高中化学必修2课件全集：第2章 第2节 化学能与电能

高中化学必修2课件全集：第2章 第2节 化学能与电能

第二章 化学反应与能量 　 第 2 节 化学能与电能 能源 水能 风能 石油 天然气 蒸汽 电能 原煤 能源 一次能源：直接从自然界取得的能源。 二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源。 一次能源：直接从自然界取得的能源。 二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。 水能 风能 石油 天然气 蒸汽 电能 原煤 一次能源： 二次能源 ： 蒸汽 电能 水能 风能 石油 天然气 原煤 2001 年我国发电总量构成图 火电站工作原理示意图 化学能 电能 机械能 热能 燃烧 蒸汽 发电机 一、原电池 1 . 概念：将化学能转变为电能的装置叫做 　　　　原电池 A Zn Cu SO 4 2 － H + H + 正极 负极 e － 2 . 原电池的电极反应： 锌片 ( 负极 ) ： 铜片 ( 正极 ) ： Zn-2e - = Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 原电池的总反应： Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 氧化反应 还原反应 Zn A Zn SO 4 2 － H + H + A Zn SO 4 2 － H + H + C A Zn Cu 煤油 SO 4 2 － H + H + SO 4 2— Zn H + H + Cu A (x) (x) (√) (x) A Zn SO 4 2 － H + H + 木条 (x) 3. 构成原电池的条件 ⑴ 有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。　 ⑵ 电极材料均插入电解质溶液中。 ⑶ 两电极要相连接或接触，形成闭合回路。 ⑷ 自发进行的氧化还原反应。 负极 : 较活泼的金属 正极 : 较不活泼的金属或非金属导体 4. 判断原电池正、负极的方法 ＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 ＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。 ＊根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 5. 设计原电池 氧化还原反应： Fe ＋ H ＋ = Fe 2 ＋ + H 2 C A Fe 果汁 电极材料： 负极：铁片 正极：铜片 电解质溶液：果汁 水果电池 思考 1. 我们平时使用的干电池的正、负极是 由什么材料做成的？干电池中有电 解质溶液吗？它是怎样做成的？ 二、发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 干电池 碱性电池 1 . 干电池结构及电极反应原理 汽车用蓄电池 锂离子电池 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。 锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 其他电池 空气电池