高中化学必修一全册课后优化训练：2-3-2含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：2-3-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)‎ A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4‎ B. O2、KMnO4、C、H2‎ C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2‎ 解析　常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。‎ 答案　A ‎2．下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)‎ A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋‎ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋‎ 解析　由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应，故选D。‎ 答案　D ‎3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是(　　)‎ A．FeCl3>Cl2>I2 B．Cl2>FeCl3>I2‎ C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3‎ 解析　根据在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知氧化性FeCl3>I2，由②得氧化性Cl2>FeCl3。‎ 答案　B ‎4．下列过程中一定有氧化还原反应发生的是(　　)‎ A. 蒸发饱和食盐水 B. 稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中 C. 蔗糖溶于水 D. 电解水 解析　食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程；稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，该反应不是氧化还原反应；电解水发生的反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是氧化还原反应。‎ 答案　D ‎5．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)‎ A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 解析　该反应的化合价变化及电子转移情况为：，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错；CO2是氧化剂，氧化性CO2>MgO，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错；氧元素化合价无变化，D错。‎ 答案　B ‎6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是(　　)‎ A. Cu B. Zn C. Ag D. O2‎ 解析　Ag＋氧化性最强，Al没有Mg活泼，故不能置换出Mg。‎ 答案　C ‎7．现有如下微粒：‎ ‎①I2　②Br－　③Na＋　④Fe2＋　⑤H＋　⑥Fe3＋‎ ‎⑦Mg　⑧Cl2　⑨HCl　⑩H2O　⑪S　⑫SO2‎ 其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。‎ 解析　根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。‎ 答案　②⑦　③⑤⑥　①④⑧⑨⑩⑪⑫‎ ‎8．分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。‎ ‎(1)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2＋2H2O ‎(2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe ‎(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2KClO32KCl＋3O2↑‎ 答案　(1) ‎ 还原剂：HCl　氧化剂：MnO2‎ ‎(2) ‎ 还原剂：Al　氧化剂：Fe2O3‎ ‎(3) 还原剂：Cu　氧化剂：HNO3‎ ‎(4) ‎ 还原剂：KClO3　氧化剂：KClO3‎ 能 力 提 升 ‎1．在下列三个化学反应中：‎ ‎①N2＋O22NO；‎ ‎②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑；‎ ‎③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O；‎ 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)‎ A. ①②③ B. ②①③‎ C. ③②① D. ③①②‎ 解析　①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有变化，A正确。‎ 答案　A ‎2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)‎ A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 解析　bO2转化为Pb2＋化合价降低2价，Cr3＋转化为r2O化合价升高3价，1mol Cr3＋参加反应失去3mol电子，1mol PbO2反应得2mol电子，则得3mol电子需PbO2的物质的量为1.5mol。‎ 答案　B ‎3．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：‎ ‎2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O 被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1mol氧化剂完全反应得到________mol电子。‎ 解析　交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价由＋6价→＋3价)是CrO3。当1mol CrO3完全反应时，得到3mol电子。‎ 答案　C2H5OH　CrO3　3‎ ‎4．现有中学化学中常见的几种物质：①O2　②Mg　③CO　④WO3　⑤W　⑥CO2。请回答下列问题：‎ ‎(1)①、②、③、④四种物质中常用做还原剂的有________(填序号)。‎ ‎(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________________＋________。‎ ‎(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：________________。该反应中________是氧化剂，还原产物是________。‎ 解析　(1)在所给物质中常见的用做还原剂的为Mg、CO。‎ ‎(2)在CO、WO3、W、CO2四种物质中CO是常见的还原剂，发生的氧化还原反应为：3CO＋WO3W＋3CO2。‎ ‎(3)由题意有毒气体NO、CO在催化剂作用下，转化为无害的空气中的成分，由元素守恒可推知产物为CO2、N2，根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为：2CO＋2NON2＋2CO2，在反应中CO中碳元素由＋2价升高到CO2中的＋4价，CO为还原剂，CO2为氧化产物，NO中氮元素由＋2价降低为N2中的0价，NO为氧化剂，N2为还原产物。‎ 答案　(1)②③‎ ‎(2)3CO＋WO3W＋3CO2‎ ‎(3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO　N2 ‎