天津市中考化学真题试题答案

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天津市中考化学真题试题答案

‎2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化 学 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。‎ 答卷前,请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。考试结束后,将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利!‎ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39‎ ‎ Ti—48 Fe—56 Cu—64‎ 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)‎ ‎1.下列变化中属于化学变化的是 A.湿衣晾干 B.盐酸挥发 C.蜡烛熔化 D.白磷然烧 ‎2.下列物质中,目前计入“空气污染指数” 项目的是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 ‎3.地壳中含量最多的元素是 A. Si B. Fe C. O D.Al ‎4.下列图示实验操作中,正确的是 ‎5.臭氧(O3)主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于 A.非金属单质 B.金属单质 C. 化合物 D.混合物 ‎6.下列有关催化剂的说法正确的是 A.在化学反应后其质量减小 B.催化剂能改变化学反应速率 C.在化学反应后其质量增加 D.在化学反应后其化学性质发生了变化 ‎7.一些食物的近似pH如下:‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎3.5~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ 下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 ‎8.截止目前,我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是 A. 铕属于非金属元素 ‎ B. 铕的原子序数是63‎ C. 铕原子中的质子数为63 ‎ D. 铕的相对原子质量是152.0‎ ‎9.下列叙述中正确的是 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ‎10.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96‎ 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共,10分。每小题给出的西个选项中,有1-2个符合题意。.只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若宣2个有一个不符合题意则不得分)‎ ‎11.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是 A.用带火星的木条检验氧气 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度 ‎12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸 方案2‎ 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液,过滤 ‎13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钦(Ti)的过程是:‎ ‎① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2‎ 下列判断不正确的是 A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变 C.反应①、②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应 ‎14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 A B C D 转化关系 ‎ ‎ 物质 甲 H2O2‎ C CaCO3‎ FeCl2‎ 乙 O2‎ CO CO2‎ Fe 丙 H2O CO2‎ Na2CO3‎ Fe2O3‎ ‎15.下列说法中正确的是 A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1‎ B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%‎ D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀 第II卷 三、填空题(本大题共3小题,共14分)‎ ‎16. (6分)化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸,④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)‎ ‎(1)可作气体肥料的是_______;(2)可用于金属表面除锈的是______________;‎ ‎(3)可作补钙剂的是______________;(4)可用于配制生理盐水的是______________;‎ ‎(5)可作干电池电极的是______________;(6)可用于改良酸性土壤的是______________。‎ ‎17. (3分)根据下列粒子结构示意图,回答问题。‎ ‎(1) A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。‎ ‎(2) D所示粒子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”) 。‎ ‎(3)若E中x=10 时,则该粒子属于____(填“原子”或“离子”)。‎ ‎18. (5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。‎ ‎(1)从宏观上观察:如右图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为_____,b中产生的气体是_________(填化学式)。‎ ‎(2)从微观上分析:下列说法正确的是______(填字母)。‎ A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 ‎(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为 。‎ 四、简答题(本大题共3小题,共23分)‎ ‎19.(6分)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)镁在氧气中燃烧 ;‎ ‎(2)锌和稀硫酸反应 ;‎ ‎(3)氢械化钠溶液与稀盐酸混合 。‎ ‎20.(7分)溶液与人们的生活息息相关。‎ ‎(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填字母)。‎ A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 ‎(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是______(填字母)。‎ A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 ‎(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 氢氧化钙 ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎① 60℃时,氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______(填化学式)。‎ ‎③ 20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。‎ ‎④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。‎ A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C.上述方法可以将两种物质完全分离 ‎21.(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。‎ ‎(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性(填“导电”或“延展”)。‎ ‎(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______(填字母)。‎ A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 ‎(3)A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。‎ ‎① 写出化学式:A______;B______。‎ ‎② 反应II的化学方程式为_________________。‎ ‎③ 反应III的化学方程式为_________________。‎ ‎(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t (结果保留至0.1)。‎ 五、实验题(本大题共3小题,共23分)‎ ‎22.(6分)请结合下列实验装置,回答问题 ‎(l)写出仪器a和b的名称:a________,b________。‎ ‎(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为________。‎ ‎(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为________(填字母)。‎ ‎(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 ‎ ‎23.(10分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。‎ ‎(l)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。‎ ‎① 若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。‎ ‎② 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要________。‎ ‎③ 下列操作正确的是________(填字母)。‎ A.称量氢氧化钠固体时,左盘放祛码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 ‎④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为lg/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g;配制时应选用________mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。‎ ‎(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:‎ 回答下列问题:‎ ‎① 反应I 的化学方程式为____________。‎ ‎② 白色沉淀C是________(填化学式)。‎ ‎③ 原固体粉末中一定不含________(填化学式)。‎ ‎24.(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。‎ ‎(l)下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A.煤、石油和天然气都属于可再生能源 B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油 C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物 ‎(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________。‎ ‎(3)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:‎ ‎8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有3.6g水生成,同时生成二氧化碳的质量为_______g。‎ 六、计算题(本大题共2小题,共10分)‎ ‎25.(4分)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。‎ ‎(l)六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。‎ ‎(2)葡萄糖(C6H12O6)由_______种元素组成(填数字)。‎ ‎(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。‎ ‎26.(6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:‎ ‎(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。‎ ‎2017年天津市初中毕业生学业考试试卷 化学答案及解析 一、选择题(每小题2分,共20分)‎ ‎1-5:DDCCA 6-10:BBACB 二、选择题(每小题2分,共10分)‎ ‎11.B 12.BD 13.C 14.D 15.AC 三、填空题(14分)‎ ‎16. (6分)(1)⑥;(2)③;(3)④;(4)②;(5)①;(6)⑤。‎ ‎17. (3分)(3)3;(2)得到;(3)原子。‎ ‎18. (5分)(1)2:1;O2;(2)C;(3)2H2O 2H2↑+O2↑;‎ 四、简答题(23分)‎ ‎19.(6分)(1)2Mg+O22MgO;‎ ‎(2)Zn+H2SO4=ZnSO4;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎20. (7分)(1)A;(2)A;(3)①<;②Ca(OH)2;③26.5%;④减小;⑤B ‎21.(10分)(1)延展;(2)B;‎ ‎(3)①C;Fe2O3;②CO2+C2CO;③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;‎ ‎(4)933.3‎ 五、实验题(23分)‎ ‎22.(6分)(1)试管、铁架台;(2)2KClO3 2KCl+3O2↑;‎ ‎(3)BD;(4)磨砂面。‎ ‎23.(10分)(1)①5;②玻璃棒;③D;④25、50;‎ ‎(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;②BaSO4;③CuSO4、BaCl2.‎ ‎24.(7分)(1)C;(2)<;CO2;(3)CO2+3H2CH3OH+H2O;(4)3.3‎ 六、计算题(10分)‎ ‎25. (4分)(1)蛋白质;(2)3;(3)40%;‎ ‎26. (6分)(1)84.1%;(2)5.7%。‎
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