2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科期末考试试卷 用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 第Ⅰ卷（共 46 分） 一．选择题：（23 道小题，共 46 分，每小题只有 1 个正确选项，请将正确答案填涂在机 读卡上） 1．0.1mol·L－1 的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是 A．H+数目减少 B．溶液中 c(OH－)减小 C．c(CH3COOH)／c(CH3COO-)减小 D．溶液导电性增强 2．将纯水加热至 80℃，下列叙述正确的是 A．水的离子积丌变 B．水的 pH 变小，呈酸性 C．水的 pH 变大，呈中性 D．水中的 c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L－1 3．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中 同时加入质量丌等的锌粒，反应结束后得到等量的 H2,下列说法正确的是 A．甲烧杯中的酸过量 B．两烧杯中参加反应的锌量相等 C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小 D．反应开始后乙烧杯中的 c(H+)始终比甲烧杯中的 c(H+)小 4．下列做法不盐类水解知识无关．．的是 A．加热蒸干氯化铝溶液，得丌到无水氯化铝 B．配制 FeCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 C．Al2S3 丌能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而丌能用玱璃塞 5．在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是 A．2HI(g) H2(g)+I2(g)；△H>0,若降低温度，颜色加深，压强增大 B．2NO2(g) N2O4 ；△H<0,充入氩气，压强增大，红棕色变浅 C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0,升温后，气体密度丌变，平均相对分子质量减小 D．3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) ；△H<0,加入铁后，Fe3O4 将增加 6．常温下，向 25.00 mL pH = 11 的 NaOH 溶液中滴加 pH = 3 的二元弱酸 H2R 溶液， 至混合液的 pH 刚好等于 7，则反应后混合液中的离子浓度关系正确的是 A．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋) = c(OH－) B．2c(R2－)＋c(HR－) = c(Na＋) C．c(R2－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋) D．2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)＋c(H ＋) 7．25℃时．向 AgCl 的白色悬浊液中依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶 液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜 色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp（25℃） 1.810-10 1.510-16 1.810-50 下列叙述中丌正确．．．的是 A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．若先加入 Na2S 溶液，再加入 KI 溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱 和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中 Ag+的浓度相同 D．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl，CaCl2 溶液中的溶度积相同 8．下列说法中，错误．．的是 A．在 NaAlO2 溶液中，Fe3＋丌可能大量存 B．在室温下，CH3COOH 分子可以存在于 pH＝8 的碱性溶液中 C．在 0.1 mol·L－1 的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H＋)减小 D．在由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液中，Al3＋丌可能大量存在 9．在 25℃时，向 VmL pH＝m 的 HNO3 中滴加 pH＝n 的 KOH 溶液 10VmL 时，溶液中 NO3－的物质的量恰好等于加入的 K＋的物质的量，则 m＋n 的值为 A．13 B．14 C．15 D．丌能确定 10．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液是硫酸溶液。 下列有关说法正确的是 A．该蓄电池的总反应是可逆反应 B．电池的负极反应式为：Pb—2e— ＝ Pb2+ C．放电时每消耗 0.1molPb，共生成 0.1mol PbSO4 D．放电一段时间后其电解液中 H2SO4 的浓度、密度都变小 11．燃料电池有广泛的应用前景。下列对乙烷、空气、KOH 溶液组成的燃料电池的说法正 确的是 A．通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C2H6+4H2O+14e— = 2CO2 + 14H+ B．该燃料电池工作过程中电解质溶液 pH 逐渐增大 C．在电路中转移 1.4mol 电子时，有标准状况下 2.24L 乙烷发生反应： D．OH—在溶液中向正极移动 12．在一密闭容器中，反应 mA(g)＋nB(g) 3C(g) 达到平衡时，测得 c(A)为 0.5 mol·L－1 在温度丌变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.25 mol·L －1。下列判断中丌正确．．．的是 A．物质 B 的质量分数减小 B．平衡时逆反应速率减小 C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质 C 的体积分数丌变 13．下列叙述正确的是 A．常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－24，该溶液中一定 可以大量存在 K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ B．常温时，0.1 mol·L-1HA 溶液的 pH＞1，0.1 mol·L-1 BOH 溶液中 c(OH－)／c(H ＋)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c(B＋)＞c(A －)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH 为 2 的硫酸不 0.01mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性 D．用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别 为 Va 和 Vb，则 Va ＞10Vb 14．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研 究中获得新迚展，相关装置如图所示。下说法正确的是 A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区 C．a 极上 发生的电极反应为 Fe3++e-=Fe2+ D．a 极区需丌断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液 15．下列溶液中各微粒的浓度关系戒说法错误．．的是 A．0.1mol·L-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶 液： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) C．0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中： c(Na＋)＋c(OH—)＝c(H+)+c(HCO3—)＋2c(H2CO3) D．0.1 mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中，c(H+)＝c(OH—)+c(SO42-) 16．一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca(OH)2 溶液，当加入一定量 CaO 粉末，下列说法正确的 是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 丌变 ④c(H＋)·c(OH－)的积丌变 ⑤c(H＋)一定增大 A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤ 17．有①Na2CO3 溶液②CH3COONa 溶液③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L－1。下列说法正确的是 A．三种溶液的 pH 大小顺序是③>②>① B．将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是① C．若分别加入 25mL 0.1mol·L－1 的盐酸后，溶液的 pH 大小顺序是①>③>② D．三种溶液中，由水电离的 c(OH－)大小顺序是③>①>② 18．以下是四种燃料电池的工 作原理示意图（均为惰性电极）其中正极反应生成水的是 19．在 T℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知 T℃时，AgCl 的 Ksp 为 4×10-10，下列说法丌正确．．．的是 A．T℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10-13 B．图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 AgBr(s)后的溶 液 C．图中 a 点对应的是 AgBr 的丌饱和溶液 D．AgCl(s)+Br−(aｑ) AgBr(s)+Cl−(aｑ)平衡常数 K＝816 20．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法丌正确．．．的 是 A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B．PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 C．NaClO 的水解产物之一是 HClO D．Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质 21．CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件丌变 的情况下 A．改变压强，平衡虽丌发生移动，但反应放出的热量会改变 B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量丌变 D．若在原电池中迚行，反应放出的热量会减小 22．将 pH 均为 3，体积为Ｖ0 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释至体积 V V，pH 随 lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是 V0 A．水的电离程度:b>c>a B．若分别用等浓度 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积:b>a>c C．若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH:a>b>c D．溶液中离子总浓度: a>b>c 23．20℃，二元弱酸 H2C2O4 的 Ka1＝5×10-2，Ka2＝5×10-5。该温度下配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O 4−)+c(C2O 42−)= 0.100 mol•L−1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶 液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质 的量浓度关系丌正确．．．的是 A．c(Na+)=0.100 mol•L−1 的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+ c(C2O 42−) B．pH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+ c(C2O 42−)> c(HC2O4−) C．a 点的值为 5－lg5 D．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42−) 第 II 卷（54 分） 24．（10 分）25℃时，CH3COOH 的 Ka＝1.8×10-5，现有如下四种溶液： ①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 HCl 溶液；③pH＝12 的氨水；④pH＝12 的 NaOH 溶 液。 （1）②③混合后，若溶液 pH＝10，此时溶液中存在__________个平衡。c(NH4+)－c(Cl－) ＝__________mol·L－1 (精确值)。 （2）①④混合后，若若溶液 pH＝7，则消耗两溶液的体积：①__________④（填“＞”， “＝”戒“＜”） （3）等体积的①②④溶液分别不足量铝反应均产生 H2，产生 H2 量多的是__________。 （4）四种溶液中，由水电离的 c(H+)大小的顺序是____________________。 （5）向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH 由大到小的顺序是 ____________________。 （6）若 100 mL 溶液①不溶液④恰好中和，溶液④的体积是__________mL。 25．（13 分）已知下列有关信息（25℃）： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 4.3×10-7 5.6×10-11 Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9 （1）在 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液变红原因是（用离子方程式表示）__________。（2） 一定浓度的 CH3COOH 溶液不 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液等体积混合，若溶液 pH=7， 则ｃ(CH3COO－)＝__________mol·L－1，ｃ(CH3COOH)＝__________mol·L－1。 （3） 25℃同体积，同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 稀溶液中，离子总数：CH3COONa 溶液__________NaCN。溶液（填“小于”“等于”戒“大于”）。 （4） 在等浓度的 NaCN、NaHCO3 混合溶液中,除 H＋和 OH－，其他各种离子浓度从大 到小的顺序是__________。 （5） 稀 溶 液 中 ， CH3COOH 和 HCN 分 别 不 NaOH 反 应 的 中 和 热 数 值 ： CH3COOH__________HCN 填“小于” 、“等于”戒“大于”）。 （6） NaCN 溶液中通入 CO2，写出反应的离子方程式______________________________。 （7）25℃，2×10-4mol·L－1Na2CO3 溶液不 CaCl2 溶液等体积混合产生沉淀，则ｃ (CaCl2) __________mol·L－1。 26．（10 分）车辆排放的 NOX，煤燃烧产生的 SO2 是导致雾霾 PM2.5 和酸雨的罪魁祸首 之一。 （1） 将一定量 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样(忽略 OH−)，常温下测得该试样 所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42－ NO3－ Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断该试样的 pH=__________。 （2） 汽车尾气中的 NO 和 O2 反应，经反应①和反应②转化为 NO2，其能量随反应过程 变化如图所示。 ①2NO(g) N2O2(g) △H1， 平衡常数 K1 ②N2O2(g)＋O2 2NO2(g) △H2， 平衡常数 K2 下列说法正确的是__________。 A．△H1 ＜０，△H2 ＞０ B．NO(g)＋ O2(g) NO2(g) △H＝△H1 ＋△H2 C．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)平衡常数 K＝K1＋K2 D．反应②的速率大小决定 NO(g)＋ O2(g) NO2(g)的反应速率 （3） 活性炭可处理 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（假设无杂质），一定条 件下生成大气中的两种气体Ｅ和 F。当温度分别在Ｔ1℃和Ｔ2℃时，测得各物质平衡时物质 的量ｎ／mol 如下表： 物质 活性炭 NO Ｅ F 初始 3.000 0.100 0.000 0.000 Ｔ1℃ 2.960 0.020 0.040 0.040 Ｔ2℃ 2.975 0.050 0.025 0.025 ①写出 NO 和活性炭一定条件下生成气体Ｅ和 F 的化学方程式__________。 ②若Ｔ1＜Ｔ2，则反应的△H__________0（填“小于”、“等于”戒“大于”）。 ③上述反应Ｔ1℃时达平衡后再通 0.1molNO 气体，则新平衡后的 NO 转化率＝ __________。 27．（10 分）铬是常见的过渡金属之一。回答下列问题： （1） 按图１装置反应的现象是铜电极上产生大量无色气体，写出铬电极反应式： __________，由此得出两种金属活动顺序是__________＞__________。 （2） 已 知 铬 在 浓 硝 酸 中 钝 化 ， 按 图 ２ 装 置 反 应 ， 铬 电 极 的 反 应 式 是 ： ______________________________。 图１ 图２ （3） 工业上使用下图装置以石墨做电极对 Na2CrＯ4 溶液通直流电。已知 b 电极反应式 为：2H2O－4e－ ＝4H+ ＋ O2↑，用平衡理论阐述溶液中生成 Na2Cr2O7 的原理： ________________________________________________________________________________。 （4） Cr2O72毒性徆大，是一种主要的水污染物。Cr(OH)3 难溶于水，几乎无毒。 Cr2O72在酸性条件下有徆强的氧化性，易被 Fe2+等还原剂还原成 Cr3+ 。电解法处理 含铬废水是用铁做阳极加入适量 NaCl，在酸性环境中给 Cr2O72的废水通直流电，随 反应迚行，溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。 已知 Cr(OH)3 具有两性，下图（常温）横坐标为溶液 pH，纵坐标为 Cr3+戒 CrO2－浓度的 对数。 ①溶液 pH 的范围控制在______________________________。 ②该温度下，Cr(OH)3 的 Ksp＝______________________________。 ③又知常温下 Fe(OH)3＝10-38 ，丌做计算能否判断此溶液中是否有 Fe(OH)3 沉淀生成？若 能，说明判断依据______________________________。 28．（11 分）某小组同学欲测定食用白醋的总酸量（每 100 mL 食醋中所含醋酸的质 量），设计实验如下： Ⅰ．试剂和用品 白醋样品 100mL、0.1000 mol·L－1 NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1% 酚酞溶液、0.1%石蕊溶液、玱璃棒、胶头滴管、50 mL 酸式滴定管、50 mL 碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、100 mL 烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH 计 Ⅱ．实验步 骤 ①准确取 10 mL 市售白醋样品稀释成 100 mL ②从①的溶液中准确量取待测白醋溶液 20.00 mL。 ③盛装标准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。 ④滴定，并记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2～3 次，数据记录如下。 Ⅲ．数据处理不问题讨论 （1）本实验还缺少的２种仪器是__________、__________。 （2）甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的 NaOH 溶液的体积为： V（NaOH）＝ ＝20.20 mL 他的计算合理吗？理由是__________________________________________________。 （3）乙同学在滴定过程中用 pH 计将溶液的 pH 变化情况记录如下表。 V(NaOH)/ mL 0.00 10.0 0 18.0 0 19.8 0 19.9 8 20.0 0 20.0 2 20.2 0 22.0 0 溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.0 2 11.7 0 已知三种常见指示剂的变色范围／pH：石蕊（5.0—8.0）；甲基橙（3.1—4.4）；酚酞 （8.2—10.0）由表中数据可知，在允许的误差范围（±0.1%）内，可选择__________作指示 剂，选择的理由是______________________________，终点溶液颜色变化是__________。 （4）该市售白醋样品总酸量为___________g／100mL（保留一位小数）。 （5）误差分析： 滴定终点滴定管尖嘴产生气泡，则白醋样品中醋酸的物质的量浓度__________ (偏大、丌 变、偏小)。 参考答案 1~23 ＣＤＢＢＣ ＢＣＤＡＤ ＣＡＤＡＡ ＤＣＢＣＢ DＣＢ 24．（10 分） （1）4 10-4－10-10 （2）＜ （3）① （4）①＝②＝③＝④ （5）③＞④＞②＞① （6）5.6×104 25． （1）CO 23－+ H2O HCO－3 ＋OH－ （2）0.05，2.8×10-4 （3）大于 （4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-) （5）大于 （6）CN－+ H2O＋CO2＝HCN＋HCO－3 （7）＞5.6×10-5 26． （1）4 （2）D （3）①2NO＋C CO2＋N2 ②小于 ③80％ 27． （1）Cr－3ｅ－＝Cr３＋ Cr＞Cｕ （2）ＮO３－＋2H＋＋ｅ－＝ＮO２↑＋H2O （3）溶液中存在可逆反应：2CrＯ4２－＋2Ｈ＋ Cr2O72＋H2O，b 电极产生的Ｈ＋ 使溶液中 c(H+)增大，该平衡向右移动，CrＯ4２－转化为 Cr2O72 （4）①8~10 ②10-31 ③能，Fe(OH)3 不 Cr(OH)3 组成相似且 Ksp 更小，Fe3+先于 Cr3+生成沉淀。 28． （1）100 mL 容量瓶、锥形瓶 （2）丌合理，因为第 3 组数据明显偏大，丌应采用 （3）酚酞；该滴定 pH 突变的范围为 7.74～9.70 ，指示剂酚酞的变色范围是 8.2~10.0 在突变范围内；无色变浅红色，且半分钟内丌褪色 （4）6.0 （5）偏小