呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试05科学探究试题

呼和浩特专版2020中考化学复习方案阶段测试05科学探究试题

阶段测试(五)　科学探究 时间:45分钟　满分:50分 一、选择题(每题2分,共20分) ‎ ‎1.下列图示的实验操作中正确的是 (　　)‎ 图J5-1‎ ‎2.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列物质中能够用来区分两种溶液的是 (　　)‎ A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 ‎3.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是(　　)‎ A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 ‎4.下列加热高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中,正确的是 (　　)‎ 图J5-2‎ ‎5.下列有关CO2实验的图示正确的是 (　　)‎ 10‎ A.制取CO2　　　　　B.收集CO2‎ C.验证CO2已集满　　D.验证CO2能与水反应 图J5-3‎ ‎6.下列实验设计不合理的是 (　　)‎ 图J5-4‎ ‎7.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 目的 主要操作 A 制取少量熟石灰 ‎　将石灰石放入足量的水中 B ‎　除去氮气中少量氧气 ‎　将混合物通过灼热的木炭 C ‎　比较铜、银金属活动性 ‎　取样分别加入相同浓度的稀硫酸 D ‎　区别蒸馏水和氯化钙溶液 ‎　用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 ‎8.下列说法正确的是 (　　)‎ A.用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳 B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 C.氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存 D.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,质量都会增加 ‎9.通过一步化学反应实现如图J5-5所示的X、Y、Z三种物质间的转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现 10‎ 这种转化的是 (　　)‎ 图J5-5‎ 选项 X Y Z A CO2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ B CuO Cu(NO3)2‎ Cu(OH)2‎ C HCl BaCl2‎ NaCl D Mg MgO MgCl2‎ ‎10.为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;②在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是 (　　)‎ A.CH4、CO2、H2、N2 ‎ B.CH4、H2、CO2、N2‎ C.CH4、H2、N2、CO2 ‎ D.CO2、H2、N2、CH4‎ 二、填空与实验探究题(每空1分,共30分) ‎ ‎11.(7分)掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验,是保证化学实验成功和安全的关键,根据所学化学知识,回答下列问题。‎ ‎(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某酸溶液的pH,测定的结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中预先放一些水的目的是　 。 ‎ ‎(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,在用量筒量取水时仰视读数,其他实验操作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数会　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　 ‎ ‎(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是:溶解、　　　　、　　　　、计算产率,各实验步骤都要用到的仪器是　　　　。过滤操作中速度慢的原因可能是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 10‎ ‎12.(6分)下列是实验室常用仪器,据图回答问题。‎ 图J5-6‎ ‎(1)认识仪器:仪器A的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)量取液体:量取5 mL水,需要选择的仪器是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少的一种玻璃仪器的名称是　　　　。 ‎ ‎(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,充分反应后,分离剩余的物质需要进行过滤,过滤需选择的仪器是　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎13.(4分)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾,对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图J5-7所示的装置进行检验。‎ 实验研究拉动注射器,让废气依次通过装置。‎ 图J5-7‎ 实验分析 ‎(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是　　　　　　　　。 ‎ 反思评价 ‎(3)小金认为,仅根据E中澄清石灰水变浑浊,无法判定一氧化碳的存在,其理由是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)小金根据D中的粉末由黑色变为紫红色,得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密,若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密,还应添加的一个实验装置及位置是　　　　　　　　　　‎ 10‎ ‎。 ‎ 实验结果经检验,废气中存在CO2、CO、H2O。‎ ‎14.(6分)众所周知,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(生成白色沉淀)。但是,在分组实验中,向石灰水中通入二氧化碳(如图J5-8所示),出现了意想不到的现象:有的石灰水未变浑浊;有的出现浑浊后又变澄清(沉淀消失)。‎ 提出问题分组实验中,出现意想不到现象的原因是什么呢?‎ 图J5-8‎ 猜想与假设 Ⅰ.石灰水未变浑浊,是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体;‎ Ⅱ.石灰水未变浑浊,是因为　 ; ‎ Ⅲ.石灰水出现浑浊后又变澄清,与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。‎ 进行实验实验装置如图J5-9所示。‎ 图J5-9‎ 提示:①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同;‎ ‎②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。‎ 步骤1:分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50 mL溶液。‎ 步骤2:分别向50 mL溶液中通入一段时间的二氧化碳,记录现象。‎ 实验 序号 V饱和石灰水 ‎/mL V蒸馏水 ‎/mL 出现现象所需时间/s 开始 浑浊 明显 浑浊 沉淀 减少 是否澄清 ‎①‎ ‎50‎ ‎0‎ ‎19‎ ‎56‎ ‎366‎ ‎　持续通入CO2 8 min以上,沉淀不能完全消失 ‎②‎ ‎40‎ ‎10‎ ‎24‎ ‎51‎ ‎245‎ ‎③‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎44‎ ‎128‎ ‎④‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎27‎ ‎35‎ ‎67‎ ‎　89 s后完全澄清 10‎ ‎⑤‎ ‎10‎ ‎40‎ ‎　通3 min以上,均无明显现象 解释与结论 ‎(1)实验中,所用石灰水为饱和溶液的是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因是 　 (用化学方程式表示)。 ‎ ‎(3)饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)通过实验分析,猜想Ⅰ　　　　　(填“成立”或“不成立”),猜想Ⅱ、Ⅲ成立。 ‎ 反思与评价 ‎(5)向澄清石灰水中通入二氧化碳,为避免出现“意想不到的现象”,你的建议是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.(7分)某同学将打磨过的铝箔放入氢氧化钠溶液中,结果发现有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:‎ 做出猜想 猜想一:氧气;猜想二:氢气;猜想三:氮气。‎ ‎(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是 　 。 ‎ 进行实验分别进行实验:‎ ‎(2)利用图①装置进行实验,反应一段时间后观察到　 ,则猜想一错误。 ‎ ‎(3)利用图②装置进行实验,反应一段时间,气体验纯后在尖嘴处点火,观察到 　 ,猜想二正确。 ‎ 图J5-10‎ 得出结论 ‎(4)氢氧化钠、水、铝能发生反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式:　　　　。 ‎ ‎(5)若本实验所用的试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液,则观察不到明显的实验现象,其原因是 ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎(6)铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ 10‎ 10‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C　[解析]量筒是用来量取液体体积的仪器,稀释浓硫酸应在烧杯中;检验二氧化碳是否集满,应把燃着的木条放在集气瓶口;检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,证明装置气密性良好;向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口。‎ ‎2.B　[解析]锌和稀盐酸、稀硫酸反应都会生成盐和氢气,紫色石蕊溶液遇到酸会变红,氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应都无明显现象;氯化钡和稀盐酸不反应,而和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,反应现象不同,可以鉴别,故B正确。‎ ‎3.C　[解析]用天平称量物质时,遵循“左物右码”,粗盐要放在纸上,防止腐蚀托盘;粗盐溶解时,用玻璃棒搅拌可以加速溶解;蒸发时,当出现较多固体时停止加热,利用余温进行蒸干;过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,防止液体溅出。‎ ‎4.A　[解析]检查装置气密性时,先把导管放入水中,用手握试管壁,导管口有气泡冒出,则气密性良好,操作正确;用排水法收集气体,要等气泡连续且均匀时再收集,不能加热立即收集,否则收集到的气体不纯;用排水法收集气体,收集满后要在水下用毛玻璃片盖好;结束时要先把导管从水槽中移出,再停止加热,否则容易倒吸,炸裂试管。‎ ‎5.D　[解析]制取二氧化碳时,本实验选用的是长颈漏斗,其漏斗末端应在液体液面以下,否则产生的二氧化碳会逸出;因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,所以不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空气大,可采用向上排空气法收集;验证二氧化碳是否已收集满,应将燃着的木条放于集气瓶口,若木条立即熄灭,说明已收集满,若没有立即熄灭,说明没有收集满,不能将木条伸进集气瓶内;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,会使石蕊溶液变红,所以可以通过将二氧化碳通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中来验证二氧化碳能与水反应。‎ ‎6.C　[解析]A中做验证质量守恒定律实验时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行,图中白磷燃烧是在密闭容器中进行,且燃烧停止,冷却至室温气球不膨胀;B中只有一个变量,即溶剂种类不同,可以用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响;C中只能探究铁生锈的条件之一是需要氧气,不能探究出其他条件;D中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大。‎ ‎7.D　[解析]石灰石主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,也不与水反应,故无法制取熟石灰;氮气中含有少量的氧气,通过灼热的木炭会生成一氧化碳,引入新杂质;铜、银在金属活动性顺序表中都位于氢后,都无法与稀硫酸反应生成氢气,故无法比较两种金属的活动性顺序;蘸有水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质,蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧,水分蒸发,最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙。‎ ‎8.B　[解析]由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,故不能用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳;由于氢氧化钠溶于水放热,温度会升高,而硝酸铵溶于水吸热,温度会降低,故能用水鉴别;氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀等,故不能共存;浓盐酸有挥发性,敞口放置质量会减小,浓硫酸有吸水性,敞口放置质量会增加。‎ ‎9.B　[解析]氧化铜不能通过一步反应得到氢氧化铜。‎ 10‎ ‎10.B　[解析]氮气、氢气、二氧化碳和甲烷四种气体中可燃性气体是甲烷和氢气,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,氢气燃烧生成水,氮气和二氧化碳都不具有可燃性,但二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气则不能,据此得出 结论。‎ ‎11.(1)偏大 ‎(2)防止生成的熔融物溅落,使集气瓶底部炸裂 ‎(3)偏小 ‎(4)过滤　蒸发结晶　玻璃棒　滤纸和漏斗间有气泡(合理即可)‎ ‎[解析](1)将pH试纸用蒸馏水润湿后,滴加酸液,会把酸液稀释,使酸性减弱,pH变大。(2)为了防止生成的熔融物溅落,使集气瓶底部炸裂,在集气瓶中要预留一些水。(3)在用量筒量取水时仰视读数,使量取水的实际体积偏大,其他实验操作均正确,所配制好的溶液溶质质量分数会偏小。(4)粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率;各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒;过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡或液体中含有过多的不溶性杂质,过滤前没有充分静置等。‎ ‎12.(1)铁架台　(2)DI　‎ ‎(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 酒精灯 ‎(4)2H2O22H2O+O2↑　ACFG ‎[解析](3)高锰酸钾在加热条件下,分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应是固体在加热条件下进行,所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯。(4)过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气,反应后将水和二氧化锰分离需要进行过滤,过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。‎ ‎13.(1)A中的无水硫酸铜固体由白色变为蓝色　‎ ‎(2)收集尾气(或储气)　‎ ‎(3)CO2不一定来自CO和CuO的反应,可能是原来的CO2在B装置中没有除尽 ‎(4)在DE之间连接装有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)‎ ‎[解析](1)无水硫酸铜遇水会变蓝,常用于检验水蒸气的存在,所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中的无水硫酸铜固体由白色变为蓝色。(2)废气通过各装置后,可能不能被完全吸收,可以利用F处的大号注射器进行收集。(3)根据E中澄清石灰水变浑浊,不能确定一氧化碳是否存在,因为CO2可能是原来废气中含有的,通过B装置没有被完全吸收。(4)因为氢气还原氧化铜会生成水和铜,因此在DE之间添加一个检验水的装置,通过证明是否有水产生,来确定气体中是否有氢气,无水硫酸铜遇水变蓝,可以检验水的存在。‎ ‎14.猜想与假设石灰水的浓度过小(或通入二氧化碳的时间过短)‎ 解释与结论(1)①‎ 10‎ ‎(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(3)除去氯化氢气体 ‎(4)不成立 反思与评价(5)用饱和石灰水(或所用石灰水的浓度不能太小),通入二氧化碳的时间不能过短也不能过长 ‎15.(1)反应物中没有氮元素,故不可能生成氮气 ‎(2)带火星的木条不复燃 ‎(3)气体燃烧发出淡蓝色的火焰 ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(5)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(6)延展　4Al+3O22Al2O3‎ ‎[解析](1)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会发生改变,反应物中没有氮元素,故不可能生成氮气。(2)猜想一错误,说明不是氧气,故带火星的木条不复燃。(3)氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,放出热量。(4)根据反应物是水、氢氧化钠、铝,生成物是偏铝酸钠和氢气,写出方程式后配平,为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(5)若本实验所用的试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液,则观察不到明显的实验现象,其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应,变质为碳酸钠,即2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(6)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,该薄膜为氧化铝,即4Al+3O22Al2O3。‎ 10‎