2015中考化学笔记强烈推荐

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初中化学方程式(必记)‎ ◆ 化合反应 ‎1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO ‎2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3‎ ‎4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O ‎5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5‎ ‎6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2‎ ‎7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2‎ ‎8、碳在氧气中不充分燃烧：‎2C+O22CO ‎9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO ‎10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2‎ ‎11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3‎ ‎12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O ‎14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl ‎◆分解反应 ‎ ‎1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎2、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎3、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ ‎ ‎4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑‎ ‎5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑‎ ‎◆置换反应 ‎ ‎1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O ‎5、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑‎ ‎6、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO ‎7、焦炭还原氧化铁：‎3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑‎ ‎◆其他 ‎ ‎1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O ‎3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ‎4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2‎ ‎5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 一． 物质与氧气的反应：‎ ‎☆单质与氧气的反应： ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O ‎6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：‎2C+O2 2CO ‎☆化合物与氧气的反应： ‎ ‎1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2‎ ‎2. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O ‎3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应： ‎ ‎1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑‎ ‎3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎4. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑‎ ‎6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应： ‎ ‎1氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O ‎2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑‎ ‎3. 焦炭还原氧化铁：‎3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑‎ ‎4. 焦炭还原四氧化三铁：‎2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑‎ ‎5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2‎ ‎6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ ‎7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2‎ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ‎ ‎☆金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ ‎2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑‎ ‎3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑‎ ‎4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑‎ ‎6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑‎ ‎7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑‎ ‎☆金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu ‎3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ‎☆碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ‎ ‎1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ‎3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ‎4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O ‎6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ‎☆酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ‎3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O ‎4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ‎☆酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎ ‎1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O ‎2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O ‎3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O ‎4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O ‎5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O ‎6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O ‎7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ‎8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O ‎9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O ‎10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O ‎11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O ‎☆酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑‎ ‎4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3‎ ‎5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ ‎6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ‎☆碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl ‎3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl ‎4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl ‎5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ‎☆盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3‎ ‎2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： ‎ ‎1．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3‎ ‎2．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎3．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH ‎4．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4‎ ‎5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O ‎6．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O ‎★★化学方程式 反应现象 应用 (必记)‎ ‎2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 ‎ ‎2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 ‎ ‎2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 ‎ ‎4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体 ‎ ‎3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ‎ S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ‎ ‎2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 ‎ ‎4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ‎ CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 ‎ ‎2C‎2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 ‎ ‎2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ‎ ‎2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 ‎ ‎2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 ‎ ‎2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气  电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ‎ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 ‎ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ ‎2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ‎ Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ‎ Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ‎ WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 ‎ MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 ‎ ‎2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 ‎ H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 ‎ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 ‎ ‎2C‎+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ‎ ‎2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 ‎ C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ‎ ‎2Fe2O3+‎3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 ‎ Fe3O4+‎2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 ‎ C+CO2 2CO CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ‎ H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去 ‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 ‎ CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ‎ Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 ‎ CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 ‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 ‎ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ‎ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ‎ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 ‎ Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理 ‎ WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理 ‎ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ‎ ‎2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O ‎ C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 ‎ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 ‎ Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2‎ Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ‎ Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 ‎ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ‎ Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 ‎ Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解 ‎ CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 ‎ MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 ‎ CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解 ‎ NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 ‎ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 ‎ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解 ‎ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ‎ Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 ‎ Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ‎ Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 ‎ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解 ‎ MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 ‎ ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 ‎ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解 ‎ ‎2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 ‎ ‎2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ‎ BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ‎ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ‎ Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解 ‎ CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ‎ ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 ‎ MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 ‎ CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 ‎ NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 ‎ Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 ‎ Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 ‎ Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ‎ ‎3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4‎ ‎3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4‎ ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2‎ ‎2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）‎ FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ‎ AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 ‎ MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ‎ CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ‎ Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 ‎ Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ‎ Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 ‎ Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 ‎ CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 ‎ CuSO4+H2O CuSO4+5H2O  白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 ‎ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 ‎ BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 ‎ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 ‎ MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 ‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑‎ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 ‎ NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 附: 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 ‎ 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） ‎ 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） ‎ 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） ‎ 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） ‎ 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ‎ 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ‎ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ‎ 有臭鸡蛋气味：H2S ‎ ‎(二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 ‎ 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ‎ ‎① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;‎ ‎② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;‎ ‎③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;‎ 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 ‎ ‎2.实验注意的地方： ‎ ‎①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 ‎ ‎②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ‎ ‎③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ‎ ‎④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： ‎ ‎(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） ‎ ‎(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） ‎ ‎(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） ‎ 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;‎ 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] ‎ 常见气体的性质 ‎（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ‎ ‎（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ‎ ‎① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） ‎ ‎② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O ‎ ‎（3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 ‎ ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） ‎ a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 ‎ CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ‎ ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） ‎ ‎（4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。‎ ‎①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ‎ ‎（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 ‎ ‎②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）‎