中考化学冲刺复习学科综合题提高巩固练习含解析

中考化学冲刺复习学科综合题提高巩固练习含解析

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中考冲刺：学科综合题（提高）‎ ‎【巩固练习】‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O ‎=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎2．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）‎ ‎ ‎ 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl气体 HCl气体 CaCO3‎ 固体NaOH NH3‎ Cu CO2‎ 锌粒 胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸 ‎3．下列是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 ‎ B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量 ‎ C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水 ‎ D．图④是用一定量的KClO3和MnO2混合物加热制O2‎ 二、填空题 ‎4．向含CuCl2和HCl的‎100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的。NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图。‎ ‎ ‎ 则下列说法正确的是 。‎ ‎ A．整个反应过程中，氯离子个数不变 ‎ B．P点溶液中的溶质只有一种 ‎ C．M点溶液中的pH=7‎ ‎ D．沉淀完全时，m1的数值为80‎ ‎5. 科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以解决宇航员的供氧问题。在一般光照条件下，每千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时约可释放氧气‎0.64克，并产生相应质量的葡萄糖。（光合作用最简表达式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）‎ ‎ （1）小球藻细胞与宇航员细胞在结构上的主要区别是 。‎ ‎ （2）每千克小球藻在光照条件下，l小时可产生________克葡萄糖。‎ ‎6. 小张按如图所示装置进行实验，打开分液漏斗的活塞A，可观察到D中的液体沿导管流入C中，在C中反应产生一种能使带火星的木条复燃的气体。请回答以下问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）C中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎7. 下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，能观察到的现象是 ；请解释产生上述现象的主要原因是 。‎ ‎ ‎ 三、计算题 ‎8．某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取来‎2 g这种石灰石样品放入烧杯中，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸‎20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，根据每次稀盐酸用量及剩余固体的质量的实验数据所绘制的图象如图所示。试计算：‎ ‎ ‎ ‎ （1）该石灰石样品的纯度。‎ ‎ （2）如果该石灰厂煅烧50 t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？（计算结果保留1位小数）‎ ‎9. 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品‎11.4 g于锥形瓶中，加入‎38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6％的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。求：‎11.4 g该样品中各成分的质量。‎ ‎ ‎ ‎10. 我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取‎6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至‎36.5g时，烧杯内溶液的总质量为‎40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。‎ ‎ ‎‎0 36.5 73‎ 气体/g 稀盐酸/g ‎ （1）A点产生气体的质量m=_________。‎ ‎ （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。‎ ‎（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。‎ ‎11. 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应）：‎ 实验次序 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量／g ‎25‎ ‎25‎ ‎50‎ 所用稀硫酸的质量／g ‎120‎ ‎160‎ ‎100‎ 生成氢气的质量／g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎ （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。‎ ‎ （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1．【答案】A ‎ ‎【解析】根据化学反应方程式可知，生成CaCO3所需CO2的量与溶解这些CaCO3需要CO2的量是相等的，所以A正确，其它均错误。‎ ‎2．【答案】D ‎ ‎【解析】根据题意可知，甲锥形瓶内压强要减小，乙锥形瓶内压强要增大。D中，甲锥形瓶内CO2与NaOH反应，CO2的量减少，乙锥形内Zn与稀硫酸反应生成H2，气体的量增多，符合要求，其它的均不符合要求。‎ ‎3．【答案】A ‎ ‎【解析】盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与盐酸反应完后再与氯化钙反应生成沉淀；B错，氢气还原氧化铜得到铜，所以铜的质量不可能多于氧化铜的质量；C错，向饱和氯化钠溶液中不断加水只是使溶液变得不饱和，溶剂质量增加而溶质质量没变化；D错，氯酸钾和二氧化锰混合加热虽可以提高氯酸钾的分解速率，但也要加热一段时间后才开始放出氧气，所以图像不能从原点开始。‎ ‎4．【答案】AC ‎ ‎【解析】NaOH首先发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其次才与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl。整个反应过程中，Cl－没有沉淀析出，故个数不变。图像中的P点表示NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液中的溶质有CuCl2，还有生成的NaCl，故B错。M点表示NaOH与CuCl2恰好完全反应，此时的溶液呈中性。经计算，生成‎9.8 g沉淀时，需NaOH的质量为‎80 g，则m1=‎40 g+‎80 g=‎120 g，故D错。‎ ‎5．【答案】（1）有无叶绿体（有无细胞壁或有无大的液泡） （2）0.6 ‎ ‎ 【解析】‎ ‎（1）植物细胞与动物细胞的区别：动物细胞无细胞壁，细胞内无液泡和叶绿体。‎ ‎ （2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2‎ ‎ 180 6×32‎ ‎ x ‎‎0.64 g ‎ 180∶x=6×32∶‎0.64 g 则x=‎‎0.6 g ‎6．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2H2O2O2↑+2H2O ‎ 【解析】当NaOH溶液滴进B中烧瓶时，瓶内CO2气体与NaOH反应导致压强减小，外界气压将D中液体压入C中，并在C中黑色固体MnO2的催化作用下发生分解反应，放出O2。D中溶液为H2O2。由此可写出B、C中的反应方程式。‎ ‎7．【答案】U形管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少（或减少至消失）‎ ‎ 氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升，硝酸钾饱和溶液的温度升高，由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，硝酸钾晶体溶解（或减少至消失）‎ ‎【解析】氢氧化钠溶于水会放热，导致试管内压强变大，所以观察到U形管内液面a降低b升高；KNO3的溶解度随温度升高明显变大，导致烧杯内KNO3晶体减少。‎ ‎8．【答案】‎ ‎（1）石灰石样品中CaCO3的质量为‎2g－‎0.3g=‎‎1.7g ‎ 纯度为 ‎ （2）解：50t×85％=42.5t ‎ 设42.5t CaCO3煅烧生成CO2的质量为x。‎ ‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ 42.5 t x ‎ x=18.7t ‎ 最多可得到含杂质生石灰的质量为：50t－18.7t=31.3t ‎ 答：最多可得到含杂质生石灰的质量为31.3t。‎ ‎9.【答案】‎ 解：由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为‎100 g－‎50 g=‎50 g。‎ ‎ 设与盐酸反应的Ca(OH)2的质量为x。‎ ‎ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎ 74 2×36.5‎ ‎ x ‎50 g×14.6％‎ ‎ ‎ ‎ x=‎‎7.4 g ‎ 混合物中碳酸钙的质量为：‎11.4 g－‎7.4 g=‎‎4 g ‎ 答：此样品中氢氧化钙的质量是‎7.4 g，碳酸钙的质量是‎4 g。‎ ‎ 【解析】Ca(OH)2与CaCO3共存时，滴加盐酸，盐酸先与Ca(OH)2反应，当Ca(OH)2反应完后，盐酸再与CaCO3反应。‎ ‎10.【答案】‎ ‎（1）‎‎2.2g ‎ （2）解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。‎ ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ‎ ‎ 106 44‎ ‎ x ‎2.2g ‎ ‎ ‎ ‎ x=‎5.3g ‎ ‎ 试样中碳酸钠的质量分数为：‎ ‎5.3g‎÷‎6g×100%≈88.3% ‎ ‎ 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。‎ ‎（3）NaCl、HCl ‎ ‎11.【答案】‎ ‎（1）‎ ‎ 解：设‎25 g合金中含锌的质量为x。‎ ‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 2‎ ‎ x ‎‎0.4 g ‎ 解得：x=‎‎13 g ‎ 合金中锌的质量分数为：‎ ‎ （2）由题意可知：生成‎0.4 g氢气时所需的合金质量为‎25 g，稀硫酸为‎100 g，即二者的质量比为‎25 g∶100 =1∶4。‎ ‎ 答：（1）合金中锌的质量分数为52％。‎ ‎ （2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1∶4时，恰好完全反应。‎ ‎【解析】由第一次实验和第二次实验可以看出，取相同质量的合金均为‎25 g，但硫酸的质量不同，生成的H2均为‎0.4 g，说明锌已反应完，酸可能过量；把第三次实验数据与前两次比较，合金质量加倍，但生成氢气还是‎0.4 g，说明锌过量而酸完全反应；即要生成‎0.4 g氢气需要‎100 g稀硫酸，即所取‎25 g合金与‎100 g稀硫酸恰好完全反应