2019届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积

2019届一轮复习人教版物质的量气体摩尔体积

第一章 物质的量 第一节 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量及其单位 ‎1.物质的量：表示 的物理量。符号： 。‎ ‎2．单位： （符号为： ）。表示 kg 中所含有的原子个数，数值约为 。‎ ‎3．阿伏加德罗常数：符号为： ；单位为： ；数值约为： 。‎ ‎4．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式： 。‎ 二、摩尔质量 ‎1．概念为： 。符号为：　 。单位为： 。‎ ‎2．物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式 。 ‎ ‎3．规律：任何物质的摩尔质量，以 为单位，数值上都等于该物质的 。‎ 三、气体摩尔体积 ‎1.气体摩尔体积定义： 。符号： 。‎ ‎2．单位： 或 。‎ ‎3．气体摩尔体积概念的要点 ‎①物质的聚集状态必须是 态，不适用于 、　 态物质。‎ ‎②物质的量必须为　 。‎ ‎③必须指明气体所处的外界条件，即所处的 条件和 条件。　‎ ‎④标准状况是指温度为 ℃，压强为 ，此情况下,气体摩尔体积为： L·mol-1。‎ ‎4．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为： 。‎ ‎5．为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？‎ ‎①决定物质体积的微观因素有三方面： 、 、 。‎ ‎②组成物质的微粒大小千差万别，没有规律；微粒间距与物质状态 和 有关。‎ ‎③对1 mol气体而言，微粒数 ，微粒大小 ，微粒间距只与 。所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是 L。‎ ‎6．阿伏加德罗定律 ‎（1）内容：相同 相同 下，相同 的任何气体，含有相同数目的 (或气体的物质的量相同)。‎ ‎（2）阿伏加德罗定律的推论：‎ ‎①同温度、同压强下（T、p相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。‎ ‎②同温度、同体积（T、V相同），气体的 与其物质的量成正比。公式： 。‎ ‎③同温度、同压强下（T、p相同），气体的密度与其 成正比。公式： 。‎ ‎（3）特别提醒：①在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数 相等。‎ ‎②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于 气体。‎ 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 ‎1.解题步骤：‎ 一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式 或离子方程式。‎ 二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式系数，第二行写出题中已知量和未知量。‎ 三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组。‎ 四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合题意或事实。‎ ‎2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。‎ 二、阿伏加德罗常数及其应用——阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题热点。‎ ‎1．热点一：审题时见到单位”L”，要有三问：“是否标况、是否气体、数值对否”？常考热点是：在标况时SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是气态，而CH2O、SO2、C4H10等为气态。‎ ‎2．热点二：审题时见到溶液要有三问：“是否给出体积、是否考虑水的量、都有哪些平衡” ？‎ ‎3．热点三：审题时见到化学反应要有三问：“反应是否可逆、条件是否变化、是谁得失电子”？常考热点是：浓H2SO4、HCl、HNO3反应中变稀问题；教材中常见的可逆反应（请查阅教材归纳）；常见的自身氧化还原反应（请查阅教材归纳）。‎ ‎4．热点四：判断物质结构时要有三问：“求什么粒子、求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：质子数、中子数、电子数、离子数比、物质中共价键数。当混合物最简式相同时，可以设定计算的“基团”，进行技巧计算，‎ ‎1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2 NA B．常温常压下，34 g氨气中含有10 NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后气体分子数为NA ‎2．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )‎ A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1‎ C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16‎ 参考答案 ‎【基础落实】‎ 一、物质的量及其单位 ‎1. 含有一定数目粒子集合体 n 。‎ ‎2. 摩尔 mol 0.012 12C 6.02×1023。‎ ‎3. NA mol－1 6.02×1023 。‎ ‎4. n=N / NA ‎ 二、摩尔质量 ‎1. 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol-1 。‎ ‎2. n=m / M。‎ ‎3. g·mol-1 相对分子质量或相对原子质量。‎ 三、气体摩尔体积 ‎1. 一定温度和压强下单位物质的量 的气体所占的体积 Vm。‎ ‎2. L·mol-1 m3·mol－1。‎ ‎3. ①气 液 固。②1 mol 。③温度 压强。④0 101 kPa 22.4。‎ ‎4. Vm＝V/n。‎ ‎5. ①微粒数目 微粒大小 微粒间距。②外界条件（或温度和压强）。‎ ‎ ③已经确定 忽略不计 温度压强有关 22.4。‎ ‎6.（1） 温度 压强 体积 分子。‎ ‎（2）①体积 V1/V2= n1/n2 。②压强 P1/P2=n1/n2 。③摩尔质量 ρ1/ρ2 = M1/M2。‎ ‎（3）不一定 混合 ‎【对点训练】‎ ‎1．A 2．C