苏州市高新区中考一模考试化学试题及答案

苏州市高新区中考一模考试化学试题及答案

‎2016届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化 学 2016. 04‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题，共33题，满分100分；考试用时100分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚，并用2B铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。‎ ‎3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。‎ ‎4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 ‎ 选择题(共50分)‎ 单项选择题 (包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．短期气候污染物不但导致全球气候变暖，还在很大程度上导致每年超过700万人因空气污染过早死亡。短期气候污染物包括黑炭(煤烟)、甲烷、臭氧和氢氟烃。下列哪些干预措施不能减排此类污染物。‎ A．通过实行更加严格有效的排放标准减少交通排放 B．尽量依靠自然界原生态的木材、粪便等固体燃料取暖与做饭 C．优先发展快速交通系统，建立安全的行人与自行车道路网络 D．减少与某些动物食品相关的畜牧业甲烷排放[来源:学科网]‎ ‎2．聚乙烯、聚苯乙烯属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 ‎3．下列变化中属于物理变化的是 A．酸雨形成 B．葡萄酿酒 C．生物新陈代谢 D．黄豆磨成豆浆 ‎4．下列化学用语与所表述的意义不相符的是 A．2H—2个氢元素 B．N2—氮气 C．CuO—氧化铜 D．2H2O—2个水分子 ‎5．加碘盐中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合价是 A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7‎ ‎6．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．蔗糖 ‎7．垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是 选项 A B C D 垃圾 废旧塑料瓶 废易拉罐 废旧电池 枯枝落叶 垃圾分类 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 可堆肥垃圾 ‎8．下列有关水的说法正确的是 A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 C．过滤和加热均能使硬水转化为软水 D．电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8 ‎ 铁丝 氧气 ‎9．下图所示实验操作中正确的是 ‎[来源:学*科*网Z*X*X*K]‎ A．氧气验满 B．过滤 C．给液体加热 D．铁丝在氧气中燃烧 ‎10．根据右图有关信息判断，下列说法错误的是 A．镁的相对原子质量为24.31‎ B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子 C．镁离子(Mg2＋)核内有12个质子 D．镁离子与镁原子化学性质相同 ‎11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．红磷、冰水混合物、石油 B．氮气、五氧化二磷、纯碱 C．稀有气体、二氧化碳、牛奶 D．铁、高锰酸钾、空气 ‎12．某个化学反应的微观示意图如下图所示。下列判断正确的是 A．反应生成了2种物质 B．反应物、生成物中共含3种元素 C．反应前后元素种类不变 D．反应中各物质的化学计量数之和是7‎ ‎13．可用金属活动性解释下列现象和事实的是 ‎①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同； ②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；‎ ‎③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器； ④不能用锌和浓硫酸反应制氢气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④‎ ‎14．下列现象和事实可以用同一原理解释的是 A．淀粉遇到碘酒和碘水都会变蓝 B．生石灰和氢氧化钠放入水中都出现放热现象 C．浓盐酸和浓硫酸长期露置在空气中浓度均降低 D．蜡烛剪去灯芯后和罩在玻璃杯中都会熄灭 ‎15．下列前后推理正确的是 A．蔗糖、葡萄糖等有甜味，则糖类物质都有甜味 B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质一定是单质 C．含有碳元素的甲烷和葡萄糖是有机化合物，含有碳元素的化合物都是有机化合物 D．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 ‎16．实验室几种液体的pH如下表(室温下)：‎ 液体 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH ‎＜7‎ ‎＜7‎ ‎＝7‎ ‎＝7‎ ‎＞7‎ ‎＞7‎ 参考以上数据分析下列推论正确的是 A．pH>7的液体一定是碱溶液 B．pH<7的液体一定是酸溶液 C．pH=7的液体一定是盐溶液 D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 ‎17．生活中的食醋(含醋酸)除作调味剂外，还有很多用途。下列不属于食醋用途的是 A．鉴别黄金饰品中是否含有铜 B．除去菜刀上的铁锈 C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．除去水壶壁上的水垢 ‎ ‎18．下列实验操作正确的是 A．胶头滴管用后洗净直接插在试管架上 B．沾有油脂的试管先用热的纯碱溶液清洗，再用水冲洗 C．用试管夹夹持试管时，应从试管口部往下套，夹在距管口约三分之一处 D．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中水蒸发完即停止加热 H+ X SO42﹣ K+‎ ‎19．某无色溶液中大量存在的离子如右图所示，其中X可能是 A．Ca2＋ B．Fe3＋ C．Cl﹣ D．CO32﹣‎ ‎20．用括号内物质一次性鉴别下列各组物质，不能达到目的的是 A．HCl、Na2CO3、NH4Cl三种溶液(石灰水) B．CuO、Fe、C三种固体(稀硫酸)‎ C．HCl、NaOH、Na2CO3三种溶液(酚酞试液) D．BaSO4、NH4NO3、NaCl三种固体(水)‎ ‎21．下列对实验分析所得出的结论错误的是 实验操作 现象 结论 A 向浸没在热水中的白磷通入氧气 通入氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 B 点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体可能是H2、CH4或CO中的一种 C ‎50℃时，将33gKCl固体加入100 g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 ‎20℃时继续降温有晶体析出 ‎20℃时，KCl的溶解度为33 g D 用两支大小相同的注射器分别吸入等体积的空气和水，堵住注射器末端小孔，慢慢推栓塞 装有空气的注射器内物质易被压缩 气体物质微粒间空隙较大；液体物质微粒间空隙较小 ‎22．为探究NaOH的性质，某同学进行如下实验：称取4gNaOH固体，放置一段时间，再次称量，质量变为4.2g，将其配成溶液并设计了几种不同的方法来分析NaOH是否变质。该同学做法及判断正确的是 A．根据固体质量的增加，说明NaOH已发生变质 B．取少量液体，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已发生变质 C．取少量液体，滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明NaOH没有变质 D．取少量液体，滴入无色酚酞试液，溶液变为红色，说明NaOH没有变质 ‎23．下列说法错误的是 A．人体所需要的大多数维生素能在体内合成 B．地球上各种生物活动所需要的能量都来自于太阳能 C．食物中能供给人们生命活动所需要能量的物质都是有机化合物 M N t1 t2 t3‎ 温度/℃‎ 溶 解 度 ‎/g 甲 乙 丙 ‎0‎ D．蛋白质和淀粉、纤维素都是有机高分子化合物 ‎24．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M 点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 ‎25．某品牌碳酸氢铵化肥的标签如下图所示。根据相关信息判断下列计算正确的是 XX牌化肥 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3)‎ 含氮量：14％‎ 净含量：50kg/袋 ‎“XX”化肥有限责任公司出品 A．碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14∶4∶12∶48‎ B．碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N C．该化肥中碳酸氢铵的纯度为79%‎ D．每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为CO(NH2)2]含氮量相当 非选择题 (共50分)‎ ‎26．(8分) 写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。‎ ‎(1)加热碱式碳酸铜： ▲ ，固体颜色变化为 ▲ 。‎ ‎(2)用氨水中和含稀硫酸的废水： ▲ ，该反应属于 ▲ 反应(填基本反应类型)。‎ ‎(3)葡萄糖在动物体内缓慢氧化转化为二氧化碳和水： ▲ ，该反应是 ▲ (选填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(4)将少量氯化铵晶体与熟石灰混合研磨： ▲ ，研磨用的器皿是： ▲ 。‎ ‎27．(6分) 资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。‎ ‎(1)水是一种宝贵的自然资源。‎ ①生活中通过 ▲ 的方法可以降低水的硬度。‎ ②过滤是常用的净水方法，若河水过滤后仍然浑浊，可能的原因是 ▲ (写出一点即可)。‎ ‎(2)能源是这个世界不可缺少的资源。‎ ①常见的化石燃料包括煤、石油和 ▲ 。‎ ②某同学按如图所示的实验装置进行实验时，发现电流计指针发生了偏转，‎ 且铜片上有气泡产生。实验中发生的能量转化方式是 ▲ 。‎ ‎(3)防治污染，保护环境，实现可持续发展。‎ ①利用 ▲ (任举一例)等清洁能源替代煤发电，有效防止酸雨形成。‎ ②煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH溶液可将90%以上的SO2吸收。所发生的反应2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O；下列说法中正确的是 ▲‎ A．该反应类型是复分解反应 B．Na2SO3读作硫酸钠 C．Na2SO3中硫元素的化合价是＋4 D．反应说明SO2与CO2有相似的化学性质 ‎28．(4分) 大豆的营养价值丰富，素有“豆中之王”美称。 100g大豆中含有蛋白质35g、脂肪16g、膳食纤维15.5g、低聚糖10g、水分10.2g；还含有丰富的磷、铁、钙等矿物质及维生素A、B、D、E等。从大豆中提取并初步认识油脂的实验过程如下：‎ ‎①将5 g大豆研碎；②将研碎的大豆放入试管中，再加入10 mL己烷液体，振荡 后静置几分钟；③过滤；④将盛放滤液的小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中，‎ 通过热水浴蒸发掉己烷(装置如右图)；⑤将大豆油移入试管，再加入10 mL水，‎ 振荡后静置，豆油浮在水面上。请你根据信息，回答下列问题：‎ ‎(1)大豆含有 ▲ 类营养物质。‎ ‎(2)步骤③得到的滤液是一种溶液，溶液的名称是 ▲ 。‎ ‎(3)大豆磨制成豆浆后，加入盐卤或石膏可制豆腐，加盐卤或石膏的作用是 ▲ 。‎ ‎(4)本实验中使用热水浴加热的优点是 ▲ 。‎ ‎29．(12分)‎ I．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：‎ 浓 硫 酸 ‎(1)实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为▲；可选用的发生装置是▲(填字母序号)。‎ ‎(2)实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为 ▲ 。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为 ▲ (填字母顺序)。‎ ‎(3)实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气。要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3) ▲ mL(计算结果保留一位小数)。稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、 ▲ 、稀释、装瓶并贴标签。‎ II．下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：‎ A B C D 测定空气中氧气的含量 稀释浓硫酸 铁钉在空气中的变化 一氧化碳还原氧化铁 木炭 水 ‎(l)上述实验设计中有错误的是 ▲ (填字母序号)；A中可燃物应取过量的原因是 ▲ 。‎ ‎(2)B中玻璃棒的作用是 ▲ ；C中会出现的实验现象为 ▲ 。‎ ‎(3)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ▲ ，酒精灯的作用是 ▲ 。‎ ‎30．(4分) 苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂。苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在100℃时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见下表。‎ 温度 ‎20℃‎ ‎25℃‎ ‎50℃‎ ‎75℃‎ ‎95℃‎ 溶解度 ‎0.17g ‎0.35g ‎0.95g ‎2.2g ‎6.8g 为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质)，某化学小组进行了如下实验：‎ ‎(l)取约1 g样品放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解。原因是苯甲酸属于 ▲ (选填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物。‎ ‎(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 ▲ 。‎ ‎(3)将所得滤液 ▲ ，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。‎ ‎(4)过滤后的滤液是苯甲酸的 ▲ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎31．(6分) 构建知识网络是化学学习中的常用方法。下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“—”表示物质之间普遍能够发生的化学反应。‎ 请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)从物质类别看，A物质属于 ▲ ；C物质属于 ▲ 。‎ ‎(2)从反应基本类型看，属于复分解反应的是 ▲ (填图中编号)。‎ ‎(3)写出任意一个符合序号③的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(4)已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在 水中解离出来的H＋与OH-结合生成了H2O。据此分析：‎ NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的 ▲ 结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的 ▲ 结合而使反应发生。‎ 钡矿粉 酸浸 沉淀A 盐酸 除铁 氨水 沉淀B 调pH＝12‎ NaOH 沉淀C 酸化 盐酸 ‎……‎ BaCl2·2H2O 氧化 H2O2‎ ‎32．(5分) BaCl2·2H2O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。工业上采用钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等杂质)来制备BaCl2·2H2O，其流程如下：‎ ‎[来源:学科网ZXXK]‎ ‎0.2‎ ‎0.15‎ ‎0.1‎ ‎0.05‎ ‎0‎ ‎0 20 40 60 80‎ 氢氧化钙 溶解度/g 温度/℃‎ 图A ‎80‎ ‎60‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎0 20 40 60 80‎ 氢氧化钡 溶解度/g 温度/℃‎ 图B ‎(1)酸浸过程中主要成分发生反应的化学 方程式为 ▲ 。‎ ‎(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。‎ ‎(3)图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化 钡的溶解度曲线，据图分析，要使 Ca2＋更好沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。‎ ‎ (4)实验室用BaSO4沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：‎ I. 称取0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液。‎ II. 边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全。‎ III. 过滤、洗涤沉淀3~4次，确认已洗涤干净。‎ IV. 干燥、称量沉淀后计算出BaCl2·2H2O中钡元素的含量。‎ ①若步骤I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为 ▲ ；‎ ②步骤II加入稀硫酸至反应完全的判断方法是 ▲ 。‎ ‎33．(5分) 向100 g3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至200g，测得盐酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下左图所示，计算回答：‎ ‎0 50 100 200 NaOH溶液质量/g ‎ HCl%‎ ‎3.65%‎ a NaCl%‎ ‎0 100 200 NaOH溶液质量/g ‎ ‎(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液 ▲ g时与100g稀盐酸恰好完全反应。‎ ‎(2)计算坐标中a点相应的值是多少？(写出计算过程，保留小数点后两位)。 ‎ ‎(3)请在上面右坐标图中描绘出“往盐酸中加入氢氧化钠溶液至200g”的变化曲线(要求：在坐标轴上标出主要的相关点数据)‎ ‎2016届初中毕业暨升学考试模拟试卷 ‎ 化学参考答案 2016. 04‎ ‎1－5：B C D A C 6－10：A B D C D 11－15：A C B AD 16－20：D A B C C ‎ ‎21－25：B B A CC ‎26．(每空1分)　(1)Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑ 绿色变成黑色 ‎(2)H2SO4 + 2NH3·H2O＝ (NH4)2SO4 + 2H2O 复分解 酶 ‎(3)C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O 放热 ‎(4)2NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2 +2H2O+2NH3↑研钵 ‎27．(每空1分)(1)①加热煮沸 ②滤纸破损(或液面高于滤纸边缘)‎ ‎(2)①天然气 ②化学能转化为电能 (3)①太阳能(或风能、地热能等)②CD ‎28．(每空1分)(1)六 (或6) (2)油脂(或油、大豆油)的己烷溶液 ‎(3)使蛋白质溶解度减小而析出(或使蛋白质盐析) (4)受热均匀，便于控制温度 ‎29．(每空1分)I(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ B ‎(2)CaCO3＋2HCl＝CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑ AFD ‎(3)90.9 量取 II(1)AB (2)可将装置中的氧气耗尽 搅拌，使产生的热量迅速扩散(加快散热)‎ ‎(3)铁钉生锈；U型管液面左高右低 ‎(4)3CO + 2Fe2O3 2Fe +3CO2 点燃尾气中的CO，防止污染环境 ‎30．(每空1分)(1)微溶 (2)避免苯甲酸析出而损耗 (3)降温结晶 (4)饱和 ‎31．(每空1分)(1)金属氧化物 碱 (2)①④⑤⑥‎ ‎(3)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu等合理答案 ‎(4)NH4+ 与 OH－ Ca2+ 与CO32－‎ ‎32．(每空1分)(1)BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)Mg(OH)2 (3) 升高温度 ‎(4)沉淀量少，洗涤造成的损耗大 静置，取上层清液，滴入稀硫酸后不再有沉淀产生 ‎33．(1)100(1分)‎ ‎(2) HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ‎ 36.5 40‎ m(HCl) 50g×4%‎ m(HCl) ＝1.825g (1分)‎ ‎ HCl%＝(3.65g－1.825g)/(100g+50g) ×100%＝1.22% (1分) ‎ ‎0 100 200‎ NaOH溶液质量/g NaCl%‎ ‎2.93%‎ ‎1.95%‎ ‎ (3)(2分)‎