九年级化学基本知识大全（鲁教版 精品）

九年级化学基本知识大全（鲁教版 精品）

中考化学备忘录 一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：‎ 俗名 水银 干冰 沼气、天然气 的主要成分 生石灰 石灰浆、石灰乳、‎ 石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰 石灰石、大理石的主要成分 学名 汞 固态二氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 化学式 Hg CO2‎ CH4‎ CaO Ca(OH) 2‎ CaCO3‎ 俗名 酒精 铁锈、赤铁矿的主要成分 小苏打 纯碱 苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐的 主要成分 学名 乙醇 氧化铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钠 化学式 C2H5OH Fe2O3‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaOH NaCl 俗名 硫磺 双氧水 磁铁矿 的主要成分 学名 硫 过氧化氢溶液 四氧化三铁 化学式 S H2O2‎ Fe3O4‎ 二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等）‎ ‎1．红色固体有 Cu （紫红色）、 Fe2O3 （红棕色）；‎ ‎2．黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；‎ ‎3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3； 铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；‎ ‎4．暗紫色固体： KMnO4 ；‎ ‎5．淡黄色粉末：硫磺（S）；‎ ‎6．溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色；凡含Fe2+的溶液呈 浅绿 色；凡含Fe3+的溶液呈 黄 色， 其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；‎ ‎7．沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，‎ 常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；‎ ‎8．S在O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰。‎ 三、初中化学之最 ‎1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。 2．化学变化中的最小粒子是原子。‎ ‎3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。‎ ‎5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。 6．最常用的溶剂是水（H2O）。‎ ‎7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。‎ ‎8．相对分子质量最小的氧化物是水。‎ ‎9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。‎ ‎10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。‎ ‎11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。‎ ‎12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。‎ ‎13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。‎ 四、初中化学常见的错别字对照表：‎ 误 正 误 正 误 正 误 正 活性碳 活性炭 贡 汞 练钢 炼钢 蒸发血 蒸发皿 炭酸 碳酸 中合反应 中和反应 兰色 蓝色 滤子 滤纸 甲完 甲烷 质（直）换反应 置换反应 原素 元素 长劲漏斗 长颈漏斗 天燃气 天然气 质量守衡定律 质量守恒定律 崔化剂 催化剂 水糟 水槽 金钢石 金刚石 混和物 混合物 暴炸 爆炸 象皮塞 橡皮塞 分太 酚酞 致冷剂 制冷剂 吸付 吸附 聂子 镊子 石芯 石蕊 干噪剂 干燥剂 干锅钳 坩埚钳 元子 原子 五、化学方程式汇总 ‎（一）物质与氧气的反应：‎ ‎（1）单质与氧气的反应：（化合反应）‎ ‎1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO（发出耀眼的白光）‎ ‎2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）‎ 第 22 页 共 22 页 ‎3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ‎4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）‎ ‎5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O（无污染）‎ ‎6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5（产生大量的白烟）‎ ‎7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 SO2（发出蓝紫色的火焰）‎ ‎8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 ‎ ‎9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2‎ ‎11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 酶 ‎ ‎12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O ‎（二）几个分解反应： ‎ MnO2 ‎ ‎14.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑‎ ‎17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ‎ ‎19.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎（三）几个特殊的反应(氧化还原)：‎ ‎20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O ‎21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑‎ ‎22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑‎ ‎23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 2CO ‎24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2‎ ‎25.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ ‎26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2‎ ‎（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：‎ ‎（1）金属（单质） + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎27.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）‎ ‎28.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）‎ ‎29.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑‎ ‎30.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑‎ 常见金属在溶液中的活动性顺序：‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱 ‎（2）金属（单质） + 盐（溶液） → 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）‎ ‎35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ‎37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu ‎38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag ‎39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag ‎（3）金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 （复分解反应）‎ ‎40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）‎ ‎41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O 第 22 页 共 22 页 ‎42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O ‎43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O ‎44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O ‎45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O ‎（4）（某些）非金属氧化物 +碱 → 盐 + 水（不属于任何基本反应类型）‎ ‎46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （除去CO2）‎ ‎47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O ‎48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O ‎49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （检验CO2）‎ ‎50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O ‎51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） （中和反应）‎ ‎52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O ‎53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O ‎54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）‎ ‎55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O ‎56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O ‎57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O ‎58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O ‎59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O ‎60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O ‎（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）‎ ‎61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）‎ ‎62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 （复分解反应）‎ ‎67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO4‎ ‎68.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl ‎69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓（白色沉淀） + 2NaCl ‎70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH ‎ ‎71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）‎ ‎（8）盐 + 盐 → 两种新盐 （复分解反应）‎ ‎72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3‎ ‎73.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl ‎ ‎74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl ‎ ‎75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl ‎ ‎76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO3 ‎ ‎77.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO3 ‎ ‎78.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2‎ ‎（五）其它反应 CO2 + H2O ===H2CO3 ； CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)‎ 六、考点整合 ‎（一）常见的物质 Ⅰ. 空气 氧气 ‎【考点1】知道空气的主要成分 ‎1．空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他气体和杂质 0.03% 。可见空气的成分以 氮气 、 氧气 为主，其中氮气约占空气体积的 4/5 ，氧气约占空气体积的 1/5 ，即氮气和氧气的体积比约为 4∶1 。‎ ‎2．空气中氧气含量的测定：‎ ‎（1）实验原理：在不引入新的气态杂质的前提下，加热铜粉使其与空气中的氧气 第 22 页 共 22 页 反应生成固态的氧化铜，消耗了容器内的氧气，从而达到测定空气中氧气含量 的目的。‎ ‎（2）实验过程：‎ Ⅰ将一支硬质玻璃管注满水（两端用橡皮塞封住）。然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。‎ Ⅱ如图所示：在另一支干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气球密封。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。‎ Ⅲ用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。‎ Ⅳ停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。‎ 待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。‎ 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 反应消耗的氧气体积 ‎（3）实验现象：铜粉由红色逐渐变成黑色。待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器，注射器内的气体减少为原来的4/5。‎ ‎（4）实验结论：O2约占空气体积的 1/5 。‎ ‎（5）实验误差分析：‎ Ⅰ测得的空气中氧气体积分数偏小时，可能的原因有：‎ ① 装置漏气；②铜粉的量太少；③加热时间过短；④试管没有冷却至室温就读数；⑤加热时，没有不断推拉注射器活塞。‎ Ⅱ测得的空气中氧气体积分数偏大时，可能的原因有：‎ 反应后，没有将气球内的气体全部挤入注射器，此时注射器内气体体积读数偏小，计算出消耗氧气的体积分数偏大。‎ ‎3．氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质 不活泼 的气体，常作为 保护气 ，如食品包装时充氮以防腐。‎ ‎4．稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质 很不活泼 的气体。制成 多种电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。‎ ‎【考点2】知道氧气的主要性质和用途 ‎1．通常情况下，氧气是一种 无 色 无 味的 气 体。当温度下降，氧气可以转变为 淡蓝 色的液氧，甚至变成 淡蓝 色雪花状的固态氧。在通常情况下，氧气 不易 溶于水，所以氧气能够用 排水法 收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度 略大 ，所以氧气还可以用 向上排空气法 收集。‎ ‎2．氧气是一种化学性质 比较活泼 的气体，它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有 氧化 性，是一种常见的 氧化 剂。‎ ‎⑴木炭在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （发出白光）。‎ ‎⑵硫粉在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）。‎ ‎【注意】实验时，硫粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水或加入少量氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。‎ ‎⑶铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射）。‎ ‎【注意】必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底引起集气瓶炸裂。‎ ‎⑷红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （产生大量的白烟）。‎ ‎⑸镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光）。‎ ‎⑹在空气中灼烧铜丝 2Cu + O2 2CuO 。‎ ‎⑺三种常见的可燃性气体燃烧（可燃性气体点燃前一定要检验 纯度 ）：‎ ‎①氢气燃烧 2H2 + O2 2H2O 。‎ ‎②一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 。‎ ‎③天然气（主要成分是甲烷）燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。‎ ‎⑻酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。‎ ‎3．氧气的用途：‎ ‎⑴能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。‎ ‎⑵能供给呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。‎ ‎【考点3】知道氢气的主要性质(重点：氢气的密度、溶解性、可燃性)‎ ‎1.物理性质:‎ ‎（1）氢气是 无色 、 无味 并且密度比空气 小 的气体。（可以用 向下排空气法收集 ）‎ ‎（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）‎ 第 22 页 共 22 页 ‎（2）因为氢气 难 溶于水，所以可以用 排水集气法 收集氢气。‎ ‎2.化学性质 ‎（1）可燃性：氢气在空气（氧气）里的燃烧，生成水。2H2+O2 2H2O ‎ 纯净 的氢气在空气里安静地燃烧，产生 淡蓝色 的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。 用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上 有水珠 生成，接触烧杯的手能 感到发烫 。　‎ 这一反应过程中有大量热放出（放出热量是相同条件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。氢能源作为燃料，其优点：原料 来源广；放热高；无污染 。航天工业使用液氢作为燃料。‎ ‎【注意】不纯的H2点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前一定要 检验氢气的纯度 。‎ a.用试管收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到轻微的“噗”声， 表明氢气是纯净的。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。‎ b. 如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿， 然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险。‎ ‎ (2)还原性:氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。‎ CuO+H2 Cu+H2O，因此，氢气还可以用于 冶炼 某些 金属 材料等方面。‎ Ⅱ.水 ‎【考点4】知道水的物理性质 ‎1．纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体；‎ ‎2．在1.01×105 Pa时，水的沸点为 100 ℃，水的凝固点为 0 ℃；‎ ‎3．在1.01×105 Pa下， 4 ℃时的水密度最大，为1.0 g/mL，冰的密度小于水的密度。‎ ‎4．水能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂。‎ ‎【考点5】了解水的组成 ‎1．水由 氢、氧两种元素 组成，每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。‎ ‎2．水的组成的实验探究 —— 电解水：‎ ‎⑴实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体 体积比约为 1∶2 。用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带 火星的木条复燃，说明是 氧气 。试管2中的气体移近火焰时，气体能 燃烧，火焰呈淡蓝色，这是 氢气 （有时收集到气体量较少时，当检验试管 ‎2中的气体时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰）。‎ ‎⑵水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。‎ ‎ 2H2O 2H2↑+ O2↑ 。‎ 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。‎ ‎⑶为了增强水的导电性，有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。‎ ‎【考点6】知道水与人类的关系 ‎1．地球表面约 71% 被水覆盖着，但可利用的淡水资源却非常有限。我国水资源的状况分布不均，人均量少。‎ ‎2．水污染的来源：⑴工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；⑵农业生产中农药、化肥的 任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。‎ ‎3．爱护水资源：‎ ‎⑴节约用水，提高水的利用效率，如使用节水龙头和节水型马桶、水的二次使用（用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等）、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。‎ ‎⑵防止水体污染。防止水污染的主要措施有：①加强对水的管理和对水质的监测；②工业“三废”实行先处理后排放；③农业上合理使用化肥和农药；④生活污水逐步实现集中处理和排放。‎ ‎【考点7】知道水的净化方法 ‎1．净化水的方法：‎ ‎⑴沉淀法包括静置沉淀和使用絮凝剂（如明矾）的吸附沉淀，可除去部分不溶性杂质；‎ ‎⑵过滤起到使不溶性杂质与水完全分离的作用；‎ ‎⑶ 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有异味的杂质；‎ ‎⑷消毒一般使用漂白粉杀死水中的病毒和细菌；‎ ‎⑸ 蒸馏 是净水程度最高的方法，生活中 煮沸 可降低水的硬度。‎ ‎2．硬水是含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水。‎ 鉴别方法：用 肥皂水 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。‎ Ⅲ. 金 属 第 22 页 共 22 页 ‎【考点8】知道金属的物理特性 ‎1．金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。‎ ‎2．金属在常温下一般是 固 体（水银Hg除外），具有 银白 色的金属光泽（例外：Cu— 紫红 色，Au— 黄 色），有良好的导电性和导热性，具有延展性，密度较大，熔点较高等相似性。但各种金属还具有各自的特性， 这决定了它们的用途各异。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但同时还需考虑如价格、资源、 是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。‎ ‎3.合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质。合金虽然具有金属特性，但由于组成的 改变，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等性能，具有广泛的用途。‎ ‎【考点9】了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用 ‎1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，其化学方程式为 4Al + 3O2 === 2Al2O3 。‎ ‎2．生活中常使用的两种 含碳量 不同的铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%）。 钢的机械性能优于生铁，有更广泛的用途。‎ ‎3．铜的性质：‎ ‎⑴铜丝有良好的导电性，可用作电线。铜有良好的导热性，可制作铜制火锅。‎ ‎⑵ 2Cu+O22CuO ‎⑶铜是不活泼金属，不与盐酸和稀硫酸反应。‎ ‎⑷铜丝浸入硝酸银溶液中，反应的化学方程式为 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 +2Ag ‎ ‎【考点10】了解金属锈蚀的简单原因及防锈方法 ‎1.铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 等发生一系列复杂化学反应的过程。 铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。‎ ‎2.根据铁生锈的条件，可知防止铁制品生锈的措施有： ‎ ‎⑴保持铁制品表面的 清洁、干燥 ；‎ ‎⑵在金属表面涂上 保护层 ，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；‎ ‎⑶改变铁的单一结构，制成 合金 ，提高防锈蚀性能，如不锈钢等。‎ ‎3.金属资源有限，保护金属资源的有效途径有：防止金属 腐蚀 ；回收利用 废旧金属 ；合理有效地开采 矿物 ；寻找金属的 代用品 等。‎ ‎【考点11】了解常见铁矿及炼铁的原理 ‎1．冶铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 CO 把铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎⑴高炉冶炼赤铁矿 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；‎ ‎⑵高炉冶炼磁铁矿 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 。‎ ‎2．一氧化碳还原氧化铁的实验（如图所示）：‎ ‎⑴实验现象：实验中玻璃管里的粉末由 红 色逐渐变 黑 ，试管里澄清的石灰水变 浑浊 。‎ ‎⑵操作要领：‎ ‎①实验前要先检查装置的气密性；‎ ‎②实验时，应先通一会儿检验了纯度的CO，再加热，‎ 防止CO与空气混合加热发生爆炸；‎ ‎③实验结束后，先撤酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却，‎ 防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。‎ ‎④CO有毒，要做好尾气处理，防止CO污染环境。‎ Ⅳ.碳及其化合物 燃料和能源 ‎【考点12】了解碳及其化合物的性质和用途 ‎1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的 碳原子的排列方式 不同，因此，它们的物理性质存在很大的差异。‎ ‎⑴碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。常用作 玻璃刀、钻头、装饰品等。‎ ‎⑵碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透明的固体，质软，有滑腻感，能导电。常用作 铅笔芯、润滑剂、电极等。‎ ‎⑶具有疏松多孔结构的木炭、活性炭都有一定的吸附性。其中活性炭吸附能力更强，常用于防毒面具、冰箱 除臭剂、净水剂等。‎ ‎⑷碳原子排列形似足球的C60可用于材料科学和超导体等。‎ ‎2．碳单质的化学性质：‎ ‎⑴常温下，碳的化学性质 不活泼（稳定） 。‎ 第 22 页 共 22 页 ‎⑵可燃性：充分燃烧 C + O2 CO2 ；不充分燃烧 2C + O2 2CO 。‎ ‎⑶还原性：木炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （ 冶金工业 ）‎ 焦炭还原氧化铁 3C+2Fe2O34Fe +3CO2↑ ‎ 二氧化碳气体通过炽热的炭层 C + CO22CO ‎ ‎3．通常情况下，二氧化碳是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳（又叫干冰）。二氧化碳的密度比空气 大 ，可用 向上排空气法 收集二氧化碳；二氧化碳 能 溶于水。‎ ‎4．二氧化碳的化学性质：‎ ‎⑴一般情况下，不能 支持燃烧 ，不能 燃烧 ，不能 供给呼吸 （但二氧化碳没有毒性，因此在进入 久未开启的菜窖或深洞之前应做 灯火 试验）。‎ ‎⑵能与水反应生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 （H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，而非CO2）‎ ‎⑶能与碱反应：用澄清石灰水检验CO2 方程式： CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O ‎ 用氢氧化钠溶液吸收CO2 方程式： CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O ‎ ‎5．二氧化碳的用途：‎ ‎⑴利用 CO2不能燃烧，一般也能不支持燃烧且密度比空气大 的性质，可用于灭火。‎ ‎⑵利用 干冰升华要吸收热量 的性质，作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。‎ ‎⑶利用 CO2能参与绿色植物的光合作用 的性质，作温室里的气体肥料。‎ ‎⑷利用 CO2能溶于水且加压其溶解能力增强 的性质，制汽水。‎ ‎6．一氧化碳的性质及用途：‎ ‎⑴通常情况下，一氧化碳是 无 色 无 味 气 体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。‎ ‎⑵化学性质：‎ ‎①可燃性：CO燃烧 2CO + O2 2CO2 ‎ ‎②还原性：CO还原氧化铜 CO +CuO Cu + CO2 ‎ ‎③毒性：CO中毒是因为CO与血液中的 血红蛋白 结合，致使人因 缺氧 而中毒。‎ ‎⑶用途：用作气体燃料；冶炼金属时用作还原剂。‎ ‎【考点13】了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸 ‎1.通常的燃烧是指 可燃物 与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化 反应。‎ ‎2.燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②与O2（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。‎ ‎3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。‎ ‎4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。‎ ‎5．可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ ‎6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿 矿井等必须严禁烟火。‎ ‎【考点14】知道灭火的方法 ‎1.灭火的方法：①清除 可燃物 或使 可燃物 跟其他物品隔离；②隔绝 氧气(或空气) ；③使温度降低到 着火点 以下（着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火）。‎ ‎2.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如： 用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。‎ ‎【考点15】知道化石燃料（煤、石油、天然气）‎ ‎1. 煤 、 石油 、 天然气 是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。化石燃料是 不可 再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。‎ ‎⑴煤是复杂的混合物，主要含 碳 元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。‎ ‎⑵石油也是复杂的混合物，主要含 碳、氢 元素。将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。‎ ‎⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧 ‎ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。‎ ‎2.酒精的学名是 乙醇 ，化学式为 C2H5OH ，其燃烧的化学方程式为 ‎ ‎ C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O ，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。高粱、玉米和薯类经发酵、 蒸馏可制得酒精，属于 可 再生的能源。‎ ‎3.氢气是最清洁的燃料，燃烧的化学方程式是 2H2+O2 2H2O 。氢气是最理想的燃料，主要表现在资源丰富、燃烧发热量高、无污染。目前，氢气的制取成本高，贮存困难，作为燃料还暂不能广泛使用，随着科学技术的发展，氢气终将成为主要能源。‎ ‎4.人们正在开发利用 太阳能 、 核能 、 生物质能 、 风能 、 地热能 和 潮汐能 等能源减少污染。‎ Ⅴ.常见的酸碱盐 第 22 页 共 22 页 ‎【考点16】了解常见的酸和酸的通性 ‎1．浓盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，形成 白雾 。‎ ‎2．浓硫酸有 吸水性 ，在实验室中常用它做某些气体的干燥剂，如浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等气体。‎ ‎3．浓硫酸有很强烈的 腐蚀性 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物 组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。‎ ‎4．浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，为避免液体四处飞溅，产生危险，所以在稀释 浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。‎ ‎5．酸的通性：‎ ‎⑴能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 红 色，无色酚酞试液 不变 色。‎ ‎⑵能跟活泼金属反应，生成盐和氢气：（简记为：氢前金属换酸氢）。‎ ‎①锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ②铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ‎ ‎⑶能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：‎ ‎①稀盐酸清洗铁锈 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎（现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 黄 色）‎ ‎②氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O ‎ ‎（现象：黑色的氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成 蓝 色）‎ ‎⑷能跟碱反应，生成盐和水：‎ ‎①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 HCl + NaOH === NaCl +H2O ；‎ ‎②稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O ；‎ ‎③稀盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O 。‎ ‎⑸能跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体：‎ ‎①大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ；‎ ‎②碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ；‎ ‎③稀硫酸和碳酸钠反应 Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 。‎ ‎6．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。‎ 中和反应在实际中的应用：‎ ‎①改良酸性土壤：将适量的 熟石灰（氢氧化钙） 加入土壤，以中和土壤的酸性。‎ ‎②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 。‎ ‎③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和， 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O ；也可用含氢氧化镁的药物中和 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl2 + 2H2O 。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。‎ ‎【考点17】了解常见的碱和碱的通性 ‎1．NaOH是白色的固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。‎ NaOH有强烈的 腐蚀性 ，所以，它的俗名叫做 苛性钠 、 火碱 或 烧碱 。‎ NaOH曝露在空气中易吸收空气中的 水蒸气 而潮解，在实验室中常用NaOH固体或碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）做某些气体的干燥剂，如它们可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体；‎ NaOH曝露在空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，所以氢氧化钠必须 密封 保存。‎ NaOH能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。‎ ‎2．Ca(OH)2是白色粉末状的固体，微溶于水，其水溶液叫做石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 石灰乳 或 石灰浆 。‎ Ca(OH)2俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它可由生石灰（CaO）与水反应得到，‎ ‎ CaO +H2O === Ca(OH)2 ，此反应是放热反应。‎ Ca(OH)2的用途：建筑上用 熟石灰 与沙子混合来砌砖，用 石灰浆 粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的 石灰浆 ，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用 石灰乳 与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用； 熟石灰 还可用来改良酸性土壤。‎ ‎3．碱的通性： ‎ ‎⑴能跟酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。‎ ‎⑵能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水：‎ ‎①NaOH曝露在空气中变质 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （NaOH溶液可除去CO2）；‎ ‎②用澄清石灰水检验CO2 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 。‎ ‎⑶能跟酸反应，生成盐和水：‎ 氢氧化钙和稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl=== CaCl2 + 2H2O 。‎ ‎⑷能跟某些盐反应，生成新盐和新碱（反应条件：碱和盐都要溶于水，生成物中有沉淀、气体或水）：‎ ‎①氢氧化钠溶液与硫酸铜CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，（蓝色沉淀）；‎ 第 22 页 共 22 页 ‎②氢氧化钠溶液与氯化铁FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓+3NaCl，（红褐色沉淀）。‎ ‎【考点18】了解常见盐和盐的性质 ‎1．NaCl是白色固体，易溶于水。医疗上用氯化钠配制 生理盐水 ；农业上可用氯化钠溶液来 选种 ；工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中的调味品，用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上用氯化钠来消除 积雪 。‎ ‎2．碳酸钠（Na2CO3）是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 碱 性，俗称 纯碱 、 苏打 。碳酸钠 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产、食品工业等。‎ ‎3．碳酸氢钠（NaHCO3）是白色粉末状固体，易溶于水，俗称 小苏打 。NaHCO3是焙制糕点所用的 发酵粉 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗 胃酸过多症 的一种药剂。‎ ‎4．大理石、石灰石的主要成分碳酸钙，大理石、石灰石都是重要的 建筑材料 ； CaCO3还可用作 补钙 剂。‎ ‎5．盐的化学性质：‎ ‎⑴能与金属反应，生成新盐和新金属（简记为：前金换后金）：‎ 铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu 。‎ ‎⑵能与酸反应，生成新盐和新酸（反应条件：产生沉淀、气体或水）：‎ ‎①稀盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式为 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ；‎ ‎②稀硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为 H2SO4+ BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl ；‎ ‎③碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3 + HCl===NaCl + H2O + CO2↑ 。‎ ‎⑶能与碱反应，生成新盐和新碱（反应条件：反应物都要可溶，产生沉淀、气体或水）‎ ‎①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH ；‎ ‎②氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl 。‎ ‎⑷能与盐反应，生成两种新盐（反应条件：反应物都要可溶，产生沉淀、气体或水）：‎ ‎①氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式为 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ；‎ ‎②硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式为 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl ；‎ ‎③碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应的化学方程式为 Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓ + 2NaNO3 ； ‎ ‎④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式为 Na2CO3 +CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl 。‎ ‎【考点19】知道常见化肥的名称和作用 ‎1．氮肥——作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 ‎ 常用氮肥有铵盐：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl；硝酸盐：NaNO3；有机物：CO(NH2)2；碱：NH3·H2O。‎ 铵态氮肥不能和碱性物质（如熟石灰等）混合施用，因为铵态氮肥能和碱性物质反应放出氨气，使肥效降低。‎ ‎2．钾肥——作用：促进植物生长健壮，茎杆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏等功能。‎ 常用钾肥：KCl、K2SO4、草木灰（主要成分为K2CO3）。‎ ‎3．磷肥——作用：能促进作物根系发达，增强作物抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，提高产量。常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙。 ‎ ‎4．复合肥料：含 两种 或 两种以上 营养元素的化肥。如：KNO3。‎ Ⅵ.化学与社会 ‎【考点20】知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 ‎1．合成有机高分子材料（简称合成材料）有 塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。‎ 天然有机高分子材料有棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。‎ ‎2．链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化因而具有 热塑 性，如：聚乙烯塑料。‎ 网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性，如：酚醛塑料，俗称电木； 脲醛塑料，俗称电玉。‎ ‎3．鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，产生烧焦羽毛气味、不易结球的为羊毛线；有气味、易结球的为合成纤维线。‎ ‎【考点21】了解某些元素对人体健康有重要作用 ‎1．组成人体的元素约有50多种。在人体中含量 超过0.01% 的元素，称为常量元素，如Ca、K、Na、Cl、Mg等。在人体中含量在 0.01%以下 的元素，称为微量元素，如Fe、Zn、F、I、Se（硒）等。‎ ‎2．人体中的常量元素：‎ ‎⑴钙：99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。幼儿及青少年缺钙 会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。‎ ‎⑵钠和钾：Na+存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用。‎ ‎3．人体中的微量元素：缺 铁 会引起贫血；缺 锌 会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺 碘 以及 碘过量会引起甲状腺肿大；缺 氟 易产生龋齿。‎ ‎【考点22】了解糖、油脂、蛋白质、维生素对生命活动具有重要意义 ‎1．六大营养素包括 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 和 水 。‎ ‎2．供能的营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 。维生素的作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体 健康。缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。‎ 第 22 页 共 22 页 ‎【考点23】知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康 ‎1．血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强得多，结合了CO的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会窒息死亡。‎ ‎2．甲醛等会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。因此，不能用甲醛水溶液来浸泡水产品，但是 可用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。‎ ‎3．黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，且它能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，霉变食物不能食用。‎ ‎4．工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调会引起中毒事件。‎ ‎【考点24】了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 ‎1．大气的主要污染物包括粉尘和有害气体两大类，有害气体主要包括 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，其中 一氧化碳主要来自汽车尾气及含碳燃料不充分燃烧，二氧化硫和氮氧化物主要来自工厂废气和化石燃料燃烧。‎ ‎2．大气污染：‎ ‎⑴酸雨： pH < 5.6的雨水为酸雨。‎ ‎⑵全球气候变暖：大量燃烧化石燃料，森林遭到破坏，大气中CO2的含量不断上升，地面吸收的太阳光不易散失而使得全球变暖。‎ 全球变暖可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。‎ 防止措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、核能、风能、地热、氢能源等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。‎ ‎3．土壤污染物主要来自污染的大气沉降、废水和污水灌溉、工业废渣和城市垃圾以及农药施用等。土壤污染对环境和人体健康造成极大的危害。‎ ‎4．白色污染：废弃塑料污染。‎ ‎⑴危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。‎ ‎⑵解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使 用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。‎ ‎6．三废（废水、废气和废渣）必须处理达标才能排放。‎ ‎7．废水可以综合利用以减少污染。‎ ‎(二)化学基本概念和原理 Ⅰ.物质的组成及结构 ‎【考点25】了解原子、分子、离子的概念 ‎1．分子是保持由分子构成的物质的 化学性质 的最小粒子。分子的质量和体积都 很小 ；分子间有 间隔 ， 且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质的分子间间隔最大；分子在不停地 运动 ，且温度越高分子 运动越快。‎ ‎2．原子是 化学变化 中的最小粒子。在化学反应中， 分子 可分，而 原子 不可再分。‎ ‎3．离子是带电的原子或原子团，带正电的原子（或原子团）叫阳离子，带负电的原子（或原子团）叫阴离子。‎ ‎【考点26】知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ‎1．‎ ‎2．原子中，核电荷数（即该原子在元素周期表中的 原子序数 ）= 质子数 = 核外电子数 。‎ ‎3．原子的质量主要集中在 原子核 上，所以，相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 。‎ ‎4．原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。‎ ‎【考点27】了解分子、原子、离子是怎样构成物质的 ‎1．一般由非金属元素组成的单质或化合物由分子构成，如氧气、水、二氧化碳等；‎ ‎2．金属、稀有气体以及金刚石等由原子直接构成，如铁、水银、氦气等；‎ ‎3．含有金属阳离子（或NH4+）的化合物（如盐和碱）由离子构成，如氯化钠等。‎ ‎【考点28】知道元素及其分类 ‎1．元素是 质子数 （即 核电荷数 ）相同的一类原子的总称。‎ ‎2．元素的种类决定于 核电荷数 （即 核内质子数 ）。‎ ‎3．元素的性质与原子的最外层电子数的关系：‎ 第 22 页 共 22 页 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 ‎ 8 个（He为 2 个）‎ 不易得失电子、相对稳定 稳定 金属元素 一般 小于4个 易 失去 最外层电子，达到 ‎8电子的稳定结构，形成 阳 离子 不稳定 非金属元素 一般大于或等于4个 易 得到 电子，使最外层达到 ‎8电子的稳定结构，形成 阴 离子 不稳定 ‎4．原子核外电子的排布，特别是 最外层的电子数目 ，跟元素的化学性质有密切的关系。‎ ‎【考点29】知道相对原子质量、相对分子质量 ‎1．以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。‎ ‎2．相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的 总和 （符号为Mr）。‎ Ⅱ.物质的分类 ‎【考点30】了解混合物、纯净物的概念 ‎1．混合物在宏观上由 两种 或 多种 物质混合而成。如空气、食醋、乙醇汽油等。‎ ‎2．纯净物在宏观上由 一种 物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，纯净物可以用化学式来表示。 如O2、CO2、H2O等。‎ ‎【考点31】了解单质、化合物的概念 ‎1．单质是由 同种 元素组成的纯净物。如N2、Cl2、Fe。由同种原子构成的分子属于单质分子，如O2。 只含一种元素的物质可能为混合物，如O2和O3。‎ ‎2．化合物是由 不同种 元素组成的纯净物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同种原子构成的分子属于 化合物分子，如H2O。‎ ‎【考点31】了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐 ‎1．由 两种 元素组成，其中有一种是 氧 元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物，如CO。‎ ‎2．解离出的阳离子全部为 H+ 的化合物叫酸。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3。‎ ‎3．解离出的阴离子全部为 OH－ 的化合物叫碱。如NaOH、Ca(OH)2。‎ ‎4．能解离出 金属 离子（或NH4+）和 酸根 离子的化合物叫盐。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。‎ ‎5．有机化合物（有机物）是指含有 碳 元素的化合物，如CH4（最简单的有机物）、C2H5OH、C6H12O6。 无机化合物是指不含碳元素的化合物。但是少数含有碳元素的化合物，如CO、CO2和CaCO3等具有 无机化合物的特点，因此，把它们看做无机化合物。‎ ‎6．从微观模型图判断物质分类：‎ 混合物 单质 化合物 ‎7．物质分类易错点总结：‎ 水银不是银 水银Hg，银Ag 铅芯不是铅 铅芯是石墨，铅Pb 干冰不是冰 干冰是固态二氧化碳，冰是固态水 纯碱不是碱 纯碱虽然显碱性，但是盐，是碳酸钠 冰水共存物不是混合物 冰水混合物是水的不同状态，是同种分子构成，属于纯净物 Ⅲ.物质的性质和变化 ‎【考点33】了解物理变化、化学变化 ‎1．物理变化： 没有生成其他物质 的变化，在物理变化中物质常发生了形态的变化。‎ ‎2．化学变化（又叫做 化学反应 ）： 生成了其他物质 的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、 光合作用等。化学变化中常伴随放热、发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。‎ ‎【考点34】了解物理性质、化学性质 ‎1．物理性质是指物质不需要通过 化学变化 就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、 沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。‎ ‎2．化学性质是指物质通过 化学变化 才能体现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、 金属活动性、毒性等。‎ ‎【考点35】知道氧化反应、还原反应 第 22 页 共 22 页 ‎1．物质与 氧 发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化：如可燃物的燃烧。缓慢氧化：如铁生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。‎ ‎2．含氧化合物里的 氧 被夺去的反应叫做还原反应。‎ ‎3．初中阶段常见的还原剂：H2、C、CO；常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3等。‎ ‎【考点36】了解分解反应、化合反应 ‎1．分解反应：由 一种 反应物生成 两种 或 两种以上 其他物质的反应。‎ ‎2．化合反应：由 两种 或 两种以上 的物质生成 另一种 物质的反应。‎ ‎【考点37】了解置换反应和置换反应的条件 ‎1．置换反应：一种 单质 和一种 化合物 反应，生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。‎ ‎2．活泼金属+酸→盐+氢气。如Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ 发生的条件：在金属活动性顺序里，金属的位置要在 氢（H）的前面。酸一般用 盐酸 或 稀硫酸。‎ ‎3．金属+盐（溶液）→另一金属+另一种盐。如Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4 ‎ 发生的条件：在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的盐溶液里置换出来。‎ ‎【考点38】了解复分解反应和复分解反应发生的条件 ‎1．复分解反应：两种化合物 相互交换成分 ，生成另外两种化合物的反应，特点是在相互交换成分过程中 各元素的化合价 不发生 改变。‎ ‎2．中和反应是指由 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应的实质是酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH— 结合成 H2O 分子。‎ ‎3．复分解反应发生的条件：生成水、↓（沉淀）或↑（气体）（简记：生成水“电”气）至少一种。‎ ‎【考点39】了解催化剂 ‎1．催化剂是指在化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。‎ ‎2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ Ⅳ.化学用语 ‎【考点40】能正确书写常见元素的名称和符号 ‎1．【识记】以下常见元素名称和元素符号：‎ 氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）、锰（Mn）、铁（Fe）、汞（Hg）、铜（Cu）、锌（Zn）；银（Ag）、碘（I）、钡（Ba）、铂（Pt）、金（Au）‎ ‎2．元素符号的意义：‎ ‎⑴宏观意义：表示 一种元素 。⑵微观意义：表示这种元素的 一个原子 。⑶对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示 一种单质 。‎ ‎【考点41】能正确书写化学式（分子式）‎ ‎1．常见元素和原子团的化合价：‎ ‎2．在化合物里，各元素正负化合价代数和为 0 。在单质里，元素的化合价为 0 。‎ ‎3．化学式是用 元素符号 和数字的组合表示物质组成的式子。‎ ‎4．化学式的意义：‎ ‎ ‎ ‎5．【熟记】下列物质的化学式：‎ 单质 氢气 氧气 氮气 碳 磷 硫 铁 铜 H2‎ O2‎ N2‎ C P S Fe Cu 化 合 物 氧 化 物 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 H2O CO2‎ CO SO2‎ SO3‎ P2O5‎ Fe2O3‎ Fe3O4‎ 氧化镁 氧化铜 氧化锌 二氧化锰 氧化钙 过氧化氢 氧化铝 氧化汞 MgO CuO ZnO MnO2‎ CaO H2O2‎ Al2O3‎ HgO 酸 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 HCl H2SO4‎ HNO3‎ H2CO3‎ 碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 第 22 页 共 22 页 NaOH KOH Ca(OH) 2‎ Ba(OH) 2‎ Cu(OH) 2‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Al(OH) 3‎ 盐 氯化钠 碳酸钠 氯化铁 氯化钙 氯化钾 硫酸钠 硫酸铜 氯化银 NaCl Na2CO3‎ FeCl3‎ CaCl2‎ KCl Na2SO4‎ CuSO4‎ AgCl 氯化亚铁 氯化铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 碳酸钙 氯化钡 硫酸钡 FeCl2‎ AlCl3‎ FeSO4‎ Fe2 (SO4) 3‎ ZnSO4‎ CaCO3‎ BaCl2‎ BaSO4‎ 高锰酸钾 氯酸钾 硝酸铜 碳酸氢钠 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 KMnO4‎ KClO3‎ Cu(NO3) 2‎ NaHCO3‎ NH4Cl NH4NO3‎ ‎(NH4) 2SO4‎ NH4HCO3‎ 有机物 甲烷 乙醇、酒精 葡萄糖 CH4‎ C2H5OH C6H12O6‎ ‎6．【重点】化学符号周围数字的意义：‎ 数字、符号的位置 表示的意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的数目 ‎2个氢原子： 2H 2个氮原子： 2N 离子符号前面的数字 表示离子的数目 ‎2个钠离子： 2Na+ 2个氯离子： 2Cl—‎ 化学式（分子式）前面的数字 表示分子的数目 ‎2个氧分子： 2O2 2个水分子： 2H2O 元素符号正上方的数字 表示元素的化合价 ‎+2价的镁元素： 氧化镁中镁元素的化合价： O 元素符号右上角的数字 表示每个离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字 表示每个分子(离子)中 含有某种原子的数目 ‎【考点42】了解质量守恒定律 ‎1．质量守恒定律：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。‎ ‎2．质量守恒的理解：‎ ‎ 反应物和生成物的总质量不变 宏观 ‎ 元素的种类、质量不变 ‎⑴六个不变 原子的种类不变 ‎ 微观 原子的数目不变 ‎ 原子的质量不变 ‎ 宏观：物质的种类一定改变 ‎⑵两个一定改变 ‎ 微观：分子的种类一定改变 ‎⑶可能改变：分子总数、元素的化合价可能改变 ‎ ‎3．验证实验：‎ 当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。‎ ‎【考点43】能正确书写化学方程式 ‎1．化学方程式是用 化学式 来表示化学反应的式子。‎ ‎2．书写化学方程式要遵守的原则：‎ ‎⑴必须以 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；‎ ‎⑵要遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。‎ ‎3．化学方程式的意义： ‎ ‎⑴质：表明 反应物 、 生成物 和 反应条件 。‎ ‎⑵量：表示反应物和生成物各物质间的 质量 比（化学式前的化学计量数×相对分子质量之比）。‎ ‎⑶粒子：表示反应物和生成物各物质间的 粒子个数 比。‎ Ⅴ.溶 液 ‎【考点44】认识溶解现象，了解溶液的组成 ‎1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定 的混合物。被溶解的物质叫做 溶质。能溶解其它物质的物质叫做溶剂。‎ ‎2．溶液的基本特征：均一性（溶液各部分的浓度、密度和性质都相同）、稳定性【外界条件（温度、压强等） 不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体】。‎ ‎3．汽油清除油污的原理是油污 溶解 于汽油中形成 溶液 。洗涤剂清除油污的原理是洗涤剂有 乳化 ‎ 第 22 页 共 22 页 的功能，使油污分散成无数细小的液滴，形成的 乳浊液 的稳定性 增强 。‎ ‎4．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。‎ ‎⑴有些物质在溶解时会出现放热现象。如 NaOH固体 、 浓硫酸 溶解于水。而生石灰（CaO）溶解于水并能与水发生反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，化学方程式为 CaO + H2O === Ca(OH)2 ，溶液温度升高。‎ ‎⑵有些物质在溶解时会出现吸热现象。如 NH4NO3 溶解于水。‎ ‎⑶有些物质在溶解时溶液温度无明显变化。如 NaCl 溶解于水。‎ ‎【考点45】了解饱和溶液、不饱和溶液 ‎1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还 能 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎2．饱和溶液与不饱和溶液的转化[对大多数固体物质而言]：‎ 饱和溶液 不饱和溶液 ‎ 增加溶剂 或 升高温度 ‎ ‎ 增加溶质 或 降低温度 或 蒸发溶剂 ‎ ‎【Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低】‎ ‎【考点46】了解溶解度和溶解度曲线 ‎1．固体物质的溶解度：在 一定温度 下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的溶质的 质量 。‎ 影响因素：内因： 溶质 和 溶剂 本身的性质。外因：主要是 温度 。‎ ‎2．溶解度曲线是物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。‎ ‎⑴固体的溶解度曲线的意义：‎ ‎①点的意义：‎ a．曲线上的任意一点表示对应温度下该物质的溶解度，也表示对应温度下的溶液为饱和溶液。‎ b．两曲线的交点表示两物质在该点所示的温度下溶解度相等。‎ ‎②线的意义： ‎ a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大 （如 KNO3 ）；‎ b．少数固体物质的溶解度受温度变化影响 较小 （如 NaCl ）； ‎ c．极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 减小 （如 Ca(OH)2 ）。‎ ‎③面的意义：‎ a．溶解度曲线上方的面：表示该面内任意点所代表的溶液处于饱和状态，且有晶体析出；‎ b．溶解度曲线下方的面：表示该面内任意点所表示的溶液处于不饱和状态。‎ ‎⑵溶解度曲线的应用：‎ ‎①判断某种物质在不同温度时溶解度的大小；‎ ‎②比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度的大小；‎ ‎③判断物质溶解度随温度变化的趋势；‎ ‎④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液。‎ ‎0 7 14‎ 酸性 增强 中性 碱性 增强 ‎ ‎3．气体物质的溶解度：在一定温度下，在101kPa的条件下，气体溶解在1体积的水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。一般在其他条件不变时，温度升高，气体的溶解度 减小 ；压强增大，气体的溶解度 增大 。‎ ‎【考点47】了解溶液的酸碱性和pH ‎1．溶液酸碱度的表示法——pH ‎ ‎2．酸碱性与酸碱度关系：‎ 溶液酸碱性 pH值 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 ‎ < 7‎ ‎ 红 色 ‎ 无 色 中性 ‎ = 7‎ ‎ 紫 色 ‎ 无 色 碱性 ‎ > 7‎ ‎ 蓝 色 ‎ 红 色 ‎3．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸——用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准 比色卡对照，读出溶液的pH（读数为 整数 ）。‎ ‎4．酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 CO2 ）；pH < 5.6的雨水为酸雨（因为溶有 SO2 、 NO2 等）。‎ ‎【考点48】了解结晶现象 ‎1．溶液中的溶质以 晶体 的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。‎ ‎2．若某固体物质的溶解度随温度升高而增加较大，则常常采用 降温结晶（冷却热饱和溶液） 的方法进行结晶（如 KNO3 ）。若某固体物质的溶解度随温度的变化不大，则常常采用 蒸发溶剂 的方法进行结晶 ‎ 第 22 页 共 22 页 ‎（如海水晒盐）。‎ ‎（三）化学实验 ‎【考点49】了解常见仪器的使用和连接 ‎1．⑴反应容器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 直接加热的仪器 试管 ‎①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器 ‎②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ‎①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；‎ ‎②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部； ③加热固体时，试管口部要 略向下倾斜 ，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂；‎ ‎④加热液体时，液体不能超过试管容积的 1/3 ，防止液体受热时溢出；管口应与桌面成 45o 角，试管口不能对着 自己或别人 ，防止液体喷出伤人，倾斜可使受热面积增大，以防暴沸。‎ 蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 蒸发时应及时用 玻璃棒 搅拌，使液体受热均匀，防止加热时 液体沸腾外溅。‎ 燃烧匙 少量固体燃烧反应器 放入集气瓶中要自上而下慢慢放入，保持充分燃烧，不要触及瓶壁。‎ 间接加热的仪器 烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 ‎①加热时，应擦干烧杯外壁并放在 石棉网 上以使其均匀受热；‎ ‎②溶解固体时，要用 玻璃棒 轻轻搅拌。‎ 锥形瓶 可用作制取气体的反应容器 加热时，应垫上 石棉网 ，以使其均匀受热。‎ 烧瓶 ‎⑵计量仪器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 托盘 天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至 0.1 g ‎①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节平衡螺母至天平平衡；‎ ‎②称量时， 左 盘放称量物， 右 盘放砝码，放砝码时，先大后小，用镊子夹取砝码，用后砝码放回砝码盒；‎ ‎③称量物需放在纸片上、表面皿或烧杯（易潮解、有腐蚀性药品， 如NaOH）中，不能称量热物质。‎ 量筒 量取液体体积，量程为10 mL的量筒，一般只能读到0.1 mL ‎①不能加热，不能用作反应容器，也不能用于配制溶液或溶液的稀释；‎ ‎②量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒，以减少误差；‎ ‎④读数时，量筒必须放平，视线应与 液体凹液面的最低处 保持水平。‎ ‎（3）加热仪器 第 22 页 共 22 页 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 酒精灯 用于加热 ‎①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/4，因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火，少于1/4时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物；‎ ‎②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不可向正燃着的酒精灯添加酒精，防止酒精洒出引起火灾；‎ ‎③用酒精灯的 外焰 给物质加热；‎ ‎④不加热时，应用 灯帽 盖灭，不可用嘴吹灭，防止将灯内酒精引燃；‎ ‎⑤不用时盖好灯帽，防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃。‎ ‎⑷存放仪器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 广口瓶 用于保存 固体 药品 细口瓶 用于盛放 液体 药品 滴瓶 用于盛放少量液体药品 滴瓶上的滴管与瓶子配套使用，不用水冲冼。‎ 集气瓶 ‎①用作收集或 贮存少量气体 ‎②用于有关气 体的化学反应 ‎①集气瓶瓶口是磨砂口，集满气体后，盖上毛玻璃片防止瓶内气体外逸，若气体密度比空气 小 的瓶口应向下倒放，若气体密度比空气 大 的瓶口应向上正放；‎ ‎②不能用于加热；③做物质在气体里燃烧的实验时，如果有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水，防止瓶底炸裂。‎ ‎⑸取用仪器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 药匙 用于取 粉末状固体药品 使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。‎ 镊子 用于取 块 状固体药品 胶头 滴管 用于吸取和滴 加少量液体 ‎①滴液时，胶头滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；‎ ‎②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其它药品；‎ ‎③取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。‎ ‎⑹夹持仪器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 试管夹 夹持试管进行简单的加热实验 夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；加热时，拇指不要按在试管夹的短柄上。防止烧损和腐蚀。‎ 铁架台 铁夹 铁圈 铁架台 固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底座同侧；铁夹夹在试管中上部；铁圈的高度根据加热仪器外焰的高度而定；铁夹夹持仪器不能太紧或太松。‎ 坩埚钳 夹持坩埚加热或夹持热的蒸 发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上。‎ ‎⑺其他仪器：‎ 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 玻璃棒 搅拌液体、引 流、蘸取液体 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净。‎ 漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体（如添加酒精）‎ 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上。‎ 水槽 用于排水法收集气体 水不要加满，防止实验时有水溢出。注意不要写成“水糟”。‎ 长颈 漏斗 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，防止气体从长颈漏斗口逸出。‎ 第 22 页 共 22 页 分液 漏斗 用于注入液体 可以通过活塞来控制液体滴加的速率来控制反应的快慢。‎ ‎2．连接仪器装置：‎ ‎⑴实验装置的装配顺序：从 下 到 上 ，从 左 到 右 ；‎ ‎⑵制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。‎ ‎⑶仪器连接方法：装配一般由玻璃管插入带孔橡皮塞、玻璃管插入胶皮管和橡皮塞塞进容器口 ‎（玻璃管要插入的一端 用水湿润 ），简记为“左大右小，先润后转”。‎ ‎【考点50】了解药品的取用和基本实验操作 ‎1．药品的取用：‎ ‎⑴药品取用规则：‎ ‎①安全原则——“三不”：不能用手 接触 药品，不得 尝 任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去 闻 药品（特别是气体）的气味（应用“招气入鼻法”）。‎ ‎②节约原则——“二量”：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：‎ 液体取 1mL~2 mL ，固体只需 盖满试管底部 。‎ ‎③防止污染原则——“三不一要”：不能放回 原瓶 ，也不要随意 丢弃 ，更不要拿出 实验室 ，要放入 指定的容器内 。‎ ‎⑵固体药品的取用：‎ ‎①取用粉末状固体药品应用 药匙 或纸槽，操作要领：“一斜，二送底，三直立”，即将试管倾斜，用药匙 或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。‎ ‎②取用块状固体药品应用 镊子 夹取，操作要领：“一横，二放口，三慢竖”，即将容器横放，把药品放入 容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。‎ ‎③称取一定质量的固体用 托盘天平 。‎ ‎⑶液体药品的取用：‎ ‎①吸取和滴加少量液体用 胶头滴管 ：胶帽在上，胶头滴管不要接触容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。‎ ‎②取用较多量时，可用倾倒法，操作要领是先拿下瓶塞， 倒 放在桌上（防止污染试剂）；然后拿起瓶子， 标签朝向 手心 （防止药液腐蚀标签）；瓶口要紧挨着 容器口 ，使液体缓缓倒入容器（防止药液外流）。‎ ‎③量取一定体积的液体用 量筒 。‎ ‎2．物质的加热：‎ ‎⑴在实验中，一般加热（500℃左右）用 酒精灯 ，高温（高于500℃左右）用酒精喷灯或在普通酒精灯的灯芯外罩一个 网罩 ，集中火焰，提高温度。‎ ‎⑵酒精灯的火焰分 外焰 、 内焰 和 焰心 三层，其中 外焰 燃烧充分温度最高，因此，给物质加热时要用 外焰 对准盛放药品部位加热。‎ ‎⑶加热前要将试管的外壁 擦干 ，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂。‎ ‎⑷加热药品时先 预热 ，再集中加热有药品的部位。‎ ‎⑹加热试管中液体时，液体不要超过试管容积 1/3 ，试管与桌面成45°角，试管口不要对着自己和有人的方向。‎ ‎⑺加热固体时试管口 略向下倾斜 ，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂。‎ 气密性的检查 ‎3．检查装置的气密性：‎ ‎⑴检查装置的气密性的一般方法是先将导管一端伸入水中，再用手掌心握容器外壁 （或用酒精灯微热、用热毛巾包焐容器外壁），如图所示，若导管口有 气泡 冒出， 松开手掌，水进入导管中形成一段 水柱 ，说明装置气密性良好。‎ ‎⑵几种常见装置的气密性的检查：‎ 把注射器的活塞向外拉动时，长颈漏斗的下端有气泡产生；把活塞向里推动时，在长颈漏斗的导管中形成一段水柱。‎ ‎4．洗涤仪器：‎ ‎⑴水洗法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连续 洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，可用合适的试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，洗涤干净的标志是附着在玻璃仪器内壁上的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 。洗净的试管应 倒 放在试管架上或指定的地方。‎ ‎⑵药剂洗涤法：‎ ‎①附有不溶于水的碱（如氢氧化铜）、金属氧化物（如氧化铁）、碳酸盐（如碳酸钙），可选用稀盐酸清洗， 必要时可稍加热。‎ ‎②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3溶液）清洗。‎ ‎5．实验室安全常识：‎ 第 22 页 共 22 页 ‎⑴浓酸、浓碱使用，要防止溅到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠 溶液；如果不慎将碱液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。‎ ‎⑵酒精灯不慎碰倒起火，立即用 湿抹布盖灭 ，不能用水泼灭。‎ ‎【考点51】知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法 O2和CO2的实验室制法及工业制法的比较表：‎ O2‎ CO2‎ 实验室制法 原理（用 化学方程 式表示）‎ 原理1：过氧化氢溶液和二氧化锰制O2‎ ‎ 2H2O2 2H2O+O2↑ ‎ 原理2：高锰酸钾制O2‎ ‎ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ 原理3：氯酸钾和二氧化锰制O2‎ ‎ 2KClO32KCl+3O2↑ ‎ 原理：大理石（或石灰石）和稀盐酸制CO2‎ ‎ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ 发生装置 原理1用固液反应不加热型 原理2和3用固体反应加热型 用固液反应不加热型 收集方法 ‎ 排水法 或 向上排空气法 ‎ ‎ 向上排空气法 ‎ 检验方法 将 带火星的木条 伸入集气瓶 中 ，若 木条复燃 ，说明该气体是O2‎ 将气体通入 澄清的石灰水 ，若 石灰水变浑浊 ，说明该气体是CO2‎ 验满方法 排水法：若观察到集气瓶口冒出 大气泡 时，说明O2已收集满 将 燃着的木条 放在集气瓶口，若 木条熄灭 ，说明CO2已收集满 向上排空气法：将 带火星的木条 放在集气瓶 口 ，若 木条复燃 ，说明O2已收集满 工业制法 分离液态空气（物理变化）、‎ 高温煅烧石灰石：‎ CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎【注意】1．用KMnO4制取氧气时在试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的 气体和水槽中的水。‎ ‎2．长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。‎ ‎3．可通过调节分液漏斗的活塞来控制反应的快慢。‎ ‎4．可通过调节活塞（或弹簧夹）来随时控制反应的发生或停止。‎ ‎5．排水法收集气体时，当气泡连续、均匀地放出后再收集；当用排水法收集加热反应 有孔 塑料板 制出的气体，在收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 倒流，引起试管炸裂。‎ ‎6．排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部，有利于集气瓶内空气排出。‎ 要在集气瓶口进行气体验满。‎ ‎【考点52】知道过滤、蒸发这些分离物质的方法 ‎1．混合物分离和提纯的原则：‎ ‎⑴“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不与要提纯的物质反应。‎ ‎⑵“不增”、“不减”：除杂时不能引入新杂质，加入的过量除杂剂也应最后除去；不减少要提纯的物质。‎ ‎⑶“易分”：提纯或分离的物质与杂质易分离。‎ ‎2．混合物分离和提纯的方法：‎ ‎⑴物理方法 第 22 页 共 22 页 方法 实验装置 适用范围 操作要点或实验原理 过滤 可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯，如KCl和MnO2分离 所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）‎ 用品：滤纸 ‎“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；‎ ‎“二低”：①滤纸的高度略低于漏斗口边缘；‎ ‎②液面低于滤纸边缘，以防止滤液浑浊；‎ ‎“三靠”：①漏斗口下端紧靠烧杯内壁；②倾倒液体的 烧杯口要紧靠玻璃棒；③玻璃棒轻靠三层滤纸上 结晶 蒸发结晶 分离溶质与溶剂 或除去易挥发杂质，如蒸发NaCl溶液 得到固体NaCl，蒸发含HCl的NaCl溶液分离出固体NaCl 所需仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现 较多量固体时，即可停止加热，利用余热使滤液蒸干。‎ 热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却 冷却热饱和溶液 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同（即溶解度受温度影响很大的物质与溶解度受温度影响较小）的物质的分离、提纯，如KNO3中混有少量NaCl 蒸馏 制取蒸馏水 沸点不同的物质的 分离，如制取蒸馏水；分离液态空气制O2；从石油中分离出 汽油、煤油等产品 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸 ‎【注意】精盐提纯的实验步骤及各步中玻璃棒的作用：‎ 实验步骤 玻璃棒的作用 溶 解 搅拌，加速溶解 过 滤 引流 蒸 发 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 计算产率 转移固体 ‎⑵化学方法 方法 原理 举例 化气法 在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类主要是由主要成分的酸根来定，加入酸的量以溶液不再产生气泡为宜 除去Na2SO4中的Na2CO3‎ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法 在溶液中加入试剂，使杂质转化为沉淀除去。加入试剂的量应以溶液不再产生沉淀为宜，若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引入新的杂质 除去NaCl中的Na2SO4‎ Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 酸碱中和法 利用中和反应原理将杂质转化为H2O除去 除去NaCl溶液中的NaOH HCl+NaOH === NaCl+H2O 置换法 利用金属活动性不同除去某些盐溶液中所含杂质（盐）或用于提纯金属单质 除去FeCl2中的CuCl2杂质 CuCl2+Fe === Cu+FeCl2‎ Cu中混少量铁粉 Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑‎ 酸溶解 过滤法 适用于除去的杂质能与酸反应 除去Cu中CuO CuO +2HCl === CuCl2+H2O 除去C粉中的CuO粉 CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O 加热法 用于除去受热易分解的物质，产物之一 为主要成分，其余产物为气体或水 除CaO中混有的CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑‎ 吸收法 除去气体中的杂质的方法，配套装置为 洗气瓶。吸收剂能与杂质反应生成固体 或液体，而与主要成分不反应 除CO中的CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 第 22 页 共 22 页 转化法 适用于将杂质气体转化为主要成分的 物质的提纯 除去CO2中的CO CO+ CuO Cu + CO2‎ ‎【考点53】了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42- 、 CO32-‎ ‎1．常见气体的检验：‎ 气体 检验方法 检验现象及结论 检验依据（化学方程式）‎ O2‎ 将带火星的木条放入盛有气体的容器内 若带火星的木条复燃，则该气体是O2‎ CO2‎ 将气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2‎ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O H2‎ CO、‎ CH4‎ 分别点燃气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，再向烧杯中注入少许澄清的石灰水，振荡 若烧杯壁上有水滴出现，且澄清石灰水不变浑浊，则该气体是H2；若烧杯壁上没有水滴出现，但澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO；若烧杯壁上既有水滴出现，澄清石灰水又变浑浊，则该气体是CH4‎ ‎2H2 + O2 2H2O ‎2CO + O2 2CO2‎ CH4+2O2CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎2．常见离子的检验：‎ 离子 检验方法 检验现象 检验依据或化学方程式 H+‎ 取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红 蘸取待检溶液在pH试纸上 溶液的pH<7‎ pH<7的溶液是酸性溶液 取少量溶液加入几粒锌粒 溶液中有气泡产生 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑‎ OH-‎ 取少量溶液滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红 取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝 蘸取待检溶液在pH试纸上 溶液的pH>7‎ pH>7的溶液是碱性溶液 Cl-‎ 取少量溶液滴加AgNO3溶液，再滴加 足量的稀HNO3‎ 有不溶于稀HNO3的 白色沉淀生成 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3‎ NaCl+AgNO3==AgCl↓ + NaNO3‎ SO42-‎ 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀HNO3‎ 有不溶于稀HNO3的 白色沉淀生成 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3‎ Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3‎ CO32-‎ 取少量溶液（或固体）滴加少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有能使澄清石灰水 变浑浊的气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎3．生活中常见物质的鉴别：‎ ‎⑴硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。‎ ‎⑵天然纤维和合成纤维的鉴别方法——燃烧法：‎ 纤维种类 燃烧现象 羊毛 有烧焦羽毛气味 合成纤维 有臭味，余烬呈黑色圆球 ‎⑶常见化肥的鉴别方法——“一看、二闻、三溶、四加熟石灰研磨”：一看外观，氮肥、钾肥大多数为白色（氨水为液体），磷肥为灰色或灰白色；二闻气味，碳酸氢铵有刺激性气味；三看溶解性，氮肥、钾肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，铵态氮肥会产生刺激性气味气体。‎ ‎【考点54】了解配制一定质量分数溶液的方法 ‎1．用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：‎ ‎⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。‎ ‎⑵称量：用 托盘天平 称量固体（氢氧化钠固体应该放入小烧杯中称量），放入烧杯中。‎ ‎⑶量取：用一定量程的 量筒 量取水，倒入盛有固体的烧杯中。‎ ‎⑷溶解：用 玻璃棒 搅拌，使固体溶解。‎ ‎⑸装瓶，盖好瓶塞，贴上标签：标签内容包括 药品名称 及 溶液的溶质质量分数 。‎ ‎2．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液的步骤：‎ ‎⑴计算：准确计算浓溶液的体积和所加溶剂的体积。‎ ‎⑵量取：用一定量程的 量筒 量取浓溶液和水，倒入烧杯中。‎ ‎⑶混匀：用 玻璃棒 搅拌，使溶液混合均匀。‎ ‎⑷装瓶，盖好瓶塞，贴上标签：标签内容包括 药品名称 及 溶液的溶质质量分数 。‎ 第 22 页 共 22 页 ‎【考点55】知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案 ‎1．实验方案的评价原则：‎ ‎⑴理论上是否正确、可行；‎ ‎⑵操作上是否简便、安全；‎ ‎⑶合成物质的过程中是否节约能源 所需药品或原料的来源是否丰富 原料利用率以及合成物质的产率是否较高 ‎⑷合成过程会不会造成环境的污染 ‎2．科学探究的要素：‎ 提出问题→猜想与假设→制定计划（方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价 ‎→表达与交流等要素 ‎3．设计探究性实验原则：‎ ‎⑴科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。‎ ‎⑵对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。‎ ‎⑶等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。‎ ‎⑷单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中， 只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。‎ 初中常见物质溶解性表 阳离子 阴离子 OH‎-‎ NO‎3‎‎-‎ Cl‎-‎ SO‎4‎‎2-‎ CO‎3‎‎2-‎ H‎+‎ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH‎4‎‎+‎ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K‎+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Na‎+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba‎2+‎ 溶 溶 溶 不 不 Ca‎2+‎ 微 溶 溶 微 不 Mg‎2+‎ 不 溶 溶 溶 微 Al‎3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎——‎ Mn‎2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Zn‎2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe‎2+‎ 不 溶 溶 溶 不 Fe‎3+‎ 不 溶 溶 溶 ‎——‎ Cu‎2+‎ 不 溶 溶 溶 ‎——‎ Ag‎+‎ ‎——‎ 溶 不 微 不 说明：①指20℃时在水中的溶解性；②“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。‎ ‎（四）化学计算 ‎【考点56】能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算 ‎1．相对分子质量是指化学式中各元素的相对原子质量之和。‎ ‎2．组成化合物的各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子总数的乘积）之比。‎ ‎3．化合物中某一元素的质量分数100％‎ 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ‎【考点57】能进行溶质质量分数的简单计算 ‎1．溶质质量分数（ω）=‎ 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 某一温度的饱和溶液中：溶质的质量分数＝‎ 第 22 页 共 22 页 ‎2．有关溶液的稀释、浓缩的计算依据：设稀释或浓缩前后溶液质量分别为m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中 溶质的质量分数分别为ω1、ω2。根据稀释或浓缩前后溶质的质量相等，可得如下关系式：m1×ω1＝m2×ω2。‎ ‎【考点58】能利用方程式进行计算 ‎1．根据化学方程式的计算是从量的方面来研究物质的变化。利用化学方程式的计算是根据化学方程式中各物质 之间的质量比，由已知量（反应物或生成物）计算出未知量（反应物或生成物）。计算中应注意：‎ ‎⑴要根据题意正确地书写有关的化学方程式（必须配平），这是计算的前提。‎ ‎⑵准确无误地计算相关物质的相对分子质量（和）是计算的关键，在考试中建议多计算几次，以免因为相对 分子质量（和）计算的错误而导致整个过程的失分。‎ ‎⑶要严格按计算的步骤及书写格式规范的书写。特别是设未知数时未知数不带单位，而在计算过程中已知量 都要带上单位，整个计算过程中单位都不打括号。‎ ‎⑷参与计算的反应物的质量必须是实际参加反应的质量。若某物质没有完全反应，则不能直接用该物质的质量进行计算。‎ ‎⑸参与计算的各物质质量必须是纯物质的质量，而直接求解出的未知量也是纯物质的质量。如果已知量是 混合物的质量，则要先换算为纯物质的质量，即：‎ 纯物质的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）；‎ 纯物质的纯度（或质量分数）＝1－杂质的质量分数。‎ ‎⑹如果已知量是物质的体积，则要先换算为物质的质量，物质的质量＝物质的体积×物质的密度。‎ ‎2．化学方程式与溶液的综合计算：‎ ‎⑴一般情况下，在溶液中发生的化学反应是溶液中的溶质参加化学反应。‎ ‎⑵关于在溶液中发生的化学反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再根据化学方程式求出其质量是多少（注意原混合物中是否也含有该溶质），最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。‎ 对于反应后所得溶液的质量的求法：‎ 溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，其m（反应）代表反应物质质量总和，值得注意的是在反应 物中本身所含有的不溶性物质不能计入m（反应）中，m↓表示生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的 质量。‎ 应试技巧——规范解答化学试题 ‎1．考试时切忌“反常”，答题应是先易后难。在草稿纸上演算不要乱写乱画，而要按顺序、编上题号，便于检查时使用；遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，难度大的试题中也有易得分的小题。‎ ‎2．看准题目要求作答。别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件及括号内的要求；要求写“名称”不能写“化学式”，要求写“化学式”不能写“名称”；选择题是选“正确的”还是“错误的”； 看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用；有单位的要写单位，没有单位的就不写；排列顺序时，分清是“由大到小”还是 “由小到大”，类似的“由强到弱”、“由高到低”等等。‎ ‎3．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 描述实验现象要全面， 别把结论当现象。‎ ‎4．配平任何化学方程式，最后都要进行“化学计量数（系数）化简”。书写化学反应方程式，别忘了 反应条件和生成物质的状态。‎ ‎5．化学计算常犯错误如下：‎ ‎①化学式写错；‎ ‎②化学方程式写错或不配平或配平有错；‎ ‎③相对分子质量算错；‎ ‎④给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）；‎ ‎⑤要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位，有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。‎ ‎6．解答推断、实验题时思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能 只从一个方面、一个角度去考虑，应该是多角度、全方位进行考虑。积极地从考题中字字句句中寻找“突破口”。 ‎ 第 22 页 共 22 页