安徽省六安一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

安徽省六安一中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

六安一中2019~2020学年第二学期高一年级期未考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Ca40 Fe56‎ 一、选择题（每小题3分。共48分，每小题仅有一个最佳答案）‎ ‎1．下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）‎ A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B.铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性，判断硫与碳的非金属性强弱 D.与分别与反应，判断氟与氯的非金属性强弱 ‎2．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（ ）‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A．氢化物的沸点为 B.单质与稀盐酸反应的速率为L”“<”或“=”）：X___。‎ ②被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。‎ ‎20.（8分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：‎ 反应①： ‎ 反应②： ‎ 反应③： ‎ ‎（1）若500℃时三个反应的平衡常数依次为、与，已知500℃时、的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，、、、的浓度（）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。‎ ‎（3）在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入和，向B容器中充入和，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。‎ ‎21.（8分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是______________、_______________。‎ ‎（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。‎ ‎（4）量取的盐酸和的溶液各进行实验，测得盐酸和溶液起始平均温度为℃，混合反应后最高温度为℃，设溶液密度均为，生成溶液的比热容。请列式计算中和热：__________不用化简）。‎ ‎22.（8分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：‎ ‎（1）E的原子结构示意图：_____________。‎ ‎（2）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（3）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。‎ A.常温下两者不发生反应 B.常温下无现象，G单质不溶解 C.受热能发生反应，开始放出氢气 D.受热能发生反应，开始放出是 ‎（4）用电子式写出的形成过程____________________________________________。‎ 六安一中2019~2020学年第二学期高一年级期末考试 化学答案 ‎1-5： BCABC ‎6-10：CDCCA ‎11-16：DDBADA ‎17.（1）50 10‎ ‎（2）‎ ‎（3）a%的PH对该反应的速率有影响（合理正确）‎ ‎（4）控制其他条件与实验①相同，加入进行对比实验。‎ ‎18.（1）② （2）C ‎（3） （4）‎ ‎19.（1）0.074nm ①⑤②③④‎ ‎（2）BC ‎（3）①> ②124500kJ ‎20.（1）> （2）加入催化剂 2L （3）0.65a ‎21.（1）硬纸板 唤醒玻璃搅拌棒 （2）偏小 ‎（3）3 （4）‎ ‎22.（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）BD ‎（4）‎