辽宁省抚顺市重点高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

辽宁省抚顺市重点高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

抚顺市重点高中2019-2020学年度下学期期末考试 高一化学试卷 ‎（考试时间:90分钟满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量:H-1、N-14、O-16、Na-23、s-32、‎ 第I卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）‎ ‎1. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无关的是（ ）‎ ‎2. 2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遵选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）‎ ‎ A.位于元素周期表中第三周期第VA族 B.硫元素原子结构示意图 ‎ C.1632S原子的中子数是32 D.有机化合物中可能含有硫元素 ‎3.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（ ）‎ ‎ A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力 ‎4.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ ‎ A. Zn与硫酸的反应 B. 生石灰与水的反应 ‎ C. NaOH与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎5.下列物质与其用途对应不正确的是（ ）‎ 物质 用途 A 乙烯 植物生长调节剂 B 甲烷 清洁燃料 C 乙酸 常见汽油燃料 D 乙醇 作医用消毒剂 ‎6.在一定条件下的密闭容器中，加入2 molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2＋O2 2SO3是可逆反应的事实是（ ）‎ ‎ A.O2仍为1mol B.SO2仍为2mol ‎ ‎ C.SO2完全转化为SO3 D.SO2、O2和SO3同时存在 ‎ ‎7、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用，下列物质漂白原理相同的是（ ）‎ ‎ ①潮湿的氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠 ‎ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎8.以下不属于烷烃的是（ ）‎ ‎ A. B.C2H6 C. D.CnH2n ‎9.下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（ ）‎ ‎ A.C2H6 B.苯 C. D.聚乙烯 ‎10.右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是（ ）‎ ‎ A.反应需要在点燃或者高温条件下进行 ‎ B.通入氢气的一极是电池的正极 ‎ C.铂电极是正负极电极材料 ‎ D.KOH起到传导电子的作用 ‎11.糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A.葡萄糖是单糖 B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝 ‎ C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味 D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂 ‎12.一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是（ ）‎ ‎ A.各物质的浓度不再变化 B.混合体颜色不再变化 ‎ C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2:1:1 D.HI的质量不再变化 ‎13.下列反应属于加成反应的是（ ）‎ ‎ A.乙酸与NaOH溶液反应 B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 ‎ C.甲烷气体燃烧 D.乙烯与水反应制乙醇 ‎14.下列关于有机化合物M（如右图）的说法中，不正确的是（ ）‎ ‎ A.与甲烷互为同系物 ‎ B.M有同分异构体 ‎ C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D.光照时，能与Cl2发生取代反应 ‎15. H2＋Cl2 2HCl反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量 ‎ C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2‎ ‎16.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6( )‎ C2H4( )2‎ C3H6‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C3H8‎ C3H8( )‎ C3H6( )2‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O ‎17.有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验:①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入CuSO4溶液中，C极质量增加④B、D相连后，同时浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向极被还原。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A. A＞B＞D＞C B. A＞C＞D＞B C. C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A ‎18.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A. x＝2 B.2min时，B的浓度为0.4mol/L ‎ C.0～2min内B的反应速率为0.2molL—1min—1 D.此时A的转化率为40％‎ ‎19.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）‎ ‎ A.肯定有SO2和NO B.肯定没有C2、O2和NO ‎ C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO ‎20.葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，其对应的性质中不正确的是（ ）‎ ‎ A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生酯化反应 ‎ C.能发生银镜反应 D.可与小苏打溶液反应，产生气泡 第Ⅱ卷非选择题（共40分）‎ 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.一定温度下，将3molA气体和1molB气体遭入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应: 3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：‎ ‎（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。‎ ‎（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（3）能加快反应速率的措施是____________。‎ ‎ ①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar ③容器压不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂 ‎ ⑤将容器体积缩小一半 ‎（4）能够说明该反应达到平衡的标志是____________。‎ ‎ A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 ‎ C.A、B的浓度之比为3:1 D.单位时间内断开3 nmolA-A键的同时生成nmolB-B ‎ E.(A)＝(B)‎ ‎22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。‎ ‎（1）氢气在O2中燃烧的反应是____________热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量_________________生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）‎ ‎（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH-H键、1molO＝O键、1molH-O键时分别需要吸收kJ、kJ、kJ的能量，则2molH2（g）和1molO2（g）转化为2molH2O（g）时放出的热量为 ____________ kJ.‎ ‎（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池，该电池的正极是_______（填a或b），负极反应式为_________________。‎ ‎（4）若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2—），已知正极上发生的电极反应式为:O2＋4e—======= 2O2—则负极上发生的电极反应式为____________:电子从_________极（填a或b）流出。‎ ‎23.工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。‎ ‎（1）反应②、③实现了官能团的转化: -OH。‎ ‎（2）反应④的类型是加成_______________。‎ ‎（3）X的结构简式是____________________。利用右图装置实现反应⑦。‎ ‎（4）⑦的化学方程式是_________________。‎ ‎（5）反应结束后，振荡试管b，静置后的现象是_______________________‎ ‎（6）上述装置中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________（填字母代号）。‎ ‎ A.反应掉乙酸和乙醇 ‎ B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇 ‎ C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 ‎ D.加速酯的生成，提高其产率 抚顺市重点高中2019—2020学年度下学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题（单选，每小题3分，共60分）‎ ‎1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C ‎ ‎11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A 18.D 19.A 20.D ‎ 二. 非选择题（每空2分 总共40分）‎ ‎21.（1） 0.2mol/(L.min). 2 ‎ ‎（2）小于 ‎ ‎（3） ①④⑤ ‎ ‎（4）BD ‎ ‎22. （1）放 大于 ‎ ‎（2）小于 (4c－2a－b)KJ ‎ ‎（3） b H2－2e-+2OH-= 2H2O ‎ ‎（4） 2H2＋2O2－－4e－===2H2O a ‎ ‎23. （1）-CHO -COOH ‎ ‎（2）加成反应 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。‎ ‎（6）BC