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文档介绍
2020高中化学 第三章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素同步练习 鲁科版必修1
第4节 海水中的化学元素 【模拟试题】(答题时间:40分钟) 一、选择题(每题有1个或2个答案) 1.在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色 C.上层无色,下层紫红色 D.下层无色,上层紫红色 2.在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的物质是 ( ) A.NaCl B.NaCl和KBr C .KCl和NaBr D.NaCl和KCl 3.现有下列三个反应:①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若FeCl2溶液中含有I-杂质,要氧化除去I-杂质可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B.盐酸 C. KMnO4 D. FeCl3 4.浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升,欲使其浓度变为4摩/升,下列方法中,可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8升 B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V升,再将溶液稀释至2V升 5.下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有 ( ) ①把SO2气体通入溴水中 ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中 ③把硫酸与Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 ④把液溴加入到SO2的水溶液中 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 6.有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr,但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应,则正确的判断是 ( ) A.Y肯定不是HCl B.W、X不能确定 C.Y可能是HCl D.Y不是Cl2,也不是HBr 7.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素,为解决这一全国性的问题,我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( ) A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 8.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是 ( ) A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 9. 将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液质量仍然相等,则投入的三种金属质量关系正确的是( ) A. Al>Mg>Fe B. Mg>Al>Fe C. Fe>Al>Mg D. Mg=Al=Fe 10. 在Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:( ) A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol 二、填空题: 11. 工业上从海水中提取Br2 可采用如下方法: (1)往海水中通入Cl2 ,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为_______________。 (2) 向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其化学方程式为:__________________________________________________。 (3) 将(2)所得溶液用硫酸酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式:______________________________________________________。 (4)这样得到的溴中还混有少量Cl2 ,怎样除去?__________________________。 3 12. 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示: 粗盐 (水.重结晶) 精盐 蒸发 4 海水 母液 Mg(OH)2(盐酸浓缩) MgCl2·6H2O (脱水) MgCl2 (电解) Mg 贝壳(煅烧)CaO(水) 石灰乳 (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式. ____________________________________________________。 (2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程,在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 ① 溶解时:___________________ ② 过滤时:___________________ ③ 蒸发时:___________________ 13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失,这是因为:_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下,ClO-、I2、SO42- 的氧化性由强到弱的顺序是_____________。 三、计算题 14. 在500mL NaCl 和NaBr 的混合溶液中,加入200mL 0.05mol/L 的AgNO3 溶液,生成1.326g 沉淀;往滤液中加入过量盐酸,又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br- 的物质的量浓度。 3 【试题答案】 一、1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C 二、11、 (1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 ↑ (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O (4) 加入NaBr 12、(1) MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl +HCl↑+ 5H2O ↑ MgCl2·6H2O MgO+ 2HCl↑+ 5H2O ↑ (2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。 (3)①搅拌,加速溶解。 ②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。 ③搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 13、 I- 能被氧化为I2 ,I2 遇淀粉变蓝; 2I- + ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ; 碘被还原成I-; SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-; ClO->I2 >SO42- 三、14、Cl-: 0.008mol/L; Br-: 0.008mol/L 3查看更多