2018-2019学年江苏省涟水中学高二5月阶段性测试化学试题（Word版）

2018-2019学年江苏省涟水中学高二5月阶段性测试化学试题（Word版）

江苏省涟水中学 2018-2019 学年度第二学期高二年级阶段检测化学试卷 ‎（考试时间 100 分钟 满分 120 分） 2019 年 5 月 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5‎ Fe—56 K—39 Zn—65 P—31 S—32 Mn—55‎ 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)‎ 单项选择题：本题共10小题， 每小题2分， 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德• 埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A. 增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率 B. 采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 C. 增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率 D. 工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2S 的水解方程式为：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－ B．HCl 的电子式：‎ C．NH3 的结构式： D．Cl−的结构示意图： 3．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．读取滴定 B．排除滴定 C．测定 H2O2 分解 D． 用 NaOH 待测液管读数 管内气泡 的反应速率 滴定 H2C2O4 溶液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 由水电离产生的 c(H+)=10－12 mol·L－1 的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－‎ 4. 以下有关元素性质的说法不正确的是 A. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键B．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 C．镁原子由 1s22s22p63s2 转变为 1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4 半径最大的是①‎ 5. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 ‎①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 ⑦ 干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 8 个 CO2 分子紧邻 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A. 将 FeCl3 溶液直接蒸干制取无水 FeCl3 固体 B. 配制 CuSO4 溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制 Cu2+水解C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用广泛 pH 试纸测定溶液 pH 时，试纸需预先用蒸馏水湿润 ‎8．下列说法正确的是 ‎3‎ ‎①FeCl3 可用于净化水 ②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使 CO 2－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 ③草木灰能与铵态氮肥混用 ④将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 AlCl3 ⑤将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，反应离子方程式为：‎ Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ A．①③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①②⑤ 9．只有在化合物中才能存在的化学键是( )‎ ‎①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键 A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤‎ 10. 下列说法正确的是( ) ‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合 ‎ 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 11. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )‎ A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．某主族元素的电离能 I1～I7 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA 族 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ 12. 下列关于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0 的图示与对应的叙述相符合的是 A. 由图甲可知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ B. 图乙表示达到平衡时 N2、H2 的转化率(α)随 n(H2)/n(N2)比值的变化C．图丙表示正、逆反应速率随温度的变化 D．图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 13. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图 ‎3‎ 所示。已知: pM= - lg c(M)，pc(CO32－)= - lgc(CO 2－)。下列说法正确的是 A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)= c(CO32－)‎ C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ D．0.1 mol·L－ 1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L－ 1 Na2CO3 溶液等体积混合(无气体逸出)：‎ c(CO2－)K3＝25‎ ‎12‎ 第Ⅱ卷（共 80 分）‎ ‎16．（10 分）回答下列问题：‎ ‎‎ D．α1(A)＋α2(C)>1‎ （1） 用“＞”或“＜”填写下表。‎ 第一电离能 熔点 沸点(同压)‎ 键能 P S MgO CaS CF4 SiCl4‎ H－Cl H－Br （2） 一种制取 NH2OH 的反应为 2NO －+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO 2－+6NH ++2NH2OH。‎ ‎2 4 4‎ ‎①N、H、O 的电负性从小．到大．的顺序为 。‎ ‎②NH2OH 极易溶于 H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ （3） 通过反应 ‎ NaOCN Br 某种Ni的化合物 ‎N＝C＝O ‎‎ ‎，可制备有机中间体异氰酸苯酯。‎ O ，C2H5OH （异氰酸苯酯）‎ ‎1mol 异氰酸苯酯分子中含有s键数目为 。‎ ‎17．（14 分）NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ (1) NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎4‎ (2) 相同条件下， 0.1mol·L － 1NH4Al(SO4)2 中 c(NH ＋ ) ( 填“ 等于”“ 大于” 或“ 小 于”)0.1mol·L－1NH4HSO4 中 c(NH＋)。‎ (3) 如图 1 所示是 0.1mol·L－1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合 0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是 (填字母)，导致 pH 随温度变化的原因是 。‎ ‎②20℃时，0.1mol·L－1NH Al(SO ) 中 2c(SO2－)－c(NH＋)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1‎ ‎4 4 2 4 4‎ (4) 室温时，向 100mL0.1mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L－1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ‎ ‎ 。‎ ‎18．（12 分）实验室常用氧化还原法测定 MnSO4·H2O 晶体的纯度，原理如下：‎ ‎2Mn2＋＋NO－＋4PO3－＋2H＋===2[Mn(PO ) ]3－＋NO－＋H O ‎3 4 4 2 2 2‎ NH＋＋NO－===N ↑＋2H O ‎4 2 2 2‎ ‎[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－‎ 称取 MnSO4·H2O 样品 1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以 N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用 0.100 0 mol·L－1 硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至终点。重复操作 3 次，记录数据如下表：‎ ‎(1)已知：Fe2＋＋NO－＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H O。‎ ‎2 2‎ 测定过程中，硝酸铵的作用是 和 。‎ (2) 若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的 MnSO4·H2O 晶体的纯度将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ (3) 计算样品中 MnSO4·H2O 的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎19．（20 分）中学化学常遇到①冰、②可燃冰、③氩、④碳化钙、⑤金刚石等五种物质。试回答下列问题：‎ (1) ‎5 种物质中不含任何化学键的晶体是 (写化学式)。‎ (2) 冰的晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似(如右上图所示， 冰晶胞中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内)，每个冰晶胞占有 个水分子；冰的密度比水小，其原因是 。‎ (3) 碳化钙晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2 晶体中 ‎2‎ 哑铃形 C 2－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2‎ 离最近的 C 2－数目为 。‎ ‎晶体中 1 个 Ca2＋周围距 (1) 可燃冰晶体有多种结构，其中的一种结构如图所示。‎ ‎①“可燃冰”属于 晶体；“可燃冰”晶体内部存在的作用力有 。‎ ‎②下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是 。‎ A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低 C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大 D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在 ‎③某“可燃冰”晶体中平均每 46 个水分子构成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个CH4 分子或 1 个 H2O 分子，每 8 个笼中有 6 个容纳 CH4 分子，2 个笼填充 H2O 分子，则该“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为 ‎ (2) 金刚石晶胞(如图所示) ,在金刚石晶体中最小碳环含有 个 C 原子；每个 C 原子被 个最小碳环共用。‎ ‎20．（12 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ （1） CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种吧不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)十 H2O(g),测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如右图所示。曲线对应的平衡常数大小关系为 KI （填“>”、“=”或"<”) KII （2） 利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、11、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图 1 所示。在 0～15h 内，CH4的平均生成速率 I 和 III 从大到小的顺序为 。‎ （3） 以 TiO2/Cu2A12O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 2 所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影 响的范围是 。‎ （4） 甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1 mol CO2 和 0.3 mol 碳 粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下均发生如下反应：‎ CO2(g)＋C(s) 2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。‎ ‎①曲线Ⅰ对应的是 （填“甲”或“乙”)容器 ‎②a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb （填 ‎“>”、“=”或"<”)14∶9‎ ‎③c 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数 （填“>”、‎ ‎“=”或"<”) 4‎ ‎7‎ ‎21．（12 分）已知 X、Y、Z、R 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X 是空气中含量最高的元素，Z 基态原子核外 K、L、M 三层电子数之比为 1:4:2，R 基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是 4s 原子轨道上的 4 倍，Y 基态原子的最外层电子数等于 Z、R 基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R 用所对应的元素符号表示)‎ （1） 写出一种 Y、Z 形成的阴离子的化学式： 。‎ （2） X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 ，‎ ‎（3）X 外围电子轨道表示式为 ，R3+基态核外电子排布式为 。‎ （4） 化合物 Z3X4 熔点高达 1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是 。‎ （5） Y、Z 形成的某晶体其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为 。‎ 高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D C D B D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D A BD AD BC ‎16. （10 分）‎ ‎（1）＞ ＞ ＜ ＞（4 分 每空 1 分）‎ ‎（2）①H＜N＜O(2 分)‎ ‎②NH2OH 与 H2O 之间可以形成氢键(2 分)‎ ‎（3）14mol(2 分)‎ ‎17、（14 分 每空 2 分）‎ (1) Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋， Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2) 小于 (3) ‎①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 ‎②10－3mol·L－1‎ ‎(4) a c(Na＋)＞c(SO2－)＞c(NH＋)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎4 4‎ ‎18. (12 分)‎ (1) 将试样中的二价锰氧化成三价锰(2 分)‎ 与产生的亚硝酸盐反应，消除 NO －对滴定的影响(2 分)‎ ‎（2）偏高(2 分) ‎ ‎19、（20 分 每空 2 分）‎ (1) Ar ‎‎ ‎‎ (1) ‎8 由于冰晶胞中水分子间以氢键缔合，空间的利用率不高，分子间空隙比液态水大， 故密度较液态水小 ‎(3)4‎ ‎(4)①分子 氢键、范德华力、共价键 ② AC ③ CH4·8H2O ‎(5)6 12‎ ‎20 （12 分 ，每空 2 分）‎ ‎（1）> (2)II>III>I (3) 300～400℃ （4）① 乙 ② < ③ >‎ ‎21. (12 分，每空 2 分)‎ ‎3 4‎ ‎（1） SiO 2- 或 SiO 4- （2）Si＜O＜N ‎（3）N [Ar]3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)‎ ‎（4）原子晶体 （5）SiO2‎