2019年福建省中考化学试题(word版,含答案)

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2019年福建省中考化学试题(word版,含答案)

‎2019 年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试(化学) 试题 ‎ 第Ⅰ卷 本卷共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。‎ 1. 十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )‎ A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 2. 下列应用只涉及物质的物理性质的是( )‎ A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂 3. ‎《化学通讯》报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素 是 ( )‎ A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4. 下图所示实验操作正确的是( )‎ A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.读取液体体积 D.点燃酒精灯 5. 高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是( )‎ A.含 6 种元素 B.属于混合物 C.氯元素的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为 39:64‎ 6. 化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是( )‎ A. 油锅着火,可用锅盖盖灭 B. 港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污 D.为延迟食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂 7. 一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。①、②、‎ ‎③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )‎ A.水分子间的间隔:①>③ ‎ B.水分子的运动速率:②>① C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化 1. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )‎ 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样,灼烧,辨别气味 B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样,滴加酚酞溶液,观察现象 C 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象 D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中,充分搅拌 2. KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是( )‎ A.0~60℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃,有晶体析出C.20℃,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3‎ D.60℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 ‎10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH>7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( )‎ A. 将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至 t℃,观察浑浊是否消失 B. 取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C. 取适量浊液,过滤,往滤液中加入 Na2CO3 溶液,观察是否有沉淀生成 D. 其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 第Ⅱ卷 本卷共 8 题,共 70 分。‎ ‎11.(7 分)2019 年是“国际化学元素周期表年”‎ (1) 中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 ‎(填“金属元素”或“非金属元素”)。‎ (1) 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。‎ ‎①下图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符号为 ;硫离子与硫原子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。‎ ‎②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑,X 的 化 学 式 是 。‎ ‎12.(9 分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。‎ (1) 塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 (填标号)。‎ (2) 科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的 环境问题是 (写一点)。‎ (3) 回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式 为 。‎ (4) 焚烧回收的保鲜膜,生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。该反应过程中,保持不变的微粒是 (填“分子”或“原子”), 反应物 CO2 与产物 CH3COOH 的分子个数比为 。‎ ‎13.(7 分)用下图所示装置模拟废液(含 CuSO4、MgSO4 及一些不溶物)净化实验,步骤如下:‎ I. 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;‎ Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液,至沉淀完全;‎ Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的 pH=7,储存在指定容器中。‎ (1) 测得原废液 pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。‎ (2) 甲是 (写物质名称);操作 X 可使固体与液体分离,操作 X 是 ;活性炭的作用是 。‎ (3) 反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。‎ ‎14.(8 分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点 为 419℃,沸点为 907℃)‎ (1) 反应区中,ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式 为 。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是 。‎ (2) 冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 ℃。‎ (3) ‎“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因: 。‎ ‎15.(8 分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。‎ (1) 甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)。‎ (2) 丁与戊反应的化学方程式为 。‎ (3) 丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。‎ (4) 若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X 是 ‎ ‎ (写一种)。‎ ‎16.(10 分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。‎ (1) 用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)‎ ‎①反应的化学方程式为 。‎ ‎②仪器 A 的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 ‎(填标号)。‎ ‎③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置 F 的 (填“a”或“b”)处通入气体。‎ (2) 模拟氢氧焰实验:按下图所示装置进行实验 ‎①关闭 K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。‎ ‎②打开 K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。‎ ‎17.(17 分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。‎ ‎【实验 1】按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。‎ ‎【实验 2】按图 2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。‎ (1) 实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是 。‎ (2) 为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写一点)。‎ (3) 实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息, (填"实验 1”或“实验 2") 的测定方法更准确,判断依据是 。‎ (4) 结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。‎ ‎【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。‎ (5) 甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是 (用化学方程式表示)。‎ (6) 乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法 是 。‎ ‎18.(6 分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。‎ 某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁,反应原理为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁,至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)‎ 化学试题参考答案 第Ⅰ卷共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分 ‎1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.A 8.D 9.D 10.C 第Ⅱ卷共 8 小题,共 70 分 ‎11.(7 分)‎ ‎(1)72.63 金属元素 ‎(2)①6 S2- 不同 ②K2S 12.(9 分)‎ ‎(1)C ‎(2)白色污染 ‎(3)CH4+2O2 CO2+2H2O ‎(4)原子 1:1 13.(7 分)‎ (1) 酸性 (2) 明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附 (3) CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓[或 MgSO4+2NaOH Na2SO4+ Mg(OH)2↓]‎ ‎14.(8 分)‎ ‎(1)ZnCO3 ZnO+CO2↑ C(或“碳”)‎ ‎(2)419~907‎ ‎(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2 2ZnO”) 15.(8 分)‎ (1) HCl CuCl2(不分先后)‎ (2) CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O (3) 复分解反应 (4) CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)‎ ‎16.(10 分)‎ (1) ‎①2H2O2 2H2O+O2↑ ②锥形瓶 ACD ③a (2) ‎①验纯 ②浓度 ‎17.(15 分)‎ (1) 产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案) 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压 (1) 装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)‎ (2) 实验 2 反应后,实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%,而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 (3) 能够和氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)‎ ‎(5)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ‎(6)用冰水冷却集气瓶,打开 K(或其他合理答案) 18.(6 分)‎ 解:设需要赤铁矿的质量为 m。‎ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2‎ ‎160 2×56‎ ‎80% m 1.4×104t m=2.5×104t 答:需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。‎ ‎(注:其他合理解题方法可参照评分标准给分)‎
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