北京市2021高考化学一轮复习第二篇答题模板巧作答同步练习

北京市2021高考化学一轮复习第二篇答题模板巧作答同步练习

第二篇　答题模板巧作答 一、规范书写化学专用名词 ‎　　常见错误:错别字、表达错误、口语化、日常生活习惯性用语。‎ 更正下列错误。‎ ‎(1)把CO2气体通入澄清石灰水,溶液变混浊。(　　)‎ ‎(2)碳元素的单质有:石墨、金钢石、C60。(　　)‎ ‎(3)把乙烯通入溴水中,溴水会褪色,原因是发生了加层反应。　(　　)‎ ‎(4)木碳的主要成分是碳元素。(　　)‎ ‎(5)紫色的石蕊试液遇酸变红色,遇碱变篮色。(　　)‎ ‎(6)要除去氯气中的HCl气体杂质,可以通过饱合食盐水。(　　)‎ ‎(7)化石燃料包括:石油、煤、天燃气。(　　)‎ ‎(8)组装简易启普发生器需要用到长茎漏斗、大试管、双孔橡胶塞、止水夹等。(　　)‎ ‎(9)摧化剂可以影响化学反应的速率,但不影响化学反应的限度。(　　)‎ ‎(10)提取溴水中的溴可以用汽油、笨、四氯化碳等作萃取剂。　(　　)‎ ‎(11)浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制都要用到玻利棒。(　　)‎ ‎(12)固体的高温灼烧需要用到:坩锅、三脚架、泥三角、坩锅钳、酒精灯。(　　)‎ ‎(13)同主族元素的单质溶点自上而下对ⅠA族而言逐渐降低,对ⅦA族而言逐渐升高。(　　)‎ ‎(14)溴元素是第四周期、第七主族的元素。(　　)‎ ‎(15)所有的化学反应都遵守原子守衡。(　　)‎ ‎(16)可逆反应建立化学平恒后,反应体系中各物质的浓度、物质的量含量保持不变。(　　)‎ ‎(17)乙酸乙脂与油脂都属于酯类。(　　)‎ ‎(18)进行硫与铁粉反应的实验时,需要先把硫粉、铁粉放在研砵中研磨混合均匀。(　　)‎ ‎(19)确定溶液中是否存在Na+、K+,需要通过颜色反应进行。　(　　)‎ ‎(20)C5H12的同分异构体有戍烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。(　　)‎ 答案　(1)混浊→浑浊　(2)金钢石→金刚石　(3)加层→加成　(4)木碳→木炭　(5)篮色→蓝色　(6)饱合→饱和　(7)天燃气→天然气　(8)长茎漏斗→长颈漏斗　(9)摧化剂→催化剂　(10)笨→苯　(11)玻利棒→玻璃棒　(12)坩锅→坩埚、坩锅钳→坩埚钳　(13)溶点→‎ - 8 -‎ 熔点　(14)七主族→ⅦA族　(15)原子守衡→原子守恒　(16)化学平恒→化学平衡　(17)乙酸乙脂→乙酸乙酯　(18)研砵→研钵　(19)颜色反应→焰色反应　(20)戍烷→戊烷 二、规范表述 ‎　　1.语言表述要准确 ‎(1)要求用名称就不能用化学式,反之要求用化学式(或元素符号)就不能用名称。‎ ‎(2)答案不能简化,如“酸性”不能答成“酸”,“白色沉淀”不能答成“沉淀”,“酸化的AgNO3溶液”不能答成“AgNO3溶液”,“AgNO3溶液”不能答成“AgNO3”,“ΔH”不能答成“H”等。‎ ‎(3)答案不能有歧义,“白雾”和“白烟”不能混淆。‎ ‎(4)答案不能有错别字,如气体“逸出”和液体“溢出”不能混淆,“坩埚”不能错写成“坩锅”,“熵”不能错写成“商”或“墒”,“焓”不能错写成“晗”或“浛”,“取代反应”不能错写成“取带反应”,尤其要注意与有机物有关的名称(如羟基、羧基、羰基、氨基、醛、酮等)等。‎ ‎(5)注意区分字母大小写,如答“a”不能答“A”。‎ ‎(6)因果关系要搞清,如检验NH3时应描述成“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3”,不能答“NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”;再如检验某溶液为H2SO4溶液时,应描述成“取待测液……”,不能答“取H2SO4溶液……”。‎ ‎2.书写化学用语要规范 ‎(1)要求用化学方程式回答就不能用离子方程式,反之要求用离子方程式回答就不能用化学方程式回答。‎ ‎(2)方程式中物质的化学式、离子符号不能写错;方程式要配平,不要漏掉“↑”或“↓”,不能漏掉反应条件;可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解均写“”,有机反应写“”。‎ ‎(3)当反应与浓度有关时,书写化学方程式时要注明,如HCl(浓)、HNO3(浓)、HNO3(稀)、H2SO4(浓)。‎ ‎(4)热化学方程式要注明物质状态,注明“ΔH”及其符号。‎ ‎(5)化学式、分子式中各原子个数比要正确,离子所带电荷要正确,如不能将“H+”错写成“H-”。‎ - 8 -‎ ‎(6)书写电子式一要分清有无离子,如将HCl错写成H+[··Cl‎··‎‎··‎··]-;二要弄清物质的结构,如次氯酸的电子式容易错写成。‎ ‎(7)描述有机物时,看清要求是书写“结构式”“结构简式”还是“分子式”“最简式”等。‎ ‎3.组织答案抓要点:用语言描述的简答题只抓要点给分,长篇大论不一定得到分数,要学会言简意赅,答全要点。要点往往是物质的颜色、状态、气味、氧化性、还原性、酸性、碱性等性质。三、答题模板 ‎　　1.试纸的选择与使用 ‎(1)定量测定(如pH的测定)‎ 取一小片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。‎ ‎(2)定性测定(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、pH试纸等)‎ ‎①溶液 将××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由××色变为××色,即证明××溶液具有××性质。‎ ‎②气体 取一小片××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口),试纸由××色变为××色,即证明该气体是××。‎ ‎2.气密性检验 ‎(1)微热法 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升,形成一段稳定的水柱)。‎ ‎(2)液差法 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等),向××容器中加水,使××和××形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变。‎ ‎(3)该类试题的三个得分点 ‎①叙述操作:如何形成密闭体系、如何加热;‎ - 8 -‎ ‎②描述现象:气泡、液柱或液面变化;‎ ‎③得出结论:通过什么现象说明气密性良好。‎ ‎3.沉淀是否洗涤干净 取少许最后一次洗涤滤液于试管中,滴入少量××溶液(试剂),若出现××现象,表明沉淀已洗涤干净。‎ 解答这类试题的三个关键得分点:‎ ‎(1)规范取样:要明确取用“少许”洗涤滤液,且滤液一定是最后一次洗涤液。‎ ‎(2)选择试剂:选择合理的试剂,要依据沉淀上可能附着的杂质选择相应的检验试剂。‎ ‎(3)描述现象:根据明显的实验现象得出结论。‎ ‎4.如何洗涤沉淀 向漏斗中注入蒸馏水,直至没过沉淀,等水自然滤出后,再重复操作2~3次。‎ ‎5.沉淀是否完全 静置,向上层清液中继续滴加少量××试剂(原沉淀剂),观察有无沉淀产生,若没有沉淀产生,证明沉淀完全。‎ ‎6.离子检验的实验操作 取××溶液(待测液)少量于试管中,滴加几滴××溶液(离子检验的特征试剂),观察到××现象,说明溶液中有××离子。‎ ‎7.滴定终点的准确判断 当滴入最后一滴××标准溶液后,溶液由××色变为××色,且半分钟之内不变色,或者××色褪去,且半分钟之内不恢复原色。‎ ‎8.实验现象的表述 ‎(1)溶液的变化——常见表述词 ‎①溶液颜色由××色变为××色 ‎②溶液中产生××色沉淀 ‎③溶液变浑浊(澄清)‎ ‎④液面上升或下降(形成液面差)‎ ‎⑤溶液发生倒吸 ‎⑥溶液中产生大量气泡(有气体逸出)‎ ‎⑦液体分层、上层显××色、下层显××色 ‎(2)固体的变化——常见表述词 - 8 -‎ ‎①固体逐渐溶解,直至消失 ‎②固体表面产生大量气泡 ‎③固体由××色逐渐变为××色 ‎④溶液中有××色固体析出 ‎⑤生成××色固体 ‎(3)气体的变化——常见表述词 ‎①生成××色、××味的气体 ‎②气体由××色变为××色 ‎③气体先变××色,再变××色 ‎(4)其他现象——常见表述词 ‎①放出大量的热 ‎②发出××的光 ‎③产生××色的火焰 ‎④产生××色的烟(雾)‎ 四、规范答题　步步得分 ‎　　典例　实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:‎ ‎(1)操作Ⅰ使用的试剂是　　　　,所用主要仪器的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)加入溶液W的目的是　 。 ‎ 用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由下表数据可知,理论上可选择的pH最大范围是 ‎　　　　　　　　。酸化溶液Z时,使用的试剂为　　　　。 ‎ 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2+‎ ‎9.6‎ ‎11.0‎ Ca2+‎ ‎12.2‎ c(OH-)=1.8 mol·L-1‎ ‎(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是　　　　。 ‎ - 8 -‎ ‎(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka‎1‎=1.2×10-2,Ka‎2‎=6.3×10-8;H2CO3的电离常数Ka‎1‎=4.5×107,‎ Ka‎2‎‎=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 仪器自选。‎ 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。‎ 解析　(1)通过操作Ⅰ能将两种溶液分开,所以操作Ⅰ是萃取、分液,所用试剂是四氯化碳,所用仪器是分液漏斗。‎ ‎【赋分细则】‎ 标准答案:四氯化碳(1分)　分液漏斗(1分)‎ 评分要点:①写作CCl4或者四氯化碳均给分;‎ ‎②分液漏斗写作漏斗不得分;‎ ‎③答案唯一,有错字不得分。‎ ‎(2)加入CaO的目的是除去Mg2+,故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO‎4‎‎2-‎。pH的选择依据有两个,一是Mg2+完全沉淀,二是Ca2+不能沉淀,故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z时,不能引入杂质离子,故用盐酸。‎ ‎【赋分细则】‎ 标准答案:除去溶液中的SO‎4‎‎2-‎(2分)　11.0≤pH<12.2(2分)　盐酸(1分)‎ - 8 -‎ 评分要点:①除去溶液中的SO‎4‎‎2-‎、使溶液中的SO‎4‎‎2-‎沉淀或者用汉字“硫酸根离子”描述都正确,均得满分。‎ ‎②11.0≤pH<12.2或[11.0,12.2)均正确;写成11.0

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