- 2021-05-13 发布 |
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文档介绍
清晰版枣庄市中考化学试题及答案
枣庄市2018年中考化学试题 (满分50分) 可能用到的相对原子质量:H -1 O -16 S -32 Cu -64 Zn -65 Na -23 一、选择题(本大题共8个小题,每题2分;共16分) 1.科学发展,薪火相传。在前人研究的基础上,发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是( ) 2.饺子是中国北方人喜爱的食品,所用食材中富含糖类物质的是( ) A.小麦粉 B.食盐 C.芹菜 D.猪肉 3.氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是( ) A.空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 B.工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 C.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性 D.氧气能供给呼吸,它和体内物质反应释放能量,维持生命活动 4.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( ) A.氧化钾 B.绕碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显性) 5.化学学习要建构若干基本观念,以下四类化学基本观念中认识不正确的是( ) A.元索观:金刚石和石墨均由碳元素组成 B.分类观:从组成上看干冰和酒精都属于氧化物 C.变化观:氢气和水可以相互转化 D.微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 6.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ) A.60℃时,三种物质中溶解度最大的是硫 酸铵 B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大 C.t℃时,将30g氯化铵加入50g水中最终所 得溶液溶质质量分数为37.5% D.80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降 温至20℃,析出晶体的质量后者大 7.某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是( ) A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+ B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+ C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁 D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌 8.化学反应不仅生成了新物质,还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是( ) 二、填空题(本大题共4个小题,共19分) 9.(6分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。 (1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫______,这样得到的 是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式),过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。 (2)氯碱工业基本流程: 由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。 (3)海水提镁流程: 写出其中任一个反应的化学方程式 ,提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 。 (4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。 A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法 10.(3分)“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降,影响了生态环境,我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料,请回答: (1)把煤做成蜂窝状的目的是 。 (2)用天然气代替蜂窝煤后,空气中污染物明显减少的有______ (填一种)。 (3)天然气在第一次通过管道送到用户时,必须先将管道内注满氮气,其目的是 。 11.(6分)2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如下图所示: (1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是 ,硅和锗 的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一___ (填“周期”或“族”)。 (2)硅原子结构示意图为,则x为_____,“14”表示 。 (3)根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有______,反应③中M的化学式为 。 12.(4分))甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示,回答下列问题。 (1)若甲、丁为单质,则此类反成一定属于 (填一种基本反应类型)。 (2)若丁为水,写出一个符合条件的化学方程式 。 (3)若丁为蓝色沉淀,则甲可能为 (填一种物质的化学式)。 三、实验探究题(本大题只有1个小题,共10分) 13.(10分)请分析下列实验装置,阅读所给材料,回答问题。 材料:氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体,对人体有较大毒性,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液显中性,NH4Cl溶液显酸性。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 ,应选取的发生装置是______(填装置编号)。 (2)用C装置收集氨气时,气体应从_____口通入(填“a”或“b”);检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。 (3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究: 【提出问题】固体物质的成分是什么? 【作出猜想】猜想Ⅰ:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2 猜想Ⅱ:Ca(OH)2和CaCl2 猜想Ⅲ:NH4Cl和CaCl2 猜想Ⅳ:只有CaCl2 有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是_______。 【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。 ②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明 (填一种猜想)不正确。 ③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论_______(填“合理”或“不合理”),理由是 。 【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施: 。 四、计算题(本大题只有1个小题,共5分) 14.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算: (1)a→b段表示氢氧化纳与混合物中的 发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 参考答案 一、选择题(本大题共8个小题,每题2分;共16分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C C B CD D D 二、填空题(本大题共4个小题,共19分) 9.(6分) (1)结晶(或蒸发结晶)、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3); (2)NaCl; (3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 或MgCl2Mg+Cl2↑)、获得比较纯净的氧化镁(富集氯化镁); (4)C。 10.(3分)“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降,影响了生态环境,我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料,请回答: (1)增大与空气的接触面积(答案合理即可); (2)二氧化硫(氮的氧化物或可吸人颗粒物或PM2.5等); (3)排尽管道中的空气,防止天然气与空气混合受热发生爆炸。 11.(6分) (1)锗、族; (2)8、质子数; (3)Si、C;HCl。 12.(4分)) (1)置换反应 ; (2)NaOH+HCl=NaC1+H2O (符合要求即可); (3)CuCl2(NaOH等符合要求即可)(方程式2分,其余每空1分)。 三、实验探究题(本大题只有1个小题,共10分) 13.(10分) (1)2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑、 B; (2)b、红色; (3)【作出猜想】猜想Ⅰ;【实验探究】②猜想Ⅱ;③不合理、任一猜想的固体中均含有CaCl2,CaCl2和AgNO3反应,也会产生白色沉淀(回答合理即可); 【评价反思】增加尾气吸收装置(回答合理即可)(方程式2分,其余每空1分)。 四、计算题(本大题只有1个小题,共5分) 14.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算: (1)硫酸(1分)。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 解:由图示可知,与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为100g, 则氢氧化钠的质量=100g×8%=8g,设混合液中硫酸铜的质量为x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 x 8g = x=16g 反应前混合液中硫酸铜的质量分数=×100%=16% 答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。查看更多