2018年湖北省武汉市硚口区九年级物理化学——化学部分五月考试题

2018年湖北省武汉市硚口区九年级物理化学——化学部分五月考试题

‎2018硚口区九年级五月调研理化-化学部分试题 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1‎ 可能用到的物理常量：水的密度ρ水=1×103kg/m3 g=10N/kg 第Ⅰ卷 （选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分）‎ ‎1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A．光合作用      B．干冰升华  C．水结成冰       D．酒精挥发 ‎2、对宏观事实的微观解释错误的是（　　） A.温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了 B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的 C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D. 实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明分子可以再分 ‎3、下列说法错误的是( )‎ A. 活性炭可以用来净水，却不能将硬水软化 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸 C. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 D. 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好 ‎4、某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤羊毛手套和尼龙背包的主要材质都是有机合成材料；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(　　)‎ A. ①②③④‎ ‎ B. ①②⑤⑥‎ ‎ C. ③⑤⑥‎ ‎ D. ①③④‎ ‎5、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N═P+2Q，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B. M、N、P、Q可能含有同一种元素 C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D. 若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2‎ ‎6、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ‎( )‎ A. ①②③‎ ‎ B. ②③④‎ ‎ C. ①②④‎ ‎ D. ①③④‎ ‎7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验，下列推断正确的是（ ）‎ 关于该气体的组成，下列说法正确的是 ①澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中一定不含二氧化碳 ②黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一种 ③无水硫酸铜固体变蓝，说明原气体中一定含有氢气 ④最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳 ⑤ 原混合气体中一定含有氯化氢 A．①②③        B．②③④ ‎ C．②④⑤        D．①②④ ‎ ‎8．为鉴定一包混合固体粉末，可能含有CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程(假设下列反应均恰好完全进行)，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ）‎ ‎①可燃性气体W是氢气 ‎ ‎②固体混合物中可能含有CaCO3 ‎ ‎③固体混合物肯定含有Fe2O3 ‎ ‎④固体混合物可能含有CuO ‎ ‎⑤残余物Z中肯定含有C ‎ ‎⑥浅绿色溶液中溶质只有一种 A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①③⑥‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）‎ 二、非选择题（本题包括12小题，共60分）‎ ‎28、（4分）观察下列反应的微观模型图，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出图中一种氧化物的化学式   ，并标出C物质中元素的化合价    。‎ ‎（2）写出该氧化物参与反应的一个化学方程式                ‎ ‎29、（4分）不同物质在水中的溶解度不同，t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：‎ ‎（1）固体甲对应的溶解度曲线是  (填“a”或“b”)。‎ ‎（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出．你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎（3）将165gt1℃ 曲线a对应物质的饱和溶液变为t2℃ 时的饱和溶液，需蒸发掉水 g。（保留一位小数）‎ ‎（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。‎ a．甲溶液仍为饱和溶液        b．两溶液质量：甲＜乙 c．两溶液中溶剂质量：甲=乙      d．两溶液溶质质量分数：甲>乙 ‎ ‎ ‎30、（6分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．‎ ‎[查阅资料]‎ ‎①碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．‎ ‎②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．‎ ‎③NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）‎ ‎[问题探究]‎ ‎（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是 ．‎ ‎（2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置 ‎ ‎①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ． ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有： a．称量装置D． b．称量样品，检查装置气密性． c．打开弹簧夹，鼓入空气． d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞． 其正确顺序为 （填字母序号，可重复）． ④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据。‎ ‎31、（7分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：‎ ‎（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎（2）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有　　 ．‎ ‎（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验．‎ 实验操作 现象 结论 取少量沉淀C于试管中，加入 过量 ‎ 有气泡产生，‎ 沉淀全部消失 白色固体样品中一定 含有 ‎ ‎（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：　　 ，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为　　 即可．‎ ‎32、（5分）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入100g澄清石灰水中，充分反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为1.0g，试计算：‎ ‎（1）参与反应的二氧化碳的质量是多少？‎ ‎（2）反应后所得滤液理论上质量为 g。‎ 五月模拟考答案 一、选择题（3分*8=24分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A D D C B C A 选择题第8题可将碳酸钙改为碳酸镁（分解同碳酸钙），将数据5.6克与改为5克后分别分析固体成分）‎ 二、非选择题（5小题，共26分）‎ ‎0‎ ‎28、（4分）‎ ‎（1）H2O O2‎ ‎（2） 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑或CO2 + H2O === H2 CO3 或CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎29、（4分）‎ ‎（1）a （2）甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 ‎（3）27.8 （4）abd ‎30、（6分）‎ ‎（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（或化学方程式表示））‎ ‎（2）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被B装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而会被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳会被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可）‎ ‎②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳)； 偏大 ‎③bcadca ④3‎ ‎31、（7分）‎ ‎（1）漏斗 （2）硝酸钡（或化学式）‎ ‎（3）稀盐酸（或稀硝酸） 碳酸钠 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O ‎（4）BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl ↓+ Ba(NO3 )2 或 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ 2NaCl 硝酸钡溶液 ‎32、（5分）‎ 解：（1）设参与反应二氧化碳的质量是x Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ‎ ‎ 44 100‎ ‎ X 1.0g ‎ = ‎ ‎ X=0.44g ‎（2）滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g（只用填写答案）‎ 答：参与反应的二氧化碳的质量是0.44g。‎