课题利用化学方程式的简单计算(2)

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课题利用化学方程式的简单计算(2)

‎ ‎ 课题3  利用化学方程式的简单计算 ‎【教学目标】 ‎ 知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。‎ ‎2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。‎ 过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。‎ 情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。‎ ‎【学前分析】‎ 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。知识本身并不难,关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径,并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。‎ ‎【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。‎ ‎【教学难点】1、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键。‎ ‎【教学模式】“问题—探究”模式 ‎【教学准备】 课件 ‎【教学安排】2课时 第一课时:学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。‎ 第二课时:反馈练习,熟练掌握,并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。‎ 第一课时 教学过程: [创设情境]‎ 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。‎ 5‎ ‎ ‎ 水是生命之源,找到合适的催化剂,即可利用光能将水分解制取氢气。‎ ‎ [学生讨论]‎ 可能得到的结果:‎ ‎1、无从下手。‎ ‎2、根据化学式计算,求出水的质量。‎ ‎3、利用化学方程式解题。等。‎ ‎[教师点拨]‎ ‎1、若学生根据化学式计算,应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时,应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。‎ 困惑:若某种元素没有全部转化为某种物质,求该物质的质量怎么办呢?‎ ‎2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路,引导回忆化学方程式的意义。‎ ‎[引导回忆]‎ 化学方程式的意义?(以电解水的反应为例)‎ ‎1、表示水通电生成氢气和氧气。‎ ‎2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。‎ ‎ [试一试]‎ 思路2:利用化学方程式来计算。‎ 学生试着计算 (由学生自己做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自己先探讨解题格式)。‎ ‎[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。‎ 课件展示解题过程,使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ [课件展示]练习1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少g氧气?‎ 学生与老师一起完成。‎ ‎[强调格式]课件演示。‎ ‎[总结步骤]‎ ‎1、设未知量(未知数后不加单位);‎ ‎2、正确书写化学方程式(注意化学方程式的书写要完整、准确,指出若不配平,直接影响计算结果);‎ ‎3、计算相关物质的相对分子质量;‎ ‎4、标出已知量、未知量;‎ ‎5、列出比例式;‎ ‎6、解比例式(结果保留两位小数);‎ ‎7、简明地写出答语。‎ ‎[课件展示]练习2‎ 工业上,高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?‎ ‎ [学生独立完成]‎ ‎[课件展示]练习3、练习4。‎ ‎[发现小结]化学方程式计算的“三个要领,三个关键”。‎ ‎[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。‎ ‎[小结]化学反应计算的几种方法。‎ ‎[作业]:1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷,消耗氧气的质量是多少克?生成多少克五氧化二磷?‎ ‎ 2、在实验室中,可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(二氧化锰做催化剂),生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气,需氯酸钾多少克?‎ 第二课时 ‎ [复习引入]‎ ‎1、方程式计算的步骤有哪些?计算的要领和关键是什么?‎ ‎2、化学反应计算时的基本思路有哪些?‎ 5‎ ‎ ‎ ‎[例题1] :电解90g水能生成多少g氢气?合多少升?(标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)‎ 学生独立完成后,教师作适应的讲解。‎ ‎[例题2]:加热分解6g高锰酸钾所得的氧气,若改用过氧化氢制同质量的氧气,需分解多少克过氧化氢?‎ ‎[例题3]: 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?‎ ‎[学生练习]‎ ‎1.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求:(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。‎ ‎2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?‎ 序号 加入稀盐酸质量(g)‎ 剩余固体质量(g)‎ 第1次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第2次 ‎10‎ m 第3次 ‎10‎ ‎1.2‎ 第4次 ‎10‎ ‎1.2‎ ‎(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)‎ ‎3.‎ 5‎ ‎ ‎ ‎(1)某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎4.实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2,若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量,则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?‎ ‎5.有KClO3和MnO2的混合物,其中含MnO220%,加热冷却,试管中剩余固体含MnO2为25%,试计算氯酸钾的分解百分率。‎ ‎[本课小结] 略 ‎[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题 ‎【教学后记】]‎ 5‎
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