20072014安徽中考化学试卷及答案

20072014安徽中考化学试卷及答案

‎2007年安徽省中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H一1 C一120—16 Cl一35．5 Ca一40‎ 一、本大题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在题后括号内 ‎1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是( )。 ‎ ‎ A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀 ‎2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡。你觉得最好还要补充( )。‎ ‎ A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕 ‎3.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧"，我国的主题为“污染减排与环境友好型社会"，下列与上述主题有关的说法错误的是( )。‎ A．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质 B．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一 C．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁 D．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林等 ‎4.你经常做家庭小实验吗?根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是( )。 ‎ ‎ A．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水 ‎ B．用食盐水除去水瓶中的水垢 ‎ C．用食醋和小苏打制取二氧化碳 ‎ D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性 ‎5.北京奥运会火炬“祥云"将于2008年5月下旬进入我省，使用的燃料为丙烷，其化学式为C。H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是( )。‎ ‎ A．由碳氢两种元素组成 B．含有4个氢分子 ‎ C．相对分子质量为44 D．每个分子中含11个原子 ‎6.元素周期表中铝元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．铝的元素符号是Ag ‎ B．铝的原子序数是26．98‎ ‎ C．铝的核内质子数是13‎ ‎ D．铝在反应中易得到电子 ‎7.中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石(化学式：C)和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法不正确的是( )。‎ ‎ A．金刚石是一种单质 B．碳是非金属元素 ‎ C．该反应是置换反应 D．该反应中生成了新的原子 ‎8.下图所表示的实验方法或操作正确的是( )。‎ ‎9.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )。‎ ‎ A．酸性溶液的p H都小于7，所以酸溶液p H一定小于7‎ ‎ B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 ‎ C．水是纯净物，所以海水也是纯净物 ‎ D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎10.常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是( )。‎ ‎ A．甲溶液是不饱和溶液 ‎ B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 ‎ C．升高温度，剩余的甲同体一定能继续溶解 ‎ D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 二、本大题包括5小题，共34分 ‎11.(7分)小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究。‎ ‎(1)物质分类：她将右下图电池中各物质进行分类，其中属于氧化物的是 、有机合成材料的是 、可回收的金属材料是 。‎ ‎(2)氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、 、蒸发等。氯化铵的化学式是，其中N的化合价是 。‎ ‎(3)提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用 的方法。‎ ‎12.(7分)安徽“六安王陵”发掘被列为“2006年全国十大考古发现"之一，墓地中出土了二干多年前西汉时期的青铜器、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物。‎ ‎ (1)上图中出土文物的原料不是用化学方法制备的是(填序号，下同) ，属于合金的是 ‎ ‎(2)考古人员还惊喜地在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒糟味。小明从分子的角度分析：能闻到酒糟味，说明分子是在 。为了检测这种液体是酒，他提出了下面三种方法，你认为哪种较科学(填序号) 。‎ ‎ A．喝一口品尝 ‎ B．用交警使用的酒精测试仪测试 ‎ C．将其点燃 ‎(3)请你分析：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重? 。‎ ‎(4)为防止木质文物因失水过快而引起变形，可用结晶的方法让明矾晶体填充在木纤维中(明矾的溶解度随温度升高而显著增大)。操作方法是：将木制文物浸入明矾的溶液中，待明矾溶液充分渗入后，取出冷却擦干即可。 ‎ ‎13.(4分)班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”(变成红色)；B杯中变为“汽水”(产生大量气泡)；C杯中变为“牛奶"(出现白色浑浊)。请你帮她揭开魔术的秘密：‎ ‎(1)A杯中盛放的液体可能是 。 ‎ ‎(2)B杯中产生的气体可能是 。‎ ‎(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式： 。‎ ‎14.(7分)研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：‎ 空气 →除去二氧化碳和水 水蒸气 → 除去氧气 →氮气 ‎(1)除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置中发生反应的化学方程式是 。 B装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎(2)除去氧气：他们分别收集一瓶气体用右下图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 (填“红磷"或“木炭”)的方法不科学，原因是 ‎ ‎(3)分析误差：此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因(只写两种不考虑计算误差)：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎15.(9分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：‎ ‎ 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ‎ 【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。‎ ‎ 【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： 。‎ ‎ 【实验记录】‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ 反应物 ‎6％H2O2‎ ‎6％H2O2‎ 催化剂 ‎19红砖粉 ‎19 MnO2‎ 时 间 ‎152s ‎35 s ‎ 【结论】该探究过程得出的结论是 。‎ ‎ 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)‎ ‎ 【假设】 。‎ ‎ 【实验方案】 。‎ ‎ 你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分(化学试卷总分不超过60分)‎ ‎ 【假设】 。‎ ‎ 【实验方案】 。‎ 三、本大题共6分 ‎16.(6分)小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88 g CO2，他至少需要l 0％的稀盐酸多少克? ‎ ‎2007年安徽省中考化学试题参考答案 ‎1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A l 0．D ‎ l l．(1)二氧化锰 塑 料膜 锌皮、铜帽 (2)过滤 N H4 Cl -3 (3)灼烧 l 2．(1)C A(填A、B也给分)‎ ‎(2)不断地运动着 B (3)铁的金属活动性比铜强(其他合理答案均给分) (4)热的饱和13．(1)紫色石蕊试液 (2)CO2 (3)HCl+AgNO3==AgCl↓+H NO3(本题l、2小题其他合理答案均给分) ‎ ‎14．(1)CO2+2 NaO H==Na2 CO3+H2O 除去水蒸气 (2)乙 木炭燃烧产生二氧化碳气体，导致氮气不纯 (3)稀有气体没有除去 氧气没有除尽 ‎ l5．锥形瓶 排水集气法 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关(其他合理答案都给分) 质量 化学性质 ‎ ‎【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 ‎ ‎【实验方案】常温下，取两份体积相等的5％和l 0％的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体昕需的时间 ‎16．解：设至少需要l 0％的盐酸质量为x。‎ ‎ CaCO3+2 HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ‎ 73 44 ‎ ‎ 27×10％ 88 g ‎ x=1460 g, ‎ 安徽省2008年初中毕业学业考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 I—127‎ 一、本题大包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。‎ ‎1．‎2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（ ）‎ ‎2．我省是农业大省，皖南主产大米，皖北主产小麦。大米和小麦中所含的营养成分最多的是（ ）‎ A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 ‎3．被誉为中国“新四大发明”之一的复主蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（ ）‎ A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子由47个原子构成 C．属于有机化合物 D．C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5‎ ‎4．下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ ‎5．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H6）。下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是（ ）‎ A．无色气体 B．着火点为‎450℃‎，易燃 C．沸点为－‎42.1℃‎，易液化 D．微溶于水，可溶于乙醇 ‎6．下列有关肥料的说法正确的是（ ）‎ A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用 B．KNO3属于复合肥料 C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 D．为使养分还田，提倡秸杆就地焚烧 ‎7．右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息。下列说法错误的是（ ）‎ A．氢的原子序数为1‎ B．氧的核内质子数是8‎ C．氧的相对原子质量是16.00‎ D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物 ‎8．下列有关化学观念的叙述正确的是（ ）‎ A．吃鱼后，鱼肉中的钙元素可能会留在人体骨骼内 B．外星球上甲烷分子与地球上甲烷分子的化学性质不同 C．冰中的水分子被冻住了，分子不再运动 D．剪断铜导线时，铜原子可能被剪成两半 ‎9．学习化学时可用右下图表示某些从属关系，下列选项正确的是（ ）‎ A B C D X 纯净物 碱 石油 复分解反应 Y 单质 氧化物 化学燃料 化合反应 ‎10．已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）‎ 二、本大题包括5小题，共34分 ‎11．（6分）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题。‎ ‎ （1）所标物质中属于金属材料的是________，属于非金属单质的是________。（各写一种即可）‎ ‎ （2）物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：________________。‎ ‎ （3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用________________的方法。‎ ‎12．（6分）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4‎ 中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 根据以上实验，请你推断：‎ ‎ （1）该融雪剂中一定不含有________，一定含有________。（填化学式）‎ ‎ （2）写出第②步反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎（3）第③步分离操作的名称是________。‎ ‎ （4）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：________________________________。‎ ‎13．（6分）某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。‎ ‎ （1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和________。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：________________。‎ ‎ （2）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：________________________。‎ ‎ （3）此联产方式的主要优点是：________________（答出一点即可）。‎ ‎14．（9分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约点集气瓶容积的70%。‎ ‎ （1）右图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是________________________。‎ ‎ （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。‎ ‎【发现问题】氮气是怎么减少的呢？‎ ‎【假设一】氮气与镁条反应而减少。‎ ‎【假设二】________________________________。‎ ‎【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮的化合价是________。镁条还可以二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是________。‎ ‎ （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：________________________（写出一点即可）。‎ ‎15．（7分）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：‎ 实验编号 盐酸的质量分数／%‎ 反应温度／℃‎ 铝丝消失的时间／s ‎①‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎500‎ ‎②‎ ‎6‎ ‎20‎ ‎300‎ ‎③‎ ‎6‎ ‎30‎ ‎80‎ ‎ （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：________________________。‎ ‎ （2）实验②和③表明：该反应快慢与________有关。‎ ‎（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：________和________。‎ ‎（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：______。‎ ‎ （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？‎ 方法：________________________________________________。‎ ‎ （6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。‎ ‎【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？‎ ‎【提出假设】Cl－的存在使酸和铝的反应容易进行。‎ ‎【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分）。‎ 三、本大题共6分 ‎16．（6分）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：‎ 反应原理：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）‎ 实验数据：取Vc药片‎2 g，共消耗I2的质量为‎2.54 g。‎ 请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。‎ 参考答案 ‎1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A 10．C ‎11．（1）钨丝（或铜丝、焊锡、铝）（1分） 氮气（1分）‎ ‎ （2）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气（其他合理答案均给分）（2分）‎ ‎ （3）把锡片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）（2分）‎ ‎12．（1）CuSO4（1分） CaCl2（1分）‎ ‎ （2）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl分）‎ ‎（3）过滤（1分）‎ ‎（4）危害道路两旁的植物（或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等）；或机械除雪为主、融雪剂为辅或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等）（其他合理答案均给分）（1分）‎ ‎13．（1）石灰石（1分） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）‎ ‎（2）CaCO3CaO+CO2↑（2分）‎ ‎（3）降低成本（或变废为宝、减少环境污染、节约能源、合理利用资源等，其他合理答案均给分）（1分）‎ ‎14．（1）烧杯（1分） 集气瓶中气体减少，夺强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶（2分）‎ ‎（2）21（1分）‎ ‎【假设二】只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气（在高温条件下）与瓶内的其他物质反应而减少等均给分（1分） －3（1分） 置换反应（1分）‎ ‎ （3）燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等。其他合理答案均给分）（2分）‎ ‎15．（1）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（分）‎ ‎ （2）温度（1分）‎ ‎ （3）① ②（1分，两空都对才给分）‎ ‎ （4）300＜t＜500（1分）‎ ‎ （5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量，其他合理答案均给分）（2分）‎ ‎ （6）向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液（答出加入氯化钠溶液，奖励2分）（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸。其他合理答案均给分）（本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）‎ ‎16．解：设‎2 g Vc药片中维生素C的质量为x。‎ C6H8O6 + I2==C6H6O6+2HI ‎ 176 254‎ ‎ x ‎‎2.54 g ‎ x=‎‎1.76 g Vc药片中维生素C的质量分数为：‎ 答：略 ‎2009年安徽省初中毕业学业考试化学试题 主意事项：‎ ‎ 1．本卷共三大题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质最：H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Zn－65‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。‎ ‎1．材料是人类文明进步的标志。下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是【 】‎ ‎ ‎ A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 ‎ ‎2．下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【 】‎ A．黄瓜、西红柿B．鸡蛋、牛肉C．米饭、大馍D．苹果、梨子 ‎ ‎3．我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。下列关于香叶醇的说法错误的是【 】‎ ‎ A．由C、H、O三种元素组成 B．闻到玫瑰花香说明分子在不断运动 ‎ C．属于有机化合物 D．组成元素中，氢元素的质量分数最大 ‎ ‎4．下列实验操作或装置正确的是【 】‎ ‎ ‎ ‎A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气 ‎ ‎5．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是【 】‎ ‎ A．碳片是一种单质 ‎ B．碳片和C60是同一种物质 ‎ C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁 ‎ D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 ‎ ‎6．下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是【 】‎ ‎ A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物 ‎ C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变 ‎ ‎7．我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【 】‎ ‎ A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1‎ ‎ C．质子数为58 D．铈元素是非金属元素 ‎ ‎8．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：‎ 其中溶液呈碱性的是【 】‎ A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎ ‎9．下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是【 】‎ ‎ A．珍爱生命，拒绝毒品 B．积极开发和利用新能源 ‎ C．严禁就地焚烧秸秆 D．养成随手关灯的习惯 ‎10．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】‎ ‎ A．氯化钠易溶于水 ‎ B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 ‎ C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 ‎ D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 ‎二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11．(5分)右下图标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。‎ ‎ ⑴ 所标物质中为金属材料的是 (写一种即可)，为有机合成材料的是 。‎ ‎ ⑵ 使用几天后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度较大的缘故。请你写出一种鉴别硬水与软水的方法： 。‎ ‎ ⑶ 可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。‎ ‎12．(7分)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：‎ ‎ ⑴ 废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是 _(填字母序号)。‎ ‎ a．加热时氧化铜易分解生成铜 b．铜与氧气没有完全反应 c．加热时铜不能与氧气反应 ‎ ⑵ 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。‎ ‎ ⑶ 操作Ⅰ的名称是，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、 。‎ ‎ ⑷ 盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释) 。‎ ‎13．(6分)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎ ⑴ 已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 。‎ ‎ ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，其反应类型是 。‎ ‎ ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。‎ ‎⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。‎ ‎14．(9分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：‎ ‎ ⑴ 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。‎ ‎ ⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：‎ ‎ 【假设一】生成物中有二氧化碳 ‎ 实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。‎ ‎ 【假设二】生成物中有一氧化碳 ‎ ‎ 实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。‎ ‎ 请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，‎ ‎ A装置中的实验现象是 。‎ ‎⑶ 讨论交流：‎ ‎ 小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。 小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。‎ ‎15．(7分)小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：‎ ‎ 第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。‎ ‎ 小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。‎ 第一组 ‎ 第二组 ‎ 第三组 集气瓶编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎①‎ 收集的O2占容积的体积分数(%) ‎ l0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎3l ‎33‎ ‎35‎ ‎37‎ ‎39‎ ‎34‎ 带火星木条的状况 ‎ 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 请根据实验回答下列问题：‎ ‎⑴ 写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。‎ ‎⑵ 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： (填“是”或“否’')。‎ ‎⑶ 集气瓶中氧气的体积分数 ＝ 收集的氧气占容积的体积分数 ‎＋ 瓶中空气占容积的体积分数 × %。‎ ‎⑷ 收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是 %(计算结果保留整数)。‎ 注意：若答对⑸、⑹两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。‎ ‎⑸ 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在 ℃。‎ ‎⑹ 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16．(6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。‎ ‎⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?‎ ‎⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?‎ 化学试题参考答案及评分标准 一、1．A 2．B 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8． C 9．A 10．C 二、11．⑴ 铝薄片(或不锈钢)(1分) 塑料(1分)‎ ‎⑵ 向盛有水的烧杯中加入肥皂水，搅拌，有大量泡沫产生的则为软水(其他合理答案均给分)(2分)‎ ‎12． ⑴ b(1分) ⑵ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分)⑶过滤(1分) 漏斗(1分) ⑷ CuSO4+Fe =Cu+FeSO4(2分)‎ ‎13．⑴ +2(1分)⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl (2分) 置换反应(I分)⑶ 铁用于制作机床底座(其他合理答案均给分) (1分)‎ ‎⑷ 铁表面刷油漆(其他合理答案均给分)(1分)‎ ‎14．⑴ 氢(或氢和氧)(1分)⑵ 澄清石灰水变浑浊(1分) CuO(1分) 黑色固体变为红色(1分)‎ ‎⑶ 支持(1分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳(2分)‎ 缺少尾气处理装置(1分) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分)‎ ‎15．⑴ 2H2O2O2↑+2H2O(其他合理答案均给分)⑵ 否(1分) ⑶ 21(1分) ⑷ 35(1分)⑸、⑹两小题共奖励4分，化学试卷总分不超过60分。⑸ 82(81~84之间均给分)(2分) ⑹ ①、④、⑤(2分)‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16．20.0% ‎ ‎2010年安徽省中考化学试卷 注意事项：‎ ‎1.本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理考试时间共120分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23 S—32‎ 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题四个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。‎ ‎1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[ ]‎ ‎2.科学家发现，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍，NF3中氟元素的化合价是-1价，则氮元素的化合价是[ ]‎ A.-3 B‎.0 ‎C.+1 D.+3‎ ‎3.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是[ ]‎ A.小麦粉 B.植物油 C.牛肉 D.食盐 ‎4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是[ ]‎ A.C、H、S元素质量比为6：10：3 B.属于无机化合物 C.一个分子中含有三个硫原子 D.相对分子质量为‎178g ‎5.下列实验操作错误的是 ‎6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是[ ]‎ A.“热冰”是纯净物 B.“热冰”在任何条件下都不会熔化 C.“热冰”与水的化学性质不同 D.结成“热冰”后，分子停止运动 ‎7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳的排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是[ ]‎ ‎8.右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[ ]‎ A.碳元素只能形成一种单质 B.氮原子的核外电子数为7‎ C.氧的相对原子质量为16.00 D.C、N、O 的原子序数依次增加 ‎9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是[ ]‎ A.可有效降低汽车尾气对大气的污染 B.属于化合反应 C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D.反应前后氧原子数不发生变化 ‎10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是 A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B‎.20℃‎时，‎100g KCl饱和溶液中含KCl ‎‎34.0g C‎.40℃‎时，KCl 饱和溶液的质量分数为40.0%‎ D‎.60℃‎的KCl 饱和溶液降温至‎20℃‎，有晶体析出 二、本大题包括5 小题，共34分。‎ ‎11.（6分）小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。‎ ‎（1）上述展品使用的金属材料是 （写一种即可），使用的有机材料是 。‎ ‎（2）煤矸石雕的组成元素之一——硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（3）下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 （填字母序号）。‎ a.均可以导电 b.均可以和氧气反应 c.均可以和稀盐酸反应 ‎（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式： 。‎ ‎12.（7分）右图是实验室抽取气体的常见装置，请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）若用高锰酸钾制氧气 （填“能”或“不能”）选用该装置。‎ ‎（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取CO2，选用的药品是 （填序号），反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法： 。‎ ‎13.（7分）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：‎ ‎（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。‎ ‎（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。‎ ‎（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： 。‎ ‎（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。‎ a.草酸（HOOCCOOH) b.甲醇（CH3OH) c.尿素[CO(NH2)2]‎ ‎14.（7分）酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行了如下探究。‎ ‎（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1~2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。‎ ‎（1）写出碳完全燃烧的化学方程式： 。‎ ‎（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。‎ ‎（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。‎ ‎（3）由右表得出结论： （填“焰心”、“内焰”、“外焰”）温度最高。‎ ‎（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 （填字母序号）。‎ ‎（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。‎ ‎（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）‎ ‎① ；② 。‎ ‎15.（7分）小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。‎ ‎（1）实验①和②说明NaCl 可以 （填“加快”或“减慢”铁锈蚀的速率。‎ ‎（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。‎ ‎（3）实验结束后，取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。‎ ‎（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。‎ ‎（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（保留3位有效数字）。‎ 注意：若答对第（6）小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。‎ ‎（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含‎1g铁粉、‎0.2g碳、10滴水和少量NaCl ），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16.（6分）向‎50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。‎ ‎（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。‎ ‎（2）求反应后生成的硫酸钠的质量。‎ ‎ 2010年安徽中考化学试题参考答案及评分标准 ‎2011年安徽省初中毕业学业考试化学试题 注意事项 ‎1、本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2、可能用到的相对原子量：H—‎1 C—12 O —16 Na—23 Si—28‎ 一、本大题包括10小题 ，每题2分，共20分（单选）‎ ‎1、为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。‎ ‎ 下列说法不正确的是…………………………………………………………【 】‎ A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 ‎2、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【 】‎ ‎ A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 ‎3、科学家发现纳米硒（Se）可将汞转化为HgSe，从而消除汞污染。HgSe中汞元素为+2价，‎ ‎ 则硒元素的化合价是……………………………………………………………【 】‎ ‎ A. +2 B. ‎0 C. ﹣1 D. ﹣2‎ ‎4、绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，它可以从我省栽种较广的杜仲（中药材）中提取。下列有关绿原酸的说法正确的是………………………………………【 】‎ ‎ A .一个分子中含有9个水分子 B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O ‎ C.属于氧化物 D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1‎ ‎5、碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是………………………… 【 】‎ ‎ A. 碘盐是人体摄入碘的唯一来源 B. 碘原子的质子数为53 ‎ ‎53 I 碘 ‎126.9‎ ‎ C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D . 碘原子的核外电子数为53‎ ‎6、下列实验操作正确的是……………………………………………【 】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A .收集CO2并验满 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 收集氧气 高温 ‎7、科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法正确的是…………………………………………………………………………【 】‎ A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应为置换反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 ‎8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是………………………………………【 】‎ A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物 ‎9、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是…………【 】‎ 编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的PH=3‎ 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 ‎10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是………【 】‎ A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 二、本大题包括5小题，共34分·‎ ‎11、（6分）右图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。‎ ‎ （1）图中标示的物质中，含义的金属元素是——————（写出一种即可），属于有机合成材料的是———— ————————————。 铝箔 ‎（2）淀粉属于——————————————（填字母序号）。 塑料 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素 ‎ 药片（主要成分：碳酸钙、淀粉） ‎ ‎（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入————————（填试剂名称），有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。‎ ‎（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是——————————————（填化学式）。‎ ‎12、（7分）“西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气（主要成分CH4）。实验室常用图1所示的发生装置制取CH4，回答下列问题。‎ ‎(1) 图1中仪器a的名称是————————————。‎ ‎（2）实验室可用——————————————————方法收集CH4‎ ‎（3）天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为————————。因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是————————————————（写出一种即可）‎ ‎ m（CO2）／g m（SO2）／g ‎ a ‎ 图1‎ ‎ 天然气 石油 煤 天然气 石油 煤 ‎（4）充分燃烧‎1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2 所示，则--------------燃烧最易导致酸雨，————————————燃烧对环境影响最小。‎ ‎13、（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。‎ CaCl2、‎ FeCl3等 工业 碳酸钙 ‎ 滤液…→CaCl2·2H2O ‎ ①加盐酸 ② 加Ca（OH）2 ③操作a ‎ ‎ 滤渣 ‎（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：————————————————‎ ‎（2）第②步中是否发生化学变化？——————（填“是”或“否”）。‎ ‎（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。 ‎ ‎（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：————————————————————————————————————————————————————————————————。‎ ‎14、（7分）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。‎ ‎（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。‎ ‎（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？‎ ‎ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端 ‎ 管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 ‎ 是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。‎ ‎（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？‎ ‎ 【查阅资料】 ‎ 物质 熔点╱℃‎ 沸点╱℃‎ 燃烧时温度╱℃‎ 石蜡 ‎50∽70‎ ‎300∽550‎ 约600‎ 铁 ‎1535‎ ‎2750‎ 越1800‎ 钠 ‎97.8‎ ‎883‎ 越1400‎ 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。‎ ‎（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。‎ ‎15、（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。‎ ‎ （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。‎ ‎（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。‎ ‎（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。‎ ‎【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？‎ ‎【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。‎ ‎【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；‎ ‎ 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；‎ ‎ 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。‎ ‎【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ‎②‎ 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ‎③‎ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ‎【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。‎ 注意：若答对（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。‎ ‎（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————‎ ‎———————————————————————————————————————————————————————————————————————。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16、（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：‎ ‎ 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：‎ ‎（1）125t石英砂中SiO2的质量。‎ ‎（2）理论上得到硅酸钠的质量。‎ 参考答案及评分标准 一、 选择题 （本大题包括10小题 每题2分共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C D B A A B D C B 二、本大题包括5小题 ，共34分 ‎11、（6分） （1） Al 或Ca （或元素名称）（1分） 塑料（1分） （2） b （1分） ‎ ‎ （3） 稀盐酸 ，起泡产生（ 各1分 答案合理均给分） （4）MgCl2（1分）‎ ‎12、（7分） （1）酒精灯（1分） （2）向下排空气法或排水法（1分）‎ ‎ （3） CO （1分） 保持通风（答案合理均给分）（2分）‎ ‎（4）煤 天然气 （各1分）‎ ‎13、 （7分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）‎ ‎ （2）是（1分） （3）过滤 、引流（各1分） （4）多吃富含钙的食物（2分）‎ ‎14、（7分）（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2分） （2）气态（1分）（3）沸点 有（各1分）‎ ‎ （4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（2分）‎ ‎15、（7分）（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2分） ‎ ‎ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）‎ ‎ （3）铝 （或铝和氯化铝1分），不成立（1分） ，铝和氯化铝（2分）‎ ‎ （4）（本小题共奖励4分，化学总分不超过60分）‎ ‎ 不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）‎ ‎ 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）‎ 三、本大题共6分 ‎16、（6分）解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）‎ ‎ （2）设生成硅酸钠的质量为x ‎ 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O ‎ ‎ 60 122‎ ‎ 120t x ‎ ‎ ‎ = ‎ X=244t ……………………………………………………4分 ‎ 答：略。 ‎ ‎ ‎ 安徽省2012年初中毕业学业考试 化学试题 注意事项：‎ ‎ 1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 一、本大题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎1．我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2．5)和臭氧（O3)等新增指标的监测。下列说法正确的是 ‎ A．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．臭氧(03)是一种氧化物 ‎2．下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是 A．米饭 B．苹果 C．蛋糕 D．大馍 ‎3．C3 N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是 A．+5 B．+3 C．+1 D．-3‎ ‎4．三甲醚（C2H60)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是 ‎ A．由C、H、0三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子 C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物 ‎5．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是 A．Fe的原子序数为26 ‎ B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定 C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强 ‎ D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12‎ ‎6．水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D．自来水中只含水分子，不含其它粒子 ‎7．下列实验操作正确的是 A．称取食盐 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．点燃酒精灯 ‎8．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的pH大于7 ‎ B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 ‎ c．氨分子和氯化氢分子在不断运动 ‎ D．所有分子的运动速率都相等 ‎9．美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 A．S+O2 点燃 SO2 B．CO2+H2O=H2CO3 ‎ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ‎10．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．‎30℃‎时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％‎ C．‎40℃‎时硫酸钠的溶解度约为‎50g ‎ D．‎50℃‎时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11．(6分)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。‎ 铸铁管 镀锌管 塑料管 ‎(1)图示水管中，含有的金属元素是_____________，含有的有机合成材料是__________。‎ ‎(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是_______________‎ ‎__________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：________________________________。‎ ‎(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______________________________________________。‎ ‎12．(7分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数。小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：‎ ‎(1)仪器①的名称是____________。A装置中反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎(2)C装置应当选择I、Ⅱ中的_________(填“I”或“Ⅱ”)，其作用是_______________________。‎ ‎(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是________________________________________________________。‎ ‎13．(6分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：‎ ‎(1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。‎ ‎(2)写出食盐的一种用途：_______________________________。‎ ‎(3)A步骤反应的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。‎ ‎14．(8分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?‎ ‎(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?‎ 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。‎ ‎【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。‎ ‎【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。‎ ‎【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。‎ ‎【得出结论】该黑色粉末可能含有_______________________。‎ ‎【进行实验】‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 ‎②‎ 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩在上方 澄清石灰水变浑浊 由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式________________________________________________。‎ 由实验②可知，该黑色粉末肯定含____________。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?‎ ‎【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。‎ 由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：______________________________。‎ ‎(3)人们利用化学反应还可以___________________________________________。‎ ‎15．(7分)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。‎ 小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：‎ ‎【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。‎ ‎【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。‎ 实验编号 ‎ 实验药品 分解温度(℃)‎ ‎ ①‎ ‎ KCl03‎ ‎ 580‎ ‎ ②‎ ‎ KCl03、Mn02(质量比1：1)‎ ‎ 350‎ ‎ ③‎ ‎ KCl03、CuO(质量比l：1)‎ ‎ 370‎ ‎ ④‎ ‎ KCl03、Fe203(质量比1：1)‎ ‎ 390‎ ‎【分析数据、得出结论】(1)由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。‎ ‎(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。‎ ‎【反思】(1)若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______________不变；‎ ‎(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。‎ ‎(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)_______________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 三、本大题共6分。‎ ‎16．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO2+4Na一定条件C(金刚石)+2Na2O。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。‎ ‎2013年安徽省初中毕业学业考试 化 学 题 号 一 二 三 总 分 得 分 注意事项：‎ ‎1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40‎ 得分 评卷人 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎1．党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A．力推火力发电 B．焚烧塑料垃圾 C．推广使用公共自行车 D．使用一次性木筷 ‎2．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是 A．橙子 B．西红柿 C．大豆 D．玉米 ‎3．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1‎ C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物 ‎4．下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH D．过滤 ‎5．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 ‎ CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应 ‎6．2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是 A．保护水资源，禁止使用化肥、农药 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水 C．工业废渣的任意排放，不会污染水体 D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术 ‎7．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A．该元素的相对原子质量为294g B．该元素的原子序数为117‎ C．该元素的核外电子数为117‎ D．钙和铕都属于金属元素 ‎8．自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是 A．人的生命活动离不开碳循环 B．森林的减少对碳的循环没有影响 C．金刚石中碳原子间没有间隔 D．地下的煤中碳原子是静止不动的 ‎9．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是 A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物 B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 ‎10．下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11．（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。‎ ‎（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。‎ ‎（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。‎ ‎（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。‎ ‎（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。‎ ‎12．（7分）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。‎ A B C D E ‎（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）图中仪器a的名称是___________。‎ ‎（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）______________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎13．（7分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：‎ ‎（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。‎ ‎（2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________。‎ ‎（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？_______________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________。‎ ‎14．（8分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。‎ 主要成分 维生素C（C6H9O6）‎ 碳酸氢钠（NaHCO3）‎ 柠檬酸（C6H8O7）‎ 探究一：该气体的成分。‎ ‎【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。‎ 小明说：不可能含有N2，因为________________ _________________________________________。‎ 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO___________________________________________________。‎ 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。‎ ‎【进行实验】[来源:学科网]‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ‎②‎ 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 ‎【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是____‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。‎ 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。‎ ‎15．“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL）‎ 锌的形状（均取1g）‎ 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入。‎ ‎【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。‎ ‎【得出结论】（4）结论是________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）‎ ‎（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段（均为1分钟）‎ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ H2的体积 ‎3.1mL ‎16.7mL ‎11.9mL ‎9.6mL ‎7.6mL ‎6.0mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 得分 评卷人 三、本大题共6分。‎ ‎16．（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：‎ ‎（1）生成CO2气体的质量；‎ ‎（2）样品中CaCO3的质量分数。‎ 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10[来源:学+科 答案 C C B C A D A A D B 二、简答与填空[来源:学科网]‎ ‎11．（1）Fe；塑料。‎ ‎（2）使油与氧气隔绝。‎ ‎（3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。‎ ‎（4）减少环境污染，节约金属资源。‎ ‎12．（1）物理。‎ ‎（2）铁架台。‎ ‎（3）A和C（或E）；2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑‎ 也可选B和C（或E）；2H2OMnO22H2O+O2↑‎ ‎（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。‎ ‎13．（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。‎ ‎（2）增大反应物的接触面积。‎ ‎（3）2SO2+O2 2SO3。[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。‎ ‎（5）做治铁原料。‎ ‎14．根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素。‎ 有毒。‎ ‎（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃。‎ 酸。‎ ‎15．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。‎ ‎（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；F。‎ ‎（3）①③或②④。‎ ‎（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。‎ ‎（5）由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。‎ ‎（6）温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（只要考生有控制变量的意识即可）‎ 三、计算题 ‎（1）0.22g ‎（2）5%。‎ ‎2014年安徽省初中毕业学业考试 化 学 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Fe-56‎ 得分 评卷人 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎1．下列生产过程中，不发生化学变化的是 A．安庆石油化工B．毫州古井酿酒C．铜陵有色冶金D．六安水力发电 ‎2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是 A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮 ‎3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是 A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4‎ C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成 ‎4．下列实验操作中，能达到实验目的的是 A．过滤 B．加热液体 C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体 ‎5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是 A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g ‎6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是 A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分 ‎ B．通过加高烟囱排放工业废气 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 ‎7．下列选项符合图示从属关系的是 A B C D X 金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y 单质 乳浊液 化合物 石油 ‎8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动 C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大 反应前 反应后 ‎9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变 ‎ ‎10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是 A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 得分 评卷人 二、本大题包括5小题，共34分。‎ ‎11.（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：‎ ‎(1)所标物质中属于金属单质的是_______________，属于有机合成材料的是______________。‎ ‎(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：_____+Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。‎ 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。‎ ‎12．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。‎ ‎(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。‎ ‎(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：‎ ‎①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。‎ 可燃气体 爆炸极限（体积分数）‎ H2‎ ‎4.0%~74.2%‎ CH4‎ ‎5%~15%‎ CO ‎12.5%~74.2%‎ ‎ (3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：‎ 最容易发生爆炸的气体是____。‎ ‎(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 A B C D ‎(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。‎ ‎13.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：‎ ‎(1)甲装置： ‎ ‎①仪器a的名称为________________‎ ‎②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。‎ ‎(2)乙装置：‎ ‎①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。‎ ‎②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ‎________________________________________________________________。‎ ‎(3)丙装置：‎ 若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。‎ ‎14．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。‎ ‎(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。‎ ‎(2)探究生成的气体是什么？‎ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。‎ ‎(3)探究试管中剩余固体成分是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 ‎【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。‎ ‎15．（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。‎ ‎【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？‎ ‎【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：‎ 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；‎ 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；‎ 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；‎ 你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。‎ ‎【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：‎ ‎(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。‎ 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 ‎1．将NaOH溶液加热煮沸 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）‎ ‎2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 ‎(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]‎ ‎(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；‎ ‎______________________________________________。‎ ‎②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )‎ A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s 得分 评卷人 三、本大题共6分。‎ ‎16．（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？‎