中考化学易错题及答案解析

中考化学易错题及答案解析

备战中考！中考化学经典易错题及答案解析！‎ ‎1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 ‎2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 ‎ A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 ‎ B、100g冰溶解后得到相同质量的水 ‎ C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 ‎ D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 ‎4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 ‎ C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 ‎5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 ‎7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 ‎ A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 ‎ ‎8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 ‎ C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 ‎9、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④‎ A B C D A ‎10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。‎ 请写出下列物质的化学式：‎ A ； B ；C ；D 。 ‎ ‎11．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是 ‎12、（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：‎ ‎ 根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。‎ ‎13、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾 ‎14、（41%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 。（2分）‎ ‎15、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 ‎16、（42.5%）下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3‎ C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 ‎17、（43%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）‎ ‎ A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 ‎+气体甲 ‎18、（45%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：‎ 气体B 固体A ‎+气体甲 ‎+气体甲 ‎+试剂乙 ‎+试剂乙 气体E 固体D 试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。‎ ‎（2）写出A→D的化学方程式： 。‎ ‎19、（46%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 ‎ A、生石灰 B、氢氧化钠 C、苏打粉 D、无水硫酸铜 ‎ ‎20、（47%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式 。‎ ‎21．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是 A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水 ‎22、（49%）下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。‎ ‎①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ‎ ‎⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物 ‎23、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须 ，‎ 原因是 。‎ ‎24、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）‎ A、稀盐酸 B、 硫酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁 ‎25、（51%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）‎ ‎ A、操作简便，设备简单 B、用料节约，减少成本 ‎ C、可加快反应速率，缩短反应时间 D、固体物质间不能直接反应 ‎26、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）‎ ‎ A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS ‎ ‎27、（53%）某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。‎ ‎28、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。‎ ‎（1）化合反应 ；‎ ‎（2）有无色气味气体生成的反应 。‎ ‎29、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 ‎ A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、两者相等 D、无法比较 ‎30、（54%）有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 ‎ A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl ‎ ‎31、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 ‎32、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 ‎33、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量 的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是 。‎ ‎34．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质 ‎ ‎ C、用甲醛浸泡的海鲜 D、用工业用盐腌制的肉类食品 ‎35．（60%）二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。‎ ‎ A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 ‎ ‎36、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）‎ ‎ （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的；‎ ‎ （3）铁是由 结合而成的；（4）氢原子的原子核是由 构成的。‎ ‎37、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（ ）‎ ‎ A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类 ‎38、（63%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 ‎ A、稀盐酸 B、水 C、加强热 D、CaCl2 溶液 ‎39、（66%）决定元素种类的依据是（ ）‎ A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 ‎40、（70%）有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内 A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 ‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1、D，漏斗是用来过滤液体的，A错误，托盘天平是用来称量固体的，B，C错误,玻璃棒有搅拌，引流（液体，固体，能量）的作用。量筒用来量取一定体积的液体，烧杯用来配置溶液。胶头滴管配套量筒使用用来精确量取液体，按题意，选D ‎2、A, 质量守恒定律: 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。BCD都是物理变化，A中减少的质量是氧气的质量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2‎ ‎3、 H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）． 由于铁在氢和铜的前面，因此铁可以和硫酸铜溶液和稀硫酸反应，由于铁有剩余，说明能够和铁发生反应的物质都被消耗完毕，因此滤液中一定没有硫酸铜和硫酸；由于铁和硫酸铜反应能生成金属铜，因此滤渣中一定含有生成的金属铜和剩余的铁 ‎ ‎4、B 纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点);混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。两条标尺去判断，立刻见分晓，是纯净物还是混合物 ‎5、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ ，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O常温下只有这四个，高温下：隔氧加热的情况下,Fe+CuO=(高温)Cu+FeO 空气中,2Fe+3CuO= (高温)Fe2O3+3Cu 纯氧中,3Fe+4CuO= (点燃)Fe3O4+4Cu ‎6、B②④，①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑，Cu与盐酸不反应，所以开始就会有气体产生 ②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O酸碱中和生成盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬往无色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液时, 有蓝色或者蓝绿色絮状沉淀生成，这是因为两者反应，生成了不溶于溶液的氢氧化铜。加热时会有黑色氧化铜生成Cu(OH)2高温=CuO↓+H2O. 开始酸碱中和，既不会产生气体也不会有沉淀，加到一定量后，CuSO4全部被反应，就不会再有沉淀了 ③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。开始就会有沉淀产生 ④铁锈和稀盐酸的反应方程式是 Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O ，Fe+2HCL=FeCl2 +H2↑,盐酸开始与铁钉表面的铁锈反应，等除完铁锈后开始与铁反应，所以开始没气体产生，而后产生气体，等铁反应完了，就不再有气体产生 ‎7、A,将白磷放在水里保存,与水反应就不能放水里保存，溶于水也不会，白磷肯定在水底，就像钠在煤油里那样，说明白磷比水重，据题意无法推断“易与氧气反应”也可能是空气中其他成分反应，虽然白磷确实易与氧气反应 ‎8、C，C就是宏观上的混合不涉及到分子的接触和间隔问题，A热胀冷缩就是因为分子间的间隔随着温度的变化而增大减小的，B食盐分子嵌入到水分子中说明分子间间隔，D气体分子的间隔要大于液体的分子间隔，所以体积要大 ‎9、D，碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶质，水是溶剂，通常我们把溶液中较多的组分叫作溶剂，较少的为溶质。不过在有水的情况下，也一般把水当成溶剂。④稀硫酸的溶质是H2SO4，溶剂是水 ‎10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO 2H2O=（通电）2H2↑+O2↑,‎ ‎2Cu + O2 ==== 2CuO（氧化铜）, CuO+H2=(加热)Cu+H2O A、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、Ca（OH）2， CaCO3=(加热)CaO+CO2↑，Ca2O+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎11、B 。A试管作用:‎ ‎ (1)盛取液体或固体试剂；(2)加热少量固体或液体；(3)制取少量气体反应器；(4)收集少量气体用；(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质。B量筒用于精确量取一定体积的液体，C酒精灯主要用于加热D托盘天平用于称量固体，按题意，选B，配置一定质量分数的溶液就涉及精确量取液体的体积问题 ‎12、溶液恰由红色变为无色；质量分数是20%‎ 恰好完全进行就是说酸和碱恰好完全中和，那么溶液恰为中性，溶液随酸的加入红色逐渐变浅，直到恰好中和时，变为无色【通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。】‎ 设参加反应的氢氧化钠质量分数为Y 据HCl + NaOH = NaCl + H2O 有4Y/40=7.3*10%/36.5,结出Y=20%酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。‎ ‎13、A酒精,酒精能和水按任意比例互溶，也就是永远没有饱和溶液的意思 ‎14、20（%）， 3/（3+12）*100（%）=20（%），3g KNO3和12g水完全溶解后的溶质质量分数是20（%），两份相同的溶质质量分数的溶液相混，所得溶液中溶质质量分数不变，仍为20（%）。‎ ‎15、C 这是用到软水和硬水的知识 ⑴鉴别：把肥皂水加入水中，水起泡沫为软水，不起泡沫为硬水 ⑵硬水软化：煮沸， ABD都是硬水所以选C ‎16 、A、没有说明用量，液体应取1mL—2mL，B正确，当酒精灯内酒精量少于容积的1/4时，酒精灯内的酒精蒸汽和空气的混合物，易达到酒精的爆炸极限的比例，有发生爆炸的危险。当酒精灯内酒精量超过容积的2/3时，灯芯会燃烧，引燃灯内的酒精，有安全隐患。C正确，超过1/3时，反应时间过长（不主要），防止液体沸腾时液体飞溅出试管伤人。D正确，方便插入试管刷，也能洗得比较干净 ‎17.A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20CaCO3=CaO+CO2两式都是一单位碳酸钙放出一单位二氧化碳所以是1：1，所以一样多，另一方面去想碳守恒，都变成了二氧化碳，所以一样多 ‎18、C ； CO； C+2CuO ==2Cu+CO2 （高温） 由D为紫红色推出D为Cu，E有毒，且是 常见的气体，推出E是CO，则A是C，甲是O2，B是CO2，乙是CuO。方程式为：C+O2=点燃=CO2 2C+O2=点燃=2CO C+2CuO=高温=CO2+2Cu 2CO+O2=点燃=2CO2 CO+CuO=高温=Cu+CO2‎ ‎19、选A生石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2。B，没有吸水干燥功能，且有腐蚀性。C，没有吸水功能。D，无水硫酸铜和水能反应，但生成物对食品安全不利。‎ ‎20、碳酸钙CaCO3， Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，用HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ‎21、B A,碱面为涩味，食盐为咸味；C,加入食醋（主要成分为醋酸）后与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，形成气泡，而食盐则不会发生反应；D,碳酸钠溶于水后，加入石灰水，发生反应，生成沉淀物碳酸钙，而食盐溶于水加石灰水不会发生反应。所以这三种方法都能鉴别出碳酸钠和食盐。而B,碳酸钠和食盐都是可溶性盐，加水后都能溶解，所以不能鉴别碳酸钠和食盐。‎ ‎22、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。‎ ‎23、伸入液面以下、防止气体从长颈漏斗中逸出 ‎24、C 因为Fe+2HCl=========FeCl2+H2↑ 原来的HCl变成了相对分子质量更大的FeCl2 B也同理 H2SO4换成了相对分子质量更大的FeSO4 所以溶液质量AB是更重，Fe+CuSO4=======FeSO4+Cu所以CuSO4变成了相对分子质量更小的FeSO4所以质量减轻了至于D是根本不反应的 所以不所谓减轻了 ‎25、C ‎ ‎ 因为在溶液中，溶质是以分子、原子或离子等微粒形式分散到溶液中去的，在发生反应时，反应物之间的接触面积非常的大，如是两种溶液发生反应的话，快到瞬间就可完成反应。所以说可加快反应速率，缩短反应时间 固体和固体之间的接触只限于两固体相接触的部分，面积很小，所以不适于进行反应，但不是不能反应，而是只有很小一部分能接触的反应物反应，或反应自行停止 ‎26、D 元素质量分数=化学式中某元素相相对对分子原子质量质量×原子个数则:A中铁的质量分数为Fe/FeO;B中铁的质量分数为Fe*2/Fe2O3;C中铁的质量分数为Fe*3/Fe3O34;D中铁的质量分数为Fe/FeS ‎27、82 质子数=26中子数=26+4=30核外电子数=质子数=26该原子中所含粒子总数=26+30+26=82‎ ‎28、1）3Fe＋2O2＝＝＝（点燃）Fe3O4 （2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑‎ ‎29、A 相同温度下任何物质的饱和溶液中溶质的质量分数都大于不饱和溶液中溶质的质量分数。‎ ‎30、B硫酸钠 加入足量水，有白色固体，而且加入稀硝酸固体溶解，说明有碳酸盐沉淀，因此肯定有碳酸钙。再加入稀硫酸有白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。既然有氯化钡，那么粉末中就不含有硫酸钠，因为有硫酸钠的话一开始加水混合之后就会生成硫酸钡白色沉淀，那么加入酸之后固体应该是部分溶解，而不是固体溶解。至于氯化钠是可能含有的物质 ‎31、C Al在氧气中燃烧生成Al2O3，其中由于元素守恒，Al的质量不变，但多加进了氧元素的质量，所以总质量变大。‎ ‎32、B . 空气、糖水、矿泉水是混合物，铁粉金刚石氢气氮气红磷是单质。对照题意一一排除得B ‎33、铁、铜、锌 ‎34、A 干冰就是二氧化碳 氧化钙溶于水强碱，甲醛有毒，各种致病，腌制食品本来就含亚硝基，致癌的，就算不是工业用盐都应该少吃 ‎35、A．紫色 CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3，H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O，因此溶液的变化为紫色-红色-紫色；‎ ‎36、（1）水分子，（2）氧原子，（3）铁 原子（4）一个质子 ‎37、B 因为温度增高多数固体溶解度增大，同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同，不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同，而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g，所以与溶剂的质量的多少无关 ‎38、B加水后，不溶解为CaCO3溶解为Na2CO3，溶解并且放出大量的热为CaO，因此水就可以辨别了 ‎39、A、质子数 质子数决定元素的种类。质子数=核外电子数=核电荷数。最外层电子数决定元素的化学性质。中子数决定核素的种类。‎ ‎40、C 有刺激性气体的气体产生，只能是氨气，说明一定有硫酸铵、氢氧化钡，出现的白色沉淀部分溶于稀硝酸，说明有沉淀可溶于酸，所以可能有 碳酸钙 碳酸钠 ‎　例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是(　 )‎ ‎　　‎ ‎ ‎ ‎　　A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 ‎　　B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间 ‎　　C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 ‎　　D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 ‎　　解析：　　此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg>Al，产生氢气的总量Mg〈AL，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al〈Mg，D选项错误。　　答案：C 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12。25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。　　本题涉及三个化学反应：‎ ‎ 　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 　　2KClO3·2KCl+3O2↑ 　　2H2+O2·2H2O ‎ 　　可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：‎ ‎ 　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，‎ ‎ 　　KClO3～3Zn ‎ 　　122.53×65‎ ‎ 　　12.25克x ‎ 　　x==19.5克 ‎ 　　从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：‎ ‎ 　　化学方程式要配平，需将纯量代方程；　　量的单位可直接用，上下单位应相同；‎ ‎ 　　遇到有两个已知量，应找不足来进行；　　遇到多步的反应时，关系式法有捷径。‎