- 2021-05-13 发布 |
- 37.5 KB |
- 6页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
北京市2011年中考化学试题
2011年北京化学中考试题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分) 1.下列变化中,属于化学变化的是A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化 2.空气成分中,体积分数约占78%的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.决定元素种类的是A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 4.右图属于纯净物的是 5.下列金属中,活动性最强的是A.镁 B.铜 C.锌 D.铝 6.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体A.O2B.N2 C.CO D.CO2 7.氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 8.下列物质中,能用作钾肥的是A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 9.下列物质敞口放置,质量会减轻的是A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 10.不利于保护水资源的是A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 11.小刚测定了下列4种日用品的pH值,其中呈酸性的是 12.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是 A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解 13.下列物质中,含有氧分子的是A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2 14.下列实验操作中,正确的是 15.下列化学方程式中,书写正确的是A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O C.Fe+HCl=FeCl2+H2↑ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 16.如右图垃圾分类。废弃塑料瓶属于: 17.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是A.铝B.铁 C.铜 D.银 18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为A.2 B.6 C.8 D.14 19.据右图实验分析得出结论中,不正确的是: 20.下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水 21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(CO3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中,不正确的是 A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后CO3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 22.右表依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是 23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是 A.甲化学式为CH2 B.反应中三者分子个数比为2:1:1 C. 三者都是有机物D.丙中C.H.O元素质量比12:3:8 24.氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中,不正确的是A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为:2Na+2NH32NaNH2+H2↑ 25.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是 二、填空题(共5个小题,共30分) 26.(6分)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是_____(填字母序号)(2)人们通过食物获取各种营养。①水果和蔬菜富含的营养素是_________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。②为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的_______元素。(3)二氧化钛(TiO2)可制作用于家庭的白色涂料,其中Ti的化合价为______。(4)汽车是重要的交通工具。①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低。天然气的主要成分为_________。②完成车用铅酸电池充电的反应:2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+___________。 27.(5分)物质的用途与其性质密切相关。(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和_______性。 (2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_______________________。 (3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 (4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)____________。 (5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。 28.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)“生命吸管”(如下图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。 (2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为______________。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为_____________g。 (4)根据下表回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0[ 36.5 37.3 38.4] 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ①60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,饱和溶液是_______溶液。 ②采用一种操作方法,将上述烧杯中剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下述正确的是_______(填字母序号) A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂 29.(6分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填化学式)。 (2)铁是应用最广泛的金属。 ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。 ②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少___________对铁锈蚀的影响。 (3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。 30.(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。 已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑴ 实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液,向其加足量________,溶液变为无色。则该试管中最初盛有物质是________。 ⑶ 实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为______________。 ⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为__________,原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。 三、实验题(共3个小题,共19分) 31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为____________(填字母序号)。 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______________________。用装置__________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到____________,说明瓶中已充满二氧化碳。 32.(5分)下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。 ⑴ 若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是_________。 ⑵ 若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是____________。 ⑶ 若先将甲中的液体挤出,观察出气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是_____________。 33. (8分)化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少? 【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实践】猜想:呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验Ⅰ:验证呼出的气体中含有水蒸气。 (1)实验操作如右图所示。 (2)观察到的现象为___________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验II:验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带有刻度的量气装置) (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ① 检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a~f。 装置的气密性良好。 ② 打开b、c、d,向B中吹入一定量 气体后关闭d,并冷却到室温。 B中液体进入到A中,B中液体 减少500ml。 收集500ml气体 ③ 关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。 ___________,D中液体为475ml 反应到化学方程式为__________。 ④ 关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。 白磷燃烧,产生大量白烟放出大量热。 呼出到气体中含有O2。 ⑤ 待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。 ________,D中剩余液体为400ml 呼出到气体中含有N2。 N2 O2 CO2 体积/ml 体积分数/g (2)数据处理:呼出的气体中主要成分的含量 同学们经过3次重复实验,确认了呼出的气体中的主要成分及其含量 【实验反思】(1)该实验设计依据的N2性质有_____________(填字母序号) A.难溶于水B.不能和NaOH溶液反应C.无色无味的气体 D.不燃烧,也不支持燃烧 (2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2体积分数_____(填“偏小”“不变”或“偏大”) 四、计算题(共2个小题,共6分) 34.(3分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2011年北京化学中考试题答案 1-10:BABDD CBACC 16-20:ADACD ACDAB 21-25:CBDCD 26.(1)C (2)①维生素 ②Ca (3)+4 (4)①甲烷 ②PbO2 27.(1)导电 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)碳酸钙 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)2H2+SiCl4Si+4HCl 28.(1)吸附 (2)KNO3 (3)200 (4)①NaCl ②D 29.(1)铝 Fe2O3 Al2O3 (2)①3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②空气 (3)铁和硫酸锌 30.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)稀盐酸;无色酚酞试液 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;Na2CO3或Na2CO3与NaCl 31.(1)铁架台 (2)2H2O2=2H2O+O2↑ B (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 燃着的木条立即熄灭 32.(1)分子是不断运动的 (2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中,观察烧杯1中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水,此时观察烧杯1中的纸花是否变色。 (3)NaOH;稀盐酸;第一次为温度升高导致瓶中气压增大,第二次为产生氢气导致气体压强增大。 33.【猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾 实验记录(1-3)A中液面下降,B中液面上升至最高,C中左侧导管口有气泡产生,且C中液面下降,液体沿导管流入D中。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O (1-5)D中液体到吸入C瓶中,C瓶中液面上升 数据处理(2)400、75、25;80、15、5 实验反思(1)ABD (2)偏小 34. 20g 35. 9.2g http://www.sphunpi.com/ http://item.taobao.com/item.htm?id=9013566355&ref=&ali_trackid=2:mm_29129297_0_0,0:1320539080_3k1_598537188查看更多