中考化学各章节知识点整理复习

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第一单元　走进化学世界 ‎［考点梳理］‎ 考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ‎⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ‎⒉点燃前 ‎⑴观察蜡烛的颜色、 ‎ 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ‎⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ‎⒊点 燃 蜡 烛 ‎⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 ‎⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层 ‎⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ‎⒋‎ 熄灭蜡烛 ‎⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ‎⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 ‎⒈用排水法收集气体 ‎⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 ‎⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大 ‎⒉探究呼出气体的性质 ‎⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，‎ 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2===‎ CaCO3↓+ H2O ‎⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；‎ 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ‎⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（（仪器名称不能写错别字））‎ ‎1.能直接加热的仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘‎1厘米处。‎ ‎ ‎ 试管 常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。‎ ‎ ‎ 燃烧匙 ‎ ‎ 燃烧少量固体物质 可直接用于加热。‎ ‎2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器 仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项 烧杯 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。‎ 加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格烧杯 用作反应器 不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。‎ ‎ 锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 一般放在石棉网上加热。‎ ‎3.不能加热的仪器 ‎ 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用于收集和贮存少量气体 如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。‎ 分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。‎ 玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。‎ ‎4.计量仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 ‎ 用于粗略量取液体的 体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。‎ 托盘天平 用于精确度要求不高的称量一般精确到‎0.1克 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。‎ ‎ 滴管 用于滴加液体，定滴数地加入溶液 必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。‎ ‎5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器 ‎ 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”‎ 用于装配反应器，便于注入反应液 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出 ‎6.干燥仪器 ‎ 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。‎ 洗气瓶 除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气 ‎7.其它仪器 ‎ 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 用作热源，火焰温度为500℃～‎‎600℃‎ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。酒精灯火焰分三层为:外焰、内焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭 可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热 试管夹 ‎ ‎ 夹持试管 防止烧损和腐蚀 玻璃棒 用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器 过滤或转移液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁 引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端 使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。‎ ‎ 铁夹 铁圈 铁架台 用于固定或支持反应器 固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间 考点4 药品的取用 ‎⒈识记化学实验室药品的一些图标。‎ ‎⒉药品取用的基本原则。‎ ‎⑴实验室取用药品要做到“三不”： ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 ‎ ‎⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，‎ 即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。‎ ‎⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，‎ 要放在指定的容器里。‎ ‎⒊固体药品的取用 ‎⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。‎ ‎⑵取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；‎ 取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）‎ ‎⒋液体药品的取用 ‎⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。‎ ‎⑵‎ 从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。‎ ‎⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。‎ 注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。‎ 量取一定液体的体积：俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。‎ 考点5 物质的加热 ‎⒈酒精灯的使用 ‎⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。‎ ‎⒉给物质加热：‎ A：给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人 B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点：  ①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；‎ ‎②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。‎ ‎③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。‎ ‎④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。‎ ‎⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。‎ 考点6 仪器的洗涤 ‎1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。‎ ‎2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。‎ 考点7 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。‎ 考点8 近代化学理论的建立 ‎⒈ 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。‎ ‎⒉ 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。‎ 第二单元　我们周围的空气 ‎[考点梳理］‎ 考点1 空气成分的发现 ‎⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。‎ ‎⒉、空气中氧气含量的测定：‎ ‎ （1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧） ‎ ‎（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数 ‎ ‎（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。‎ ‎（4）该反应的文字表达式是 ‎ ‎（5）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷‎ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。‎ ‎（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。‎ ‎（7） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。‎ 考点2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 ‎78% ‎ ‎21%‎ ‎0．94%‎ ‎0．03%‎ ‎0．03%‎ 考点3 空气是一种宝贵的资源 氧气、氮气、稀有气体的主要用途 成分 主要性质 主要用途 氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 氮气 化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）‎ 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 考点4 空气的污染及防治 ‎ 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 ‎⒈空气中的有害物质 ‎ ‎ 烟尘（可吸入颗粒物）‎ ‎⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。‎ ‎⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。‎ ‎⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。‎ 考点5 氧气的化学性质 ‎⑴氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见）‎ 物质 反应现象（在O2中燃烧）‎ 文字表达式 注意 木炭 ‎⒈发出白光 ‎⒉放出热量 点燃 点燃 C + O2=== CO2‎ 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫 ‎⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）‎ ‎⒉生成有刺激性气味的气体 ‎⒊放出热量 点燃 ‎ S + O2=== SO2‎ 硫的用量不能过多，防止空气造成污染 红磷 ‎（暗红）‎ ‎⒈产生大量白烟 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出热量 ‎ ‎ ‎ 点燃 ‎4P + 5O2 === 2P2O5‎ 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟.‎ 用于发令枪 铝 ‎（银白色固体）‎ ‎⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出大量的热量 点燃 ‎4Al + 3O2 ===2Al2O3‎ ‎⒈铝非常薄 ‎⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧 镁条 ‎⒈发出耀眼的白光 ‎⒉生成白色固体 ‎⒊放出大量的热量 ‎ 2Mg + O2=== 2MgO点燃 能用于照明弹等 铁丝 ‎⒈剧烈燃烧，火星四射 ‎⒉生成黑色固体 ‎⒊放出大量的热量 点燃 ‎3Fe + 2O2====Fe3O4 ‎ ‎⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 ‎⒉铁丝在空气中不能燃烧 考点6 氧气的实验室制法 ‎⒈药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 ‎⒉反应原理：‎ ‎( 1 )过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）‎ ‎⒋用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：‎ 查：检查装置的气密性。‎ 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。‎ 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。‎ 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。‎ 熄：熄灭酒精灯。‎ ‎5、注意事项：‎ ‎⑴检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)‎ ‎⑵将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。‎ ‎⑶将试管固定在铁架台上；（注意：①铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）‎ ‎②试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）‎ ‎(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；‎ ‎⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；）；‎ ‎⑹收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。 ‎ ‎6.收集方法：‎ ‎⑴排水法：因为氧气不易溶于水。‎ ‎⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）‎ ‎7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。‎ ‎8.验满方法： ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；‎ ‎⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。‎ 考点7 氧气的工业制法——分离液态空气法 ‎ 氮 气 空 气 → 加 压 降 温 → 液 态 空 气 加热蒸 发 液 氧 → 氧 气 → 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中 ‎ 原理: 氮气与氧气沸点不同 本单元基本概念 ‎ 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 ‎ 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。‎ ‎ 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。‎ ‎ 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。‎ ‎ 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。‎ ‎ 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 质。‎ ‎ 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。‎ ‎ 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。‎ ‎ 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。‎ ‎ 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB ‎ 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B ‎ ‎ 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）‎ ‎ 13、缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如动植物呼吸、钢铁生锈,酿醋,酿酒等。‎ ‎14、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]‎ ‎ 15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。‎ 第三单元　自然界的水 ‎[考点梳理］‎ 考点1 水的组成 水的电解实验 实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体体积比约1∶2。简为: 正氧负氢 氧一氢二 通电 且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。‎ ‎ 实验结论：⑴水在通直流电的条件下，分解产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑‎ ‎⑵水是由氢元素和氧元素组成的。‎ ‎⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。‎ ‎ 注:为加强水的导电性,给水中可加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液 考点2 物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等 ‎ 纯净物（一种物质 ‎ ‎ 物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）‎ 考点3 分子 原子 ‎⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。‎ ‎ 原子是化学变化中的最小粒子。‎ ‎2.分子原子的区别和联系 分 子 原 子 相似 之处 ‎（1）都是构成物质的微粒，‎ ‎（2）质量、体积都非常小，‎ ‎（3）处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.‎ ‎（4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大.‎ ‎(5) 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 主要区别 ‎（1）保持物质化学性质的最小粒子 ‎（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子 ‎（1）化学变化的最小微粒 ‎（2）在化学反应中不可再分，只是重新组合.‎ 相互联系 分子是由原子构成的, 原子经过组合可构成分子。‎ ‎3.从宏观组成和微观构成上对比 宏观组成 微观构成（以分子构成的物质为）‎ 混合物 由不同种物质组成 由不同种子构成 纯净物 由同一种物质组成 由同一种分子构成 化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子是由不同种元素的原子构成的 氧化物 由两种元素组成的纯净物，其中之一为氧元素 分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子 单质 由两种元素组成的纯净物 分子是由同种元素的原子构成的 ‎ 金属单质，如：铁、铜、金等 ‎ ‎4.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 ‎ 稀有气体单质，如：氦气、氖气等 考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ‎⒈物理变化和化学变化 ‎⑴物理变化：分子本身没有变化；‎ ‎⑵化学变化：分子本身发生改变。即分子可分成原子，原子重新组合成新的分子.‎ ‎2.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：‎ a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？‎ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？‎ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?‎ d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?‎ e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?‎ 考点6 生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。‎ ‎⒈自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水 ‎⒉净化方法 ‎⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。‎ ‎⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。‎ ‎⑶过滤：把不溶性固体物质从液体中分离。‎ ‎⑷吸附：利用木炭或活性炭等除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。‎ 考点7 过滤 ‎⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒(作用是引流，防止液体外溅。)、带铁圈的铁架台和滤纸。‎ ‎⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）‎ 二低：滤纸低于漏斗边缘;漏斗里的液面应低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；‎ 玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；‎ 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。‎ 考点8 硬水及其软化 ‎⒈ 概念 ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，‎ ‎⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，。‎ ‎⒉ 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣且泡沫少的为硬水，浮渣少且泡沫较多的是软水。‎ ‎⒊ 使用硬水对生活生产的危害 ‎⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。‎ ‎⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。‎ ‎⒋ 硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏 考点9 制取蒸馏水 过程与装置见课本图3-21和图3-22，‎ 实验讨论：‎ ‎⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。‎ ‎⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。‎ ‎⒊简易装置中导气管很长以及烧杯中的冷水都是起冷凝作用。‎ 考点10 爱护水资源——节水标志 人类拥有的水资源既丰富又短缺课本P59—P60‎ 中国节水标志由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，‎ 象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又象一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。‎ ‎ 节约用水 ‎⒈爱护水资源的措施： ‎ ‎ 防止水体污染 ‎ ⑴工业废水未达标排放水中 ‎⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用 ‎ ⑶生活污水的任意排放 ‎ ⑴减少污染物的产生 ‎ ⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准 ‎⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 ‎ ⑷生活污水集中处理后再排放 考点12 氢气的物理、化学性质及用途 ‎⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。‎ 点燃 ‎⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。‎ ‎2H2 + O2 ==== 2H2O ‎△‎ ‎(若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度.)‎ ‎⑵还原性（氢气还原氧化铜）H2 + CuO ==== Cu + H2O 实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成 ‎⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。‎ 第四单元　物质构成的奥秘 ‎[考点梳理］‎ 考点1 原子的构成 ‎⒈ 构成原子的粒子 ‎ 质子：一个质子带一个单位的正电荷 ‎ 原子核 ‎ 原子 (+) 中子：不带电 ‎(不显电性) 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷 ‎ (-)‎ ‎⒉ 表4-2 几种原子的组成 原子的 种类 核电 荷数 ‎ 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 钠 ‎11‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ 铁 ‎26‎ ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ 从上表中可获得以下信息:‎ ‎①、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，‎ ‎②、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ‎ ③、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ‎ ④、质子数不同，原子种类不同。 既质子数决定了原子的种类 ‎ ‎ 考点2 相对原子质量（Ar）‎ ‎⒈定 义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。‎ ‎⒉计 算 公 式： 相对原子质量(Ar) = 某原子的实际质量/C原子质量的1/12‎ ‎ ‎ ‎ 注意： ①．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 ‎ ‎②．在相对原子质量计算中，所选用的是一种含6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12约等于1.66×10‎-27 kg。 ‎ ‎③.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。‎ ‎⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ‎⒈ 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。‎ ‎⒉ 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。‎ ‎⒊ 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。‎ ‎4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。‎ ‎5. 元素、原子的区别和联系 (见下表)‎ 元 素 原 子 区别 A．是从宏观角度表明物质组成的概念 例:水是由氢元素和氧元素组成的。‎ A．是从微观角度表明物质构成的概念 例:一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。‎ B．只可论种类，不能论个数和质量 B．即可论种类，也可论个数和质量 C. 是粒子的总称 C. 粒子；‎ 联系 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（或离子）总称为同一种元素 考点4 元素符号 ‎⒈元素符号：用拉丁文名称表示。‎ ‎⒉书写: ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。‎ ‎⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。‎ ‎⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；‎ ‎⑵表示这种元素的一个原子。：‎ ‎⑶若在元素符号前加数字, 只表示这种元素的一个原子 ‎ ①表示氢元素 ‎ 例如: H ②表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子 ‎ 4. 书写并记住1—18号元素及常见元素的符号 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5、元素的分类 金属元素 “钅”字旁 ‎ ‎ 非金属元素 固态非金属元素 “石”字旁 液态非金属元素 “氵”字旁 ‎ 气态非金属元素 “气”字头 考点5 元素周期表简介 ‎⒈ 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。‎ ‎ 8 O ‎ 氧 ‎16．00‎ ‎2.元素周期表的结构 原子序数 元素符号 ‎ ‎ （核电荷数） ———— 元素名称 ‎ ‎ 相对原子质量---------- ‎ ‎ ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。‎ ‎⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。‎ ‎3.元素周期表的意义 ‎⑴是学习和研究化学知识的重要工具；‎ ‎⑵为寻找新元素提供了理论依据；‎ ‎⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。‎ 考点6 核外电子的分层排布 ‎1、1~18号元素元素的原子结构示意图表示 金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少? ‎ ‎2.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 稀有气体元素 ‎8个（氦为2个）‎ 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ‎（注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。）‎ ‎3.原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）‎ 各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 。 ‎ 原子核 质子数 原子核 ‎ 电子层上的电子数 质子数(或核电荷数) ‎ 电子层 考点7 离子 ‎⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。‎ ‎⒉分类 ‎ 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+‎ ‎ 离子 ‎ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-‎ ‎⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：‎ Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）‎ ‎ 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 ‎ 表示两个镁离子 注:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；‎ ‎4.离子符号的表示方法——离子符号。‎ 离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。‎ 若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“‎1”‎省略不写。‎ 如： 阳离子：Na+ 阴离子：Cl-‎ ‎5.常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 ‎ OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 ‎6.离子与原子的区别与联系 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 即:原子中：质子数=电子数（原子不带电）‎ 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）‎ 考点9 化学式 ‎1.定义: 用元素符号和数字来表示物质组成的式子。‎ ‎2.化学式的写法　　 ‎ ‎ 气态非金属单质用双原子分子表示如：氢气—H2，氧气—O2，氮气—N2，‎ A． 单质 ‎ 直接用元素符号来表示 稀有气体:如氦--He,氖—Ne,氩--Ar 金属: 如铁—Fe,铜—Cu,镁--Mg 大多数固态非金属单质:磷—P,硫—S,碳--C B．化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。‎ ‎ 氧化物中另一种元素在前,氧元素在后,如:CO2 MgO P2O5‎ ‎⒊ 化学式的涵义（以CO2为例说明）‎ ‎ 表示一种物质：表示二氧化碳。‎ ‎⑴宏观上 ‎ 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。‎ ‎ 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。‎ ‎⑵微观上 ‎ 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。‎ ‎ 注:若在化学式前加数字,就只表示微观意义. 如: 2CO2只表示两个二氧化碳分子 ‎ ‎4.几点注意事项 ‎⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。‎ ‎⑵一般化合物的中文名称，读法和书写的顺序正好相反。‎ 考点10 化合价 联系 Al3＋、O2-、Mg2＋‎ Al、 O、 Mg 符号 标在元素符号的右上角 左数目右符号 标在元素符号的正上方 左符号右数目 表示方法 离子 化合价 化合价 A同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 l、O、Mg ‎＋3‎ ‎－2‎ ‎＋2‎ ⒈ 素化合价的表示方法及与离子表示方法的区别.‎ ‎⒉ 元素化合价的一般规律 ‎⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。‎ ‎⑵在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价.‎ ‎⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；‎ 非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。‎ ‎⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。‎ ‎⑸在单质中元素的化合价为零。‎ ‎⒊牢记常见元素的化合价： 或 　　 一价氢氟钾钠银， 一价钾、钠、氯、氢、银 ‎ ‎ 二价氧钙钡镁锌， 二价氧、钙、钡、镁、锌 三铝四硅五价磷， 三铝 四硅 五氮,磷 二三铁，二四碳， 谈变价，也不难 二四六硫三五氮， 二、三铁,  二,四碳 铜汞二价最常见， 二、四、六硫都齐全 一五七氯都齐全， 铜、汞二价最常见 ‎ 单质零价永不变。 氢一(+1)氧二(-2)为标准 ‎　　 　 单质价态总为零.‎ ‎⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+‎ OH-‎ NO3-‎ SO42-‎ CO32-‎ PO43-‎ 化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎⒌化合价的应用 ‎⑴检验化学式的正误；‎ ‎⑵根据化学式判断元素的化合价；‎ ‎⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。‎ ‎6.一些数字的含义:‎ ‎ ①、元素符号前的数字：表示原子个数 2N ‎②、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O ‎③、离子符号前面的数字：表示离子个数 ‎④、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+‎ ‎⑤、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 ‎ ‎⑥、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 考点11 有关化学式的计算 ‎⒈计算物质的相对分子质量(Mr)=各元素的(相对原子质量×原子个数)之和 ‎    例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 ‎ ‎    5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]‎ ‎    =5×[160+5×18] =1250 ‎ ‎⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ‎    例: 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。‎ ‎    氧化物的化学式：Fe2O3，则 ‎    m( Fe)∶m(O)=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 ‎ ‎3.原子个数比：脚标比 ‎4.元素质量比: 相对原子质量×原子个数比 ‎5.计算物质中某元素的质量分数 ‎  例：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 ‎ ‎     w(N)=N的相对原子质量 X 原子个数 / NH4NO3 的相对分子质量 ×100%‎ ‎=14 X 2 / 14 X 2 + 1 X 4 +16 X 3 X 100%‎ ‎ =35%‎ ‎6.计算一定质量的化合物中含某元素的质量 ‎ 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中各元素的质量分数 第五单元　化学方程式 ‎[考点梳理］‎ 考点1 质量守恒定律 ‎⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎⒉质量守恒定律的分析归纳：‎ ‎ 原子的种类不变 ‎ 原子的数目不变 ‎ 五个不变 原子的质量不变 ‎ 元素的种类不变 ‎ 反应物和生成物总质量不变 ‎ 元素的质量不变 ‎ ‎ 物质种类一定改变 ‎ 两个一定改变 ‎ 分子的种类一定改变 ‎ 一个可能改变——分子总数可能改变 ‎⒊关键词的理解 ‎⑴“参加化学反应的”：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”， ‎ ‎⑵“质量总和”: 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。‎ 如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。‎ ‎(3) 质量守恒定律只能用于解释化学变化。‎ ‎⒋探究质量守恒定律的几个重要实验 ‎⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）‎ ‎⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）‎ ‎⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）‎ ‎⑷镁条燃烧（P91）‎ ‎⒌质量守恒定律的应用 ‎⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；‎ ‎⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；‎ ‎⑶判断化学反应中某种物质的组成；‎ ‎⑷确定化学反应中某种物质的化学式。‎ 考点2 化学方程式 ‎⒈定义：用化学式表示化学反应的式子。‎ ‎⒉化学方程式提供的信息（意义或含义）‎ ‎⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）‎ ‎⑵生成了哪些物质（生成物是什么）‎ ‎⑶反应条件 ‎⑷反应物与生成物之间的质量比 ‎⑸反应物与生成物之间的粒子数量比 ‎⒊化学方程式的读法 （以C + O2 CO2为例）‎ ‎⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；‎ ‎⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；‎ ‎⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。‎ ‎4. 化学方程式的书写 A.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。‎ B.书写步骤 ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；‎ ‎⑵配：配平化学方程式；‎ ‎⑶等；将短横线改为等号；‎ ‎⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。‎ ‎⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。‎ 考点3 根据化学方程式的计算 ‎⒈解题步骤及格式：‎ 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；‎ ‎⑵写出相应的正确的化学方程式；‎ ‎⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；‎ ‎⑸列比例式；‎ ‎⑹求解；⑺答题。‎ ‎⒉计算中常用的关系式 ‎⑴m= ρv ‎⑵单位换算：‎1L=1000mL，1mL=‎1cm3‎ ‎⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%‎ 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 ‎ 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 ‎⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 ‎⒊常见的计算类型 ‎⑴利用化学方程式的简单计算；‎ ‎⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；‎ ‎⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。‎ 考点4、化学反应类型 ‎ ‎ 1、四种基本反应类型 ‎ ‎ ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ‎ ‎ ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ ‎ ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ ‎ ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ‎ ‎ 2、氧化还原反应 ‎ ‎ 氧化反应：物质得到氧的反应 ‎ ‎ 还原反应：物质失去氧的反应 ‎ ‎ 氧化剂：提供氧的物质 ‎ ‎ 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） ‎ ‎3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎ 第六单元　碳和碳的氧化物 考点1 碳的单质 ‎⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石（由碳元素组成）‎ 石墨（由碳元素组成）‎ 硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹 熔点 很高 高、耐高温 导电性 不导电 导电（良好）‎ 导热性 无 良好 用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等 结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 ‎（注：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。）‎ ‎⒉ 木炭、活性炭等 ‎⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。‎ ‎⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。‎ ‎⑶焦炭：用于冶铁，‎ ‎⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 ‎ ‎⒊ 同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等。‎ 考点2 碳的化学性质 ‎⒈ 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）‎ 应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？‎ 档案资料为什么要求用碳素墨水书写？‎ ‎⒉ 碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）‎ ‎ 充分燃烧 C + O2 CO2 ‎ ‎ 放热 不充分燃烧 ‎2C + O2 2CO ‎⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属 ‎⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。‎ ‎⑵化学方程式 ：⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑ ‎ ‎⑵C + CO2 2CO 考点3 实验室制取气体的装置选择 ‎⒈发生装置的选择依据 ‎ 固体和固体反应：如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ 反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O ‎ 固体和液体反应 ‎ ‎ 气体发生装置 …… 如： 2H2O22H2O + O2↑‎ 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）‎ ‎⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法 ‎ 排空气法 优缺点：纯度不高 ‎ 密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥 ‎ 气体收集装置 ‎ 排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但 ‎ ‎ 含水蒸气 考点4 实验室制取二氧化碳 ‎⒈ 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 ‎⒉ 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；‎ ‎⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；‎ ‎⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。‎ ‎⒊ 发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）‎ ‎⒋ 收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）‎ ‎⒌ CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。‎ ‎ 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O ‎⒍ CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。‎ ‎⒎ CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑‎ ‎⒏ 实验室制取CO2的实验操作过程 ‎⑴检查装置的气密性；‎ ‎⑵装入大理石，塞紧胶塞；‎ ‎⑶固定装置；‎ ‎⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；‎ ‎⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；‎ ‎⑹检验是否集满。‎ 考点5 实验室制取气体的一般设计思路和方法 ‎⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。‎ ‎⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。‎ 考点6 二氧化碳的性质 ‎⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体； ⑵密度比空气大；‎ ‎⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）‎ ‎⑷CO2固体叫“干冰”。‎ ‎⒉ 二氧化碳的化学性质 ‎（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）‎ 更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）‎ ‎（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）‎ ‎ 化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3‎ ‎（3）二氧化碳与石灰水反应 ‎ 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。‎ ‎ 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ‎ ①CO2气体的检验 ‎ ②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ‎ ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ‎ ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜 ‎（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO ‎（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） ‎ 考点7 二氧化碳对生活和环境的影响 ‎⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等 ‎⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放 ‎ 全球变暖，两极冰川融化 温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带 ‎ 土地沙漠化，农业减产 ‎⒊控制温室效应的措施 ‎ 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源 ‎ 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 考点8 一氧化碳的性质 ‎⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）‎ 想一想：水能防止CO中毒吗？‎ ‎⒉化学性质 ‎⑴可燃性： 2CO + O22CO2 ——作燃料（是煤气的主要成分）‎ ‎ 现象：产生蓝色火焰，放出热量。‎ 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）‎ ‎②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 ‎ ‎ CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 ‎ ‎ CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 ‎ 但： 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ‎ ‎⑵还原性：CO + CuOCu + CO2 ——冶炼金属 ‎ 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 ‎ 注意： 操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至 玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。‎ ‎⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。‎ 第七单元　燃料及其利用 ‎[考点梳理］‎ 考点1 燃烧及燃烧的条件 ‎⒈燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。‎ ‎2. 燃烧的条件：（缺一不可） ‎ ‎⑴可燃物； ⑵与氧气（或空气）接触； ⑶温度达到可燃物的着火点。‎ ‎（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）‎ ‎3. 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 ‎ ‎ （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 ‎ 考点2 灭火的原理和方法 ‎⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）‎ ‎⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；‎ ‎⑵隔绝氧气（或空气）‎ ‎⑶使温度降低到着火点以下 ‎⒉几种常用灭火器的适用范围 ‎⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。‎ ‎⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。‎ ‎⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。‎ 考点3 易燃物和易爆物的安全知识 ‎⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。‎ ‎⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。‎ ‎⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）‎ 考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气） ‎ ‎⒈煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。‎ 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 ‎ 煤的综合利用----煤隔绝空气加强热（化学变化），可使煤分解成许多有用的物质，‎ 有：（1）焦炭：冶金、炼铁等 ‎ （2）煤焦油：提炼化工原料 ‎（3）煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。‎ ‎⒉石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。‎ 石油的炼制：石油经分馏（物理变化）能得到各种不同的产品。如：液化石油气。‎ ‎⒊天然气（俗名沼气、坑气） 主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物；‎ ‎（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。‎ ‎（2） 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。‎ 化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O ‎ ‎ 注意：（1）点燃前一定要检验甲烷的纯度。‎ ‎（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：‎ 在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。‎ 考点5 化学反应中的能量变化 ‎ 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与C反应等，这称为吸热现象。‎ 人类生活对能量的利用：‎ ‎⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；‎ ‎⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；‎ ‎⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；‎ ‎⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。‎ 考点6燃料燃烧对空气的影响 ‎⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。‎ ‎⒉汽车用燃料的燃烧 ‎⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。‎ ‎⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；‎ b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；‎ c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；‎ d.加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；‎ e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。‎ ‎⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因 ‎⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；‎ ‎⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；‎ ‎⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。‎ 考点7 使用和开发新的燃料及能源 ‎⒈ 乙醇（俗称酒精） 化学式C2H5OH 是一种有机物。‎ ‎⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。‎ ‎⑵性质：物性：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。‎ 化性：可燃性： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（放出大量的热量）‎ ‎ ⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。‎ ‎（注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！）‎ ‎⒉氢气 ‎⑴可燃性：化学方程式：2H2 + O2 2H2O ------- 燃烧时放出大量热量 ‎⑵是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。‎ ‎⒊正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。‎ 第八单元 金属和金属材料 ‎[考点梳理]‎ 考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。‎ 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。‎ 考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器；‎ 春秋时期，开始冶铁；‎ 战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。‎ 在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。‎ 考点3 金属的物理性质 ‎1.金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 ‎ ‎ （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） ‎ ‎ （3）有良好的导热性、导电性、延展性 ‎ ‎ （4）密度和硬度较大，熔沸点较高。‎ ‎2. 金属之最： ‎ ‎ （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 ‎ ‎（2）钙：人体中含量最多的金属元素 ‎ ‎ （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ‎ ‎ （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ‎ ‎ （5）铬：硬度最高的金属 ‎ ‎（6）钨：熔点最高的金属 ‎ ‎ （7）汞：熔点最低的金属 ‎ ‎（8）锇：密度最大的金属 ‎ ‎ （9）锂 ：密度最小的金属 ‎ 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。‎ 考点5 合金 ‎1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。‎ 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。‎ ‎ （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。‎ ‎ （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。‎ ‎ （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。‎ ‎2.合金形成条件：当两种金属形成合金时，其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。‎ ‎3.合金与组成它们的纯金属性质比较。‎ 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：‎ 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝 光泽与颜色 黄色 ‎ 有光泽 紫红色 有光泽 深灰色 金属光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 银白色 有光泽 硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软 熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高 ‎★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ‎ ‎4.几种常见合金 ‎ （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。‎ ‎ （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。‎ ‎ （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；‎ 青铜：铜、锡的合金；‎ 白铜：铜、镍的合金。‎ ‎（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。‎ ‎ 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。‎ ‎ 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。‎ 考点6 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中 ‎2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。‎ 点燃时（在空气中或在氧气中）‎ ‎2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。‎ Al 常温下（在空气中）‎ ‎4Al+3O2 =2Al2O3‎ 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。‎ 点燃时（在氧气中）‎ ‎4Al+3O2 2Al2O3‎ 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。‎ Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）‎ 在氧气中点燃 ‎3Fe＋2O2Fe3O4 ‎ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。‎ Cu 常温下，干燥的空气 加热时 ‎2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 ‎2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3‎ 铜表面生成一层绿色物质 Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。‎ 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。‎ 考点7 金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Mg＋2HCl =MgCl2＋H2‎ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2‎ 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2‎ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2‎ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。‎ Fe＋2HCl =FeCl2＋H2‎ Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2‎ 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。‎ 考点8 金属与化合物溶液的反应 实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4‎ 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）‎ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag ‎2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。‎ 注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。‎ ‎ 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。‎ 考点9 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。‎ 考点10 金属活动性顺序 ‎ 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ‎ 金属活动性：由强到弱 应用：‎ 1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。‎ 2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。‎ 3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。‎ 考点11 矿石 1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。‎ 2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。‎ 3. 常见矿石名称与其主要成分：‎ 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 Fe2O3‎ 铝土矿 Al2O3‎ 黄铁矿 FeS2‎ 磁铁矿 Fe3O4‎ 考点12 一氧化碳还原氧化铁 ‎(1) 装置图 装 置 图 ‎（2）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。‎ ‎（3）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。‎ ‎（4）化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ‎ ‎2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎（5）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。‎ ‎（6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。‎ 考点13 工业炼铁 ‎（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ‎（3）主要设备：高炉 ‎（4）冶炼过程中发生的化学反应： ‎ C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3‎ ‎(注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。)‎ 考点14 含杂质化学反应的计算 ‎1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：‎ ‎ X纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 ‎ ÷纯物质质量分数 ‎ 纯净物质量 物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数 ‎ 混合物质量 ‎2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：‎ ‎（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。‎ ‎（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。‎ ‎（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。‎ 考点15 金属的锈蚀和保护 ‎1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 ‎2.防锈的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎ ‎ ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ‎ ‎ ③制成不锈钢 ‎ ‎（注意：铝比铁活泼，铁却更容易腐蚀是因为：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。‎ 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。） ‎ 考点16 保护金属资源 保护金属资源的有效途径：1.防止金属的腐蚀 ‎ 2.金属的回收利用 ‎ 3.有计划合理的开采矿物 ‎ 4.寻找金属的代用品 第九单元 溶液 ‎【考点梳理】‎ 考点1 溶液的定义、特征、组成 ‎1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。‎ ‎2、特征：均一性、稳定性 ‎3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 ‎ 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。‎ 常见的溶剂有水、酒精等。‎ 注意：a、溶液不一定无色， +2 +3‎ 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 ‎ ‎ b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ‎ ‎ c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ ‎ 4.溶质溶剂的判断：‎ 考点 2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。‎ 考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。‎ 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。‎ 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。‎ 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为 溶解时温度升高的如：NaOH、浓H2SO4；‎ 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为 溶解时温度降低的如：NH4NO3‎ 考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 ‎1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。‎ 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。‎ ‎②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。‎ ‎2. 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ‎ ‎3. 浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系 溶液的浓稀与是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 ‎4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ‎①升高温度②增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ‎①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 ‎1定义：表示在一定温度下，某固态物质在‎100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。‎ ‎2、概念中的四要素：①一定温度 ②‎100克溶剂 ③饱和状态 ④质量 ‎3、固体溶解度与溶解性的关系：‎ 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ‎﹤0.01‎ ‎0.01～1‎ ‎1～10‎ ‎﹥10‎ 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 考点6 溶解度曲线 ‎ ‎1. 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，‎ 根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出 该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线 叫做溶解度曲线。‎ ‎2.溶解度的含义： ‎ ‎ 例： ‎20℃‎时NaCl的溶液度为‎36g 含义： 在‎20℃‎时，在‎100克水中最多能溶解‎36克NaCl ‎ ‎ 或在‎20℃‎时，NaCl在‎100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为‎36克 ‎ ‎3.溶解度曲线的意义：‎ ① 溶解度受温度变化而变化的趋势 ② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 ③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 考点7 气体物质的溶解度 ‎1.定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。‎ ‎2.影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 考点8 混合物的分离 适用范围固体与液体分离 过滤 操作要点--“一贴、二低、三靠”‎ 混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 ‎ 结晶 较大的固体物质 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化 ‎ 不大的固体物质 考点9 溶质的质量分数 ‎1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ ‎2.关系式 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100％‎ ‎ 溶液质量 考点10 溶液的配制 ‎ （1）用固体配制： ‎ ‎ ①步骤：计算、称量、溶解 、装配贴签 ‎ ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎ （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ‎ ‎ ①步骤：计算、量取、稀释 、装配贴签 ‎ ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎ 考点11 溶液质量分数的计算 1、 关系式的计算 2、 溶液的稀释计算（根据稀释前后溶液中溶质的质量不变）‎ 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数 ‎＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 ‎［考点梳理］‎ 考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。‎ ‎1.盐酸的性质和用途。‎ ‎ (1)物性：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为‎1.19g/cm3 。有腐蚀性。‎ ‎ (2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；‎ 用于给金属除锈。‎ ‎2.硫酸的性质和用途。‎ ‎ (1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。‎84g/cm3 。有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）----常做干燥剂和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。‎ ‎ (2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）‎ ‎ (3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。‎ ‎3.酸的化学性质 ‎（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。‎ ‎ （2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;‎ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑‎ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+ H2SO4==Mg SO4+H2↑ Fe+ H2SO4==Fe SO4+H2↑‎ ‎ （3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例;‎ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O ‎ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O ‎ （4）酸能跟碱反生成盐和水。例;‎ NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O ‎ Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ‎ （5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。例;‎ ‎ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 ‎ ‎ H2SO4 +BaCl2 === Ba SO4 ↓ + 2HCl ‎ ‎4.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。‎ 考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。‎ ‎1.氢氧化钠的性质和用途。‎ ‎ (1)性质： 白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。‎ ‎ (2)用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。‎ ‎2.氢氧化钙的制取、性质和用途。‎ ‎ (1)制取：生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。‎ ‎ CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎ (2性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。‎ ‎ (3)用途：应用于建筑业；农业上，用于改良酸性土壤；‎ ‎ 3.碱的化学性质 ‎（1）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。‎ ‎ （2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例;‎ ‎ Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== Ca SO3+H2O ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ‎ （3）跟酸反应，生成和水。‎ ‎ （4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。例：‎ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 1. 碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。‎ 考点3 中和反应 1. 定义 、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。‎ 2. 应用 （1）改变土壤酸碱性 ‎（2）处理工厂污水 硫酸厂废水用熟石灰中和 方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ‎(3) 用于医药 治疗胃酸过多用[Al(OH)3] ‎ ‎ 方程式： Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O 蚊虫叮咬（蚁酸） 氨水、肥皂水（碱性）‎ 考点4 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。‎ ‎ --------检验溶液的酸碱性 ‎2.PH—--表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。--------检验溶液的酸碱度 ‎3. 溶液酸碱性与PH的关系 ‎ ‎ PH < 7 酸性且PH越小，酸性越强 PH > 7 碱性且PH越大，碱性越强 PH = 7 中性 ‎4.最简单的测试溶液PH的方法----使用PH试纸：将一小块干燥的PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。‎ ‎ 注意：（1）用PH试纸测得的PH值为整数。‎ ‎ （2）测量时， PH试纸不能用水润湿。否则测量结果将不准确。‎ 第十一单元 盐 化肥 ‎［考点梳理］‎ 考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。‎ ‎1.食盐（NaCl）的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。生活中腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。‎ ‎2.碳酸钠(Na2CO3)的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。‎ ‎ 俗名：纯碱。‎ ‎3.碳酸钙（CaCO3）用于建筑业。用于作补钙剂。是大理石和石灰石的主要成分。‎ ‎4.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。俗名：小苏打 考点2 粗盐的提纯 实验步骤：①溶解　②过滤　③蒸发　④转移固体并计算产率 ‎　　说明：(1)过滤：是除去液体中混有的固体物质的一种方法．过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”． ‎ ‎　　 (2)蒸发：蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．用余热蒸干。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上． ‎ ‎　　 (3)玻璃棒：在溶解、过滤、蒸发，转移四个步骤中都用到了同一种玻璃仪器——玻璃棒．它在四步中作用各不相同：在溶解中，它的作用是搅拌，加速食盐的溶解；在过滤中的作用是引流；在蒸发中作用是搅拌，（防止局部温度过高，造成液滴飞溅．）在第四步中作用是转移固体。‎ 考点3 碳酸根离子的检验。‎ 使用药品：稀盐酸和石灰水。‎ 原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ 检验方法：将待测液装入试管中，滴加稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根离子．‎ 考点4. 盐的化学性质 ‎ 1.盐跟某些金属的反应，一般生成另一种盐和另一种金属．‎ ‎　　规律：在金属活动顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．如 ‎　2.盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸．‎ ‎　　 (常用于检验Cl－)‎ ‎　　 (常用于检验)‎ ‎　　 ‎ ‎3.盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱．‎ ‎　　 (工业上制取烧碱)‎ ‎　　 ‎ ‎　 　注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶的．‎ ‎　4.盐和另一种盐反应，一般生成另外两种盐．‎ ‎　　 ‎ ‎　　 ‎ 注意　参加反应的两种盐水必须都能溶于水．‎ 考点5复分解反应及其发生反应的条件 ‎　 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．‎ ‎　 2.发生条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成．‎ ‎　　说明　①并不是两种化合物生成两种化合物的反应，就是复分解反应．反应时必须相互交换成分．如 不是复分解反应．‎ ‎　　 ②要想正确判断复分解反应能否发生，必须看生成物是否有气体、沉淀或水生成．这就需要记住常见碱和盐的溶解性．‎ 碱和盐的溶解性口诀： 碱：溶碱有五种，钾钠钙钡氨．‎ ‎　　 盐：钾钠铵盐硝酸盐，加到水里都不见，‎ ‎　　　　 氯化银、硫酸钡，加到水里是沉淀；‎ ‎　　　 　碳酸盐除了钾钠镁和铵，其他不溶于水中间．‎ ‎　　解释：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐都溶于水，盐酸盐中的氯化银，硫酸盐中的硫酸钡不溶于水，碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁和碳酸铵溶于水，其他的不溶于水．‎ ‎　另外还要特别注意记住既不溶于水，也不溶于酸的两种物质：氯化银、硫酸钡．‎ 考点6 知道一些常用化肥的名称和作用。‎ ‎1.氮肥。(化学式中含有N元素)‎ ‎(1)尿素、铵盐、氨水。‎ ‎ (2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。叶色发黄，蛋白质含量下降会使作物的品质降低。‎ ‎(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。‎ ‎2.磷肥。(化学式中含有P元素)‎ ‎(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。‎ ‎(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。抗寒抗旱能力下降。‎ ‎3.钾肥。(化学式中含有K元素)‎ ‎ (1)硫酸钾、氯化钾等。‎ ‎ (2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。缺少时抗病虫害和抗倒伏的能力下降 ‎4.复合肥料。（含多种营养元素如N,P,K的复合肥料）。‎ ‎ (1)例;硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。‎ ‎ (2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。‎ ‎5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。‎ ‎ (1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。‎ ‎ (2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。‎ ‎6.合理使用农药对保护环境的重要意义。‎ ‎（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。‎ ‎（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。‎ 第十二单元 化学与生活 ‎[考 点 梳 理]‎ 考点1 人类重要的营养物质 ‎1．六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 ‎⑴ 蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。‎ ‎②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。‎ ‎③蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。‎ ‎ ④蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）‎ ‎⑤蛋白质的生理功能： 血液中的血红蛋白是气体运输载体 ‎ 生物催化剂—— 酶（专一性、多样性、高效性）‎ ‎ ‎ ‎⑵ 糖 ： ①淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ）‎ ‎ ②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中 主要含有糖 ‎ ③ 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 .‎ ‎ ④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 ‎ ‎ ‎ ‎⑶油脂：生理功能：维持生命活动的备用能源 ‎ 油：液态植物油，主要存在于 肉类。‎ ‎ 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。‎ ‎ ⑷维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 ‎ ①食物来源：水果和蔬菜 ‎ ②缺乏维生素A：患夜盲症 ‎ 维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病 考点2 化学元素与人体健康 ‎ ‎ 我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。‎ 常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。‎ 微量元素：小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。‎ ‎1.部分元素的生理作用和缺乏的害处： ‎ 钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。‎ ‎ 缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折 铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，‎ 缺铁时患缺铁性贫血。‎ 锌：影响生长发育 ‎ 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 碘：是甲状腺素的重要成分 ‎ 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 ‎2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。‎ 考点3 有机合成材料 ‎ 1.有机物：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）‎ ‎ 常见的有机物：‎ ‎ 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH ‎ 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6‎ ‎ 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等 ‎2.有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）‎ ‎3.有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶 ‎ 纤维 天然—羊毛、棉花 合成 — 尼龙、涤纶、的确良 ‎②三大合成材料 ‎ 塑料 聚乙烯 食品袋、塑料薄膜 ‎ 聚氯乙稀 电线的外层皮 ‎ ‎ 橡胶 天然 ‎ 合成 ‎ 链状结构的塑料有热塑性 ‎4.塑料的热固性和热塑性： 网状结构的塑料有热固性 ‎5.识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维 ‎6.合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：‎ 主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。‎ ‎ 解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；‎ 重复使用某些塑料制品；‎ 使用一些新型的、可降解的塑料；‎ 回收各种废弃塑料 。‎ ‎7.新材料的开发与社会发展的密切关系：‎ 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。‎