中考化学总复习基础知识详细总结整理后

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一、基本概念和基本理论 ‎（一）物质的变化和性质 ‎1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。‎ 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。‎ ‎2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)‎ 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。‎ 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。‎ ‎（二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 ‎ 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 ‎ ‎ 化合物 碱 ‎ 有机物 盐 ‎ ‎3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） ‎ 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）‎ 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。‎ 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。‎ ‎4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 ‎ 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。‎ ‎5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。‎ ‎6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。‎ ‎ 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。‎ ‎7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根、碳酸氢根化合物外）‎ ‎ 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根、碳酸氢根的化合物 ‎8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。‎ a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。‎ CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4‎ b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。‎ CaO+H2O=Ca（OH）2 ，BaO+H2O=Ca（OH）2 ， Na2O+H2O=2NaOH ，K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。‎ ‎9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7‎ ‎ 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成。‎ ‎ 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ ‎ a. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：‎ 一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）‎ b.根据酸分子里有无氧原子分为：‎ 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）‎ 无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）‎ ‎ 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：‎ ‎①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；‎ ‎②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 ‎10.碱 ‎：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 ‎ 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。‎ ‎ 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）‎ ‎ 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”‎ ‎ 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）‎ 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. ‎ 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。‎ ‎11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。‎ 第一种分类方法:‎ a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 ‎ ‎ 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS硫化亚铁 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______‎ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）‎ NaHCO3___碳酸氢钠__ 、 Ca(HCO3 )2___碳酸氢钙__、NaH2 PO4 ___磷酸二氢钠___‎ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ ‎ c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 ‎ 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。‎ ‎12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：‎ 酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸）。酸性越强，PH值越小，酸性越弱，PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强，PH值越大，碱性越弱，PH越小。‎ ‎13.酸碱盐溶解性口诀：‎ 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ‎ 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；‎ 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32－ 的物质只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水 ‎ ‎14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，‎ 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）。有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 ‎ 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。‎ ‎（三）分子、原子、离子、元素和化学式 ‎15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。‎ ‎ 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。‎ 部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 ‎ 但H 、N、 O、 Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 、 N2 、O2 、 Cl2 ‎ ‎②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”，“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）。例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 ‎ 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”‎ ‎④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：‎ ⑴ ‎ H２ 和He ； ⑵ CO、N２ 和Si ； ⑶ O２ 、S和 S2- ； ⑷ OH－ 和 F－ ‎ 元素、分子和原子的区别与联系 元素是同类原子总称，宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。‎ ‎ 元素 组成 物质 ‎ 构成 构成 ‎ ‎ 原子 构成 分子 ‎16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。 ‎ ‎17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，‎ ‎ 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ‎ ‎18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）‎ ‎ 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。‎ 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。‎ 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。‎ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。‎ ‎19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋； 碳酸氢根（HCO3-）、硫酸氢根（HSO4-）、磷酸氢根（HPO42-）、磷酸二氢根（H2PO4-）‎ 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。‎ ‎20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。‎ ‎ 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、Ｈ+ 、NH4+、Fe2+ 、 Fe3+ 、 Ca2+‎ 阴离子:Ｏ２－ 、OH－ 、S2-、 F- 、 Cl- 、SO4 2- 、CO32- 、NO3－ 、 MnO4－ 、PO43－ ‎ ‎、MnO42- 、ClO3－ ‎ ‎21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 ‎22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。‎ 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：‎ 最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）‎ 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）‎ 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）‎ 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；‎ 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 ‎23. 化学式的写法：‎ ‎ ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，‎ ‎ 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：‎ ‎ 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴Br2 碘Ｉ2 臭氧O3‎ ‎ ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。‎ ‎ 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）‎ ‎ NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 ‎ 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。‎ ‎24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。‎ 标在元素符号的正上方 ‎ ＋２ －２ ＋１ ‎ ‎ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀：‎ ‎＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌 ‎ 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， ‎ 氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。 ‎ 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，‎ 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。‎ 注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”‎ ‎ 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”‎ ‎ 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 ‎ ‎25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 ‎ 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。‎ ‎ 相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）‎ ‎ 相对原子质量≈质子数 ＋中子数 ‎26. 化学反应基本类型 ‎ ‎ ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ‎ ‎ ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：‎ ‎ 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ‎ 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。‎ 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：‎ ‎ Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)‎ ‎④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，‎ ‎ 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。‎ 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐、碳酸氢盐跟酸反应有气体生成 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。‎ ‎27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 ‎28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。‎ ‎ 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 ‎ 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 ‎ 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。‎ ‎ 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）‎ 还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。‎ ‎29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。‎ ‎ 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。‎ 注意：二氧化锰只是在氯酸钾、双氧水的分解反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 ‎30. 书写化学方程式：‎ ‎①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。‎ ‎③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 ‎（四）溶液、溶解度 ‎31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。‎ ‎ 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）‎ ‎32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。‎ ‎ 例：‎20℃‎时，‎50克食盐放入100水中，没有溶解的‎24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 ‎33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。‎ ‎34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）‎ ‎35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。‎ ‎36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。‎ ①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升高溶液温度 ‎37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在‎100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量：单位-克） ‎ ‎38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。‎ ‎ 大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。‎ ‎39．固体溶解度与溶解性的关系：‎ 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）‎ ‎20℃‎的溶解度（克）‎ ‎>10‎ ‎1～10‎ ‎0.01～１‎ ‎<0.01‎ 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐。‎ ‎40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。‎ ‎ 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 ‎ 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 ‎41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。‎ ‎ 结晶方法：‎ ①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）‎ ‎ 从食盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。‎ ‎②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）‎ ‎ 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。‎ ‎（五）电离 ‎42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）‎ ‎43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。‎ 注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 ‎44.电离方程式的书写注意：‎ ‎①离子电荷数等于它对应的化合价数值 ‎②原子团不能拆散 Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ ； Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－ ‎ 二、元素及其化合物 ‎（一）水 ‎1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 ‎2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。‎ ‎3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ‎ ‎① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O 2H2 ↑ ＋ O2 ↑‎ ‎②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ‎（二）空气 ‎ ‎4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%‎ ‎5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ‎6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。‎ ‎ 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。‎ ‎（三）氧气的性质和用途 ‎ ‎7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。‎ ‎8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 ‎9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。‎ ‎⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2 ‎ 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的无色气体 ⑴ 硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 ‎ 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；‎ 在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体；‎ ⑵ 红磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 ‎ 现象：发出白光，放出热量，产生大量的白烟。‎ ‎ 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。‎ ‎⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO ‎ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ‎ ⑶ 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 ‎ ‎ 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ‎ 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑷ 氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。‎ 不纯的氢气点燃会爆炸。‎ ‎⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。‎ ‎⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑‎ ‎（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）‎ ‎（四）氧气的制法：‎ ‎10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：‎ 加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑‎ ‎②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑‎ ③双氧水和二氧化锰混合：2H2O22 H2O + O2 ↑‎ 实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 其他生成氧气的反应： ‎ ‎③水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O 2H2 ↑ ＋ O2 ↑‎ ‎④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ ‎ ‎（五）氢气的性质和用途 ‎11．氢气的性质 ‎（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 ‎（２）化学性质 ‎ ‎ ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O ‎ 现象：（见上述） ‎ ‎ 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。‎ ‎ ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O ‎ 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）‎ ‎（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 ‎12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）‎ ‎①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ‎ ‎②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑‎ ‎③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ‎ ‎④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑‎ ‎⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑‎ ‎⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ ‎⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑‎ ‎⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ ‎ ‎(六)铁的性质 ‎13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 ‎ 铁的化学性质：‎ ‎（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3‎ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。‎ 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）： ‎ ‎① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）‎ 化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4‎ 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ‎②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑‎ ‎ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑‎ ‎ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色 ‎（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）‎ 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4‎ ‎14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。‎ ‎ 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）‎ ‎(七)单质碳的性质 ‎15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。‎ 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 ‎16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下，碳的化学性质不活泼) ‎ ‎①可燃性：‎ 木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2‎ 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。‎ 碳燃烧不充分（或氧气不充足） ‎2C＋O2 2CO ‎②还原性： ‎ 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑‎ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，‎ 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）‎ ‎ 木炭高温下还原氧化铁 ‎3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑‎ ‎( 氢气跟ＣＯ２不反应) ‎ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO ‎ 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ‎ 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： Ｃ ‎①② ③④‎ ‎ ‎ ‎ CO2 CO ‎ ⑤⑥‎ ‎（八）二氧化碳的性质 ‎17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 ‎ 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ‎18.二氧化碳的化学性质 ‎①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 ‎ ‎ 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ‎②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）‎ 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）‎ 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）‎ ‎③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。‎ ‎（九）一氧化碳的性质 ‎19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 ‎20．一氧化碳的化学性质 ‎ ①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ‎ 现象：发出蓝色火焰，放出热量 ‎ ‎ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 ‎ ‎ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 ‎ 烧转变成无污染的CO2 ‎ ‎ 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 2Fe ＋ 3CO2 ‎ ‎ ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 ‎ 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）‎ ‎（十）碳酸钙的性质和用途 ‎21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。‎ ‎22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 ‎ 化学性质：‎ ‎①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）‎ ‎ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）‎ ‎ CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ‎ ‎ CaCO3‎ ‎ 高温 CO2‎ ‎ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑‎ CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2‎ ‎（十一）有机物 ‎23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，‎ 密度比空气的小。有可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮，呈蓝色，放出大量的热。(还有对两种生成物描述的现象)‎ ‎24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 ‎ 酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ ‎ ‎ 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。‎ ‎25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 ‎（十二）酸 碱盐氧化物 第十、十一单元学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 ‎ 系列一 系列二 系列三 ‎ 金属 非金属 ‎ ↓O2 ↓O2‎ ‎ 金属氧化物 非金属氧化物 ‎ 碱性氧化物 酸性氧化物 ‎ ↓H2O 盐 ↓H2O ‎ 碱 酸 ‎ 碱的通性 酸的通性 ‎①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，‎ ‎ 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ‎ ‎ ②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑‎ ‎ 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 ‎ 应不生成氢气，生成水 ‎②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水 ‎ ‎③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ‎ ‎④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐 ‎ ‎ 碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ ‎ 盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）‎ ‎⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）‎ ‎⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑‎ ‎⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 ‎⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）‎ ‎26.氧化物的性质：‎ ‎①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水，跟水不反应 ‎ Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 ‎ ‎ K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ‎ ‎②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。‎ ‎ CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 ‎ ‎27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 ‎28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。‎ ‎ 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性 化 ‎ ‎①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色 学 性 质 证明是酸的方法 ‎ 无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色 ‎②跟金属反应 ‎ Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 跟金属氧化物 反应 氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟碱反应的方程式现象 氢氧 化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 氢氧 化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟碳酸盐反应 碳酸钠 碳酸钙 检验Cl－、SO42－‎ 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：‎ 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。‎ 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。‎ ‎29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 ‎ 磷酸H3 PO4 ‎ ‎30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）‎ 物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 ‎ 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。‎ ‎ NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，‎ 可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）‎ 氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）‎ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）‎ ‎③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:‎ 现象：有红褐色沉淀生成。方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓‎ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:‎ 现象：有蓝色沉淀生成。方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ a. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象和方程式。‎ 现象：有白色沉淀生成。方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓‎ ‎31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）‎ 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。‎ 用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土 氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。‎ CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3‎ ‎32.常见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓‎ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。‎ ‎ 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、‎ b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）‎ ‎①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ ‎ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ‎ ‎②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ‎ ‎③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓‎ ‎④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ‎ ‎⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓‎ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）‎ ‎①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O ‎②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：‎ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4‎ ‎③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu ， Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化学符号及含义 ‎1.若干个原子：在元素符号前加数字，“‎１”‎省略 ‎ Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 ； 2Ca 表示 ２个钙原子 ‎2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）‎ ‎ ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子 ‎3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）‎ ‎①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO42- ２个硫酸根离子 ‎④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 ‎4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 ‎ ＋２ －２ ＋１ ‎ ‎ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 ‎5.“‎2”‎的含义 ‎２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ‎２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 ‎＋２ ‎ CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。‎ 四、根据化学式的计算 ‎ ‎1.指定部分的质量分数＝×100%‎ ‎2.化合物中各元素的质量比：设化学式为ＡxＢy ‎ Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 ‎3.元素的质量分数＝×100%＝×100% ‎ ‎4.物质的质量分数（纯度、百分含量）＝×100%＝×100%‎ ‎5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 ‎6.个数关系和质量关系的关系式：‎ ‎ 个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子 ‎ 质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量 五、有关溶液的计算 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 ‎1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ‎２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：‎ ‎①＝＝‎ ‎② ＝‎ ‎ ③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：‎100克：(‎100克＋溶解度)‎ ‎3．溶质质量分数＝×100%＝×100%‎ ‎ 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 ‎ S= p%=‎ ‎4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）‎ 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ‎ ＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 ‎ 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体 ‎ 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜 、氧化铁、红磷 ‎ 高锰酸钾：紫黑色(暗紫色)固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 ‎ 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）‎ 七、化学实验 ‎ ‎1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）‎ 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：‎ ‎①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ‎②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法：‎ 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。‎ ‎ 排水法收集的气体较纯 向上排空气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排空气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3‎ ‎2.实验室制取氧气注意事项：‎ ‎①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）‎ ‎3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：‎ ‎①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；‎ ‎②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，‎ 导致热的试管破裂。）‎ ‎4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 ‎5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。‎ ‎6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；‎ 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）‎ ‎8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前， ‎ ‎ 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。‎ ‎9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 ‎ ‎ 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。‎ ‎ 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应 ‎ ‎ 瓶内气体。‎ ‎10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。‎ ‎ 常用的干燥剂有：呈酸性的浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 ‎ ‎ 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。‎ 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 ‎ 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。‎ 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。‎ 见图中常用的干燥和除杂质装置：‎ 除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。‎ ‎ 气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出 八、 化学实验基本操作 ‎ ‎1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：‎ 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。‎ ‎2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。‎ ‎3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。‎ ‎4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。‎ ‎5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。‎ ‎6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。‎ ‎7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。‎ ‎ 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。‎ 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 ‎8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。‎ ‎ 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 ‎9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到‎0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 ‎ 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。‎ ‎10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。‎ ‎11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，‎ ‎ 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。‎ ‎12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，‎ 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，‎ 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。‎ ‎13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 ‎ 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 ‎14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎ 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。‎ ‎ 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。‎ ‎15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。‎ ‎16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。‎ 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。‎ 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。‎ ‎17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。‎ ‎18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。‎ ‎19.物质的鉴别 ‎①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：‎ ‎ 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺；CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳；甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水，又有二氧化碳；二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。‎ 鉴别五种气体的步骤：‎ 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；‎ ‎ 能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳 第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。‎ ‎②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；‎ ‎ 方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 ‎③碱溶液（鉴定OH－ ）‎ 方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱；‎ 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。‎ 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）‎ ‎④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 ‎（ ＣＯ３ ２－ ） ‎ 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑ ‎ ‎⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。‎ ‎ 反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...‎ ‎⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）‎ ‎ 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl ‎ 反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓‎ ‎⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 ‎ ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 ‎ Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ‎ ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓‎ ‎ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ‎ ‎⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 ‎ 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓‎ ‎ Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 ‎ 九、化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 ‎ 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）‎ 密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）‎ 相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）‎ 在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金 形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学淡化中的最小粒子 十、几种气体性质的对比 气 体 物理性质 化 学 性 质 特 性 溶解性 密度 H2‎ 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体 CH4‎ 难溶于水 比空气小 可燃性 CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性 N2‎ 难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧 CO2‎ 可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 ‎ 可使澄清的石灰水变浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊 O2‎ 不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃 十一、典型解题方法 ‎1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。‎ ‎2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；‎ ‎ 离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 ‎3.推断题的突破口：‎ ‎①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ‎ ‎②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ‎ ‎ 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。‎ ‎③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）‎ ‎4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：‎ ‎①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）‎ ‎②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。‎ 写出一次性区别下列各组物质的试剂：‎ ⑴ 氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ‎ ⑵ 硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿‎ ⑶ 硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ‎ ⑷ 盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ‎ ‎③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：‎ ‎ 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿，现象＿＿＿＿＿＿‎ ‎5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：‎ ‎⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：‎ 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ‎⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿ ‎ 十二、物质的化学名称、俗名和化学式 ‎ 汞（水银）；硫（硫磺）S；氧化钙（生石灰）CaO ；固体二氧化碳（干冰）CO2；氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 ；碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3；碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 ；氯化钠（食盐）NaCl；甲烷（沼气）CH4 ；乙醇（酒精）C2 H5 OH； 乙酸（醋酸）CH3 COOH；碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 ；硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O；‎ 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH ；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2；水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 ；爆鸣气：氢气和氧气的混合物。‎ 十三、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。‎ ‎1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）‎ ‎ 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 ‎ ‎ Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ‎2、非金属单质 ‎ ‎ 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）‎ ‎ 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）‎ ‎3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。‎ ‎（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）‎ ‎ 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2‎ ‎（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。‎ ‎1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）‎ ‎ 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 ‎ H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 ‎ ‎2、金属氧化物 ‎ 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 ‎ ‎ BaO K2‎ O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO ‎ 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 ‎ Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 ‎ ‎（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”‎ ‎ 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 ‎ H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2‎ CO3 H2 SO3 ‎ ‎（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”‎ ‎（五）盐:由金属离子和酸根离子构成 ‎ 碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐 氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾 KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3‎ 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠 NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3‎ 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 NH3 ·H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙 Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3‎ 氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2 ‎ 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 ‎ 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 ‎ 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 ‎ ‎ 硝酸汞 氯化亚铜 ‎ Hg（NO3）‎2 CｕCl 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 ‎ 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 ‎ 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 ‎ ‎6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）‎ 碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 ‎ 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4 ‎ ‎7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3 ‎ ‎8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S ‎ ‎ 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S 十四、化学方程式和计算 ‎1、计算 在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！‎ 化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤：⑴解：设；⑵化学方程式；⑶找已知物和未知物、算相对分子质量；⑷列比例；⑸答。‎ ‎2．化学方程式的意义和读法：‎ 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： ‎ 质量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ 系数×相对分子质量 ： 245 149 96‎ ‎①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个 ‎ 氯化钾分子和3个氧分子 ‎②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ‎③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。‎ 注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。‎ ‎3．按要求写化学方程式 ‎ ‎（1）有水生成 ；(2)有CO2生成(各写两个)‎ 化合反应: 2H2 +O22H2O 分解反应:‎ 置换反应:‎ 复分解反应: ‎ 其他反应:‎