2018-2019学年新疆第二师华山中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年新疆第二师华山中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年新疆第二师华山中学高一上学期期末考试化学试题 ‎（考试时间：90分钟，满分：100分） ‎ 相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ 一、 选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 ( )‎ A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎2、下列说法正确的是 ( )‎ A、32 g O2占的体积约为22.4 L B、1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子 C、在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D、22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl　含有相同分子数 ‎3、某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是 （ ）‎ A．Fe2＋、K+、SO42—、HCO3— 　　　 B．Mg2＋、Na+、SO42—、Cl— ‎ C．Na+、K+、SO42—、NO3— 　　　 D．Ba2+、Na+、MnO4—、SO42—‎ ‎4、下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O B．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH—+H2↑‎ C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓‎ D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO—+ Cl—‎ ‎5、 在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（ ） ‎ A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2‎ ‎6、用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )‎ A、将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 ‎ B、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 C、固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 ‎ D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 ‎7、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ ②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ ③2Fe3++2I－=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是 （ ） A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr－被还原 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－‎ ‎8、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　 ）‎ A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体　　 B　熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　　 D．液氨、石灰水、水银 ‎9、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作 防火剂 B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方 有白烟生成 H2、Cl2化合 生成HCl C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂 白性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热 铝不能滴落下 来 铝熔点高，没 能熔化 ‎10、和田玉在我国至少有7 000年的历史,是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐,某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2,有关叙述不正确的是 （ ）‎ A．和田玉可与某些酸反应 B．和田玉是一种无机非金属材料 C．镁元素的质量分数是钙元素质量分数的0.9倍 D．其中铁的化合价为+3‎ ‎11、下列说法正确的是 (　　)‎ A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2‎ C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 ‎12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）‎ A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32—‎ ‎13、下列描述中，不正确的是( )‎ ‎ A． FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 ‎ B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料 ‎ C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 ‎ D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4‎ ‎14、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） ‎ A．5.4g B．4.8g C． 3.8g D．6.6g ‎15、下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ） ‎ A B C D ‎16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2‎ 二、填空题（本题共4道小题，共52分）‎ ‎17、（12分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：‎ ‎（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。‎ ‎（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________ ‎ ‎18、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B ，丙 ，乙 ，H_________‎ ‎（2）根据要求回答：‎ ‎1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；‎ ‎2)反应③离子方程式 ；‎ ‎3)反应⑦离子方程式 ；‎ ‎4)反应⑥化学方程式 。‎ ‎19、（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：‎ ‎（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。‎ ‎（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。‎ ‎（4）G处的现象是____________________________________。‎ ‎（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。‎ ‎（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。‎ ‎①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式______________________。‎ ‎②需“密闭保存”的原因____________________________________________。‎ ‎（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________________________________。‎ ‎20、（10分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：‎ OA： ； BC： ；‎ ‎（2）原Mg-Al合金的质量是 。‎ ‎（3）原HCl溶液的物质的量浓度是 。‎ ‎（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是 。‎ ‎2018-2019学年第一学期高一年级期末考试 化学 答案 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1--5：ADCCB 6--10: DDBAD 11--16:BACACB 二、填空题（本题共4道小题，共52分）‎ ‎17、（每空2分，共12分）‎ ‎(1) KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O ‎ ‎(2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎(3)4 Al2O3·2SiO2·2H2O ‎ ‎18、（共12分）‎ ‎（1）Al HCl Cl2 Fe(OH)2（每空1分共4分）‎ ‎（2）（每空2分共8分）‎ ‎1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；‎ ‎2)2Al+2 OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；‎ ‎3)2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；‎ ‎4)4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3；‎ 19、 ‎（每空2分，共18分）‎ ‎（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎（2）除去氯气中的水蒸气 ‎ ‎（3）E中不褪色，F中褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 ‎ ‎（4）出现蓝色 （5） ‎ ‎（6）①Cl−+ClO−+2H+===Cl2↑+H2O；②次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 ‎ ‎（7）SO+HClO===SO+H++Cl−‎ ‎20、（每空2分，共10分）（1）H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎（2）5.1克 （3）6mol/L （4）5mol/L ‎