课题利用化学方程式的简单计算(2)

课题利用化学方程式的简单计算(2)

‎ ‎ 课题3  利用化学方程式的简单计算 ‎【教学目标】 ‎ 知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。‎ ‎2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。‎ 过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。‎ 情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。‎ ‎【学前分析】‎ 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。‎ ‎【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。‎ ‎【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。‎ ‎【教学模式】“问题—探究”模式 ‎【教学准备】　课件 ‎【教学安排】2课时 第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。‎ 第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。‎ 第一课时 教学过程： [创设情境]‎ 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。‎ 5‎ ‎ ‎ 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。‎ ‎ [学生讨论]‎ 可能得到的结果：‎ ‎1、无从下手。‎ ‎2、根据化学式计算，求出水的质量。‎ ‎3、利用化学方程式解题。等。‎ ‎[教师点拨]‎ ‎1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。‎ 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？‎ ‎2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。‎ ‎[引导回忆]‎ 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）‎ ‎1、表示水通电生成氢气和氧气。‎ ‎2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。‎ ‎ [试一试]‎ 思路2：利用化学方程式来计算。‎ 学生试着计算 （由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。‎ ‎[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。‎ 课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎ [课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？‎ 学生与老师一起完成。‎ ‎[强调格式]课件演示。‎ ‎[总结步骤]‎ ‎1、设未知量（未知数后不加单位）；‎ ‎2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；‎ ‎3、计算相关物质的相对分子质量；‎ ‎4、标出已知量、未知量；‎ ‎5、列出比例式；‎ ‎6、解比例式（结果保留两位小数）；‎ ‎7、简明地写出答语。‎ ‎[课件展示]练习2‎ 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？‎ ‎ [学生独立完成]‎ ‎[课件展示]练习3、练习4。‎ ‎[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。‎ ‎[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。‎ ‎[小结]化学反应计算的几种方法。‎ ‎[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？‎ ‎ 2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？‎ 第二课时 ‎ [复习引入]‎ ‎1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？‎ ‎2、化学反应计算时的基本思路有哪些？‎ 5‎ ‎ ‎ ‎[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）‎ 学生独立完成后，教师作适应的讲解。‎ ‎[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？‎ ‎[例题3]： 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？‎ ‎[学生练习]‎ ‎1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。‎ ‎2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？‎ 序号 加入稀盐酸质量（g）‎ 剩余固体质量（g）‎ 第1次 ‎10‎ ‎5.5‎ 第2次 ‎10‎ m 第3次 ‎10‎ ‎1.2‎ 第4次 ‎10‎ ‎1.2‎ ‎（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)‎ ‎3．‎ 5‎ ‎ ‎ ‎（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?‎ ‎5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。‎ ‎[本课小结] 略 ‎[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题 ‎【教学后记】]‎ 5‎