2019-2020学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题

‎2019—2020学年上学期2019级 期末考试化学试卷 ‎ 考试时间：2020年1月14日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe 56‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）‎ ‎1．下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁 ‎2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）‎ A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体 C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂 ‎ 3．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）‎ A．乙醇 B．铜 C．熔融氯化钾 D．氨水 ‎4．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）‎ A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间 C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 ‎5．下列实验操作错误的是（ ）‎ A．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 B．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 ‎6．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）‎ A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C．在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低 ‎7．浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）‎ A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性 ‎8．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ‎ A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42– ‎ C．Fe2+、 K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、 SO42–、CO32– ‎ ‎9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目 的 分离方法 原 理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点117.5℃）‎ 中的乙醚（沸点34.6℃）‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA C．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 D．16 g水中所含的电子数为10NA ‎11．下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl– ‎ B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42– ‎ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ ‎ D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na++2OH–+ H2O = Na2SiO3 + 2H2↑‎ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性： ‎ ‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+‎ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=＋2H2O ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．25 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数 B．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 C．2 mol任何气体体积都约为44.8 L D．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1‎ ‎14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2‎ ‎：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 ‎（ ）‎ A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎15．向200 mL 0.1 mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（ ）‎ A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g ‎16．在200 mL 5 mol/L稀硝酸中加入19.2 g 铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）‎ ‎ A．反应中转移电子的物质的量为0.6NA ‎ B．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48 L C．反应后，H+的物质的量浓度为1.0 mol/L ‎ D．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol 二、 非选择题（52分）‎ ‎17．（10分）分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。‎ ‎（1）试管①中的实验现象为________________________________________。‎ ‎（2）试管②中发生反应的离子方程式为________________________（通入少量的SO2）。‎ ‎（3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。‎ ‎（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），‎ SO2表现出漂白性的是___________，SO2表现出还原性的是___________。‎ ‎18．（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。‎ ‎（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________‎ ‎______________________________________。‎ ‎（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO ‎5N2+6H2O，每有10 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。‎ ‎（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式_________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。‎ c MnO2‎ a b 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 NaOH 溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ ‎19．（11分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。‎ ‎（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。‎ ‎（2）装置Ⅱ的作用是________________________。‎ ‎（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。‎ ‎（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。‎ NaHCO3溶液 NaOH溶液 碱石灰 浓硫酸 NaHCO3溶液 NaOH溶液 碱石灰 浓硫酸 ‎（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎20．（10分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、‎ SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：‎ A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；‎ B、取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；‎ C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。‎ ‎①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；‎ 肯定不存在的离子有___________________________。‎ ‎②写出B中发生反应的离子方程式________________________________。‎ 氨水 反应I 反应II 反应III 滤液 过滤 CO2‎ CO2‎ NaCl Na2CO3‎ ‎(2)某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：‎ 氨水 反应I 反应II 反应III 滤液 过滤 CO2‎ CO2‎ NaCl Na2CO3‎ 已知：a. 反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3‎ b. 滤液含NH4Cl等溶质 ‎①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 ‎ ‎②验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为 。‎ ‎21. （11分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。‎ ‎(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。‎ ‎(2)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。‎ ‎(3)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。‎ ‎(4)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。‎ ‎(5)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。‎ a．金属A浮在液面，并四处游动 ‎ b．金属A会熔化成一个小球 c．反应开始后，溶液由无色变成红色 ‎ d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 ‎ (6) 0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________。‎ 高一年级期末考试化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A C C A D D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C C A B B C ‎17．（10分）（1）溶液由紫色变为红色（2分） ‎ ‎（2）SO2+Ca2++2OH–= CaSO3↓+H2O（2分）‎ ‎（3）③④（2分） ‎ ‎（4）①②（2分）；③（1分）；④（1分）‎ ‎18．（10分）（1）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）‎ ‎（2）2∶3（2分）　‎ ‎（3）C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑（2分）‎ ‎（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）　‎ ‎②氨气易溶于水（1分）；氨气与水反应生成碱（1分）‎ ‎19．（11分）（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（2）除去氯气中的氯化氢气体（2分）‎ ‎（3）无色溶液变为蓝色（2分）‎ ‎（4）④ （2分）‎ ‎（5）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2分）‎ ‎20．（10分）（1）①H+、Ba2+、NH4+、Cl− （2分） Mg2+、SO42−、CO32− （2分） ‎ ‎②H++OH-=H2O （1分） NH4++OH-=NH3 ↑+H2O （1分）‎ ‎(2) ①NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl （2分）‎ ‎②用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子 （2分）‎ ‎21. （11分）‎ ‎(1)煤油 （1分） 0.1NA(或6.02×1022) （2分） ‎ ‎ (2) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ （1分）‎ ‎(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）‎ ‎ (4)有无色气体生成，产生红褐色沉淀 （2分）‎ ‎(5)c （1分） (6)0.2 mol·L–1 （2分）‎