广东省中考化学试题附答案

广东省中考化学试题附答案

‎2014年广东省初中毕业生学业考试 化 学 说明：1．全卷共4页，满分为100分，考试用时为80分钟。‎ ‎ 　 2．可能用到的相对原子质量：H‎-1 ‎‎ C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ 1. 下列资源的利用过程中发生了化学变化的是( )‎ A.铁矿炼铁 B．干冰制冷 C. 海水晒盐 D．风能发电 2. 下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是( )‎ ‎ A．液化气站 B．煤矿的井下通道 C．农产品批发市场 D．电影院等娱乐场所 3. 下列说法正确的是( )‎ A．玻璃钢和碳纤维是天然材料 B．钢铁在海水中不易锈蚀 C．白色物质造成的污染称为白色污染 D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4. 下列物质的名称和俗名对应正确的是( )‎ A．碳酸钙——纯碱 B．氯化钠——食盐 ‎ C．碳酸钠——小苏打 D．氧化钙——熟石灰 5. 氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是( )‎ 6. 下列分类正确的是( )‎ A．蒸馏水和矿泉水:硬水 B．生铁和塑料:合成材料 ‎ C．金刚石和石墨:碳单质 D．氧化钾和碳酸钾:盐类 7. 下列验证实验不能成功的是( )‎ 8. 下列说法正确的是( )‎ A．酒精、天然气和石油是化石燃料 B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源 C．施用农药造成污染，应禁止使用 D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病 9. 右图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是( )‎ ‎ ‎芝麻酱 每‎100g含有： 蛋白质：‎19.2g 脂肪：‎52.7g 糖类：‎16.8g 维生素A：17ug 铁：50.3mg 硒：4ug 钙：720mg (提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)‎ A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂 C．婴儿要慎用 D．钙含量高于蛋白质 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A ‎ 向食醋中加入氢氧化钠溶液 ‎ 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 ‎ 红墨水变五色 活性炭具有吸附性 C ‎ 用黄铜片在铜片上刻划 ‎ 铜片上有划痕 ‎ 黄铜的硬度比铜大 D ‎ 电解水 ‎ 电极上有气泡产生 ‎ 水电解有气体生成 1. 右图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是( )‎ A．X=8 B．磷元素的相对原子质量为15‎ C．两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D．磷可以在R的单质中剧烈燃烧 2. KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是( )‎ A．KNO3比KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在20—‎30℃‎之间 ‎ C．在‎20℃‎时，‎10g水中加入5gKCl可得到33.3％ 的KCl溶液 ‎ D．在‎50℃‎时，两物质各‎5g分别加入l‎0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g 3. 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( )‎ A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 4. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )‎ A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)‎ 5. ‎(4分)用化学式填空：最轻气体： ； 地壳中含量最高的金属元素： ；‎ ‎ 氧化亚铁中铁元素显正二价： ； 2个硝酸根离子： 。‎ 6. ‎(3分)某反应的微观示意如右图。请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是 ；该反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ 7. ‎(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：‎ ‎(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为 。‎ ‎(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2．5排放。请写出氨气和N20反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)尿素与熟石灰研磨 (填：“能”、“不能”)产生氨气。‎ 8. ‎(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。见右图：‎ ‎(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。‎ ‎(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： 、‎ ‎ 。‎ 1. ‎(4分)点燃不纯的可燃性气体叮能发生爆炸。右下图是某同学的改进装置，请回答：‎ ‎(1)图1是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处 ，若 则气密性好；若在导管a处通人可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是 。‎ ‎(2)用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以 。‎ 三、(本大题包括2小题，共15分)‎ 2. ‎(7分)A—E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如右图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答问题：‎ ‎(1)E的化学式为 ，B与E反应的化学方程式为： ‎ ‎ ，该反应的类型是 反应。‎ ‎(2)C与D反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。‎ 3. ‎(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。‎ ‎ (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。‎ ‎(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察右图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。‎ 四、(本题包括2小题，共21分)‎ 4. ‎(12分)请根据题下图1回答相关问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落人盘中。 ‎ ‎(3)上述图有明显错误的是 (填序号)；c图中的玻棒作用是：搅拌，防止 。‎ ‎(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为： ，该装置操作上的优点是 。‎ ‎(5)如上图2是利用CO还原Fe3O4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是 ；集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是 。‎ 5. ‎(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如下所示的探究：‎ ‎ 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II． 。‎ ‎ 【实验】用天平称量‎1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末 ，那么猜想Ⅱ不成立。‎ ‎ 【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎ 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 。‎ 五、(本题包括2小题，共15分)‎ 1. ‎(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：‎ ‎(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。‎ ‎(2)黄酮素含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。‎ ‎(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1％)。‎ 2. ‎(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。‎ ‎ ‎ ‎(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。‎ ‎(2)取乙反应后的溶液‎60.0g，滴加质量分数26.5％的Na‎2C03溶液(见右上图)，溶液pH的变化如右上曲线图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1％)。‎ ‎ (3)根据计算所得数据在右图中画出产生沉淀的曲线。‎ ‎(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。‎ ‎2014年广东省化学中考参考答案 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分)‎ ‎1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.C 14.D 二、填空题(本大题包括5小题，共21分)‎ ‎15．(4分) H‎2 A1 2NO3—‎ ‎16．(3分)氧气 (1分) 2SO2+O2 2SO3 (2分)) ‎ ‎17．(4分)　(1)H2O (1分) 　 (2)2NH3+3N2O 4N2+3H2O (2分) (3)不能（1分）‎ ‎18．(6分)(1)行走路线见右图(2分)‎ ‎ (2) 2NaOH+CuCl2 == Cu(OH)2↓+2NaCl ‎ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O或NaOH+CO2==NaHCO3 (4分)‎ ‎19．(4分)(1)通入气体(或吹气等，1分)；水从中间玻璃导管上升(或喷出，1分)； 安全瓶(或保护气体发生装置，或阻断燃烧。1分) ‎ ‎(2)吸热将温度降到气体着火点以下(1分)‎ 三、(本题大题包括2小题，共15分)‎ ‎20．(7分) (I)H2SO4(1分) Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(2分)　　复分解(1分)‎ ‎ (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (2分) (3)H2SO4 →　CO2(两个都正确才给分，1分)‎ ‎21．(8分) (1)Mg2+(1分) 　 MgCl2+2NaOH=2NaCI+Mg(OH)2 ↓(2分) 　 稀硫酸(1分) (2)过滤 漏斗(1分) ‎ ‎(3)(2分)30 ‎30℃‎以下比氯化钠小(或‎30℃‎以下受温度影响比氯化钠大)‎ 四、(本大题包括2小题，共21分)‎ ‎22．(12分)(1)酒精灯(1分) (2)游码归（调）零(1分) 轻轻拍动拿药匙的手(1分)‎ ‎(3)B(1分) 受热不均液滴(或溶液)外溅(1分)‎ ‎(4)O2(或CO2，或H2，1分)；化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ ‎ (或CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ ，或Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑，2分)；‎ ‎ 可控制滴入反应溶液的速度(或反应的速率，或快慢，1分)‎ ‎(5)由暗(或棕)红色变为黑色(1分)；[补画的图见右图，全对1分]； 点燃(或塑料袋等收集，1分)‎ ‎23．(9分)【猜想】铝箔(1分) 【实验】不变红(1分)‎ ‎【结论】2CuO + C △或高温 2Cu + CO2↑ (2分)‎ ‎【改进】对比实验(或控制变量法，1分) ；Al>Cu (或铝>铜，1分)； 2Al+3CuO △或高温Al2O3 +3Cu(2分)‎ ‎【拓展】反应物间的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大反应速率大。1分)‎ 五、(本大题包括2小题，共1 5分)‎ ‎24．(4分)(1)有机 (2)3 3 : 2 (3)81.1％或0.811‎ ‎25．(11分) (1)CaCl2(1分) (2)(7分) 40.0或40(1分) 则碳酸钠的质量=‎40.0g×26.5％=‎10.6g (1分)‎ 设该溶液CaCl2的质量为x，则：‎ CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ (1分)‎ ‎111 106‎ x l‎0.6g (1分)‎ ‎ (1分)‎ ‎ x=‎11.1g (1分)‎ CaCl2％= ×100%=18.5% (1分)‎ ‎(3)曲线如右图(2分，其中斜线、平台各1分)。‎ ‎(4)无法判断是否恰好反应(1分，合理即给分)‎