铁、铜的获取及应用考点复习

铁、铜的获取及应用考点复习

‎ ‎ ‎3.2.2 铁、铜的获取及应用 考点复习 教学目标 ‎1．铁、铜的冶炼(‎ ‎2. 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用 ‎3．铁、铜的化学性质 ‎4. Fe2+、Fe3+之间的相互转化。Fe3+、Cu2+的检验方法 ‎5．了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法 教学重、难点 Fe2+、Fe3+之间的相互转化 教学过程 一、从自然界获取铁和铜 ‎1. 常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为 _ ）、赤铁矿（主要成分为 _____ ）‎ 常见的铜矿：黄铜矿（主要成分为 ）、孔雀石（主要成分为 ）‎ ‎2. 铁的冶炼：‎ 工业上铁的冶炼是在 中进行的。原料有 、 、 和 等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式 ‎ ‎ 、 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为 ，反应方程式为 、 。‎ 用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的 ，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。‎ ‎3. 铜的冶炼：‎ 工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。‎ ‎ ‎ 二、铁、铜的主要性质 ‎ ‎ ‎ ‎ 铁 铜 与非金属单质的反应((‎ 与O2 反应(‎ ‎ ‎ ‎(((‎ 与Cl2反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应 ‎ ‎ ‎ ‎ 与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三、铁的三种氧化物的有关性质、制法比较 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗名 ‎——‎ 铁红 磁性氧化铁 4‎ ‎ ‎ 颜色、状态 黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 制取方法 ‎——‎ 氢氧化铁加热分解 铁在高温下与氧气反应 与非氧化性酸（如盐酸）反应 生成Fe2+‎ 生成Fe3+‎ 生成Fe2+和Fe3+‎ 与氧化性酸（如HNO3）反应的产物 生成Fe3+‎ 生成Fe3+‎ 生成Fe3+‎ ‎ ‎ 四、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较 分子式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 颜色、状态 ‎ ‎ ‎ ‎ 化学 性质 与非氧化性酸反应 生成Fe2+‎ 生成Fe3+‎ 与氧气反应 生成Fe(OH)3‎ ‎——‎ 制法 亚铁盐溶液+可溶性碱 铁盐溶液+可溶性碱 氢氧化铁受热分解：_____________________________________________‎ ‎ ‎ 五、铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较 ‎ ‎ Fe2+‎ Fe3+‎ 溶液颜色 ‎ ‎ ‎ ‎ 检验方法 加氢氧化钠 ‎ ‎ ‎ ‎ 加KSCN溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 能否被氧化 ‎ ‎ ‎ ‎ 能否被还原 ‎ ‎ ‎ ‎ 相互转化关系 Fe2+ Fe3+ ‎ ‎ ‎ 铁粉和铜粉分别加入到Fe3+溶液中_______________________、________________________‎ 氯气通入到Fe2+溶液中______________________________________________________‎ ‎ ‎ 六、钢铁的腐蚀及防护 ‎1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。‎ ‎2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。‎ ‎3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： ‎ ‎ 。‎ ‎4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。‎ ‎ 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。‎ ‎ ‎ 4‎ ‎ ‎ ‎【练习】‎ ‎1、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O2‎ ‎2、下列关于铁的说法正确的是 ‎ A．纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D．铁在空气中燃烧生成三氧化二铁 ‎3、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．AgNO3 D．Fe2（SO4）3‎ ‎4、下列离子方程式书写正确的是 A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓‎ ‎5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入水中 A.②③①④　　 B.③②①④　 　C.③①②④　　 D.①②③④‎ ‎6、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）‎ A．0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L ‎ ‎7、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A .NaOH B .NH3·H2O C .AgNO3 D .BaCl2‎ ‎8、将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 ‎ ①醋酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜 A．② B．④ C．②③ D．①④‎ ‎9、把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是 ‎ A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+‎ ‎10、KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是 ‎ A、FeCl3溶液中加入足量铁粉 B、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 ‎ C、长期暴露在空气中的绿矾溶液 D、FeCl2溶液中加入氯水后 ‎11、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 ‎ ①SCN－ ②Fe ③ Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－‎ ‎ A、①②③ B、②④⑤ C、①③⑥ D、①②⑤‎ ‎12、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 ‎ A、0.500mol/L B、1.00mol/L C、2.00mol/L D、3.00mol/L ‎13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐 ‎14、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。‎ ‎⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。‎ ‎⑵写出上述②③反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15‎ 4‎ ‎ ‎ ‎、我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。‎ ‎（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） ‎ ‎（2）用明矾除去该井水中主要杂质后的操作是 ______ ____‎ ‎（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水是否已除尽杂质的方法是 ‎ ‎16、铁和氧化铁的混合物共Amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到BmolH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？‎ 4‎