课标版2021高考化学一轮复习专题三离子反应课件

课标版2021高考化学一轮复习专题三离子反应课件

考点一　离子反应　离子共存的判断 考点清单 考点基础 一、电解质 1.概念 在① 　水溶液     里或熔融状态下能导电的② 　化合物     。 2.电离 (1)概念:电解质在③ 　水溶液里     (或熔融状态下)产生自由移动的④ 　离 子      的过程。 (2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合 物)。 (3)表示方法——电离方程式 a.强电解质,如H 2 SO 4   2H + +S   。 b.弱电解质,如NH 3 ·H 2 O   N   +OH - 。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中 自由电子定向运动 的结果,而电解质导电是 自由移动的 阴、阳离子定向移动 的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自 由移动的离子⑤ 　浓度     越大,离子所带电荷越多,其导电能力越⑥ 　强     。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物 , 离子化合 物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电 。 二、离子反应 1.概念:有离子参加的反应。 2.实质:离子之间的相互反应。 3.离子共存的判断: 离子在溶液中若能反应,则不能共存 。 重点突破 离子能否大量共存的判断 多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu 2+ (蓝色)、Fe 3+ (棕黄 色)、Fe 2+ (浅绿色)、Mn   (紫红色)等有色离子不能存在。 2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH - 及弱酸根阴离子(如C   、S   、S 2- 、CH 3 COO - 等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H + 及弱碱 阳离子(如N   、Al 3+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离 子(如HC   、HS   、HS - 、H 2 P   等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量 存在。 3.三特殊,指三种特殊情况:①Al   与HC   不能大量共存,发生反应的离子 方程式为Al   +HC   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓+C   ;②“N   +H + ”组合具有 强氧化性,能与S 2- 、Fe 2+ 、I - 等具有还原性的离子发生反应,而这一组合较为 隐蔽,不易被察觉;③N   与CH 3 COO - 、C   ,Mg 2+ 与HC   等组合中,虽然两 种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能 大量共存,但加热时不能大量共存。 4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然 不能大量共存。①复分解反应,如Ba 2+ 与S   ,N   与OH - ,H + 与CH 3 COO - 等; ②氧化还原反应,如Fe 3+ 与I - ,在酸性溶液中N   与Fe 2+ ,Mn   与Br - ,H + 与S 2   等;③相互促进的水解反应,如Al 3+ 与HC   ,Al 3+ 与Al   等;④配合反应,如Fe 3+ 与SCN - 等。 解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”“在 无色透明溶液中”“在水电离出的 c (H + )=1 × 10 -13 mol·L -1 的溶液中”等,再 分析离子间的相互反应情况。 考点二　离子方程式的书写 考点基础 离子方程式的书写步骤 1.正确写出反应的化学方程式。 2.将易溶且易电离的物质改写成离子形式;难溶、难电离的物质,气体,氧化 物,单质均写成化学式。 3.从方程式两边删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。 4.检查原子个数是否守恒,① 　电荷     是否守恒,② 　得失电子     是否守 恒。 重点突破 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑是错误的, Fe和稀盐酸反应生成Fe 2+ 和H 2 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他 物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非 电解质及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如澄清石灰水)写成离子形式,浑浊 或沉淀写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根的形式(如HC   )。 ④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气 的反应,虽然是离子互换的复分解反应,但不能用离子方程式表示。 3.看符号使用是否正确 要注意“   ”“   ”“   ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe 3+ +Cu   Fe 2+ +Cu 2+ 是错误的。 5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH) 2 溶液与CuSO 4 溶液反应,既要注意Ba 2+ 与S   反应生成BaSO 4 沉 淀,也不能漏掉Cu 2+ 与OH - 反应生成Cu(OH) 2 沉淀。 6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应不能写成H + +OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+ H 2 O,应写成2H + +2OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物 的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2 的离子方 程式为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl 2 的离子方 程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。 方法　具有限定条件的离子方程式的书写方法 1.过量型 其程序是:①按照组成比例写出不足物质参加反应的离子;②过量物质的 离子满足不足离子需要。如Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量NaOH溶液反应,离子方 程式中Ca 2+ 与HC   的化学计量数之比一定是1∶2,OH - 的化学计量数为2, 满足“2HC   ”。综合起来可得离子方程式: Ca 2+ +2HC   +2OH -   CaCO 3 ↓+C   +2H 2 O 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物,进而写出相 应的离子方程式。 方法技巧 2.定量型 其程序是:①按题给条件写出各反应离子的物质的量;②遵循过量离子满 足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的Ba(OH) 2 反应,S   和Al 3+ 过量, 可得离子方程式: 3Ba 2+ +3S   +6OH - +2Al 3+   3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 3.目标型 其程序是:①根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至Al 3+ 沉淀完全,就要先写出Al 3+ +3OH - ;②按组成比例写出与目 标离子结合的其他离子,即2S   +Al 3+ +3OH - +3/2Ba 2+   3/2BaSO 4 ↓+ Al(OH) 3 ↓+1/2S   ,整理即可得3S   +2Al 3+ +6OH - +3Ba 2+   3BaSO 4 ↓+ 2Al(OH) 3 ↓,溶液中剩余S   。 4.相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如: 把AlCl 3 溶液逐滴加入NaOH溶液中至过量,依次发生的反应为:Al 3+ +4OH -   [Al(OH) 4 ] - (或Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O),3[Al(OH) 4 ] - +Al 3+   4Al(OH) 3 ↓[或3Al   +Al 3+ +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓]。 把NaOH溶液逐滴加入AlCl 3 溶液中至过量,依次发生的反应为:Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓,Al(OH) 3 +OH -   [Al(OH) 4 ] - [或Al(OH) 3 +OH -   Al   + 2 H 2 O]。 (2)反应条件不同,离子反应不同,如: 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为:N   +OH -   NH 3 ·H 2 O。 若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子方程式为:N   +OH -   NH 3 ↑+H 2 O。 (3)微溶物状态不同,离子反应不同,如: 石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为:Ca(OH) 2 +C     CaCO 3 +2OH - 。 若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为:Ca 2+ +C     CaCO 3 ↓。 例    (2018湖北武汉部分学校调研测试,10)下列离子方程式书写正确的是   (　　) A.过量的SO 2 通入NaOH溶液中:SO 2 +2OH -   S   +H 2 O B.Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液:2Fe 3+ +2I -   2Fe 2+ +I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液:2Mn   +5N   +6H +   2Mn 2+ +5N   +3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液:2HC   +Ba 2+ +2OH -   BaCO 3 ↓+ 2H 2 O+C   解题导引 注意“量变引起质变”以及“氧化性强的优先反应”两个 方面。   解析　A项,过量的SO 2 通入NaOH溶液中应生成NaHSO 3 ,离子方程式为: SO 2 +OH -   HS   ,A项错误;B项,N   在酸性条件下具有强氧化性且氧化 性强于Fe 3+ ,优先氧化I - ,当N   反应完后Fe 3+ 才氧化I - ,B项错误;C项,NaNO 2 溶 液中加入酸性KMnO 4 溶液发生氧化还原反应:2Mn   +5N   +6H +   2Mn 2+ +5N   +3H 2 O,C项正确;D项,NaHCO 3 与过量的Ba(OH) 2 反应的离子方程式 为HC   +Ba 2+ +OH -   BaCO 3 ↓+H 2 O,D项错误。   答案    C