中考化学金属与金属材料推断题

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中考化学金属与金属材料推断题

‎1.金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用 ‎(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能?‎ 铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝进一步氧化。‎ ‎(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎(3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入一定量的Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。[来@^源%:中~教#网]‎ ‎①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有金属为 Zn、Cu、Ag 。‎ ‎②猜想:滤液中溶质为Mg (NO3)2、和Cu(NO3)2 、AgNO3,请分析猜想不合理的原因。‎ 滤液中有AgNO3时,一定有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。(或滤液中无Cu(NO3)2时,也一定没有AgNO3,因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应。‎ ‎2.在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。‎ ‎(1)请写出一个有关反应的化学方程式。‎ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu)‎ ‎(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象。‎ 有气泡产生 ‎(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?‎ 锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质量可能不变。‎ ‎3.在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Al3+ 和Fe2+ ;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 小 (填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag (写出一个即可)。‎ ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2=Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑]‎ ‎4.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。‎ ‎(1)向固体乙上滴加盐酸时 没有 (填“有”或“没有”)气泡产生。‎ ‎(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)‎ Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2‎ ‎(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。‎ Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]‎ ‎5.物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1) 铝的活动性比铁强,但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,原因是什么?‎ 铝在常温下与空气中的氧气发生反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了内部的铝进一步被氧化。‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中;②铜片浸入稀硫酸中;③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)‎ 将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中,有气泡产生等。) ‎ Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu  (或Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑等) ‎ ‎2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 ‎ A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg ‎7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸 C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液 ‎9.电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下: 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+‎ B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解 C.剩余固体只含有铜 D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜 ‎11.小明同学用‎6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量‎0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 ‎12.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎13.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是 A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO‎2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO ‎14.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y ‎15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ‎ A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ ‎ ‎16.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品,她不能选用的试剂是 A.A‎1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 ‎19.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 ( )‎ A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等 C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 ‎20. 如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )‎ A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左 ‎32.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。‎ ‎【提出问题】废液中含有什么物质? ‎ ‎【交流表达】‎ ‎(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。‎ ‎(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:‎ ‎ 。‎ ‎【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。‎ ‎【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法:‎ ‎ 。‎ ‎(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。小明的实验现象是:‎ ‎ 。‎ 通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。‎ ‎【拓展应用】‎ ‎(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。‎ ‎(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为 ,滤液中溶质为硫酸亚铁。‎ ‎33.为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】猜想1:该粉末是木炭粉 猜想2:该粉末是铁粉 猜想3:该粉末是木炭粉和铁粉的混合物 小明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格。‎ 试验操作 试验现象 猜想是否成立 实验1‎ 加入足量的硫酸铜溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想1:不成立 实验2‎ 加入足量的 稀盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想2:成立 实验3‎ 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3: ‎ ‎【交流与反思】‎ ‎(1)根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是 ,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 (填物质的化学式)。‎ ‎(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?(用化学方程式表示) 。‎ ‎22.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】‎ ‎(1)以上操作合理的先后顺序为 ①②⑤③④ (数字序号不能重复使用)。(或②①⑤③④,或②⑤①③④)‎ ‎(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ‎(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替,请说明原因。‎ K2CO3与其他物质反应,会引入新的杂质KCl。‎ ‎24.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性]‎ ‎(1)以上操作中所发生的复分解反应共有____六____个。‎ ‎(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?‎ 搅拌,使受热均匀(或 搅拌,防止局部温度过高,使液滴飞溅)‎ ‎(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)‎ 取③所得溶液,加入足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中含有NaOH。‎ ‎21.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。‎ ‎(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量。‎ ‎(2)右图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是 (填标号)。‎ A.碳元素属于非金属元素 ‎ B.碳原子核内质子数为6‎ C.碳元素的原子结构示意图为 D.碳的相对原子质量为12.01‎ ‎(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化 关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ;丙转化为丁的化学方程式为 。‎ ‎(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。‎ ‎ ‎ CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压成小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3,的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量 的CO2。‎ ‎ ‎ ‎①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。‎ ‎②气体通过装置的顺序是A→C→D→B(装置不能重复使用)。‎ ‎③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 将尾气点燃或进行收集等 。‎ ‎(6)称取12.‎5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入‎50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.‎1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。解:生成CO2的质量为: 12.5g+50g-58.‎1g=‎‎4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O (1分)‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.4g ‎ x=‎10g ‎石灰石中杂质的质量分数为:×100%=20% 答:石灰石中杂质的质量分数为20%。‎
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