湖北省咸宁市中考化学试卷及答案解析

湖北省咸宁市中考化学试卷及答案解析

‎2018年湖北省咸宁市中考化学试卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）‎ ‎1．生活中的下列变化一定属于化学变化的是（）‎ A．雪糕融化 B．湿衣服晾干 C．自行车胎爆裂 D．食物腐烂 ‎2．下列实验现象描述正确的是（）‎ A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色 D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红 ‎3．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（）‎ A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．生活中可通过煮沸降低水的硬度 C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2：1‎ ‎4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）‎ A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4‎ C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1‎ D．该反应为置换反应 ‎5．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（）‎ A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4‎ ‎6．下列说法错误的是（）‎ A．放学冋到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了 C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料 D．化肥（NH4）2SO4不能与碱性物质混合使用 ‎7．下列各选项中，物质的分类全部正确的是（） ‎ 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气 B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物 C 金刚石 干冰 氧化铜 生理盐水 D 钢 生石灰 火碱 煤 A．A B．B C．C D．D ‎8．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）‎ A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 ‎9．下列除去杂质的方法正确的是（）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3、过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液、过滤 C NaNO3‎ NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤　‎ D CaO Ca（OH）2‎ 加过量水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎10．下列图象正确反映对应变化关系的是（）‎ A．‎ 常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．‎ 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．‎ 加热一定质量的高锰酸钾 D．‎ 氢气还原一定质量的氧化铜 ‎　‎ 二、非选择题（本大题共6小题，共90分；21-32题为物理题；33～38题为化学题，化学題除注明外，每空I1分）‎ ‎11．（4分）请用化学用语填空。‎ ‎（1）某微粒的结构示意图为该微粒的符号　 　。‎ ‎（2）稀有气体氦气的化学式　 　。‎ ‎（3）保持双氧水化学性质的最小微粒　 　。‎ ‎（4）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价　 　。‎ ‎12．（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题。‎ ‎（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。‎ ‎①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是　 　。‎ ‎②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式　 　。‎ ‎（2）某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，该水样是　 　（选填“硬水”或“软水”）。‎ ‎（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其它操作无错误的前提下，用量筒量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数会　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎13．（6分）根据如图实验装置，回答问题。‎ ‎（1）图中仪器a的名称是　 　。‎ ‎（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为　 　，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是　 　。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是　 　（填序号）。‎ ‎（4）某化学小组利用混有少量CO2‎ 的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物 ‎①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式　 　。‎ ‎②实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是　 　。‎ A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 ‎14．（4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ‎（1）操作①的名称是　 　。‎ ‎（2）写出滤液②中金属阳离子符号　 　。‎ ‎（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　 　。‎ ‎（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　 　。‎ ‎15．（7分）咸宁市市某校208年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ a中有气泡产生 ‎ a中物质是稀盐酸 ‎ 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 ‎ b中无明显现象 ‎ b中物质是食盐水 ‎ c中　 　‎ ‎ c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式　 　。‎ 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ 猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：　 　。‎ 提示：Ca（OH）2微溶于水。‎ ‎【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验 ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写物质化学式）　 　‎ ‎ 有白色沉淀 ‎ 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式　 　。‎ 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。‎ ‎ 用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程 ‎ 测定结果 ‎ 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取　 　。‎ ‎ pH＜7（废液显酸性）‎ ‎【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）　 　后再排放。‎ ‎16．（5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：‎ ‎（1）当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎　‎ ‎2018年湖北省咸宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，请在答题卷中将正确答案的代号涂黑）‎ ‎1．生活中的下列变化一定属于化学变化的是（）‎ A．雪糕融化 B．湿衣服晾干 C．自行车胎爆裂 D．食物腐烂 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、雪糕融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、自行车胎爆裂过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、食物腐烂过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．下列实验现象描述正确的是（）‎ A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色 D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红 ‎【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据酸的化学性质，进行分析判断。‎ D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。‎ ‎【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误。‎ B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。‎ C、铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变成了黄色，故选项说法正确。‎ D、将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中，变蓝色，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。‎ ‎　‎ ‎3．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（）‎ A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．生活中可通过煮沸降低水的硬度 C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所 D．水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2：1‎ ‎【分析】A、根据物质是由元素组成的解答；‎ B、根据降低水的硬度的方法解答；‎ C、根据节约用水的方法解答；‎ D、根据产生氢气和氧气体积比为2：1进行分析；‎ ‎【解答】解：‎ A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；‎ B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故正确；‎ C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故正确；‎ D、水通电分解时正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比约为1：2，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查的是水的有关的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎　‎ ‎4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）‎ A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4‎ C．生成的丙和丁的分子个数比为2：1‎ D．该反应为置换反应 ‎【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。‎ A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故错误；‎ B、由反应的方程式可知丙中C、H、O元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4．故正确；‎ C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，不是2：1．故错误；‎ D、由方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答 ‎　‎ ‎5．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（）‎ A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4‎ ‎【分析】根据题意，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成；进行分析判断。‎ ‎【解答】解：分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成，则Y是一氧化碳；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成，则X是氢气；则Z是甲烷。‎ 故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳和水蒸气的检验方法、甲烷与氢气、一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎6．下列说法错误的是（）‎ A．放学冋到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了 C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料 D．化肥（NH4）2SO4不能与碱性物质混合使用 ‎【分析】A、根据分子的性质考虑本题；B、风把蜡烛吹灭了，是因为降低温度到可燃物的着火点以下；C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用。‎ ‎【解答】解：A、构成香味的分子在不断运动，才被人闻到，故A说法正确；‎ B、风把蜡烛吹灭了，是因为降低温度到可燃物的着火点以下，故B说法错误；‎ C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，一氧化碳具有可燃性，可以用作燃料，故C说法正确；‎ D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气降低肥效，故D说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子的特点，灭火的方法，碳的化合物的性质和化肥的使用注意事项。‎ ‎　‎ ‎7．下列各选项中，物质的分类全部正确的是（） ‎ 选项 单质 氧化物 化合物 混合物 A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气 B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物 C 金刚石 干冰 氧化铜 生理盐水 D 钢 生石灰 火碱 煤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。‎ ‎【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物；故选项错误；‎ B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误；‎ C、金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物；故选项正确；‎ D、钢属于混合物，不是单质，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎8．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）‎ A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；‎ B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；‎ C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；‎ D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎9．下列除去杂质的方法正确的是（）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3、过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量的BaCl2溶液、过滤 C NaNO3‎ NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤　‎ D CaO Ca（OH）2‎ 加过量水，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①‎ 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ B、硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、NaCl与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质AgNO3（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。‎ ‎　‎ ‎10．下列图象正确反映对应变化关系的是（）‎ A．‎ 常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B．‎ 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．‎ 加热一定质量的高锰酸钾 D．‎ 氢气还原一定质量的氧化铜 ‎【分析】由题目的信息可知，A、常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；C、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变；D、氢气还原一定质量的氧化铜，有铜生成，固体的质量不会变为零。‎ ‎【解答】解：A、常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快；故选项错误；‎ B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；故选项错误；‎ C、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变；故选项正确；‎ D、氢气还原一定质量的氧化铜，有铜生成，固体的质量不会变为零；故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质、元素的质量分数、氢气的还原性等，解决本考点需要根据图象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。‎ ‎　‎ 二、非选择题（本大题共6小题，共90分；21-32题为物理题；33～38题为化学题，化学題除注明外，每空I1分）‎ ‎11．（4分）请用化学用语填空。‎ ‎（1）某微粒的结构示意图为该微粒的符号　Cl﹣　。‎ ‎（2）稀有气体氦气的化学式　He　。‎ ‎（3）保持双氧水化学性质的最小微粒　H2O2　。‎ ‎（4）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价　2（SO4）3　。‎ ‎【分析】（1）图中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。‎ ‎（2）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。‎ ‎（3）双氧水是由双氧水分子构成的，保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子。‎ ‎（4）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。‎ ‎【解答】解：（1）图中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，该微粒的符号为Cl﹣。‎ ‎（2）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He，故选项符号书写错误。‎ ‎（3）双氧水是由双氧水分子构成的，保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子，其化学式为：H2O2。‎ ‎（4）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素显+3价可表示为：2（SO4）3。‎ 故答案为：‎ ‎（1）Cl﹣；‎ ‎（2）He；‎ ‎（3）H2O2；‎ ‎（4）2（SO4）3。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎12．（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题。‎ ‎（1）习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设，创建美丽中国。‎ ‎①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品，除水外，牛奶中富含的营养素是　蛋白质　。‎ ‎②要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。‎ ‎（2）某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，该水样是　软水　（选填“硬水”或“软水”）。‎ ‎（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其它操作无错误的前提下，用量筒量取水时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数会　偏大　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎【分析】（1）①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；②乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水；‎ ‎（2）根据软硬水的判别方法分析；‎ ‎（3）根据溶质质量分数的计算公式进行分析，判断该操作对溶质、溶剂有何影响，最后得出答案；‎ ‎【解答】解：（1）①牛肉中富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质；‎ ‎②乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。‎ ‎（2）在水样中加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故填：软水；‎ ‎（3）用量筒量取水时，俯视读数，量取水的实际体积偏小，配制溶液中溶质质量分数会偏大；故选：偏大；‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。‎ ‎　‎ ‎13．（6分）根据如图实验装置，回答问题。‎ ‎（1）图中仪器a的名称是　水槽　。‎ ‎（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满　。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是　AD　（填序号）。‎ ‎（4）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物 ‎①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。‎ ‎②实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是　C　。‎ A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据氧气的验满方法来分析；‎ ‎（3）根据实验室中制取二氧化碳的装置的选择方法来分析；‎ ‎（4）根据化学反应的原理来书写化学方程式；根据除杂与检验方法分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。‎ ‎【解答】解：（1）仪器a是水槽；故填：水槽；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气；氧气具有助燃性，用向上排空气法来收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；‎ ‎（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故填：AD；‎ ‎（4）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎②首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎14．（4分）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ‎（1）操作①的名称是　过滤　。‎ ‎（2）写出滤液②中金属阳离子符号　Fe2+　。‎ ‎（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　。‎ ‎（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　Ni、Cu、Ag　。‎ ‎【分析】根据排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。‎ ‎【解答】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以 ‎（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；‎ ‎（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号 Fe2+；‎ ‎（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag。‎ 故答案为：（1）过滤；‎ ‎（2）Fe2+；‎ ‎（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎（4）Ni、Cu、Ag。‎ ‎【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。‎ ‎　‎ ‎15．（7分）咸宁市市某校208年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 ‎ a中有气泡产生 ‎ a中物质是稀盐酸 ‎ b中无明显现象 ‎ b中物质是食盐水 ‎ c中　产生白色沉淀　‎ ‎ c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。‎ 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ 猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：　Na2CO3和Ca（OH）2　。‎ 提示：Ca（OH）2微溶于水。‎ ‎【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验 ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写物质化学式）　CaCl2　‎ ‎ 有白色沉淀 ‎ 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。‎ 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。‎ ‎ 用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程 ‎ 测定结果 ‎ 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取　待测液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照　。‎ ‎ pH＜7（废液显酸性）‎ ‎【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）　Ca（OH）2　后再排放。‎ ‎【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；‎ 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；‎ 测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。‎ ‎【解答】解：【进行实验】‎ 实验过程如下所示：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 实验结论 ‎ 分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 ‎ a中有气泡产生 ‎ a中物质是稀盐酸 ‎ b中无明显现象 ‎ b中物质是食盐水 ‎ c中产生白色沉淀 ‎ c中物质是澄清石灰水 a试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ 故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎【提出问题】‎ 猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是Na2CO3和Ca（OH）2。‎ 故填：Na2CO3和Ca（OH）2。‎ ‎【实验过程】‎ 实验过程如下所示：‎ ‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 取一定量滤液于试管中，加入CaCl2溶液 ‎ 有白色沉淀 ‎ 猜想一正确 上述有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。‎ 故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。‎ 实验过程如下所示：‎ ‎ 用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程 ‎ 测定结果 ‎ 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照。‎ ‎ pH＜7（废液显酸性）‎ ‎【反思与交流】‎ a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入Ca（OH）2后再排放。‎ 故填：Ca（OH）2。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ ‎16．（5分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：‎ ‎（1）当滴入氢氧化钠溶液　25　克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎【分析】根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【解答】解：根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全生成氢氧化铜沉淀 设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。‎ ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓‎ ‎80 160‎ ‎25g×16% 50gx ‎=‎ x=16%‎ 答：（1）当滴入氢氧化钠溶液 25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。‎ ‎（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎