2018届二轮复习离子反应课件（59张）

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专题三　离子反应 第一编 　 基本概念与理论 考点一　离子方程式的书写及正误判断 三年选考　五次真题 考点二　离子共存、离子的检验和推断 离子方程式的书写及正误判断 考点一 核心精讲 1 一、强电解质和弱电解质 1. 强电解质和弱电解质的概念 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质 。 2. 依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 Ⅰ A ：除 LiOH 外其余都是强碱。 Ⅱ A ：除 Mg(OH) 2 、 Be(OH) 2 外其余都是强碱。 Ⅲ A ： Al(OH) 3 是两性氢氧化物。 Ⅳ A ： H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 均为弱酸。 Ⅴ A ：强酸： HNO 3 　中强 ( 或弱 ) 酸： H 3 PO 4 、 HNO 2 。 Ⅵ A ：强酸： H 2 SO 4 　弱酸： H 2 SO 3 、 H 2 S 。 Ⅶ A ：强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO 4 等 弱酸： HF 、 HClO 等。 过渡元素中常见的弱碱： Fe(OH) 3 、 Fe(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Zn(OH) 2 等。 注意 　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 二、离子反应 1. 离子反应的条件 (1) 生成难溶的物质； (2) 生成难电离的物质； (3) 生成易挥发的物质； (4) 发生氧化还原反应。 2. 离子方程式书写的基本规律要求 (1) 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2) 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3) 号实际： “ === ”“  ”“―→”“↑”“↓” 等符号符合实际。 (4) 三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5) 明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6) 细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1. 下列说法正确的是 A.BaSO 4 的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 D. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 题组集训 2 题组一　强、弱电解质的判断 1 2 3 4 5 6 √ 答案 7 8 9 2. 现有下列九种物质： ① H 2 　 ② 铝　 ③ 冰醋酸　 ④ CO 2 　 ⑤ H 2 SO 4 ⑥ Ba(OH) 2 固体　 ⑦ 氨水　 ⑧ 稀硝酸　 ⑨ 熔融 Al 2 (SO 4 ) 3 ⑩ NaHSO 4 属于弱电解质的是 _____ ； 属于强电解质的是 __________ 。 ③ ⑤⑥⑨⑩ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组二　经典离子方程式再书写 3. 按要求书写离子方程式： (1)Na 和 H 2 O 的反应 。 (2)Na 和 CuSO 4 溶液的反应 。 (3)Na 2 O 2 和 H 2 O 的反应 。 2Na ＋ 2H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2 O ＋ Cu 2 ＋ == =Cu(OH) 2 ↓ ＋ H 2 ↑ ＋ 2Na ＋ 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == =4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ O 2 ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 (4)Cl 2 和 H 2 O 的反应 。 (5) 浓盐酸和 MnO 2 的反应 。 (6)Cl 2 和 NaOH 溶液的反应 。 (7) 将 Cl 2 和 SO 2 等体积混合通入水中 。 Cl 2 ＋ H 2 O  H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO MnO 2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － Mn 2 ＋ ＋ 2H 2 O ＋ Cl 2 ↑ Cl 2 ＋ 2OH － == =Cl － ＋ ClO － ＋ H 2 O Cl 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O == =4H ＋ ＋ 2Cl － ＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 (8)H 2 SO 4 和 Ba(OH) 2 溶液反应 。 (9)FeCl 3 溶液和 H 2 S 溶液的反应 。 (10) 将 H 2 O 2 滴入酸性 FeCl 2 溶液中 。 (11)SiO 2 和 NaOH 溶液的反应 。 (12) 少量 CO 2 和 Na 2 SiO 3 溶液的反应 。 2H ＋ ＋ ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － == =BaSO 4 ↓ ＋ 2H 2 O 2Fe 3 ＋ ＋ H 2 S == =S ↓ ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ 2H ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ＋ 2Fe 2 ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O SiO 2 ＋ 2OH － == = ＋ H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题组三　突破定量型离子反应方程式的书写 4. 向 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO 2 ，按要求书写离子方程式： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 5. 向含物质的量均为 a mol 的 NaOH 、 Ba(OH) 2 混合溶液中通入 b mol CO 2 气体，按要求书写离子方程式： CO 2 ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － == =BaCO 3 ↓ ＋ H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 6. 向含有 a mol NH 4 HSO 4 的溶液中加入 b mol NaOH ，按要求书写离子方程式： H ＋ ＋ OH － == =H 2 O OH － ＋ H ＋ == =H 2 O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7. 按要求书写下列反应的离子方程式： (1)NaHCO 3 溶液分别与 ① 少量澄清石灰水、 ② 过量澄清石灰水反应的离子方程式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 (2)NaHSO 4 溶液分别与 ① 少量 Ba(OH) 2 溶液、 ② 过量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式。 方法技巧 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 “ 少定多变 ” 法书写与量有关的离子方程式 所谓的 “ 少定 ” ，即将量少的反应物的化学计量数确定为 1 ，而 “ 多变 ” 即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。 方法技巧 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组四　模拟集训 8.(2017· 浙江省名校协作体高三上学期考试 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： Na ＋ 2H 2 O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl － ＋ 2H 2 O H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2OH － C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2 ＋ ＋ OH － ＋ H ＋ ＋ ===BaSO 4 ↓ ＋ H 2 O D. 碳酸钡和稀硝酸反应： ＋ 2H ＋ ===CO 2 ↑ ＋ H 2 O 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析　 A 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na ＋ 2H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ ，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D 项，碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，错误。 9.(2017· 宁波市十校高三 9 月联考 ) 下列反应的离子方程式的书写正确的是 A. 氧化钠投入水中： O 2 － ＋ H 2 O===2OH － B.FeCl 3 溶液与 KI 反应： 2Fe 3 ＋ ＋ 2KI===2Fe 2 ＋ ＋ I 2 ＋ 2K ＋ C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应： Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ ＋ 2H ＋ ===BaSO 4 ↓ ＋ 2H 2 O D. 过量 CO 2 通入到 NaClO 溶液中： H 2 O ＋ CO 2 ＋ 2ClO － ===2HClO ＋ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 解析　 A 项，氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是 Na 2 O ＋ H 2 O == =2Na ＋ ＋ 2OH － ，错误； B 项， KI 是可溶的强电解质，应拆写成离子，正确的是 2Fe 3 ＋ ＋ 2I － == =2Fe 2 ＋ ＋ I 2 ，错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 离子共存、离子的检验和推断 考点二 核心精讲 1 一、警惕离子共存的常设陷阱 ( 注：标 “ * ” 者为加试要求 ) 在离子共存问题上，常常设置一些 “ 陷阱 ” ，做题时应引起注意。 1. 警惕 “ 颜色陷阱 ” 若限定溶液无色，则 Cu 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 等有色离子不能大量存在。 2. 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1) 表示酸性溶液的是 ① pH<7 或 c (H ＋ )> c (OH － ) 或 c (OH － ) ＝ 10 － (8 ～ 14) mol·L － 1 (25 ℃ ) ； ② 能使 pH 试纸显红色的溶液； ③ 能使甲基橙显红色或橙色的溶液； ④ 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。 (2) 表示碱性溶液的是 ① pH>7 或 c (H ＋ )< c (OH － ) 或 c (H ＋ ) ＝ 10 － (8 ～ 14) mol·L － 1 (25 ℃ ) ； ② 能使 pH 试纸显蓝色的溶液； ③ 能使酚酞溶液显红色的溶液； ④ 能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。 * (3) 表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的是 ① 与 Al 反应放出 H 2 的溶液 ( 注：不能是相当于有 HNO 3 形成的酸性溶液 ) ； ② 由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － n mol·L － 1 或由水电离出的 c (OH － ) ＝ 1 × 10 － n mol·L － 1 的溶液 ( 常温下 n ≠ 7)( 说明： n <7 水解显酸性或碱性， n >7 加酸或加碱抑制水的电离 ) ； ③ 与 NH 4 HCO 3 或 (NH 4 ) 2 CO 3 等反应放出气体的溶液。 * 3. 警惕几种隐含情况 (1) 含有大量 Fe 3 ＋ 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2) 含有大量 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3) 含有大量 的溶液，隐含是碱性溶液。 (4) 含有大量 S 2 － 、 的溶液，隐含不是酸性溶液。 * 4. 警惕相互促进水解的几种情况 * 5. 警惕几种说法 (2)Al 3 ＋ 、 Fe 3 ＋ 在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。 二、离子的检验和推断 1. 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。 ( 注：标 “ * ” 者为加试要求 )   离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl － 、 * Br － 、 * I － AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 AgCl( 白色 ) 、 AgBr( 淡黄色 ) 、 AgI( 黄色 )   稀盐酸和 BaCl 2 溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 *Fe 2 ＋ NaOH 溶液 白色沉淀 → 灰绿色沉淀 → 红褐色沉淀   *Fe 3 ＋ NaOH 溶液 红褐色沉淀   气体法 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加热 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 稀 H 2 SO 4 和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色 显色法 *I － 氯水 ( 少量 ) ， CCl 4 下层为紫色   *Fe 2 ＋ ① KSCN 溶液和氯水 ② 铁氰化钾溶液 K 3 [Fe(CN) 6 ] ① 先是无变化，滴加氯水后变血红色 ② 生成蓝色沉淀 Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水 *Fe 3 ＋ KSCN 溶液 血红色   苯酚溶液 紫色   Na ＋ 、 K ＋ Pt(Fe) 丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K ＋ 要透过蓝色钴玻璃观察焰色 2. 推断时注意事项 (1) 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 (2) 根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 (3) 注意离子共存问题 ① 离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质 ( 如酸碱性、氧化性、还原性 ) 与离子的性质。 ② 推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。 * ③ 离子是否会隐蔽转化，如 Al 3 ＋ 遇到过量的强碱转化为 遇到过量的强酸转化为 Al 3 ＋ 。 1.(2017· 金华市武义一中高三月考 ) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 题组集训 2 题组一　离子共存 1 2 3 4 5 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 解析 　 A 项，该组离子之间不反应，能共存，但 为紫色，与无色不符，错误； C 项，因 H ＋ 、 OH － 结合生成水，则不能大量共存，错误； D 项，因 Fe 3 ＋ 、 OH － 结合生成沉淀，则不能大量共存，错误。 2.(2017· 乐清市乐成寄宿中学高三月考 ) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 A.pH ＞ 7 的溶液中： Na ＋ 、 Cl － 、 Ba 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ C. 碳酸氢钠溶液中： K ＋ 、 ClO － 、 Cl － 、 OH － D. 由水电离的 c (H ＋ ) ＝ 10 － 13 mol·L － 1 的溶液中： √ 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　 A 项， pH ＞ 7 的溶液为碱性溶液， Fe 3 ＋ 能够与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，错误； B 项，硝酸根离子在 H ＋ 存在条件下能够氧化 Fe 2 ＋ ，在溶液中不能大量共存，错误； C 项， OH － 能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，错误； 1 2 3 4 5 题组二　离子推断 1 2 3 4 5 步骤 操作 现象 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入 CCl 4 振荡，静置 CCl 4 层呈无色 3 取步骤 2 的上层溶液，加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀硝酸 有沉淀产生 4 将步骤 3 过滤，向滤液中加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸 有沉淀产生 答案 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 不能确定的离子是 ③④⑥ B. 肯定没有的离子是 ②④⑦ C. 可能含有的离子是 ①④⑥ D. 肯定含有的离子是 ①③⑤ 解析 1 2 3 4 5 √ 步骤 操作 现象 1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入 CCl 4 振荡，静置 CCl 4 层呈无色 3 取步骤 2 的上层溶液，加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀硝酸 有沉淀产生 4 将步骤 3 过滤，向滤液中加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸 有沉淀产生 1 2 3 4 5 解析　 无色溶液中不可能含有 ⑦ Fe 2 ＋ 。 1 2 3 4 5 4.(2017· 浙江省桐庐中学高三模拟 ) 常温下，有 pH ＝ 1 的某溶液中可能有 Na ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 I － 、 Cl － 、 中的某几种，现取 100 mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性 Fe 3 ＋ ＞ I 2 ，根据实验结果，下列判断正确的是 答案 1 2 3 4 5 A.Fe 2 ＋ 、 I － 、 Cl － 三种离子一定存在 B. 不能确定 Na ＋ 和 Cl － 是否存在， 一定不存在 C.Fe 3 ＋ 与 Fe 2 ＋ 至少有一种 D. 该溶液中 c (Cl － ) ≥ 0.2 mol·L － 1 √ 解析 1 2 3 4 5 解析　 根据紫色溶液，原溶液中一定含 I － ，一定不含 Fe 3 ＋ ；根据溶液呈酸性，原溶液中一定不含 ；根据 1.60 g 固体，原溶液中一定含 Fe 2 ＋ ，其物质的量为 0.02 mol ，根据 2.54 g 紫黑色固体， I － 的物质的量为 0.02 mol ，根据电荷守恒，溶液中还一定有 Cl － ，由于 Na ＋ 不能确定，所以 n (Cl － ) ≥ 2 n (Fe 2 ＋ ) ＋ n (H ＋ ) － n (I － ) ＝ 0.04 mol ＋ 0.01 mol － 0.02 mol ＝ 0.03 mol ，其浓度应 ≥ 0.3 mol·L － 1 。 5.(2017· 浙江省 “ 七彩阳光 ” 联盟高三上学期期初联考 ) 某固体混合物可能含有 K ＋ 、 、 Mg 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Cl － 、 中的几种离子，将该固体溶解，取 100.00 mL 该溶液进行如下实验 ( 气体体积为标准状况下的体积 ) ： 1 2 3 4 5 下列说法正确的是 A. 该固体中一定不含 Mg 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Cl － C. 根据以上实验，无法确定该固体中有 K ＋ D. 该固体可能是 (NH 4 ) 2 CO 3 和 K 2 SO 4 答案 解析 1 2 3 4 5 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 根据离子所带的正、负电荷数相等可知， K ＋ 一定存在，选项 C 错误； 三年选考　五次真题 1.(2017· 浙江 11 月选考， 12) 下列离子方程式不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 √ 2.(2017· 浙江 4 月选考， 13) 下列离子方程式不正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 B. 金属钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H ＋ D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： SO 3 ＋ Ba 2 ＋ ＋ H 2 O===BaSO 4 ↓ ＋ 2H ＋ √ 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气： 2Na ＋ 2H 2 O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ ， B 正确； 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应： 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋ ===2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O ， C 错误； 三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀： SO 3 ＋ Ba 2 ＋ ＋ H 2 O===BaSO 4 ↓ ＋ 2H ＋ ， D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 答案 3.(2017· 浙江 11 月选考， 25) 取某固体样品，进行如下实验： ① 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ② 取少量滤液，加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生； ③ 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A.K 2 SO 4 、 Ba(OH) 2 、 Na 2 CO 3 B.Na 2 CO 3 、 AgNO 3 、 KNO 3 C.K 2 CO 3 、 NaCl 、 Ba(NO 3 ) 2 D.KNO 3 、 MgCl 2 、 NaOH √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 解析 　 K 2 SO 4 、 Ba(OH) 2 、 Na 2 CO 3 混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的 BaSO 4 ，不符合 ③ 的结果，故 A 错误； Na 2 CO 3 、 AgNO 3 、 KNO 3 混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合 ③ 的结果，故 B 错误； K 2 CO 3 、 NaCl 、 Ba(NO 3 ) 2 混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合 ③ 的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合 ② 的结果，故 C 正确； KNO 3 、 MgCl 2 、 NaOH 混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合 ③ 的结果，故 D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 4.(2016· 浙江 4 月选考， 24) 向 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO 2 ，下列说法不正确的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项，不符合电荷守恒，应为 2Na ＋ 2H 2 O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ ； 下列说法正确的是 A. 溶液 X 中一定含有 Na ＋ 、 Cl － 和 B. 溶液 X 中一定不含 Ca 2 ＋ 、 Br － C. 为确定溶液 X 中是否含有 ，可取溶液 2 ，加入 BaCl 2 溶液 D. 在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 6.(2016· 浙江 10 月选考， 25) 已知： Ag 2 SO 4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na ＋ 、 Ca 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Cl － 、 Br － 、 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： √ 1 2 3 4 5 6 7 答案 7.(2017· 浙江 4 月选考， 25) 某固体混合物中可能含有： K ＋ 、 Na ＋ 、 Cl － 、 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A . 该混合物一定是 K 2 CO 3 和 NaCl B. 该混合物可能是 Na 2 CO 3 和 KCl C. 该混合物可能是 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 D. 该混合物一定是 Na 2 CO 3 和 NaCl √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7