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文档介绍
2021高考化学一轮复习专题6第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件苏教版
第3讲 微粒之间的相互作用力 与物质的多样性 -2- 考纲要求:1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2.掌握电子式的表示方法。 -3- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 微粒之间的相互作用力 导学诱思 下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、 NaOH、Al2O3、Na2O2: (1)含有共价键的有 , 含有非极性共价键的有 。 (2)不含化学键的有 。 (3)既含离子键又含共价键的有 。 (4)只含离子键的有 。 H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2 H2、H2O2、Na2O2 Ne NH4Cl、NaOH、Na2O2 NaCl、Al2O3 -4- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 落实基础 1.化学键 (1)定义: 的 之间存在的 的 叫 做化学键。 (2)化学反应的本质: 反应物分子内 和生成物分子内 。 直接相邻 原子或离子 强烈 相互作用 旧化学键的断裂 新化学键的形成 -5- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 2.离子键、共价键 (1)区别: 相反电荷 共用电子对 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 -6- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 金属 非金属 非金属 -7- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 (2)共价键分类: 非极性 极性 -8- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。 ①分子间作用力比化学键 。 ②分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、 性。 (2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的 称 为氢键。 分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔沸点 等。 弱 溶解 分子间作用力 升高 -9- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的物质中都含有化学键( ) (2)原子之间的作用力就是化学键( ) (3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应( ) (4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力 ( ) (5)离子键一定是金属元素原子与非金属元素原子之间形成的( ) × × × × × 提示: 单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈的 相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应; 离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形成的 一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的 与Cl-之间。 -10- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 考查角度一 化学键与物质类别 例1下列说法中正确的是 。 ①非金属元素组成的单质中一定存在共价键 ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同 答案解析解析 关闭 解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的 单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元 素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非 金属原子与氢原子以极性共价键结合,③正确;由离子化合物的定义可知 含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有离子键,所以④⑧正 确;⑨中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。 答案解析 关闭 ③④⑦⑧ -11- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 方法指导(1)化学键类型的判断方法。 ①从物质分类的角度来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键; 气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有共 价键。 ②根据化合物的构成来判断。 凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键 的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物; 一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同 种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。 -12- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 (2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。 ①只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶 体硅等。 ②只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如 HCl、NH3、SiO2、CO2等。 ③既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。 ④只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化 合物,如Na2S、KCl、K2O等。 ⑤既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。 ⑥既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。 ⑦无化学键的物质:稀有气体。 -13- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 考查角度二 电子式 例2下列电子式正确的是( )C -14- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 方法指导规避电子式书写常见错误 (1)漏写未参与成键的电子,如: N2 N︙︙N,应写为∶N︙︙N∶。 (2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如: (3)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为H—O—Cl而非 H—Cl—O。 -15- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 考查角度三 8电子稳定结构 例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 。 A.BCl3 B.H2O2 C.SiCl4 D.PCl5 E.光气(COCl2) F.CO2 G.N2 H.CH2=CH2 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -16- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 方法指导方法一:经验规律法。 凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。 方法二:试写结构法。 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从 其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O最 外层达到8个电子,而H最外层达到2个电子。②N2,N原子最外层有5 个电子,N与N之间有3个共用电子对,所以N2中的N原子最外层达到 8电子稳定结构。 -17- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 -18- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 2.(2019江苏南通中学高三检测)下列说法中正确的是( )。 A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性 键的断裂和形成 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 C -19- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 3. A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、 F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键 ,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布 相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答 以下问题: (1)F位于第 周期第 族。 (2)G的离子结构示意图为 。 (3)用电子式表示D2的形成过程: 。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的 化学键有 (填写完整化学键类型),属于 化合物。 -20- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 (5)B的最高价是 ,由A、B组成的化合物中,含A量最高 的物质的化学式是 ,与D2相对分子质量相等的物质的化 学式是 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),有 对共用电子对。 -21- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 解析: A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键, 但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则A、F为第ⅠA族元 素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为 C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。 (1)Na位于第3周期第ⅠA族。 (2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。 (3)用电子式表示物质形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头 后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。 (5)C的最高化合价为+4价;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非 极性共价键(C=C)。 -22- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 从微观结构看物质的多样性 导学诱思 将下列物质与晶体类型用短线连接起来。 A.氯化钠 ①离子晶体 B.石英 ②分子晶体 C.金刚石 ③原子晶体 D.干冰 -23- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 落实基础 1.同素异形体 (1)定义:一种元素形成的几种不同的单质互称为该元素的同素异 形体。 (2)常见的同素异形体: ①碳元素的同素异形体: 、 、C60和碳纳 米管等。 ②氧元素的同素异形体: 、 。 ③磷元素的同素异形体: 、 。 金刚石 石墨 O2 O3 白磷 红磷 -24- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 2.不同类型的晶体 (1)晶体:具有规则的几何外形,是其内部构成微粒有规则排列的 结果。 (2)构成晶体的微粒可以是 、 、 。 (3)分类:晶体分为 晶体、 晶体、 晶体 和金属晶体。 离子 分子 原子 离子 分子 原子 -25- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 (4)不同晶体的差异: ①构成离子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相结合,离子晶体受热熔化时破坏 。 ②构成原子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相 结合,原子晶体受热熔化时破坏 ,原子晶体的熔点 。 ③构成分子晶体的微粒是 ,微粒间通过 相 结合,分子晶体受热熔化时破坏 ,分子晶体的熔 点 。 阴、阳离子 离子键 离子键 原子 共价键 共价键 较高 分子 分子间作用力 分子间作用力 较低 -26- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)离子晶体除含离子键外一定不含其他化学键( ) (2)离子晶体一定含金属阳离子( ) (3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体( ) (4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( ) (5)具有金属光泽且能导电的单质一定就是金属( ) (6)离子晶体受热熔化后能导电( ) (7)二氧化硅和二氧化碳都属于分子晶体( ) × × × × × √ × -27- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 考查角度一 晶体类型的判断 例1下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是( ) A.CO2和SiO2 B.H2S和H2O C.NaCl和HCl D.CF2Cl2和CH3COONa 答案解析解析 关闭 A项,两物质中均含共价键,但CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体;B项,两物质 都含共价键,且均为分子晶体;C项,NaCl是含离子键的离子晶体,HCl是含 共价键的分子晶体;D项,CF2Cl2是含共价键的分子晶体,CH3COONa是含 共价键和离子键的离子晶体。 答案解析 关闭 B -28- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 方法点拨判断晶体类型的方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用是离子键;原 子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键;分子晶体的构 成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力;金属晶体的构成微 粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。 (2)依据物质的类别判断。 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶 体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、 绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质 有金刚石、晶体硅、晶体硼等;常见的原子晶体化合物有碳化硅、 二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。 -29- 必备知识•自主预诊 关键能力•考向突破 考查角度二 晶体熔、沸点的比较 例2下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ ⑤稳定性:NH3>PH3>SiH4 ⑥熔点:金刚石>SiC>晶体硅 A.①②③⑥ B.②④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑥ 答案解析解析 关闭 ①常温下H2O是液体,沸点在三者中最高,而HF和HCl是同主族元素形成的 氢化物,因HF分子间能形成氢键,所以沸点比HCl的高,故沸点 :H2O>HF>HCl,错误;②密度:四氯化碳>水,汽油<水,正确;③因非金属性 :P查看更多