2018赤峰市中考化学模拟试题

2018赤峰市中考化学模拟试题

‎2018赤峰市中考化学样题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Mg-24 Cl-35.5 Na-23‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）‎ ‎1. 下列物质的用途，由物理性质决定的是 A．食醋用于清除水壶中的水垢 B．浓硫酸做某些气体的干燥剂 C．二氧化碳作气体肥料 D．用镁做军事照明弹 ‎2.下列实验现象的描述正确的是 ‎ A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C．红磷燃烧产生白雾，放出大量热 ‎ D．在大理石上滴加稀盐酸，产生二氧化碳气体 ‎3. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是 ‎　‎ A．‎ 点燃酒精灯 ‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎4. 下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A.冰、干冰、天然气 B.红磷、纯碱、石油 C.水银、生石灰、盐酸 D.金刚石、熟石灰、空气 ‎ ‎5. 果糖大量存在于水果中，其化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是：‎ A、果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B、果糖中氧元素的质量分数最大 C、果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1‎ D、一个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 ‎6. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，有关说法正确的是 ‎ A．氧原子的核外电子数为26 B．硅元素属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易失去电子 D．铁的相对原子质量为55.85g ‎7. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）‎ A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣‎ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+‎ C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣‎ D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+‎ ‎8. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3‎ 高温灼烧 C Fe Zn 稀硫酸 D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤 ‎9. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．H20、H2CO3中均含有氢分子 B．KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10‎ D． 表示的粒子都是阴离子 ‎10. 学校食堂提供了下列5种食物：‎ 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A、①②③ B、①③⑤ C、①④⑤ D、③④⑤ ‎ ‎11. 如图是某反应的微观示意图，“●”与“○”分别表示不同元素的原子。反应后方框内生成物的微粒示意图是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎12. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎　‎ A．‎ Z、Y、X B．‎ X、Y、Z C．‎ Y、X、Z D．‎ X、Z、Y ‎13. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加过量的稀硫酸 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水 ‎14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质是同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D．置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应 二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）‎ ‎15.化学与人类的生产、生活密切相关。‎ ‎(1)现有①食盐②硝酸钾③熟石灰④小苏打等物质，请按要求填写化学式：可作焙制糕点的发酵粉是 ；可用于改良酸性土壤的是 . (2)若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物是 ；(填字母) A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH＞7)‎ ‎16. 金属具有广泛的应用 ‎（1） 下列金属制品中，利用金属导热性的是( )‎ A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅 ‎（2）汽车中的下列部件和物品属于有机合成材料的是（ ）‎ A．橡胶轮胎 B．钢板车门 C．纯棉坐垫 D．真皮方向盘套 ‎（3） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是 A．FeSO4溶液、Cu、Al B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 ‎17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎（1）t 3 ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为      g。‎ ‎（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是         。‎ ‎（3） t 3 ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为       。‎ ‎18.框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，M是一种氮肥。G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。‎ ‎（2）写出反应④的化学方程式:‎ ‎ 。‎ 该反应所属基本反应类型为： 。‎ ‎（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。‎ ‎（4）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。‎ 三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）‎ ‎19. 以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．‎ （1） A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，‎ 可能的原因是　　　　　 　（填一条即可）。‎ ‎（2）放置一周后，B实验观察到的现象是　　　　 　　。‎ ‎（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为　　　　 　　。‎ ‎（4）D实验观察到的现象是　　　　 　　。 ‎ ‎20.已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2‎ ‎。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。‎ ‎⑴装置①中CO2的制取方法有多种，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）,图二C、D中用作反应容器的仪器名称为： 。‎ ‎⑵为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为饱和的氢氧化钠溶液，作用是 ；装置④中盛放的试剂为 ；⑤中收集方法可选用 。(填选项)‎ A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 ‎ ‎⑶任意写出一种实验室制取氧气或二氧化碳气体的反应方程式： 。‎ ‎21. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究1]‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。‎ ‎            ‎ 氢氧化钠溶液一定变质了。‎ ‎ [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。 [实验探究2]‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。‎ 有       生成 ‎ 说明原溶液中一定有碳酸钠 ‎ ‎（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。‎ 溶液变红。‎ 说明原溶液中一定有    。‎ ‎[实验结论] 该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”，下同）变质。 ‎ ‎[反思与评价] 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 。‎ ‎[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。‎ 四、计算题（6分）‎ ‎22．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。‎ 求：（1）生成CO2的质量为 g。‎ ‎（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。‎ ‎2018赤峰市化学中考样题参考答案 ‎1、B 2、A 3、D 4、C 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B 10、B ‎ ‎11、A 12、B 13、A 14、C ‎ ‎15、（1）NaHCO3 Ca(OH)2 （2）C ‎ ‎16、（1）C （2）A （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）C ‎17、（1）75 （2）冷却甲的热饱和溶液或冷却结晶或降温结晶（3）乙、甲、丙 ‎18、（1）B:Ca(OH)2 C:H2O （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 ‎(3)喷漆或涂油（答案合理即可） （4）NH4Cl ‎19、（1）红磷量不足/装置漏气/未经冷却至室温就打开止水夹（答案合理即可）； （2）U型管内a端液面上升，b端液面下降；‎ ‎（3）1：2； （4）无色的酚酞试液变红色 ‎20、（1）A 锥形瓶 （2）吸收二氧化碳 浓硫酸 C ‎ ‎(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 等（答案合理即可）‎ ‎21、【实验探究1】过量稀盐酸 有气泡产生（答案合理即可）‎ ‎【实验探究2】白色沉淀 氢氧化钠（或NaOH）‎ ‎[反思与评价]部分 [实验结论]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎22、 （1）8.8‎ ‎（2）解：设26.5g样品中碳酸钠的质量为X ‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 44‎ ‎ X 8.8g ‎= 解得X=21.2g样品中碳酸钙的质量分数=21.2g/26.5gx100%=80%‎ 答：略。‎