湖北省武汉外国语学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

湖北省武汉外国语学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

湖北省武汉外国语学校2019-2020学年度高一上学期期末考试 化学试题 考试时间：2020年1 月13日 试卷满分：100 分 可能用到的原子量：C-12 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5  Ba-137‎ 第I卷 (选择题， 共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分， 共48分。 每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 酒精 氢气 NaOH溶液 Cu ‎2.下列实验操作中正确的是 A.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出 B.过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 ‎3.下列说法不正确的是 A.氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电 B. Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料 C.液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质 D.分散系中分散质粒子的直径： Fe (OH)3悬浊液＜Fe (OH) 3胶体＜FeCl3溶液 ‎4.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A.使用前要检查是否漏水 B.溶液未经冷却即注入容量瓶中 C.用漏斗向容量瓶中转移溶液 D.可以在容量瓶中直接溶解固体 ‎5.下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A.合金只含金属元素 B.钢是用量最大、用途最广的合金 C.铝制饮料罐应回收利用 D.青铜是铜合金中的一种 ‎6.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A.水晶镜片 B.玛瑙手镯 C.硅太阳能电池 D.石英光导纤维 ‎7.下列说法正确的是 ‎①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ‎②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ‎④由X变为X2+的反应是氧化反应 ‎⑤金属单质在反应中只作还原剂 ‎⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 A.②⑤⑥ B.③④⑤ C.①③⑥ D.①④⑥‎ ‎8.在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用10 mL 10 mol/L浓盐酸与10 g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气 B.通常状况下，将1 g铝片投入10 L 1mol/L的稀碗酸中 C.大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应 D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨 ‎9.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2‎ B.因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2‎ C.因为Na失一个电子显强还原性，所以Al失三个电子显更强还原性 D.因为硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2一定不能跟Na2CO3反应 ‎10.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ C. K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Al3+、AlO2-、NO3-、OH-‎ ‎11.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置B中反应的化学方程式是：2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑‎ C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度 ‎12.以下非金属氧化物与引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2‎ 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2‎ 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2‎ 温室效应 工厂废气的排放 D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 ‎13.下列离子方程式不正确的是 A.向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+ BaSO4↓‎ B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ C.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+ 2H2O + Mg(OH)2↓‎ D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+ SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓‎ ‎14.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②‎ B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含NO3-的废水不会影响海洋中NH4+的含量 ‎15.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：‎ ‎(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05 mol；‎ ‎(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60 g，经足最盐酸洗许干燥后，沉淀质量为4.66 g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是 A.一定有Cl- B.不能确定是否有K+‎ C.一定有NH4+、SO42-、CO32-、Cl- D.一定无Mg2+、Ba2+，一定有K+‎ ‎16.将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则反应后溶液中n(Cu2+)： n(Fe3+)为 A.3：4 B.3：5 C.4：3 D.3：2‎ 第II卷 (填空题，共52分)‎ ‎17. (8 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃梯、 烧杯；‎ ‎(2)加入试剂C为_______，操作 II中发生的化学方程式为______________。‎ ‎(3)操作II为加热浓缩、_____过滤、 洗涤、干燥；‎ ‎(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。‎ ‎18. (14分)请回答下列问题：‎ I.生活中常常用到以下物品：A.纯碱 B.小苏打 C.食醋 D.食盐 ‎①纯碱的化学式是____________；‎ ‎②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；‎ ‎③水溶液呈碱性的是_____________ (填选项字母)；‎ ‎④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电高方程式是________________________。‎ II. NaClO是“84”消毒液的有效成分，洁厕灵的主要成分是盐酸；‎ ‎①NaClO中CI元素的化合价是____________；‎ ‎②浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_______(已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-)‎ ‎③若将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________。‎ III.已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：‎ AgNO3‎ Ba(NO3)2‎ AgCl BaCl2‎ H2O(1)‎ ‎170 g ‎9.20 g ‎1.50×10-4 g ‎33.3 g NH3(l)‎ ‎86.0 g ‎97.2 g ‎0.80 g ‎0.01g ‎①述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为_________________；‎ ‎②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为_________________。‎ ‎19. (10分)已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、 F是无色无味的气体，M为红褐色。‎ ‎ ‎ ‎(1)物质A的化学式为________，D 的化学式为________ ；‎ ‎(2) B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；‎ ‎(3)请写出两种A的用途：________，________；‎ ‎(4) H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；‎ ‎(5) A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。‎ ‎20. (10分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。‎ ‎(1)装置A制取氯气，该反应的高子方程式：______________________。‎ ‎(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学力程式：_________________。‎ ‎(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。‎ ‎①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。‎ ‎②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。‎ ‎③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。‎ ‎④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：‎ SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。‎ a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 C.氯水 d.石蕊溶液 ‎⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。‎ ‎21. (10分)以NaClO3、硫酸、SO2为原料制备NaClO2的一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) NaCIO3中Cl的化合价为__________；写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________。‎ ‎(2)写出“反应”步骤中的化学方程式：____________________。‎ ‎(3)“吸收”步骤中，氧化剂是__________ ，每生成8.96 L(标准状况下)O2，消耗还原剂的物质的量为_____mol.。‎ ‎(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算：‎ 则ClO2的有效氯含量为_____________。(计算结果保留两位小数)‎