山东枣庄四十一中学中考模拟检测化学试题

山东枣庄四十一中学中考模拟检测化学试题

山东枣庄四十一中学2019年中考模拟检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Ca－40　‎ S－32　Cl－35.5　K－39　Cu－64‎ 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)‎ ‎1．‎2017年5月9日，我国相关机构发布了鉨(nǐ)等四种元素的中文名称。鉨元素的一个原子中含有113个质子和171个中子。有关该原子的说法不正确的是(　　)‎ A．属于金属元素 B．核外电子数为113‎ C．原子序数为113 D．相对原子质量约为171‎ ‎2．硅元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．m＝14，n＝4‎ B．该元素的化学性质与碳元素相似 C．相对原子质量为‎28.09 g D．该元素在地壳中的含量仅次于氧 ‎3．对下列四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是(　　)‎ ‎①3Fe＋2O2 Fe3O4 ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎③H2＋CuO Cu＋H2O ④CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O A．①是化合反应 B．②是分解反应 ‎ C．③是置换反应 D．④是复分解反应 ‎4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(　　)‎ A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋ D．图中d粒子在化学反应中易失去电子 ‎5．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。下列说法错误的是(　　)‎ A．该化学反应前后各元素的化合价均没有变化 B．该化学反应中，反应物分子个数比为1∶1‎ C．该化学反应中，生成物有2种 D．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分 ‎6．某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(　　)‎ 物质 W O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ ‎70‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ x ‎45‎ ‎36‎ A.表中x＝5‎ B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36‎ C．W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2∶1‎ ‎7．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是(　　)‎ ‎①试管内液面上升　②试管内溶液变红　③试管内液面不上升　④试管内溶液变蓝　⑤试管内溶液不变色 A．①② B．①④‎ C．②③ D．③⑤‎ ‎8．下列有关实验现象描述正确的是(　　)‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ‎9．下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是(　　)‎ A．组成：均由碳元素和氧元素组成 ‎ B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊 C．用途：干冰可用于人工降雨；CO可作燃料 ‎ D．危害：CO2会导致“温室效应”；CO会引起中毒 ‎10．实验室配制‎50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)‎ A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水 ‎11．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8∶1‎ B．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 ‎12．小明学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是(　　)‎ A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 ‎13．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，还含有少量NaCl，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．当温度为‎60 ℃‎时，物质溶解度关系为MgCl2＞KCl＞NaCl＞MgSO4‎ B．若要提取较为纯净的硫酸镁，可采用的方法是升高温度、趁热过滤 C．将‎80 ℃‎时KCl和NaCl的饱和溶液降温到‎30 ℃‎，析出晶体较多的是KCl D．‎40 ℃‎时，MgCl2饱和溶液的质量分数约为55%‎ ‎14．下列各图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)‎ A.某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 B.向一定量的氯化钠溶液中加水稀释 C.向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 D.加热高锰酸钾固体 二、填空与简答题(本大题包括4小题，共25分)‎ ‎15．(5分)用下列所给物质的序号按要求填空：‎ ‎①氧气　②金刚石　③活性炭　④稀有气体　⑤肥皂水 ‎(1)可用于霓虹灯的是__________。 (2)可用于切割玻璃的是__________。‎ ‎(3)可用于医疗急救的是__________。 (4)可用于冰箱除味的是__________。‎ ‎(5)可用于检验硬水和软水的是__________。‎ ‎16．(10分)如图是一些实验装置，请回答相关问题。‎ ‎(1)点燃氢气前，要先__________；若听到有__________，则氢气不纯。‎ ‎(2)B实验中导致测量结果小于1/5的原因可能是__________________________(答一点即可)。‎ ‎(3)C实验可验证二氧化碳的主要性质是___________________。‎ ‎(4)D实验中玻璃管中的现象是____________________________，发生反应的化学方程式是______________________________；该实验存在的不足是________________________________。‎ ‎(5)E实验中水的作用是________________________________。‎ ‎17．(4分)下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：‎ 温度/ ℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度/g 甲 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39.0‎ ‎39.8‎ 乙 ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ ‎(1)由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是________。‎ ‎(2)‎30 ℃‎时‎100 g水最多只能溶解甲__________g，甲、乙溶解度相等的温度范围在__________之间。‎ ‎(3)向烧杯中加入‎100 g水和‎90 g乙配成‎70 ℃‎的溶液，再冷却到‎20 ℃‎，烧杯中析出固体__________g。‎ ‎18．(6分)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是分解反应、复分解反应、化合反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：D__________，E__________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________；④____________________________。‎ 三、实验与探究题(本大题包含2小题，共24分)‎ ‎19．(13分)如图实验装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。‎ ‎(1)写出编号所指仪器的名称：①__________，②__________。‎ ‎(2)C装置中有一处明显的错误，请加以改正：__________________________________。‎ ‎(3)用改正后的装置继续进行实验。现用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________________，发生装置应选择__________(填代号)，收集装置可选择__________(从D～F中选择，下同)。‎ ‎(4)欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是________________________________。收集CO2应选择__________装置，验满的方法是________________________________。欲干燥CO2，可将气体通过G装置，G中应加入的药品是__________，气体应从__________(填“a”或“b”)口通入。‎ ‎20．(11分)学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。‎ ‎【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；‎ Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；‎ Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后________________________。‎ ‎【实验】用天平称量‎0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：‎ ‎(1)填写下表：‎ 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ‎__________________，带火星的木条复燃 ‎_____________________‎ 溶液中有气泡放出，____________‎ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 ‎(2)步骤①的目的是___________________。‎ ‎(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__________。‎ ‎(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______________________。‎ ‎【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是__________________________________。(写一种)‎ 四、计算题(本大题包含1小题，共9分)‎ ‎21．(9分) 现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4‎ 的质量分数，取混合溶液‎100 g，逐滴滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液‎175 g，生成沉淀‎9.8 g。‎ ‎(1)试计算混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。(写出计算过程)‎ ‎(2)混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是多少？‎ ‎(3)若在‎100 g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请在右图中画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。‎ 参考答案 一、选择题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)‎ ‎1.D　2.C　3．D　4.B　5.A　6.D ‎ ‎7.A　8.D　9.B　10.C 11．A　12.A　13.B　14.C 二、填空与简答题(本大题包括4小题，共25分)‎ ‎15．(5分，每空1分)(1)④　(2)②　(3)①　(4)③　(5)⑤‎ ‎16．(10分)(1)验纯(1分)　爆鸣声(1分)‎ ‎(2)红磷的量不足(或装置漏气等)(1分)‎ ‎(3)既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大(2分)‎ ‎(4)固体由黑色变为红色(1分)　CuO＋CO Cu＋CO2(2分)‎ 没有对有毒尾气进行处理(1分)‎ ‎(5)防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂(1分)‎ ‎17．(4分，每空1分)(1)乙　(2)36.3　(3)‎20 ℃‎～‎30 ℃‎　(4)58.4‎ ‎18．(6分)(1)CuO(1分)　CO2(1分)‎ ‎(2)H2CO3=== H2O＋CO2↑(2分)‎ ‎2CuO＋C 2Cu＋CO2↑(2分)‎ 三、实验与探究题(本大题包括2小题，共24分)‎ ‎19．(13分)(1)试管(1分)　锥形瓶(1分)‎ ‎(2)长颈漏斗的末端应伸入液面以下(1分)‎ ‎(3)2KClO3 2KCl＋3O2↑(2分)　A(1分)　D或E(1分)‎ ‎(4)能够控制反应的发生或停止(1分)　D(1分)　将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满(2分)‎ 浓硫酸(1分)　b(1分)‎ ‎20．(11分)【猜想】质量和化学性质不变(1分)‎ ‎【实验】(1)有气泡放出(1分)　CuO质量仍为‎0.2 g(1分)　带火星的木条复燃(1分)‎ ‎(2)与步骤③对比(1分)，检验加入氧化铜前后双氧水的分解速率是否发生了变化(1分)‎ ‎(3)玻璃棒(1分)‎ ‎(4)2H2O2 2H2O＋O2↑(2分)‎ ‎【拓展】用H2(或CO、或炭粉)还原固体(1分)，观察是否能变成红色的铜(1分)[或用加热的稀酸(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸)溶解固体(1分)，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(1分)]‎ 四、计算题(本大题包括1小题，共9分)‎ ‎21．(9分) 解：(1)设混合溶液中CuSO4的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y。(1分)‎ CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(1分)‎ ‎160 　　 80 　　　　98‎ x 　　　 y 　　　　 ‎‎9.8 g ＝，x＝‎‎16 g ＝，y＝‎8 g(1分)‎ 混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是×100%＝16%(1分)‎ ‎(2)混合溶液中CuSO4消耗NaOH溶液的质量为＝‎100 g，故H2SO4消耗NaOH溶液的质量为‎175 g－‎100 g＝‎75 g。设混合溶液中CuSO4的质量为z。(1分)‎ H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O(1分)‎ ‎98 80‎ z ‎75 g×8%‎ ＝，z＝‎7.35 g(1分)‎ 混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是×100%＝7.35%(1分)‎ 答：(1)混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是16%；‎ ‎(2)混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是7.35%。‎ ‎(3)如图所示(1分)‎