中考化学必用计算技巧例析word版

中考化学必用计算技巧例析word版

中考化学 中 考 必 用 计 算 技 巧 课堂笔记 守恒法 来源于质量守恒定律的元素种类守恒。‎ 例题1 物质质量守恒 将A、B、C3种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ） ‎ A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1‎ 例题2‎ 物质质量守恒 在反应2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生 成D（‎ ‎）克。若已知C的相对分子质量为M，同D的相对分子质量是（‎ ‎）‎ 例题3‎ 元素守恒 将铜和活泼金属R的合金5 g，放入25 g 20 %的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R 的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为（‎ ‎）‎ A．96%‎ B．89%‎ C．45%‎ D．29%‎ 例题4‎ 原子个数守恒 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素 的质量分数为（‎ ‎）‎ C．1-1.75a%‎ A．2a%‎ B．0.75a%‎ D．1-2a%‎ 例题5‎ 原子团守恒 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀 质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11‎ B．11∶14‎ C．7∶11‎ D．11∶7‎ 课堂笔记 差量法 来源于质量守恒定律的元素种类守恒。‎ 例题6‎ 差量法 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的 铁的质量？‎ 例题7‎ 差量法 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀 质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14∶11‎ B．11∶14‎ C．7∶11‎ D．11∶7‎ 课堂笔记 极值法 例题8‎ 极值法 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是（‎ ‎）‎ A．0·8‎ B．1‎ C．1.5‎ D．无法确定 例题9‎ 极值法 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测 得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的 质量分数可能为 A．10%‎ B．30%‎ C．50%‎ D．70%‎ 课堂笔记 均值法 例题10‎ 均值法 农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 ‎ A．一定量氯化钠固体溶于适量水中 B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合 例题11‎ 均值法 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中 Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（‎ ‎）‎ A一定同时含有Fe2O3和Fe3O4‎ C．一定含有FeO B只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种 D．不能确定是否含有FeO 课堂笔记 拆分化学式法 例题3‎ 拆分化学式法 复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原 理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合 价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中 铁元素的质量比为 A．1∶1‎ B．1∶2‎ C．3∶4‎ D．2∶3‎ 例题3‎ 拆分化学式法 下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量 分数最大的是 A．Zn B．Zn(OH)2‎ C．ZnO D．ZnCO3‎ 课堂笔记 估算法 这类题常出现在选择题中，而且选项一般相差较大，可用约数的方式，使得计算更 方便。‎ 例题3 估算法 将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生 成的CaO的质量约为 A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g 例题3‎ 估算法 某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。取一份含有融雪 剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定， 假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中 含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为 A．5.68 g C．14.2 g B．2.84 g D．0.71 g 例题3‎ 物质质量守恒 在化学反应3A+2B=2C+D中，消耗A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共 有140克，该反应消耗A的质量（‎ ‎）克。‎ 根据质量守恒定律参加反应的AB 的质量之 和为140克，因为AB 完全反应则B 占4/7， 则B 的质量为140*4/7=80克 例题3‎ 元素质量守恒 现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。‎ 例题3‎ 元素质量守恒 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余 是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g ‎30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（‎ ‎）‎ A.5.85g C.2.62g B.4.52g D.1.33g 例题3‎ 原子团守恒 ‎50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为 A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g 例题3‎ 元素守恒 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余 是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g ‎30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（‎ ‎）‎ A．5.85g B．4.52g C．2.62g D．1.33g 例题3‎ 元素质量守恒 在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（‎ ‎）‎ A．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．氢元素的质量分数为20%‎ B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．碳元素与氢元素质量比为1：4‎ 例题3 元素质量守恒 双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双 氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（‎ A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 已知硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%‎ ‎，则含铁元素的质量分数应为（‎ A．2A% B．3A%‎ C．（100-2A）%‎ D．（100-3A）%‎ ‎）‎ 例题3‎ 原子个数守恒 经测定，甲醛(CH2O)、醋酸(C2H4O2)、丙酮(C3H6O)三种物质的混合物中含氢元素8g ‎，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是 A．48g B．72g C．120g D．176g 例题3‎ 原子个数守恒 葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在 一定条件下完全燃烧，生成水的质量是 A．48g B．72g C．144g D．36g 例题3‎ 原子团守恒 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质 量为 A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g 例题3‎ 原子团守恒 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解 ‎，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A．Fe2O3‎ B．FeO C．Fe3O4‎ D．无法确定 例题3‎ 元素质量守恒 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测 定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分 数约为（‎ A．83.6%‎ ‎）‎ B．86.3%‎ C．88.1%‎ D．91.6%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为 A．a%‎ B．2a%‎ C．3a%‎ D．无法计算 例题3‎ 原子个数守恒 在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则氧元 素的质量分数为（‎ ‎）‎ A．a%‎ B．2a%‎ C．(100－1.75a)%‎ D．(1－0.75a)%‎ 例题3‎ 原子个数守恒 某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，‎ 则该溶液中,醋酸的质量分数为 A．5%‎ B．14%‎ C．20%‎ D．25%‎ 例题3‎ 原子团守恒 由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60：82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g 10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？ (资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)‎ 例题3‎ 差量法 将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。 求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；‎ ‎（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。‎ 例题3‎ 均值法 现有某锌合金质量为6.5g，与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气0.19g，则此合金可 能是（‎ ‎）‎ A．锌镁合金 B．锌铝合金 C．锌铁合金 D．锌铜合金 例题3‎ 均值法 室温下，某气体可能是由二氧化硫，一氧化碳，氮气中的一种或几种组成，测得该 气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的( )‎ ‎① SO2‎ A．②③⑤‎ ‎② SO2 CO ‎③ SO2 N2‎ ‎④ CO N2‎ ‎⑤ SO2 CO N2‎ D．①②③‎ B．①④⑤‎ C．①②⑤‎ 课堂笔记 无条件法 例题3‎ 无条件法 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量 ‎、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯 中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 A．3:1‎ B．2:1‎ C．3:4‎ D．2:3‎ 例题3‎ 无条件法 在已调平的托盘天平左右两边各放一个等质量的甲乙两烧杯，向烧杯中分别加入质 量相等、质量分数也相等的稀硫酸和稀盐酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等 质量的锌和铁。下列现象可能能观察到的是（‎ A．天平指针最终偏向左边烧杯一边 C．天平指针最终偏向右边烧杯一边 ‎）‎ B．天平指针最终仍指向中央 D．只有锌有剩余 例题3‎ 无条件法 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积 相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的 是（‎ ‎）‎ A．向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解 B．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解 ‎ C．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余 D．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余 例题3‎ 差量法 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数 ‎ 例题3‎ 差量法 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？‎ 例题3‎ 差量法 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和 氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲 烷和氧气的体积比？‎ 例题3‎ 差量法 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、‎ CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶 液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？‎ 例题3 差量法 为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量 的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称 量溶液为395.6g。请计算或回答：‎ ‎（1）反应产生的CO2的质量为 g。‎ ‎（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质 ‎、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充 分反应时，需要硫酸的质量相等。‎ 其原因是 。‎ 例题3‎ 均值法 若5.6 g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21 g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质 种类的判断中不正确的是（‎ A．可能含有一种金属杂质 C．可能含有三种金属杂质 ‎）‎ B．可能含有两种金属杂质 D．不可能含有四种金属杂质 例题3 均值法 只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是 ‎ A．固体样品可能是Cu2O B．固体样品的物质成分组合只有2种情况 ‎ C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 ‎ D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5︰4‎ 例题3‎ 均值法 有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，‎ 得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（‎ ‎）‎ A．CaCl2‎ B．KCl C．BaCl2‎ D．MgCl2‎ 例题3 拆分化学式法 相同质量的下列物质：①Mg，②MgO，③Mg(OH)2，④MgCO3，分别跟质量分数 都相同且适量的稀盐酸反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是 A．①＞②＞③＞④‎ B．①＜②＜③＜④ C．①＞②＝④＞③ D．④＞①＞②＝③‎ 例题3 差量法 取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸 干得到固体27.2 g（不含结晶水），设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于 水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）该反应中生成的气体的质量。‎ ‎（2）参加反应的盐酸的质量。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎