ Cu – Zn合金中Zn的质量分数: 1.3 g /4.0 g×100 %=32.5% ----------------（1分）‎ 答：略