高二化学下学期3月月考试题3

高二化学下学期3月月考试题3

- 1 - / 20 【2019 最新】精选高二化学下学期 3 月月考试题 3 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 分卷 I 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(　　) A． 宇宙原子总数的 88.6%是氢 B． 地球上的元素绝大多数是金属 C． 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言 D． 宇宙中存在极少量稀有气体分子 2.下列说法正确的是(　　) A． s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B． p 电子云是平面“8”字形的 C． 2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为 1s22s22p5 D． 2d 能级包含 5 个原子轨道，最多容纳 10 个电子 - 2 - / 20 3.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是(　　 A． 苯、酒精 B． 汽油、甘油 C． 四氯化碳、汽油 D． 二硫化碳、乙醇 4.某元素原子的 M 层有 4 个 p 电子，下列叙述错误的是(　　) A． N 层不含电子 B． 该元素是硫元素 C． L 层一定有 8 个电子 D． 原子最外层电子数为 4 5.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的 D 原子发生交 换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟 D2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能再跟 D2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　) 6.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确 的是（　　） A． 洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋 白质变性的性质 B． 食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格 - 3 - / 20 控制 C． 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D． 根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液 7.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团 簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化 学式为（　　） A． Ti14C13 B． TiC C． Ti4C4 D． Ti4C3 8.分子式为 C5H10O2 的有机物为具有水果香味的油状液体，它与过量 的 NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比 为 23，则有机物 C5H10O2 的结构简式可以是（　　） A． HCOOCH2CH（CH3）2 B． CH3CH2COOCH2CH3 C． CH3COOCH2CH2CH3 D． CH3COOCH（CH3）2 9.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平 面三角形的是（　　） - 4 - / 20 A． CO2 B． H3O+ C． BF3 D． PO43﹣ 10.下列分子中最难断裂成原子的是(　　) A． HF B． HCl C． HBr D． HI 11.下列关于的说法正确的是(　　) A． 所有的碳原子不可能在同一平面内 B． 最多只可能有 9 个碳原子在同一平面内 C． 有 7 个碳原子可能在同一条直线上 D． 只可能有 5 个碳原子在同一条直线上 12.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　） A． 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用 B． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点 C． 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之 一 D． 维生素有 20 多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中 摄取 - 5 - / 20 13.下列粒子的电子式正确的是(　　) 14.下列说法中不正确的是（　　） ①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖 ②将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水， 溴水褪色后加热也能恢复原色 ③用新制备的碱性 Cu（OH）2 悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿 液中是否含有葡萄糖 ④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝 ⑥常温常压下，S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA（NA 表示阿佛伽德罗常数的值） ⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞 接在一起 A． ①②④⑦ B． ④⑥⑦ C． ①②⑥⑦ D． ③④⑤ 15.下列各组指定的元素不能形成 AB2 型化合物的是(　　) A． 1s22s22p2 和 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p4 - 6 - / 20 C． 1s22s22p63s2 和 1s22s22p5 D． 1s22s22p5 和 1s22s22p4 16.下列物质中，属于原子晶体的单质是（　　） A． 水晶 B． 碳化硅 C． 金刚石 D． 干冰 17.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放 出一种有刺激性气味的气体，该气体是(　　) A． 甲烷 B． 氨气 C． 甲醛 D． 二氧化硫 18.根据电子排布的特点，Cu 在周期表中属于(　　) A． s 区 B． ds 区 C． d 区 D． p 区 19.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 (　　) A． 分子晶体 B． 原子晶体 C． 离子晶体 D． 何种晶体无法判断 20.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 ) - 7 - / 20 A． 两个碳原子采用 sp 杂化方式 B． 两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C． 每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 π 键 D． 两个碳原子间形成两个 π 键和一个 σ 键 21.下列化学用语表达错误的是（　　） A． 乙醇分子的比例模型图： B． 苯分子的最简式：CH C． 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D． 甲基的电子 式： 22.下列微粒中，含有孤电子对的是（ ） A． SiH4 B． H2O C． CH4 D． NH 23.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料 的最小结构单元（晶胞）．晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这 种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（　　） A． 8；BaTi8O12 B． 8；BaTi4O9 C． 6；BaTiO3 - 8 - / 20 D． 3；BaTi2O3 24.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（　　） A． 碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B． 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 C． 甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D． 苯酚、碳酸、乙酸、甲酸 25.对于油脂概念理解正确的是(　　) A． 油脂常温下呈液态，可以经过物理方法得到 B． 油脂常温下呈固态，可以经过化学方法得到 C． 植物油常温下呈液态，动物油脂常温下呈固态 D． 油脂普遍存在于动、植物中，油和脂肪常以混合态共存 分卷 II 二、填空题(共 5 小题,每小题 10.0 分,共 50 分) 26.新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质 量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注； ①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_________，在蛋清溶液中加 入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_________； - 9 - / 20 ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭 水中的细菌，液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_________ （填化学式）； ③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 _________。 27.人体内蛋白质约占体重的 16%，人体丢失体内 20%以上的蛋白质， 生命活动有可能会被迫停止，蛋白质的生理功能与它的化学性质密切 相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨 基酸，这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质， 另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要。 （1）蛋白质属于天然_________化合物，是由氨基酸通过_________键 构成；（注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐 析”填写） （2）天然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反应都生成盐， 所以具有________； （3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过 程称为_________； （4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为 _________； （5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质， - 10 - / 20 下列食物含有植物性蛋白质的是_________（填序号） A．鱼肉 B．黄豆 C．羊肉 D．大米 28.①写出下列烷烃的结构简式 2，3，3-三甲基戊烷 _____________________________________； ②命名下列烷烃 CH3CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH3_________________________________； CH3CH2CH（CH3）CH3__________________________________________。 29. 有 下 列 9 种 微 粒 ： ①NH②—NH2③Br － ④OH － ⑤—NO2⑥—OH ⑦NO2⑧CH⑨—CH3 (1)上述 9 种微粒中，属于官能团的有； (2)能与—C2H5 结合生成有机物分子的微粒有； (3)能与 C2H 结合生成有机物分子的微粒有。 30.如图，在金刚石网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中 最小的环上有___________个碳原子，每个碳原子上的任意两个 C—C 键的夹角都是____________________。 金刚石晶体结构 答案解析 - 11 - / 20 1.【答案】A 【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆 炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过 140 亿年，氢 仍然占有宇宙原子总数的 88.6%。 2.【答案】A 【解析】p 电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B 项错；2p 能 级有一个未成对电子的原子有 B 或 F 两种元素，C 项错；L 层没有 d 能 级，D 项错。 3.【答案】C 【解析】从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且 与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。碘属于非 极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精 由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为 C。 4.【答案】D 【解析】依题意可知，该元素原子 K、L、M 层容纳的电子数分别为 2、 8、6，N 层不含电子，故该元素是硫元素。D 项错误，该元素的最外层 电子数应为 6。 5.【答案】B 【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题 - 12 - / 20 给信息首先分析出 H3PO4 中共价键形式，3 个 H 分别和 3 个 O 形成共价 单键，与 H 相连的 3 个 O 与 P 形成 3 个共价键，从而得出能跟 D 原子 发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。 6.【答案】A 【解析】A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以 使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故 A 正确； B．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故 B 错误； C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故 C 错误； D．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 D 错误。 7.【答案】A 【解析】根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就 是其化学式中含有的原子，直接数出其中的 Ti 原子和 C 原子个数即可， 其分子式为 Ti14C13． 8.【答案】B 【解析】得到的有机物蒸气与氢气的摩尔质量之比为 23，则有机物蒸 气摩尔质量=46g/mol，酯在碱中水解产生的有机蒸气是醇，则摩尔质 量为 46g/mol 的醇是乙醇，所以水解得到的羧酸钠为丙酸钠，原有机 物 C5H10O2 的结构简式为 CH3CH2COOCH2CH3，故选 B。 - 13 - / 20 9.【答案】C 【解析】A．二氧化碳分子中，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个 数=2+（4﹣2×2）=2，所以碳原子采取 sp 杂化，故空间结构为直线形， 故 A 错误； B．H2O 中 O 原子有两对孤对电子，H3O+中 O 原子有一对孤对电子，价 层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，所以 H3O+中氧原子采取 sp3 杂化．价层电子对模型为四面体，故 B 错误； C．BF3 分子中，中心 B 原子成 3 个 σ 键、没有孤对电子，价层电子对 个数=3+×（3﹣3×1）=3，故杂化轨道数为 3，采取 sp2 杂化，空间结 构为平面正三角形，故 C 正确； D．PO43﹣中价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=4+（5+3﹣4×2） =4，所以 PO43﹣中磷原子采取 sp3 杂化，价层电子对模型为四面体， 故 D 错误； 10.【答案】A 【解析】因为原子半径 I>Br>Cl>F，电负性 F>Cl>Br>I，所以它们与 H 原子形成的氢化物分子的键能 EH—F>EH—Cl>EH—Br>EH—I。键能越大， 化合物越难断裂成原子。 11.【答案】D 【解析】由图可以看出，只有虚线 c 上的碳原子共直线，从而得出共 - 14 - / 20 直线的碳原子只可能为 5 个。 共平面碳原子的判断，应以乙烯式结构为主，平面 a 和平面 b 共用两 个原子，两个平面可能重合，另外直线 c 上的所有原子一定在平面 b 内，从而得出共平面的碳原子可能为所有碳原子。 12.【答案】A 【解析】A．多吃一些富含膳食纤维的食物，有助于排便通畅、降低人 体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康，对人体有益， 故 A 错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以可以消耗胃 液中的氢离子，治疗胃酸过多；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳， 可用作焙制糕点，故 B 正确； C．油脂含﹣COOC﹣属于酯类，能发生氧化反应释放能量，为人体生理 活动提供能量，是人类三大营养物质之一，故 C 正确； D．维生素在机体不能合成或合成量不足，不能满足机体的需要，需要 从食物中摄取，故 D 正确。 13.【答案】C 【解析】要正确区分羟基(—OH)与氢氧根离子(OH－)，OH－电子式为。 14.【答案】A - 15 - / 20 【解析】①蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其他物质水解生成葡萄糖， 故①错误；②SO2 通入溴水生成氢溴酸和硫酸，加热不能恢复原色，故 ②错误；③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的 氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备 的 Cu（OH）2 悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄 糖，故③正确；④硫、氮的氧化物溶于雨水呈酸性，形成酸雨，碳的 氧化物不是形成酸雨的原因，故④错误；⑤明矾中含有铝离子，能水 解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故⑤正确； ⑥6.4g 含硫原子的物质的量是 0.2mol，含硫原子数一定为 0.2NA，故⑥ 正确；⑦电池能加快化学反应的速率，铜和铝和电解质溶液能形成原 电池，故⑦错误；故选 A。 15.【答案】D 【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A 项，C 和 O 可以形成 CO2；B 项，S 和 O 可以形成 SO2；C 项，Mg 和 F 可以形成 MgF2；D 项，F 和 O 不能形成 AB2 型化合物。 16.【答案】C 【解析】A，水晶是二氧化硅晶体，属于化合物，相邻原子之间通过强 烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，故 A 不正确； B，碳化硅，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构， 属于原子晶体，但碳化硅不属于单质，故 B 不正确； C，金刚石，相 邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶 - 16 - / 20 体，但金刚石属于单质，故 C 正确； D，干冰是通过分子间作用力形 成的分子晶体，故 D 不正确；故选 C． 17.【答案】C 【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛。 18.【答案】B 【解析】Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价电 子层为(n－1)d10ns1～2 的元素位于 ds 区。 19.【答案】A 【解析】使粒子结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强， 所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质 一般由分子组成，其固化后为分子晶体。 20.【答案】B 【解析】乙炔分子中碳原子以 1 个 2s 轨道和 1 个 2p 轨道形成 sp 杂化 轨道。所以，乙炔分子中碳原子采用 sp 杂化方式，且每个碳原子以两 个未参与杂化的 2p 轨道形成 2 个 π 键，构成碳碳叁键。解答本题时 必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂 化类型。 21.【答案】C 【解析】A．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子 - 17 - / 20 的空间结构、原子间的连接顺序，乙醇分子的比例模型图：，故 A 正 确； B．苯分子的分子式为 C6H6，所以其最简式为 CH，故 B 正确； C．丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故 C 错误； D．甲基的电子式为：，故 D 正确。 22.【答案】B 【解析】SiH4、H2O，CH4，NH 的电子式分别为，只有 H2O 分子中的 O 原子上有 2 对孤电子对。 23.【答案】C 【解析】由结构可知，Ba 位于体心为 1 个，Ti 位于顶点，为 8×0.125 =1 个，O 位于棱心，为 12×0.25 =3 个，其化学式为 BaTiO3，晶体内 “Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数 为 3×8÷4=6 个，化学式为 BaTiO3 24.【答案】B 【解析】甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐 减弱，则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱，所以酸性由强到 弱的顺序是：甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；故选 B。 - 18 - / 20 25.【答案】C 【解析】油脂是油和脂肪的统称。植物油常温下呈液态，动物油脂常 温下呈固态，C 对。 26.【答案】① 氨基酸；盐析 ②HClO ③皮肤敏感试验 【解析】①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸； 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和 硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析； ②液氯注入水中后会生成 HClO，HClO 具有强氧化性能使蛋白质变性， 所以能杀死水中细菌； ③部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一 定要进行皮肤敏感试验。 27.【答案】（1）有机高分子；肽（2）两性（3）盐析（4）变性（5）B 【解析】（1）蛋白质属于天然有机高分子化合物，是由氨基酸通过肽 键构成； （2）α﹣氨基酸既能与酸反应也能与碱反应，属于两性化合物； （3）当滴加浓（NH4）2SO4 溶液溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而 从溶液中析出，称为蛋白质的盐析； （4）加热、酸、碱、重金属盐等可使蛋白质发生变性，使蛋白质失去 生理活性； - 19 - / 20 （5）黄豆富含植物性蛋白质，鱼肉和羊肉中富含动物性蛋白质，大米 中富含淀粉。 28.【答案】①CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2②3-甲基庚烷；2-甲基丁 烷 【解析】①依据名称 2，3，3-三甲基戊烷可知，该烷烃主链上有 5 个 碳原子，2 号上有一个甲基，3 号碳上有 2 个甲基，所以其结构简式为： CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2； ②CH3CH2CH2CH2CHCH3CH2CH3，主链上有 7 个碳原子，从右端编号，3 号碳上有 1 个甲基，其名称为：3-甲基庚烷；CH3CH2CH（CH3）CH3， 主链上有 4 个碳原子，从右端开始编号，2 号碳上有 1 个甲基，其名称 为：2-甲基丁烷。 29.【答案】(1)②⑤⑥　(2)②⑤⑥⑨　(3)①③④ 【解析】(1)官能团属于基，而基不一定属于官能团，且官能团和基均 为电中性，容易判断②⑤⑥是官能团，它们分别为氨基、硝基、羟基， 而①③④⑧带有电荷，它们均为离子，⑦NO2 为分子，⑨—CH3 表示甲 基，不属于官能团。 (2)基与基之间可以直接结合成有机物分子，—C2H5 为乙基，能与其结 合成有机物分子的有②⑤⑥⑨；结合成的有机物分别为 C2H5—NH2(氨 基乙烷)、C2H5—NO2(硝基乙烷)、C2H5OH(乙醇)、C2H5—CH3(丙烷)。 (3)C2H 为阳离子(根)，能与其结合成分子的必须为阴离子，有①③④。 - 20 - / 20 结合成的有机物分子分别为 C2H5NH2(氨基乙烷)、C2H5Br(溴乙烷)、 C2H5OH(乙醇)。 30.【答案】6 109°28′ 【解析】由图看出最小的环上有 6 个 C 原子；每个碳原子与周围 4 个 碳原子以共价键结合形成以该碳原子为中心，其它 4 个碳原子位于四 个顶点的正四面体，故 C—C 键的夹角都是 109°28′。