高二化学上学期开学考试试题4

高二化学上学期开学考试试题4

‎【2019最新】精选高二化学上学期开学考试试题4‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Li：7‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：（共 40 分）‎ ‎1、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是 ‎（ ）‎ A.它与的物理性质完全相同 B.它是 O3 的一种同素异形体 C.与互为同位素 D.1mol分子中含有 20mol 电子 ‎2、下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）‎ A．CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液 B．NaHCO3 溶液（少量 Na2CO3）：通入足量的 CO2 气体 C．溴苯（混有 Br2）：加 NaOH 溶液洗涤、静置、分液 D．FeCl2 溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤 - 10 - / 10‎ ‎3、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素．已知 X、Y、Z 是同周期的相 邻元素，M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，Y 与其同主族的短周 期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D．XY2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸 ‎4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层 数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )‎ A．X 的单质在空气中可以燃烧 B．X、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大 C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素 D．A 单质通入 NaZ 溶液中，根据反应现象可证明 A、Z 非金属性的相对强弱 ‎5、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJ·mol－1 、1411.0kJ·mol-1 和 ‎1366.8kJ·mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的△H 为 A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1‎ - 10 - / 10‎ ‎6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl 和 NaOH 反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋‎ ‎2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下图，电池总反 应可表示为 2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH ‎－‎ C．每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2‎ D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 ‎8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn ＋2K2FeO4 ＋8H2O 3Zn(OH)2 ＋‎ ‎2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）‎ - 10 - / 10‎ A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2‎ ‎2－ － －‎ B．放电时正极反应为：FeO4‎ ‎‎ - 10 - / 10‎ ‎＋4H2O + 3e ‎‎ - 10 - / 10‎ ‎＝Fe(OH)3＋5OH C．放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被还原 D．放电时正极附近溶液的 pH 不变 ‎9、对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)‎ C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)‎ ‎10、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大 第Ⅱ卷 二、填空题：（共 60 分）‎ - 10 - / 10‎ ‎11、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中仅含有一种金 属元素，A 单质是自然界中密度最小的气体，A 和 D 最外层电子数相同；B 原子的最外 层电子数是次外层电子数的两倍； C 和 E 在周期表中相邻，且 E 的质子数是 C 的 2 倍。 请回答下列问题：‎ ‎（1）B 在元素周期表中的位置是 ；‎ ‎（2）E 的离子结构示意图是 ；DA 中含有 ；（填化学键类型）‎ ‎（3）BC2 的电子式为 ；（用具体元素表示，下同）‎ ‎（4）C、D、E 三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ；‎ ‎（5）C 和 E 形成氢化物的稳定性关系是 ；为证明 E 最高价氧化物 对应水化物酸性强于 B 时发生的化学反应方程式 为 。‎ ‎12、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图 中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：‎ ‎(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。‎ ‎(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上 述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到 平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率α1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2， 平衡时 PCl5 的分解率为α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎3‎ ‎(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PC - 10 - / 10‎ l3，然后降温，再 和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 ‎ ‎(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3＝ ，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5‎ 的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 ‎ ‎13、中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~50%。CO2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2， 一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测 得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎（1）从 3 min 到 9 min，υ(H2)= mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填 编号）。‎ A．反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1‎ ‎（即图中交叉点） B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗 3mol H2，同时生成 1mol H2O D．CO2‎ - 10 - / 10‎ ‎ 的体积分数在混合气体中保持不变 ‎（3）平衡时 CO2 的转化率为 。‎ ‎（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 。‎ ‎（5）一定温度下，第 9 分钟时υ逆(CH3OH) （填“大于”、“小于”或“等于”）第 ‎3 分钟时υ正(CH3OH)。‎ 化学答案 ‎1-10、BAABA BDBDB ‎11、(1)第二周期ⅣA 族 (2) 离子键 (3)‎ ‎(4)S2->O2->Na+（5）H2O>H2S，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎12、（1）P（s）+1.5Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol ‎（2）PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol ‎25% 大于 ‎（3）两步反应都放热，降温提高产率防止产物分解 ‎（4）-399kJ/mol 等于 ‎（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl ‎13、（1）0.125‎ ‎（2）D - 10 - / 10‎ ‎（3）75%‎ ‎（4）30%‎ ‎（5）小于 - 10 - / 10‎