2018届二轮复习选择题命题区间2————元素与化合物（第2课时：离子反应）学案（全国通用）
第2课时 离子反应
1．(2017·海南高考)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
解析：选D 醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。
2．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
解析：选B Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)
7”溶液显碱性
但要注意条件是室温
(4)pH＝13的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)
“pH>7”溶液显碱性但要注意条件是室温
“使甲基橙变红”、“使酚酞变红”或“使石蕊变红”
①酸性溶液：pH试纸显红色；甲基橙显红色或橙色；石蕊溶液显红色②碱性溶液：pH试纸显蓝色；酚酞溶液显红色；石蕊溶液显蓝色
(5)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(×)
(6)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(×)
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(√)
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
(8)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×)
①含有大量NO
的溶液中，在酸性条件下具有强氧化性
②注意MnO、ClO－有强氧化性，S2－、I－、SO有强还原性
(9)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－(×)
(10)0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、NH、S2－、Br－(×)
2．隐含条件
陷阱描述
判断离子是否共存(能共存的打“√”，不能共存的打“×”)
归纳提升
“与Al反应放出H2”
(1)加Al能放出H2的溶液中：Cl－、NH、SO、HCO(×)
溶液既可显酸性(一定无NO)又可显碱性
(2)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(×)
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1”
(3)水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中一定共存：K＋、Na＋、AlO、CO(×)
常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1的溶液： n<7时溶液中的盐水解显酸性，n>7时说明溶液中存在酸且酸抑制水的电离
(4)由水电离的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液中：NH、Cl－、Na＋、NO、SO(√)
三、离子的检验与物质的鉴别
常见物质检验(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)
[操作及现象描述]用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
[结论判断]一定含有Na＋，该溶液中一定不含K＋(×)
[解释，先做后看]也可能含K＋，Na＋进行焰色反应，火焰是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
[操作及现象描述]向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
[结论判断]该气体是乙烯(×)
[解释，先做后看]挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
[操作及现象描述]
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
[结论判断]溶液X中无NH(×)
[解释，先做后看]NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
(4)
[操作及现象描述]用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
[结论判断]该气体是Cl2(×)
[解释，先做后看]淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2、溴蒸气等气体
(5)
[操作及现象描述]将某气体通入品红溶液中，品红褪色
[结论判断]该气体一定是SO2(×)
[解释，先做后看]O3、Cl2等也能使品红褪色
(6)
[操作及现象描述]向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
[结论判断]Y中一定含有SO(×)
[解释，先做后看]若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有BaSO4白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的AgCl白色沉淀生成
(7)
[操作及现象描述]向CH2===CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
[结论判断]该有机物中含有碳碳双键(×)
[解释，先做后看]碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)
[操作及现象描述]蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生
[结论判断]X一定是浓盐酸(×)
[解释，先做后看]只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)
[操作及现象描述]向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
[结论判断]该溶液中一定含Fe2＋(√)
[解释，先做后看]Fe2＋的检验方法正确
(10)
[操作及现象描述]将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
[结论判断]此沉淀是BaSO3(×)
[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4
(11)
[操作及现象描述]将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
[结论判断]SO2和BaCl2不反应(√)
[解释，先做后看]H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
(12)
[操作及现象描述]将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
[结论判断]Fe(NO3)2晶体已氧化变质(×)
[解释，先做后看]在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
1．离子检验的答题模板
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
2．物质鉴别遵循的原则
(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
[课堂练——练熟方法]
1．(2017·安徽师大附中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．含较多的SO的溶液中：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO
C．常温下c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：Fe3＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO
解析：选C A项，SO具有还原性，与H＋、NO或Fe3＋均发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量共存；B项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明溶液具有氧化性，能把S2－和SO氧化成S和SO，不能大量共存；D项，不能使酚酞变红，溶液可能显酸性或中性，而CO、ClO－、AlO只能在碱性溶液中大量存在。
2．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．氯水具有漂白性：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑
解析：选A B项，硫化钠溶液呈碱性，S2－的水解以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，错误；C项，氯水中含有HClO，使氯水具有漂白性，HClO是弱酸应写化学式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，错误；D项，电解饱和食盐水制Cl2的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，错误。
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀H2SO4
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Mg2＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
稀氨水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：选A 在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；ClO－、Fe3＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCO的溶液中加入NaOH，应生成Mg(OH)2和CO，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写其化学式，D项错误。
4．(2017·四川模拟)如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是( )
A．该条件下H2燃烧生成了有氧化性和还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析：选C 烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，进而说明H2燃烧的产物中有氧化性物质，A正确；根据氧元素的化合价可知HO2、H2O2均具有氧化性与还原性，遇强氧化剂时表现还原性，遇较强的还原剂时表现氧化性，B正确；KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，C错误；过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，D正确。
5．某废水中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、CO、S2－、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是( )
A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋
C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO、S2－，不能确定是否含有SO、SO
解析：选C 所给离子中CO、S2－、SO均能与H＋反应生成气体，而CO、S2－、SO与Ag＋均不能大量共存，故原溶液中一定不含Ag＋，则淡黄色沉淀A为S，原溶液中一定含有S2－和SO，因原溶液中可能还含有CO，故气体A可能是纯净物也可能是混合物，A项错误，D项错误；Al3＋与S2－、SO均不能大量共存，由实验②可确定原溶液中含有AlO，溶液A中含有Al3＋，Al3＋与HCO发生水解相互促进的反应，生成的气体B为CO2，沉淀B为Al(OH)3，B项错误；根据实验③可确定气体C为NH3，沉淀C中一定含有BaCO3，也可能含有BaSO4，C项正确。
6．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀a与无色溶液b。
①取适量a加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是( )
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．b溶液的pH<7
D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成
解析：选B 由题意可知一定不含氯化亚铁，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡或硫酸钡。①取适量a加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含有AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含有Na2SO3。②取少量b逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含有硫酸钡、亚硫酸钡，原混合物中一定含有Ba(OH)2。③取少量b滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，一定含有NaNO2。A.一定不含有色的离子，则一定不含FeCl2，错误；B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子，正确；C.b溶液中含有偏铝酸钡，水解显碱性，则pH>7，错误；D.固体由NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成，错误。
[课下练——练通高考]
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离的c( H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、SiO、SO
B．1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO、Cl－
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NH、Ca2＋、C1－、K＋
D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO、NO、SO
解析：选B A项，水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和SiO反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；B项，1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液中，各离子间不反应，能大量共存，正确；C项，c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－与NH反应生成NH3·H2O，与Ca2＋反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，错误；D项，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H＋和CO反应生成H2O和CO2，H＋、NO和SO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋2H2O＋AlO
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
解析：选D Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3，A项错误；氧化亚铁不能写成Fe2＋，B项错误；C项，应为HSO＋OH－===SO＋H2O，错误。
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2
＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
解析：选D 酸性溶液中，NO可氧化Fe2＋，A项错误；100 mL 2 mol·L－1的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2的离子反应为2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B项错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C项错误。
4．(2017·海口一中模拟)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ca2＋、Na＋、NO、CO
B．Mg2＋、Cl－、NH、SO
C．K＋、Cl－、HCO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe2＋、NO
解析：选B 在酸性溶液中CO不能大量存在，A错误；四种离子间不反应，在酸性条件下也不与H＋反应，可以大量共存，B正确；在酸性溶液中HCO不能大量存在，C错误；Fe2＋在溶液中显浅绿色，且在酸性溶液中能被硝酸根氧化，不能大量存在，D错误。
5．(2017·开封模拟)下列关于物质或离子检验中，“操作及现象”能够证明相应“结论”的是( )
选项
操作及现象
结论
A
向某无色溶液中加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH
C
向某溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
该溶液一定为Ca(ClO)2溶液
D
向某溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
该溶液可能为饱和Na2CO3溶液
解析：选A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，反应产生的I2
溶于密度比水大、与水互不相溶的四氯化碳，A正确；向无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH，也可能是原溶液太稀，不能逸出氨气，B错误；CO2和Ca(ClO)2反应生成难溶性的碳酸钙和强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，但原溶液不一定是次氯酸钙溶液，也可能是次氯酸钡溶液等，C错误；Na2CO3、水、CO2反应会生成NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊，但继续通CO2至过量，浑浊不消失，D错误。
6.(2017·江西模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Ba2＋、K＋、NO
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
解析：选D a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH＝6，Fe3＋不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3＋不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。
7．(2017·内蒙古鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
解析：选D A项中，Cl2过量，FeI2完全反应2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO3)2全部消耗，正确离子反应方程式是Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存。
8．下列各组中离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
发生反应的
离子方程式
A
Ca2＋、Na＋、CO
盐酸
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba(NO3)2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
解析：选D A项， Ca2＋与CO不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能够大量共存，加少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，错误；C项，H＋和NO大量共存时有氧化性，能够氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式错误；D项，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确。
9．(2017·辽宁五校联考)下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
向少量NaOH溶液中投入铝片
向过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
B
向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液
向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液
向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D
向NaOH溶液中通入过量CO2气体
向NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－===HCO
解析：选C A项，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2
，反应生成碳酸氢钠，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。
10．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、AlO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
解析：选A 由①可知溶液显弱酸性，只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而AlO能与NH发生相互促进的水解，则一定不含有AlO；再由②知氯水能氧化I－生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，因溶液中有NH，必须同时存在阴离子，即SO必然存在，而Ba2＋、SO能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2＋；显然剩下的K＋是否存在无法判断，则需检验的离子是K＋。
11．强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是( )
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
解析：选D 强酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入过量硝酸钡后产生气体及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B与过量NaOH溶液作用产生的现象知X溶液中含有NH，F是氨气。由溶液H中通入CO2后产生沉淀不能确定X溶液中是否含有Al3＋。由观察到黄色火焰不能确定X溶液中是否含有Na＋，因为实验过程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化为NO，B项错误；沉淀I可能是BaCO3，C项错误；X中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能确定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A项错误，D项正确。
12．在Na＋浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NO、CO、SiO、SO
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12 L气体
Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g
Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是( )
A．K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3 mol·L－1
B．实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
C．实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO
解析：选A 由实验Ⅰ：一定存在SiO和CO，一定不含Ag＋、Mg2＋和Ba2＋，产生的沉淀为H2SiO3，产生的气体CO2为0.05 mol，所以c(CO)＝0.5 mol·L－1。由实验Ⅱ可知：固体SiO2的物质的量n(SiO2)＝＝0.06 mol，所以c(SiO)＝0.6 mol·L－1。由实验Ⅲ可知溶液中无SO。综上可知，原溶液中一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋和SO，一定含有SiO、CO和K＋、Na＋，可能含有NO，由溶液不显电性可知c(K＋)≥2c(SiO)＋2c(CO)－c(Na＋)＝1.2 mol·L－1＋1 mol·L－1－0.9 mol·L－1＝1.3 mol·L－1。
13．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式：
某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
14．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
②取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是____________________；溶液中肯定不存在的离子是____________________。
(2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：_____________________。
(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由无色透明溶液可知，溶液中没有Fe2＋，①pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；②步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子I－就不能大量存在；③步说明有SO，Ba2＋就不能大量存在；④步不能说明有Cl－，因为③中引入了Cl－；⑤步说明有Mg2＋和Al3＋。
答案：(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
15．(2017·武昌模拟)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________________________。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________________________________________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是________________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)实验室常利用Cr3＋在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO，从而实现与Al3＋的分离，这个过程中需要加入的试剂是____________(填化学式)，Cr3＋在碱性溶液中转化为CrO的离子方程式为____________________________，分离操作是__________。
解析：(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
(2)为了不引入新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。除去铝元素的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。
(4)铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4。
(5)加入氨水提供碱性环境，而且将Al3＋转化为氢氧化铝沉淀，氨水不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H2O2将Cr3＋氧化为CrO，不会引入杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是氨水、H2O2，Cr3＋在碱性溶液中转化为CrO的离子方程式为2Cr3＋＋10NH3·H2O＋3H2O2===2CrO＋10NH＋8H2O，分离操作是过滤。
答案：(1)5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3===10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O (2)硝酸 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)不引入新的杂质 (4)PbCrO4＋H2S===PbS＋H2CrO4 (5)氨水、H2O2 2Cr3＋＋10NH3·H2O＋3H2O2===2CrO＋10NH＋8H2O 过滤
